安徽省安庆市2024-2025学年高三下学期3月第二次模拟化学试卷（解析版）

高级中学名校试题PAGEPAGE1安徽省安庆市2024-2025学年高三下学期3月第二次模拟试卷可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化源远流长，下列文物或物质据其主要成分的说法错误的是A.修复古文物的熟石膏—— B.青铜器“四羊方尊”——铜锡合金C.红陶显红色——可能含或 D.竹木简牍——纤维素【答案】A【解析】A．熟石膏其成分为，的俗称是熟石灰，A错误；B．青铜为铜锡合金，B正确；C．、都呈现红色，可能是红陶显红色的原因，C正确；D．竹木简牍由竹子和木材制作而成，主要成分为纤维素，D正确；故选A2.下列各组物质的鉴别方法不可行的是A溴乙烷和乙醛：浓溴水 B.和：试纸C.和：焰色试验 D.稀和：溶液【答案】D【解析】A．浓溴水与溴乙烷混合时，发生了萃取，下层出现橙红色，浓溴水与乙醛溶液发生化学反应，溴水的橙色褪去，现象不同，可以鉴别，A不符合题意；B．溶液能使试纸褪色，不能，现象不同，可以鉴别，B不符合题意；C．钾元素和钡元素在焰色试验中的火焰颜色不同，该鉴别方法可行，C不符合题意；D．溶液与溶液虽然能反应，但没有明显现象，与溶液不反应，该鉴别方法不可行，D符合题意；故选D。3.化学与生活密切相关，下列说法不合理的是A.可作食品添加剂B.洗洁精除油污发生的是物理变化C.甘油和矿油均可作护肤品的保湿剂，二者保湿的原理相同D.含氟牙膏防止龋齿的原理是将转化为更难溶的【答案】C【解析】A．是一种常见的膨松剂，属于食品添加剂，A正确；B．洗洁精除油污的原理是使油脂发生了乳化，未产生新的物质，发生的是物理变化，B正确；C．甘油保湿的原理是因为甘油(丙三醇)易吸收空气中的水分从而保湿，矿油的成分是烃，保湿的原理是在皮肤表面形成一层保护膜，防止皮肤表面水分蒸发，二者保湿原理不同，C错误；D．的溶解度更小，抵抗酸性物质腐蚀的能力更强，D正确；答案选C。4.下列选项中的物质不能按图示关系实现一步转化的是

XYZABCDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．与反应生成和H2，与反应生成，电解熔融生成，电解溶液生成，A不符合题意；B．与溶液反应生成，溶液与CO2反应生成，加热生成，与溶液反应生成，B不符合题意；C．与加热反应生成，不能一步反应生成，C符合题意；D．与在高温或放电条件下生成，与反应生成，与在催化剂下加热生成，与反应生成，D不符合题意；故选C。5.一种高性能发光材料的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是A.分子式为 B.分子中不存在手性碳原子C.能与发生加成反应的官能团有两种 D.在酸性水溶液中能形成羧基【答案】A【解析】A．根据该物质的结构简式，可知分子式是，故A错误；B．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，分子中不存在手性碳原子，故B正确；C．氰基和碳碳双键两种官能团均能与发生加成反应，故C正确；D．氰基在酸性水溶液中发生水解反应生成羧基，故D正确；选A。阅读下列材料，完成下列小题。配合物可使甲酸在温和条件下高选择性发生脱羧反应，获得氢气，反应原理为：(脱羧反应)。其催化甲酸脱羧的机理如图所示(注：循环箭头上只给出了部分反应物和离去物，是苯基)。已知：过渡金属催化的甲酸脱羧反应图图中，A、B、C均为的6配位化合物，其中均含有元素；A'和C'的结构类似于A和C，但不含氯；为某种反应物；的价态在催化循环中保持不变，有机配体可以用代表。6.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中心原子的价层电子对数为B.标准状况下，甲酸中氢原子数为C.甲酸完全发生脱羧反应获得，转移的电子数为D.的溶液中和数均为7.下列有关物质结构或性质的说法中正确的是A.配合物C'为 B.配合物中为价C.基态原子的第一电离能： D.配合物中碳原子均采取杂化【答案】6.C7.B【解析】6.A．的结构式为，物质的量为，中心原子的价层电子对数为，A错误；B．标准状况下，甲酸不是气态，不能用22.4L/mol甲酸，B错误：C．甲酸完全发生脱羧反应获得，的化合价由降低到0，甲酸物质的量为，转移的电子数为，C正确：D．为弱酸，故的溶液中数因水解而小于，D错误；故选C。7.A．题干说明了A'和C'的结构类似于和，但不含氯，A错误；B．由结构简式可知，原子的3个孤电子与原子形成共用电子对，原子剩余的孤电子对与形成配位键，提供孤电子对，与形成配位键，由于整个分子呈电中性，配合物中为价，B正确；C．N的2p能级半充满、较稳定，基态原子的第一电离能：，C错误：D．配合物存在于苯环和上的原子，采取杂化，D错误；故选B。8.、、、、、为原子序数依次增大的前四周期元素。的一种同位素没有中子，、位于同一主族，基态原子有四种不同空间运动状态的电子，的某种单质是极性分子且常用于消毒杀菌，的单质常用作食品的抗氧化剂。下列说法正确的是A.原子半径： B.键角：C.、均为非极性分子 D.基态价层电子排布式为【答案】B【解析】的一种同位素没有中子为，基态原子有四种不同空间运动状态的电子则其核外电子排布为为，的单质常用作食品的抗氧化剂为，，，，，，为原子序数依次增大的前四周期元素同时的某种单质是极性分子且常用于消毒杀菌则为，、同主族则为S，为。综上元素分别为：、、、、S、。A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，，则原子半径，A错误：B．中心原子为杂化，无孤电子对，键角为，和的中心原子均为杂化，都有两对孤电子对，由于的电负性强于S，的键角也相应比大，因此键角，B正确；C．为极性分子、为非极性分子，C错误；D．基态价层电子排布式为，D错误；答案选B。9.中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了制备的反应历程，并能判定反应的终点。下列说法错误的是A.过渡态1比过渡态2稳定B.可能有副产物生成C.该历程分三步进行，总反应的决速步是第三步D.升高温度，平衡时减小【答案】D【解析】A．过渡态1的能量低于过渡态2，故过渡态1比过渡态2稳定，A正确；B．和有可能继续反应生成副产物，B正确；C．该历程分三步进行，第三步的活化能最大，故总反应的决速步是第三步，C正确：D．升高温度，第一步反应吸热反应，平衡向正向发生移动，第二步反应是放热反应，平衡向逆向发生移动，平衡时增大，D错误；故选D。10.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A将乙醇和浓硫酸加热至170℃，产生的气体通入酸性溶液紫红色褪去生成了乙烯B向硫酸铜溶液中逐渐滴加过量的氨水得到深蓝色的透明溶液与铜离子形成配位键的能力：C向氢氧化钠溶液中滴入饱和的溶液出现红褐色液体有胶体生成D用注射器吸入和的混合气体，然后将活塞往里推压缩体积注射器内气体颜色加深平衡向生成的方向移动A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．乙醇和浓硫酸共热会发生消去反应产生乙烯气体，但会有副产物二氧化硫生成，并且乙醇易挥发，这两种气体均可以使酸性溶液紫红色褪去，干扰乙烯的检验，A错误；B．向硫酸铜溶液中逐渐滴入过量的氨水，水合铜离子转化为四氨合铜离子，溶液颜色由蓝色变成深蓝色，B正确；C．应该是在沸水中滴加饱和的溶液制备胶体，向氢氧化钠溶液中滴入饱和的溶液得到的是沉淀，C错误；D．压缩体积，增大压强，平衡向生成在的方向移动，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅，D错误；故选B。11.一种采用新型双极膜电解硝酸盐制备的方法，可以提高的法拉第效率。工作时在双极膜界面处被催化解离成和并向两极移动，阴极副产物有。该装置工作原理如图所示，下列说法正确的是A.电势：B.装置工作时，阴极区的穿透双极膜进入阳极区C.阴极反应式为D.当阳极产生气体(标准状况)时，阴极产生，则【答案】D【解析】电极发生的是转化为和的过程，因此为阴极，为阳极；阴极主要反应为；阳极反应为。A．阳极电势高于阴极，因此电势：，A错误；B．不能透过双极膜，B错误；C．由上述分析可知，阴极主要反应为，C错误；D．由电极反应可知，阳极产生气体(标准状况)时，即，共转移电子，阴极产生，产生转移的电子为，，D正确；故答案选D。12.为了更好模拟在的混合溶液中钢铁电化学腐蚀的过程，利用压强传感器、氧气传感器进行数字化实验，得出相应的图像数据如图所示。下列说法错误的是A.内平均反应速率B.反应初期氧气减少，总压增大，说明初期以析氢腐蚀为主，不受其他因素影响C.以析氢腐蚀为主时，越小，腐蚀越快D.后，碳粉表面发生的主要电极反应是【答案】B【解析】A．由图可知时氧气的压力为，时氧气的压力为，内压力变化了，内平均反应速率，A正确；B．反应初期总压增大还可能受温度影响，铁的腐蚀是放热反应，B错误；C．越小，氢离子的浓度越大，腐蚀速率越快，C正确；D．40s后总压和氧气的压力均减小，此时主要发生了吸氧腐蚀，D正确；故选B。13.常温下，用溶液滴定溶液，得到与、的关系如图所示。下列叙述正确的是A.水的电离程度：B.若向M点溶液滴加溶液时，的值保持不变C.浓度均为的、的混合液中：D.点溶液，【答案】C【解析】M点正好生成NaHX，N点溶液成分为Na2X；H2X的Ka1>Ka2，Ka1=，Ka2=，c(H+)浓度相同时，>，-lg<-lg，m曲线代表-lg与pH关系，n曲线代表-lg与pH关系。A．点溶质为，只水解，促进水的电离，故点水的电离程度更大，A错误；B．根据电荷守恒：，点为的溶液，滴加溶液时，不变，减小，的值在减小，B错误；C．由图可得的，，均为的、的混合液中，的水解常数Kh=，的电离程度远大于的水解程度，平衡时，，C正确；D．点溶质为，质子守恒式应为：，D错误；答案选C。14.一种高迁移率的新型热电材料，其四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。坐标原子000000.50.250.250.125下列说法正确的是A.该晶体的化学式为B.与最近的原子有4个C.晶胞中1号原子和2号原子之间的距离为D.该晶胞沿轴的投影为：【答案】C【解析】A．在晶胞中的位置：8个顶点，4个面心，1个体心，Cd个数为1+8×；在晶胞中的位置：4个棱心，6个面心，Sn的个数为4×，在晶胞中的位置：8个体内，因此化学式为，A错误；B．与最近的原子有2个，B错误；C．1号原子坐标为，2号原子坐标为，两点之间的距离为，C正确；D．该晶胞沿轴投影图的中心应该出现白色小球，D错误；答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.以黄铜矿(主要成分为)和工业废渣制取硫化铜的流程如下：（1）中的元素的化合价为_______。（2）电解可获得较纯净的原理如图所示，其阴极电极反应式为_______。（3）浸取步骤，每生成的转移，写出浸取时发生的化学方程式_______；有同学提出浸取率较低，原因可能为_______；还有同学提出，浸取时可以不断通入空气来提高浸取率的原因_______(用离子方程式表示)。（4）向水相中加入双氧水，溶质可循环到_______步骤。（5）流程中的能否用替代？_______(用“能”或者“不能”回答)用计算说明_______(已知：的电离常数、，，当时，认为该反应基本完成反应。)（6）能与、、、等形成配位数为4的配合物，写出与乙二胺以形成的配离子结构为_______。【答案】（1）+1价（2）（3）①.②.生成的硫覆盖在表面，阻碍浸取③.（4）浸取（5）①.能②.的，故能反应完全，可用替代（6）【解析】向黄铜矿(主要成分为)、废铜渣中加入稀硫酸后进行电解得到的，再加入溶液发生反应，过滤将S过滤出来，加入萃取剂，将萃取进入有机相，进入水相，在有机相中加入硫酸进行反萃取，再加入进行反应得到，据此回答。（1）中Fe、S的化合价分别为+3、-2价，则的价态为+1价；（2）电解时阴极发生还原反应，由图可知阴极电极反应式为；（3）电解得到的与反应，每生成，有参与反应，原子失去，则失去生成单质，故化学方程式为；由上述反应可知，生成的单质覆盖在表面，阻碍浸取，故铜离子浸取率较低；浸取时反应生成了，通入空气可以维持的浓度，故反应方程式为；（4）水相中的可用氧化后循环到浸取步骤；（5）的，此反应的大于能反应完全；（6）由于可形成配位数为4的配合物，与乙二胺以形成的配合物结构为。16.可广泛用于工业、医疗行业，工业因含杂质不得供药用。不溶于水，易溶于稀酸，能缓慢吸收水和二氧化碳而变质。【工业制备】工业由粗锌粉与氧气反应制得，类似装置如下：（1）仪器X的名称_______，装置C中的试剂为_______。（2）制备正确的连接顺序是a→_______(填接口的小写字母，仪器不能重复使用)。【药用制备及测定】药用制备及测样品纯度流程如下：溶液沉淀细粉状计算、得结论（3）步骤Ⅰ中发生主要反应的离子方程式为_______。（4）步骤Ⅱ中减压过滤的优点是_______；判断沉淀洗净的具体操作是_______。（5）步骤Ⅲ中判断煅烧完全的实验操作和现象是_______。（6）步骤Ⅳ、Ⅴ中以与以形成整合物为原理测定样品含量，具体操作如下：取样品于烧杯中加酸溶解，配制成溶液后取至锥形瓶中，加少许指示剂，再用标准溶液滴定至终点时，平均消耗标准溶液，则测得样品纯度为_______%。【答案】（1）①.分液漏斗②.碱石灰（2）或（3）（4）①.过滤速度快，固液分离完全且产品较为干燥(答到过滤速度快即可)②.取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若溶液不变浑浊，说明洗涤干净（5）取出少许煅烧后的碱式碳酸锌于试管中，加入稀酸，无气泡产生说明煅烧完全（6）【解析】在A中用H2O2与MnO2反应制得O2，将生成的O2用浓硫酸进行干燥，将干燥的O2与锌粉在加热条件反应生成，由于不溶于水，易溶于稀酸，能缓慢吸收水和二氧化碳而变质，应连接盛装碱石灰的球形干燥管，据此回答。（1）由实验装置图中可知仪器的名称为分液漏斗，由题干信息能缓慢吸收水和二氧化碳而变质可知装置中的试剂为碱石灰；（2）生成的氧气需要干燥处理后再与锌粉反应，同时也要防止空气中二氧化碳和水与生成的发生缓慢反应，应连接球形干燥管，故制备正确的连接顺序是或；（3）由信息可知硫酸锌溶液和碳酸钠混合生成沉淀，根据原子守恒和电荷守恒，步骤Ⅰ中发生主要反应的离子方程式为：；（4）减压过滤常见优点有过滤和洗涤的速度快，固液分离完全，滤出的固体易干燥。洗涤液中含有，可根据与产生沉淀进行检验，故判断沉淀洗净的具体操作是取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若溶液不变浑浊，说明洗涤干净；（5）沉淀煅烧完全则为，故可以利用碳酸根与氢离子的反应来判断，实验操作和现象为：取出少许煅烧后的碱式碳酸锌于试管中，加入稀酸，无气泡产生说明煅烧完全；（6）由信息可知以与形成螯合物为原理测定样品含量。待测液需要标准溶液的物质的量为，故待测液中含有物质的量为，则样品中含有质量为，故样品纯度为。17.2-甲基-1-丁烯(A)一定条件下可发生异构化反应生成(B)，在催化剂作用下可通过甲醇与这两种烯烃的液相反应制得汽油添加剂2-甲氧基-2-甲基丁烷()。涉及反应如下：反应I：反应Ⅱ：反应Ⅲ：试回答下列问题：（1）以或为初始原料，在下进行反应I．达平衡时，以为原料，体系向环境放热；以为原料，体系从环境吸热，实验测得。则反应I焓变_______(用含、的代数式表示)。反应Ⅱ和反应Ⅲ的热效应关系_______(填“>”、“=”或“<”)。（2）x(i)表示某物种i的物质的量分数，反应I、Ⅱ、Ⅲ分别以平衡物质的量分数代替平衡浓度表示平衡常数、、。为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入甲氧基-2-甲基丁烷()，控制温度为，、和随时间t变化关系如图1所示。时刻达平衡，则图中表示变化的曲线是_______；时刻x()=_______，反应Ⅲ的平衡常数_______(保留两位有效数字)。（3）一定温度下，保持体系总物质的量一定，向某反应容器中按不同进料比投入和，若仅发生反应Ⅱ时，测定体系达平衡时的(，为初始物质的量，，为平衡时物质的量)。图2曲线中能准确表示该温度下随进料比变化的是_______(填字母)，随着进料比的不断增大，平衡时2-甲氧基-2-甲基丁烷()物质的量分数的变化趋势是_______。【答案】（1）①.②.<（2）①.c②.0.26③.2.1（3）①.C②.先增大后减小【解析】（1）依题意，可推知在同温下，以的或为初始原料，达到平衡时的状态相同，两个平衡完全等效。又以为原料，体系向环境放热，则反应I的焓变为；由盖斯定律可知，，则，因此；（2）实验测定，则达到平衡时的量大于的量，的量等于与的量之和，所以三条曲线在达平衡时由多到少依次表示为、、，即图中a、b、c依次表示x(CH3OH)、x(B)、x(A)的变化；体系中只有四种组分，所以t1时刻x()=1-0.370-0.333-0.037=0.26，反应Ⅲ的平衡常数；（3）一定温度下，体系总物质的量一定，依据“等效平衡”原理可知当时与时等效，相等，据此判断能准确表示该温度下随进料比变化；当时，平衡时2-甲氧基-2-甲基丁烷()物质的量分数最大，故随着的不断增大，2-甲氧基-2-甲基丁烷()物质的量分数的变化趋势是先增大后减小。18.托伐普坦(Tolvaptan)J是一种选择性血管加压素受体抗拮药，可用于血容量扩张，其前体的最新合成路线如下：回答下列问题：（1）A的分子式为_______，其化学名称为_______。（2）B到C的反应类型为_______。（3）D转化为E的化学方程式为_______。（4）J中存在的官能团名称为_______。（5）某化合物的分子