③寒假提升练-专题06 物质的量（学生版）-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)

专题06物质的量内容早知道☛第一层巩固提升练（5大考点）考点一物质的量考点二摩尔质量及相关计算考点三气体摩尔体积考点四阿伏伽德罗定律及推论考点五物质的量浓度☛第二层能力提升练☛第三层拓展突破练物质的量⭐积累与运用⭐积累与运用1.物质的量（1）物质的量是表示含有的集合体的物理量，用符号n表示。（2）物质的量的单位——摩尔符号——标准——粒子集合体所含的粒子数约为.2、阿伏加德罗常数定义——叫做阿伏伽德罗常数。符号——数值及单位——3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系（1）关系式：n＝。（2）结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的之比。1．（24-25高一上·河北唐山·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．溶液中含有的的数目为B．的中含有的电子是C．标准状况下，11.2L甲烷气体含有的原子数为D．常温常压下，与混合气体中含有的电子数目为2．（24-25高一上·山东淄博·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是A．固体中所含离子数为B．用含的饱和溶液制备胶体，产生个胶粒C．与氧气反应生成和，转移电子数为D．乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为3．（24-25高一上·安徽合肥·阶段练习）阿伏加德罗常数的值为，下列叙述中错误的是①标准状况下，2.24L水中含有0.1个水分子②常温常压下，32g含有的分子数约为③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol④的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为2mol⑥标准状况下，14gCO含有的核外电子数为10⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为A．①③④⑥ B．③⑤⑥⑦ C．①②③⑤ D．②④⑥⑦摩尔质量⭐积累与运用⭐积累与运用1、摩尔质量概念——单位物质的量的物质所具有的质量符号、单位——符号：，单位：数值——以g·mol-1为单位时，与该粒子的相等。2.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系。3.以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系：eq\f(m,M)＝n＝eq\f(N,NA)。4.摩尔质量的计算方法①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。②已知一个分子的质量时：。4．（24-25高一上·四川成都·期中）下列说法正确的是A．58.5g中约含有6.02×1023的个分子B．摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体C．1任何粒子的质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等D．2的摩尔质量为175．（24-25高一上·四川成都·期中）下面是常见的几种消毒药品：84消毒液(有效成分为)；双氧水(水溶液)；臭氧；过氧乙酸()；氯气()；二氧化氯()等。(已知：用表示阿伏加德罗常数的值)回答下列问题。（1）的摩尔质量为：；38g过氧乙酸中含有的氧原子数为。（2）在水溶液中的电离方程式为。（3）二氧化氯是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。工业上用、和稀硫酸反应制取，其化学方程式如下：。该反应的离子方程式为。6．（24-25高一上·上海松江·期中）浸在硫酸铜溶液中，过一会儿取出，经洗涤、干燥后，称量得固体，则析出铜的物质的量是。（24-25高一上·上海松江·期中）某含氧化合物X在标准状况下为气体，13.5gX的体积为4.48L(STP)，则X的摩尔质量是。气体摩尔体积⭐积累与运用⭐积累与运用气体摩尔体积气体摩尔体积定义：的所占的体积。符号为。单位为或.关系影响因素：气体所处的和。标准状况温度、压强时，约为.。理解气体摩尔体积应注意的几个问题（1）的气体摩尔体积，非标准状况时不能使用。（2）n＝，，对于标准状况下的固态和液态物质(如水、酒精、碳、三氧化硫等)，均不适用。⭐积累与运用3.标准状况下，气体摩尔体积的有关计算①⭐积累与运用3.标准状况下，气体摩尔体积的有关计算①气体的物质的量。②气体的摩尔质量.③气体的分子数N=n·NA=（V/22.4）·NA=4\*GB3④气体的质量m=n·M=（V/22.4）·Mg①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA⑤一定条件下，各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1⑥标况下，将22.4L氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度是1mol·L-1A．1个 B．2个 C．3个 D．4个9．（24-25高三上·福建龙岩·期中）联合制碱法利用食盐水、氨气和二氧化碳制纯碱，涉及的反应之一为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，含氧原子的数目为B．溶液中含数目为C．晶体中含离子数目为D．标准状况下，通入水中，溶液中数目为10．（24-25高一上·吉林·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A．溶液中含有的钠离子数为B．常温常压下，中所含硫原子的个数为C．标准状况下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为D．标准状况下，中所含氧原子的个数为阿伏伽德罗定律及推论⭐积累与运用⭐积累与运用1.阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。特别提醒①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”相互制约，即“三同定一同”。2.阿伏加德罗定律的推论相同条件结论语言叙述公式同温同压同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同体积同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同压同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比11．（24-25高一上·上海·期中）同温同压下，两个密闭容器中充有质量相等的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙多 B．甲的物质的量比乙少C．甲的摩尔体积比乙小 D．甲的相对分子质量比乙小12．（24-25高一上·四川广元·期中）某市持续开展奥氧污染治理活动，下列有关说法错误的是A．同温同压下，和两种气体的密度之比为2：3B．同温同压下，等质量的和中所含氧原子个数之比为2：3C．同温同压下，等质量的和两种气体的体积关系：D．同温同压下，若两种气体所占体积相同，和的质量之比为2：313．（24-25高一上·河北邢台·阶段练习）室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是A．该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍B．甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2molC．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处D．若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g14．（24-25高一上·河北邢台·阶段练习）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A．原子数相等的三种气体，质量最大是ZB．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molC．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是ZD．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强之比为4∶1物质的量浓度⭐积累与运用⭐积累与运用溶质的物质的量浓度概念：表示单位的溶液里所含溶质B的。符号：B单位：表达式：特别提醒①表达式中的体积(V)指，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。15．（浙江省六校联盟2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试题）下列说法正确的是A．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为B．将胆矾溶于1L水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为C．欲将的硫酸浓度增大1倍，可将溶液体积加热浓缩到D．将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，16．（24-25高一上·河北唐山·期中）某实验小组同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下：离子种类浓度0.01_______0.010.010.005该植物营养液中的物质的量浓度为A． B． C． D．17．（24-25高一上·福建三明·期中）下列叙述正确的是A．lL水中溶解40gNaOH固体后，所得溶液的物质的量浓度为B．配制1L的溶液，需用32.0g胆矾C．将标准状况下2.24LHCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为D．用密度为，质量分数为98%的浓硫酸配制的稀硫酸100mL，需要用量筒量取该浓硫酸5.40mL18．（24-25高一上·上海松江·期中）如图所示，一容器被无摩擦、可自由滑动的隔板分两部分。反应前，左边充有，右边充有、的混合气体；20℃时，将右边混合气体点燃，充分反应生成液态水。待体系温度恢复到20℃时，活塞最终静置于气缸的中央(液体的体积忽略不计)。则反应前容器中和的物质的量之比可能为或。19．（24-25高一上·上海·期中）标准状况下，将气体溶于水中，所得盐酸的密度为。（1）计算该盐酸的物质的量浓度为(保留1位小数，下同)。（2）从中取出溶液，稀释成的盐酸，需加水的体积为。(写出计算过程)1．（24-25高一上·天津·期中）代表阿弗伽德罗常数，下列说法正确的是A．冰醋酸溶于水，所得溶液中个数为B．与反应，转移电子数为C．和的混合气体含有质子数为D．实验室用足量与含有的浓盐酸制氯气，得到2．（23-24高一上·福建莆田·期中）相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度，密度为，则下列说法正确的是A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为：C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为：3．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期中）在标准状况下①6．72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a．体积②>③>①>④

b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④

d．氢原子个数①>④>③>②A．abc B．bcd C．abd D．abcd4．（24-25高一上·江苏常州·阶段练习）密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入9molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共96g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是A．右侧CO的质量为11gB．右侧混合气体中：n(C)：n(O)=4：5C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D．若右边充入252gCO和CO2混合气体，改变混合气体CO和CO2的个数比能使隔板处于中间的处5．（24-25高一上·辽宁·期中）如图所示，时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，最后停留在容器右侧处。下列说法正确的是A．反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等B．隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少C．反应前和的体积之比为D．反应后，隔板右侧气体质量大于左侧气体质量6．（24-25高一上·河南郑州·阶段练习）下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是A．和各0.1mol分别溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等B．已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度小于9.2mol/LC．将的硫酸溶液与水等体积混合，所得溶液浓度为D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为4.0mol/L，则此溶液中KCl的质量分数为7．（24-25高一上·江苏无锡·阶段练习）二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验：【实验Ⅰ】实验室配制90mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液（1）配制上述溶液时需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为g(保留3位有效数字)。（2）配制过程中不需要使用下列仪器中的(填仪器序号)，还缺少的仪器是(填仪器名称)。（3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低是(填序号)①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水②转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出③定容时仰视刻度线读数④称量晶体时所用砝码生锈⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线（4）取任意体积的Na2S2O3溶液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_______。(填字母)A．溶液中Na2S2O3的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中Na+的数目 D．溶液的密度【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度，步骤如下：①量取10.00mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到100mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：、。②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：。③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：。④再逐滴加入0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（5）用双线桥标出电子转移的方向和数目。（6）该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为。(写出计算过程)1．(新考法——化学与生化相结合)（24-25高一上·山东潍坊·期中）某瓶饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法正确的是A．配制表中的物质均为强电解质B．该瓶矿泉水中镁离子的质量是C．该瓶矿泉水中氯离子的物质的量浓度是D．不考虑其他离子，该瓶矿泉水中硫酸根离子的浓度是（新考法——新型图形）（24-25高一上·上海·期中）某同学用下图装置研究不同气体经阳光照射相同时间的温度变化问题。实验前，该同学需要制备较纯净的、、。1．任写一种实验室制备的化学方程式。2．实验室制备的原理如下：用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目。3．若仅通过下列物质消耗空气中后直接得到氮气，最宜选用以下可燃物中的___________。A． B． C． D．4．假设实验所用集气瓶体积为，若通过大理石与稀盐酸的反应制备标准状况下的，所需该稀盐酸的体积至少为