③寒假提升练-专题05 氯及其化合物（学生版）-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)

专题05氯及其化合物内容早知道☛第一层巩固提升练（4大考点）考点一氯气的性质考点二氯气的实验室制法考点三氯离子的检验考点四漂白粉和漂白液☛第二层能力提升练☛第三层拓展突破练氯气的性质⭐积累与运用⭐积累与运用氯气的物理性质颜色气味状态熔点沸点密度溶解性气味-101℃-34.6℃，易液化以1：2溶于水氯气的化学性质与金属反应①与钠反应：（产生白烟）②与铁反应：（产生大量棕褐色的烟）③与铜反应：（产生大量棕黄色的烟）与非金属反应在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中：氯气与水的反应溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是1．（24-25高一上·四川成都·期中）部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A．a可以做氧化剂，也可以做还原剂B．d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与eC．实验室可通过加热与d的浓溶液制得aD．可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系2．（24-25高一上·广东汕头·期中）为探究氯气是否具有漂白性，用如图装置进行实验，下列说法错误的是A．试剂a可选用无水B．可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性C．氯气与水反应的离子方程式为D．U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变3．（24-25高一上·安徽六安·期中）氯气是一种重要的化工原料。回答下列问题：（1）某化学试剂厂不当操作导致氯气泄漏，应组织人群向(填“高坡”或“低谷”)处安全撤离。（2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，写出制取漂白粉的化学方程式：。（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，新制氯水分别与如图四种物质发生的反应。①c过程的化学方程式为。②b过程所观察到的现象为，a过程证明了氯水中存在(填字母，下同)，d过程发现氯水淡黄绿色褪去证明了氯水中存在。a．b．c．HClOd．氯气的实验室制法⭐积累与运用⭐积累与运用氯气的实验室制法

在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式：试验装置气体发生装置该反应属于。发生装置所用主要仪器：、、。（2）除杂装置装置C中饱和食盐水的作用①；②（3）收集装置E装置向排空气法(氯气的密度大于空气的)。尾气处理装置烧杯F中盛放的液体是，该液体的作用是4．（24-25高一上·浙江金华·期中）实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是A．用装置甲制取Cl2 B．用装置丙收集Cl2C．用装置丁吸收尾气中的Cl2 D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl5．（24-25高一上·安徽六安·期中）回答下列问题：（1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，其反应为：，请完成该化学方程式的配平。（2）已知高锰酸钾和浓盐酸也可用于制备氯气，其反应为：。①浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号)。a．只有还原性b．还原性和酸性c．只有氧化性d．氧化性和酸性②该反应中，是氧化剂(填写化学式，下同)，是氧化产物，元素被氧化。产生1分子，转移的电子为个。③用单线桥法表示电子得失的方向和数目：。6．（24-25高一上·湖南湘西·期中）氯化铝常用于金属冶炼、食品级产品膨松剂等。某兴趣小组在实验室中设计如下实验装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(已知易升华，遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾)。（1）反应前，装置A中盛放的仪器名称是。（2）实验开始前应进行的操作是(填选“检查装置气密性”或“加入反应药品”)。（3）反应时，装置A中发生反应的化学方程式：。（4）装置B中盛放(填选“饱和食盐水”或“浓硫酸”)溶液，作用是。（5）实验时应先点燃(填A或D)处酒精灯，再点燃另外一处酒精灯。（6）写出G装置中发生反应的离子方程式：。（7）有同学提出用一件仪器填充某试剂可同时起到装置F和G的作用，从而简化该实验装置，该试剂名称为(填选“碱石灰”或碳粉)。氯离子的检验⭐积累与运用⭐积累与运用氯离子检验方法（1）试剂：、。（2）方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。（3）现象：产生白色沉淀。（4）原理：。二．离子检验操作步骤（1）取待测液→加入试剂→现象→结论。（2）为排除杂质离子的干扰，常需要加两种及以上试剂，每加入一次试剂需写出相应的现象，最后再得出结论。7．（23-24高一上·天津·期中）化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为。（2）验证干燥的氯气没有漂白性的现象为。（3）装置F的作用是。（4）研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验①实验1：氯水加入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝可知，氧化性：(填“>”或“<”)。②实验2：氯水加入石蕊溶液中，现象为。③实验3：证明氯水中含有氯离子，用离子方程式表示产生该实验现象的反应：。8．（23-24高一上·广东江门·期末）废物利用是实现绿色化学和节能减排的重要措施。电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的流程如图所示：已知：Ca(ClO3)2易溶于水。温度较高时Ca(OH)2可与Cl2反应制备Ca(ClO3)2，化学方程式为：。回答下列问题：（1）KClO3中氯元素的化合价为价。（2）KClO3可用于制备Cl2：KClO3+6HCl(浓)=+3Cl2↑+3H2O①请补充完整反应方程式：。②该反应的还原剂是。（3）上述流程中，“转化”时发生反应的离子方程式为。（4）一定量石灰乳中持续通入氯气发生反应，生成物中含氯离子仅有、、，且反应过程中不断释放热量。其中、物质的量(n)与反应时间(t)曲线如图所示：①t1前发生的反应常用于制备Ca(ClO)2，化学方程式为。②写出Ca(ClO)2的一种用途。③若提高石灰乳中通入氯气的速度，则反应后2(填“>”、“<”或“=”)。④该石灰乳中Ca(OH)2的物质的量是。A．1．5mol

B．3mol

C．5mol

D．10mol漂白粉和漂白液⭐积累与运用⭐积累与运用1.常温下，Cl2与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液（1）反应的化学方程式：；漂白液的有效成分是:。漂白液的主要成分是：。NaOH溶液也常常用于处理Cl2的尾气。2.Cl2与冷的反应——制取漂白粉（1）反应的化学方程式：。（2）漂白粉的主要成分是：。漂白粉的有效成分是：.漂粉精的主要成分是：。（3）漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的__与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的。化学方程式为(家用漂白消毒)。(工业漂白)。（4）漂白粉的保存及应用漂白粉应、保存，并置于干燥处。漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的，又可用作游泳池等场所的。9．（24-25高一上·广东·期中）下列叙述正确的是A．NH3溶于水能导电，所以NH3为电解质B．等质量的与足量氧气反应，在常温、加热条件下转移电子数一样多C．漂白液和漂白粉都可用于棉、麻、纸张的漂白剂，但二者的原理不同D．金属元素发生化学反应形成各种焰色用以制五彩缤纷的烟花10．（24-25高一上·广东·期中）“类推”是化学学习中常用的一种方法。下列根据实际事实能得出相应类推结论的是选项实际事实类推结论A与漂白粉溶液反应可得到沉淀与漂白液反应可得B氯化钠属于盐类，能食用也属于盐类．也能食用C具有漂白性也具有漂白性DCaO是碱性氧化物，可作食品的干燥剂也是碱性氧化物，可作食品的干燥剂11．（24-25高一上·安徽阜阳·阶段练习）现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：（1）写出A中阴离子的化学式。（2）反应③的化学反应方程式。（3）工业上用G制备漂白粉的方程式为。其中漂白粉的有效成分是(填化学式)。漂白粉放置在空气中一段时间后会失效，原因是(写出有关反应的化学方程式)。（4）1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生G的化学反应方程式。1．（24-25高一上·重庆·期中）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是A．将一定量的b通入热的浓溶液中，恰好完全反应，生成f、h、i的共存体系，则产生f、h、i的个数比不可能为B．工业制备b主要使用软锰矿与浓盐酸加热制备C．d的酸性和氧化性都强于eD．b和溶液反应生成相同个数的f和h，则氧化剂和还原剂个数之比为2．（24-25高一上·山东·期中）二氧化氯是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。已知：Ⅰ．Ⅱ．消毒效率消毒剂转移的电子数消毒剂的质量下列说法错误的是A．和的消毒效率之比为B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量相等C．物质X为盐酸和硫酸的混合物D．反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为3．（24-25高一上·四川成都·阶段练习）将一定量的氯气通入热的浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成和的共存体系。下列判断错误的是A．参加反应的氯气与个数比为B．生成物中和的个数比可能为C．若有一个氯气参加反应，转移的电子数目1到之间D．反应后的溶液中，与个数比可能为4．（24-25高一上·河南驻马店·阶段练习）回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：、(填“氧化性”或“还原性”)。（2）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母)A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有B．若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有和（3）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：，则铅丹的化学式为，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：。（4）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：。（5）次磷酸常用于化学镀银，化学方程式为。①中，P元素的化合价为；②是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：。（6）工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式：。（7）已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式：。过量的氯气通入碘化亚铁溶液中反应的离子方程式：。5．（24-25高一上·四川成都·期中）某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行一系列的氯水性质探究实验，请回答下列问题。(一)制备氯气及氯水（1）装置A中用于盛装浓盐酸的仪器名称为；装置A中发生反应的化学方程式为。（2）B中试剂是(填试剂名称)。(二)氯水性质探究I．某小组探究硝酸银溶液对氯水漂白性的影响：(资料：品红是一种有机化合物，水溶液呈红色)取C中氯水，进行实验：向溶液a中加入1氯水。序号溶液a现象11滴品红几秒后品红褪色21滴品红溶液几分钟后品红褪色，产生白色沉淀（3）2中品红褪色慢，推测可能发生了反应：，导致2中减少。分析沉淀中含，探究如下：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。①说明具有性(填“氧化”或“还原”)。②产生黄绿色气体的离子方程式是。③实验发现，沉淀经几次洗涤后，加入盐酸，不再产生黄绿色气体。II．某小组验证氯水中光照分解的产物。将装置C中的氯水转移至三颈瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。（4）若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是(填字母)。a．氯水的

b．氢离子的浓度

c．氯离子的浓度

d．氧气的体积分数

e．溶液的颜色

f．导电性（5）若要模拟工业制漂白粉，C中的试剂应更换为，发生反应的化学方程式为。6．（24-25高一上·广西崇左·开学考试）某兴趣小组对氯酸钾(KClO3)展开如下探究：工业制备KClO3以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图：【资料卡片】：氯化时，主要反应为6Ca(OH)2+6X=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，另有少量X与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。（1）根据资料，X的化学式为，写出氯化时，X和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2的化学方程式。（2）氯化时，为提高X转化为Ca(ClO3)2的转化率，下列措施可行的是(填序号)。A．充分搅拌浆料B．加足量水使Ca(OH)2完全溶解C．缓缓通入X（3）氯化过程控制电石渣过量，固体残渣的主要成分为(填化学式)。（4）操作1后得到溶液中Ca(ClO3)2与CaCl2的个数之比1：5(填“>”“<”或“=”)；转化时，加入KCl发生反应的化学方程式为。1．（新考法——探究性实验，与陌生新型图形相结合）（24-25高一上·安徽合肥·阶段练习）在抗击新冠肺炎疫情的战役中，84消毒液发挥着重要作用。实验小组对其进行研究。【查阅资料】①84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，有效含氯量5.5%-6.5%；NaClO溶液呈碱性。②消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。③ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。Ⅰ．制备84消毒液的有效成分NaClO工业上能以食盐为原料制得次氯酸钠，其工业流程如图所示：（1）反应①的离子方程式为。Ⅱ．探究84消毒液实验1：在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如表：序号1-11-21-31-4实验操作实验现象实验液体表面产生大量气泡，无其他现象液体中产生大量白色固体液体中产生少量白色固体液体中产生极少量白色固体实验2：探究84消毒液漂白性的影响因素：序号2-12-2实验操作取烧杯倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，将烧杯放置在距离光源10cm处进行光照，测量0RP变化取四个烧杯，分别倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，并置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴加热，测量0RP变化测量数据【解释与结论】（2）实验1的目的是。（3）实验2得出影响84消毒液失效的因素是。【反思与评价】（4）生活中，84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，其原因用化学方程式表示为。Ⅲ．定量检测某品牌84消毒液样品中NaClO的质量分数(不考虑消毒液中NaClO以外的物质与浓盐酸反应)实验过程：①连接装置并检查气密性；②准确称量10g“84消毒液”样品；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加入浓盐酸，当不再有气体生成；⑤冷却到室温；⑥移动水准管使两侧液面高度，视线与量气管凹液面相平并读取数值。（5）装置B的作用是，D中试剂是(填字母序号)。a．碱石灰

b．浓硫酸

c．硫酸铜（6）若其它操作均正确，测得产生氯气192ml(此时)，则此样品中NaClO的质量分数为。2．（新考法——实验装置新颖）（24-25高一上·江西九江·期中）三氯化磷是一种重要的化工原料。实验室利用黄磷与反应可制取少量或，反应原理为、，、、的部分性质如下：物质熔点/沸点/物质性质-11275.5遇水生成和，与反应生成____