③寒假提升练-专题02 离子反应（学生版）-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)

专题02离子反应内容早知道☛第一层巩固提升练（5大考点）考点一电解质和非电解质考点二电离及电离方程式考点三从电离的角度认识酸、碱、盐考点四离子反应考点五离子的检验与鉴别☛第二层能力提升练☛第三层拓展突破练电解质和非电解质⭐积累与运用⭐积累与运用不同物质的导电原因：金属单质——是因为金属中在电压的作用下定向移动形成电流酸、碱、盐溶液——是因为溶于水解离形成。阴、阳离子在电压的作用下定向移动形成电流。电解质和非电解质项目电解质非电解质相同点均为。本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身均不能发生电离所含物质类型：H2SO4、H2CO3等：NaOH、NH3·H2O等：NaCl、CaCO3等：Na2O、CaO等：SO2、SO3、CO2、P2O5等：NH3：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等1．（23-24高一上·福建莆田·期中）NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水形成饱和溶液，过程如图所示，下列说法正确的是A．再加入少量氯化钠固体，依然存在溶解的过程，离子浓度改变B．因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液是电解质C．熔融的NaCl也能电离出水合离子而导电D．NaCl溶于水后，无需通电即可发生电离2．（24-25高一上·湖南湘潭·期中）电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是A．氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合离子而导电B．NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离C．氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应D．铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同3．（24-25高一上·江西抚州·期中）利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。a．

b．固体

c．KOH溶液

d．熔融

e．固体

f．

g．液氨

h．固体

i．石墨

j．冰醋酸

k．固体

（1）结合分类法的有关知识，物质j化学式为(属于(填“酸”或“碱”或“盐”，下同)，物质b属于。上述物质中(除b外)与物质b属于同类物质的有种。（2）上述物质中能导电的有(填序号，下同)，能导电且属于电解质的物质有。（3）写出h在水中的电离方程式：。（4）往溶液中逐滴滴入a的溶液，其导电能力变化如图所示，请写出从A点到B点导电能力下降的离子方程式：。4．（24-25高一上·四川南充·期中）对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①Ca；②熔融CaO；③固体；④干冰()；⑤酒精()；⑥稀硫酸；⑦稀氨水；⑧盐酸；⑨稀醋酸；⑩小苏打粉末()；请回答：（1）能导电的物质有，不能导电的电解质有，非电解质有。（2）请写出制备胶体的化学方程式。（3）将⑥的水溶液逐滴加入胶体中的现象是。（4）写出下列反应的离子方程式。向③的澄清溶液中加入过量⑩的溶液：。（5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流()]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是(填标号)。A．B．C．电离及电离方程式⭐积累与运用⭐积累与运用电离的定义：电解质溶于水或受热熔化时，，叫做电离。电解质电离的两个条件：：酸、碱、盐在水的作用下电离。：强碱、大部分盐、金属氧化物、金属氢化物等电离方程式原则不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价遵循。“=”两边的原子种类、数目均不变。注意。“=”两边的电荷数目相等。电离方程式书写注意事项强电解质电离用“=”表示。HCl=H++Cl-、H2SO4=2H++SO42-弱电解质部分电离用“”符号。多元弱酸分步电离，应分步写，多元弱碱可一步写。如：HClOH++ClO-、H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-、Fe(OH)3Fe3++3OH-强酸酸式盐一步电离。。弱酸酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离。。（24-25高一上·安徽六安·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A． B．C． D．（24-25高一上·四川达州·阶段练习）已知是一种正盐，可由和浓溶液反应制得，下列说法正确的是A．是电解质，固体能导电B．是三元酸C．的电离方程式为D．是非电解质（24-25高一上·吉林长春·期中）Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的：现有十种物质：①CH3COOH②Cu③固体BaSO4④Fe(OH)3胶体⑤CH3CH2OH(酒精)⑥氨气⑦稀硫酸⑧Al2O3固体⑨融化的氯化镁⑩NaHSO4固体（1）以上物质中属于混合物的是(填序号，下同)。（2）属于电解质的是，属于非电解质的是。（3）关于NaHSO4固体：通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热融化时只能电离出两种不同的离子。①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为。②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为。Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。（4）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母)（5）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH−=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)。（24-25高一上·河北衡水·阶段练习）回答下列问题：Ⅰ．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：（1）。（2）。（3）。从电离角度认识酸、碱、盐⭐积累与运用⭐积累与运用酸含义：电离时生成的全部是的化合物。例：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-碱含义：电离时生成的全部是的化合物例：NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-盐含义：电离时生成与的化合物例：NaCl=Na++Cl-K2SO4=2K++SO42-（23-24高一上·吉林延边·期末）分类能让我们的学习更高效，对下列物质的分类正确的是选项纯净物酸碱盐碱性氧化物电解质A火碱B冰水混合物CD液氯纯碱铜（22-23高一上·北京海淀·期末）填空。（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下空中物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HCl②③④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2（2）写出NaHCO3的电离方程式。（3）下列物质中：①固体烧碱②HCl气体③NH3④蔗糖⑤石墨⑥稀硫酸⑦熔融KCl⑧碳酸钙⑨Na2O固体；属于非电解质的是能导电的是(填编号)。（4）写出仪器名称①②；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的(填序号)。（5）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．结晶D．过滤E．蒸馏F．分液①分离饱和食盐水与沙子的混合物；②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；③将碘水中的碘和水分离；④分离水和汽油的混合物；⑤分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；（22-23高一上·重庆沙坪坝·阶段练习）观察氧化物和酸碱盐的关系：对应盐对应酸氧化物/性质强碱性MgO中强碱性两性弱酸性中强酸性强酸性更强酸性对应碱NaOH对应盐NaCl回答下列问题：（1）横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，往往性越强；Pb元素有、两种常见化合价，则对应氧化物碱性更强的是(填化学式)。（2）纵向从对应酸碱盐的视角，发现氧化物与酸或碱反应成盐时，酸性氧化物提供盐中，碱性氧化物提供盐中；(选填编号)A．金属阳离子

B．氢离子

C．含氧酸根离子

D．氯离子（3）将放入溶液中，溶液变成紫红色。试分别判断下列氧化物的酸碱性：、MnO。（4）Ti可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于氧化物(填性质)。写出与浓NaOH溶液反应的离子方程式：。极易与水反应生成，过滤后煅烧可制得，试写出生成时的化学反应方程式：。离子反应⭐积累与运用⭐积累与运用离子反应概念：有离子参加的化学反应离子反应：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。其实质是。离子反应的发生条件①在溶液中进行的离子互换形式的的发生条件：离子中自由离子数目由多变少。表现在以下几个方面：、、。②：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。2.离子方程式的书写用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。书写离子方程式的“拆”与“不拆”有以下几种情况①拆：、、。②不拆：、、、、（如水、弱酸、弱碱）③特殊物质的“拆”与“不拆”=1\*ROMANI.微溶物作为反应物，若为澄清溶液则写离子符号，若是悬浊液则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标“↓”），如石灰水和石灰乳，，而。=2\*ROMANII.三大强酸中，。=3\*ROMANIII.氨水作为反应物，可写作NH3·H2O作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3（标“↑”）。=4\*ROMANIV.，在离子方程式中开写。=5\*ROMANV.既不在水溶液中发生也不在熔融状态下发生的反应，不能写离子方程式。（24-25高一上·四川南充·阶段练习）下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．石灰乳与溶液混合：（24-25高一上·浙江·期中）下列反应能用表示的是A．硝酸与溶液反应 B．醋酸与溶液反应C．硫酸与溶液反应 D．盐酸与溶液反应（23-24高一上·江苏徐州·期中）现有一混合溶液，经测定其含有四种离子，其中、、的物质的量浓度分别为、、，还有一种离子及其物质的量浓度可能是A． B．C． D．（24-25高一上·江西上饶·阶段练习）100mL无色溶液可能含有、、、、、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是A．原溶液一定不存在、、B．原溶液一定存在和C．向“滤液”中加NaOH溶液产生的气体是氨气D．取少量“滤液”于试管中，先滴加稀硝酸再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明原溶液中一定存在（24-25高一上·广东江门·期中）I．磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知：。回答下列问题：（1）上述反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于(选填“一”“二”或“三”)元酸。II．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有、、、、、、、中的某些离子，取该溶液进行如下实验：①取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。②另取少许原溶液于试管中，滴入溶液，无白色沉淀产生。③另取少许原溶液于试管中，先滴加硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀。④另取少许原溶液于试管中，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。（2）根据以上现象判断，原溶液中肯定存在的离子是；肯定不存在的离子是。（3）写出③中发生反应的离子方程式：，。（4）若溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中(选填“有”或“无”)，判断依据是。离子的检验与鉴别⭐积累与运用⭐积累与运用利用酸碱指示剂检验OH-：①滴入酚酞溶液，溶液变；②滴入紫色石蕊溶液，溶液变。H+：滴入紫色石蕊溶液，溶液变。三种离子的检验方法CO32-：向待测液中加入BaCl2溶液，有生成，沉淀溶稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使变浑浊的气体，证明有CO32-。SO42-：向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有产生，证明有SO42-。Cl-：向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有产生，证明有Cl-。（24-25高一上·重庆·阶段练习）下列叙述正确的是A．某气体能还原灼热的氧化铜，则该气体一定为COB．向X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，则X一定为酸C．不用其他试剂可以鉴别三种溶液D．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有（24-25高一上·云南文山·期中）某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作：①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是A．一定含有 B．可能含有C．一定含有 D．一定不含（24-25高一上·江西抚州·期中）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子：。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。②往“步骤①”的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是A．可能存在OH- B．可能存在

C．一定存在Cl- D．一定存在

（24-25高一上·湖南邵阳·阶段练习）阅读下列科普短文并填空：海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是(填序号，下同)：属于非电解质的是；能导电的是。（2）写出⑤溶于水的电离方程式：。写出⑤与⑧反应的离子方程式。（3）将少量⑨通入④的溶液中，发生的离子方程式是。（4）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为。（5）元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为(填“酸式盐”或“正盐”)。（6）写出制备胶体的离子反应方程式。1．（24-25高一上·江西抚州·期中）下列离子方程式的书写评价合理的是选项离子方程式评价A向AgNO3溶液中加入适量铜粉：Cu+Ag+=Cu2++Ag不正确；方程式未配平BFe2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：SO+Ba2+=BaSO4↓正确，Fe3+和SO均完全生成沉淀C将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+不正确，生成的Fe(OH)3要拆写成离子形式D工业上制备漂白粉：Cl₂+2OH-=Cl-+ClO-+H2O正确；反应物中强碱和生成的盐均能拆2．（24-25高一上·陕西西安·阶段练习）向盛有溶液的两支试管中，滴入相同浓度的或溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是A．曲线①实验滴入的是硫酸B．d、e两点对应的溶液均为中性C．b点之前，溶液中大量存在的离子是和D．ae段的反应：3．（24-25高一上·湖北恩施·阶段练习）下列有关化学反应及其离子方程式的评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A溶液与过量溶液混合：正确B向澄清石灰水中通入过量错误C溶液与盐酸反应：正确D溶液与溶液反应，完全沉淀时：正确4．（24-25高一上·湖北武汉·阶段练习）下列各组溶液，只需组内物质相互反应就能区别的是A．NaOH、、NaCl、 B．、、KOH、C．NaOH、、、HCl D．、KCl、、5．（24-25高一上·江苏泰州·阶段练习）今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取200mL溶液加溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是A．溶液中一定存在、没有 B．溶液中C．该实验无法确定溶液中是否存在 D．溶液中6．（24-25高一上·湖南株洲·阶段练习）某无色溶液X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、、Cl-、中的几种，每种离子的数目相等。向100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是A．溶液X中一定含有K+、H+、Mg2+、Cl-、B．溶液X中一定不含有K+、Cu2+、C．无法确定溶液中是否含有K+D．滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为：Mg2+2OH-Mg(OH)27．（24-25高一上·湖北恩施·阶段练习）实验室中盛有三种物质的试剂瓶上的标签已损坏，某同学想了解这三种物质(甲为液态，乙、丙为固态，且乙、丙均为盐)的成分，他将三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液且无气泡产生，该溶液中可能含有下列离子：和Cl-，取该溶液进行如下实验：I．用玻璃棒蘸取少量溶液于试纸上，与标准比色卡对比，约为3。Ⅱ．取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀。Ⅲ．另取少许原溶液，滴加少量溶液，产生白色沉淀。Ⅳ．取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过量溶液，未产生白色沉淀。（1）①由题意和Ⅰ中操作判断，原溶液中肯定不存在的离子是(填离子符号，下同)，肯定存在的阳离子是。②根据Ⅱ、Ⅲ中实验现象判断，原溶液中存在的离子是。（2）依次写出实验Ⅲ、Ⅳ中发生反应的离子方程式：、。（3）取的固体乙溶于水，向其中加入过量硝酸银溶液，产生沉淀。写出乙与硝酸银反应的化学方程式：。（4）由分析可知甲、丙的标签依次为、。8．（24-25高一上·黑龙江·期中）某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成：实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用