溶质质量分数（第2课时）-九年级化学人教版（2024）下册

人教版化学

第九单元溶液

课题3溶质的质量分数第2课时学习目标1、了解一定溶质质量分数的溶液配制过程及其操作步骤。

2、

误差分析1.1、以氯化钠固体为例讲解一定溶质质量分数溶液的配制1、实验目的：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液

2、实验用品：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液3、实验用品配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液配制步骤:①计算：溶质和溶剂的量溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数=50g×6%=3g溶剂质量＝溶液质量-溶质质量=50g-3g=47g

溶剂体积＝溶剂质量÷溶剂密度=47mL配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液配制步骤:

②称量：溶质质量配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液配制步骤:

③量取：溶剂体积④溶解⑤装瓶贴签课堂练习：配制50g10%的蔗糖溶液，不需要用到的仪器是（）

A.100mL量筒B.蒸发皿C.药匙D.烧杯A选项：配制溶液时需要量取一定体积的溶剂，100mL量筒可用于量取所需的水，所以该仪器需要用到。B选项：蒸发皿主要用于蒸发操作，将溶液中的溶剂蒸干得到溶质等，在配制蔗糖溶液过程中不需要进行蒸发操作，所以蒸发皿用不到。C选项：药匙可用于取用蔗糖这种固体溶质，该仪器需要用到。D选项：烧杯可作为溶解蔗糖的容器，需要用到。1.2、以氯化钠浓溶液为例讲解一定溶质质量分数溶液的配制用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm³)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。实验用品：1.2、以氯化钠浓溶液为例讲解一定溶质质量分数溶液的配制配制步骤：

①计算：溶质和溶剂的量

依据：稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量

m浓×6%=50g×3%

m浓=25gV浓=25g÷1.04g/cm³≈24mL

所需蒸馏水的质量=50g-25g=25g

所需蒸馏水的体积=25g÷1g/mL=25mL②量取：溶液和溶剂的体积③混匀④装瓶贴签2、

误差分析2.1、误差分析逻辑：溶质的质量分数=【溶质质量÷（溶质质量+溶剂质量）】×100%可知：

溶质质量增大或溶剂质量减小→溶质质量分数偏大

溶质质量减小或溶剂质量增大→溶质质量分数偏小2.2、误差原因及影响：举例误差原因影响溶质质量溶剂质量溶质质量分数量取溶剂仰视读数不变偏大 偏小量取溶剂俯视读数不变偏小 偏大量取浓溶液仰视读数偏大 不变 偏大量取浓溶液俯视读数偏小 不变 偏小溶解倒水时有少量水溅出不变 偏小 偏大溶解倒浓溶液有少量溅出偏小 不变 偏小溶解用的烧杯未干燥不变 偏大 偏小装瓶时少量溶液溅出同比例减小不变装瓶时试剂瓶中有少量水不变偏大偏小课堂练习实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质

②用量筒量取水时仰视读数

③往烧杯中加水时有水洒出

④量取水的体积时量筒内有少量水珠

A.①②B.①③C.①④D.③④答案A实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏小的是（）

①称量时使用了生锈的砝码

②转移氯化钠固体时撒落部分到桌面

③量取水时俯视量筒刻度线

④溶解时烧杯内壁有少量蒸馏水残留

A.①②

B.②③

C.②④

D.①④答案：C实验室用氯化钠配制250g生理盐水(溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液)，下列有关叙述不正确的是（）

A.实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

B.量取蒸馏水时需要用到量筒和胶头滴管

C.溶解时用玻璃棒搅拌，以增大氯化钠的溶解度

D.配制好的生理盐水装瓶时，不小心洒出，不会影响浓度答案C

实验室需配制500mL溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm³），下列叙述错误的是（

）

A.计算需氯化钠质量为31.2g

B.量取水时仰视刻度线会导致溶液浓度偏高

C.称量氯化钠时使用量筒替代天平

D.转移溶液时若洒出，剩