新疆维吾尔自治区2025届高三下学期三模试题 理综化学 含解析

新疆维吾尔自治区2025年普通高考第三次适应性检测理科综合能力测试(卷面分值：300分考试时间：150分钟)注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应的位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。本卷重力加速度取可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是A.液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性B.较高压力、温度和引发剂作用下，乙烯加聚成密度较大的聚乙烯C.我国新型飞机尾翼主盒材料选用的碳纤维是有机高分子材料D.暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热【答案】A【解析】【详解】A．液晶分子中沿分子长轴方向有序排列，从而表现出类似晶体的各向异性，A正确；B．较高压力、温度和引发剂作用下，乙烯加聚成密度较小的聚乙烯，即低密度聚乙烯，B错误；C．碳纤维是碳元素的一种单质，是新型无机非金属材料，C错误；D．暖宝宝放热是利用原电池原理，铁作负极，最终将化学能转化为热能，D错误；答案选A。2.聚合物的合成方法如下：下列说法不正确的是A.过程Ⅰ发生的反应是取代反应B.合成时，参加反应的和的物质的量之比为C.物质中含有酯基D.物质在酸性条件下充分水解能生成和【答案】D【解析】【详解】A．根据反应过程知，A与B反应是成肽反应，生成C和水，是取代反应，A正确；B．合成时，中含有两段由物质形成的链节，每段需要个，所以合成时，参加反应的和的物质的量之比为，B正确；C．中的含氧官能团有4种，即酰胺基、醚键、羟基和酯基，C正确；D．C在酸性条件下充分水解后可以转化得到，但不能得到碱性物质B，D错误；答案选D。3.下列实验方案设计、现象和结论均正确的是选项目的方案现象结论A比较、元素电负性室温下，用计测定等浓度溶液和溶液的溶液值大于溶液电负性：B验证麦芽糖是否发生了水解取少量样品与稀硫酸共热后加入溶液调至碱性，再加入新制加热产生砖红色沉淀麦芽糖一定发生了水解C探究与转化向溶液中加入少量溶液产生黄色沉淀，溶液pH下降在一定条件下可转化成D检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液溶液褪色铁锈中含有二价铁A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．浓度相同的和两种溶液，的电负性强于，对电子的吸引能力更强，导致羧基上的更容易电离，因此现象应为的更小，A错误；B．麦芽糖自身有还原性，也能和新制反应生成砖红色沉淀，则该实验不能说明麦芽糖发生了水解，B错误；C．与形成难溶的BaCrO4沉淀，使反应的平衡正向移动，增大，C正确；D．盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液，紫色褪去不能说明铁锈中含有二价铁，故D错误；答案选C。4.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下，实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A.该超分子的形成体现了超分子的自组装特征B.形成的晶体堆积属于分子非密堆积，形成的晶体堆积属于分子密堆积C.W、X、Y、Z四种元素中组成的二元化合物中只有两种离子化合物D.分别与X、Y形成的化合物的沸点，前者可能大于后者【答案】D【解析】【分析】四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z，W、X、Z分别位于不同周期，则分别位于第一、第二、第三周期，则为元素；形成4个共价键，则为元素；Z是同周期中金属性最强的元素，则为元素；形成2个共价键，原子序数比大，比小，说明原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则是元素，据此解答。【详解】A．“组合”成该超分子过程，能识别碱金属离子，体现了超分子的分子识别特征，A错误；B．与均为分子晶体，形成的晶体中分子之间的主要作用力是氢键(当然也存在范德华力)，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，属于分子非密堆积；甲烷是非极性分子，分子间作用力主要是范德华力，则形成的晶体堆积属于分子密堆积，B错误；C．、、、四种元素中组成的二元化合物中属于离子化合物的有、、等，即至少有三种离子化合物，C错误；D．因水分子间存在氢键，与组成的简单化合物的沸点一定比与组成的简单化合物的沸点低，即沸点：，但碳、氢元素可组成一大类化合物——烃，烃的沸点可能大于水、过氧化氢的沸点，所以分别与X、Y形成的化合物的沸点，前者可能大于后者，D正确；故选D。5.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)。下列说法错误的是A.物质中心原子的杂化方式为杂化B.完全转化为时，转移的电子C.若同浓度水溶液的值，可得碱性D.过程①→⑥中元素的化合价均降低【答案】D【解析】【分析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为，中氮元素化合价为价，中氮元素化合价比价低，可能为或，在还原酶的作用下转化为，中氮元素化合价比中低，、均为氮氧化物，则为、为，据此分析；【详解】A．为，与CO2互为等电子体，分子构型为直线形，中心的N形成2个键，无孤电子对，原子采取杂化，A正确；B．物质的量为，转化为N2转移电子，B正确；C．越小，阳离子水解程度越大，根据越弱越水解，碱性，C正确；D．⑥由转化为NH2OH，氮化合价上升，D错误；答案选D。6.低品位热()是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的热富集铂极电池如图所示。利用从热区至冷区的梯度驱动对苯醌和对苯二酚混合溶液的氧化/还原转换：，下列有关说法不正确的是A.pH：冷端>热端B.工作中需定时补充对苯醌和对苯二酚C.若该电池使用中温差恒定，则无需充电，可持续使用D.热端电极电势低于冷端电极电势【答案】B【解析】【分析】由图可知，原电池工作时冷端，发生加氢反应，热端，发生去氢反应，即冷端发生得电子的还原反应，热端发生失电子的氧化反应，则冷端为正极，热端为负极，正极反应为，负极反应为，据此分析解答。【详解】A．由分析可知，pH：冷端>热端，故A正确；B．结合两端反应，对醌、对苯二酚浓度不变，不需要补充，故B错误；C．含羧酸纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收驱动电极反应发生，则温差恒定时该电池能持续工作，形成连续的反应和持续的电流，不需要充电恢复，C正确；D．由分析可知，冷端电极为正极电势高，热端电极为负极电势低，故D正确；答案选B。7.往稀溶液中逐滴滴入饱和食盐水，会存在以下变化：①；②；③；④。已知[，，，]与的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.由图知的的数量级为B.的值为C.点横坐标为D.点满足关系【答案】C【解析】【分析】由题意可知，随着的增加，逐渐减小，故线对应于，随着的增加，逐渐出现的转化，故、、依次出现，即线、、分别对应于、、。【详解】A．由线知，时，，即，故，A正确；B．由题干知①+②+③得，，由多重平衡的复合平衡常数规则知，，B正确；C．由点坐标知，，由点坐标知，，③+④得到反应式为，其平衡常数，点，故点的，即，C错误；D．点溶液中有，根据电荷守恒应满足关系：，因为，所以有，D正确；答案选C。8.从含铅烟灰(主要化学成分为、、和)中分离回收铟的工艺流程如图。已知：①“萃取”时发生反应：(有机相)(有机相)(有机相)(有机相)②“反萃取”时发生反应：(有机相)(有机相)回答下列问题：（1）基态铟原子的价电子排布式为___________。（2）滤渣A的主要成分除外，还有___________(填化学式)。（3）“氧化浸出”过程中硫元素最终均以硫酸根离子的形式存在于浸出液中，则发生氧化浸出反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。（4）“萃取”所用的萃取剂P204结构如图所示(R表示某烃基)。从物质结构的角度分析比较P204与P507的酸性强弱，并说明可能的原因：___________。（5）置换过程中化学反应方程式为___________。（6）盐酸的浓度与铟、铁的反萃取率的关系如图所示。则“反萃取”过程中应选择盐酸的最佳浓度范围为___________。（7）是电子导体，其导电率显著高于，这归因于和中心之间的电子交换。如图所示，晶体中，围成正四面体空隙(如：1、3、6、7围成)和正八面体空隙(如：3、6、7、8、9、12围成)，中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为___________，若该晶胞的边长为则晶体的密度为___________。【答案】（1）（2）（3）（4）P204的酸性强于P507的酸性；原因：是推电子基团，使含氧酸的酸性减弱(或是吸电子基团，使含氧酸的酸性增强)，因此P204的酸性强于P507的酸性（5）（6）（7）①.②.【解析】【分析】含铅烟灰(主要化学成分为、、和)加入、氧化酸浸后，转变为沉淀，和分别溶于硫酸，、、发生氧化还原反应，滤液中含、、、，滤渣为过量的和，向滤液中加入有机萃取剂除去、，在有机相中加入盐酸，反萃取除去，在溶液中加入，得到粗钢，电解精炼得到铟。【小问1详解】基态铟原子的电子排布式为；【小问2详解】由分析可知，转变为沉淀，即，滤渣除了过量的还有；【小问3详解】由分析可知，、、发生氧化还原反应，S由价变为价，由价变为价，则化合价升高24价，降低2，根据化合价升降守恒得到物质的量之比为；【小问4详解】P204的酸性强于P507的酸性，其原因是：-R是推电子基团，使含氧酸的酸性减弱(或是吸电子基团，使含氧酸的酸性增强)，因此P204的酸性强于P507的酸性；【小问5详解】也可与金属反应，故方程式为：；【小问6详解】反萃取时，尽可能留在有机相，尽可能反萃取到水相，则由题中图示可知，当盐酸的浓度在之间时，的反萃取率较高，而的反萃取率很小，所以盐酸的最佳浓度范围为；【小问7详解】中，晶胞含有8个正四面体空隙，即有2个和1个，1个三价铁离子放入正四面体空隙；晶胞中由3、6、7、9、8、12处的原子形成一个正八面体空隙，剩余的空间以每条棱分析：如4、7、9、13或1、3、4、7等处的原子形成的四面体空隙为正八面体空隙的，共12条棱，则正八面体空隙有个，其中已经有一个放，另外一个占据一个正八面体空隙，所以有2个正八面体空隙没有被填充，故答案为：；根据分析可知晶胞中个，个，四个，晶胞质量为，体积为(a×10-10)cm3，密度。9.三氯异氰尿酸()可在水中缓慢释放出，是一种高效、低毒、安全的杀菌消毒剂。实验室利用潮湿与反应制取，再用与氰尿酸()悬浮液在发生反应获得三氯异氰尿酸，实验装置(夹持装置省略)如下图：已知：在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸。（1）制时使用仪器的优点是___________。（2）实验时，通入空气(不参与反应)的目的是___________。拆卸实验装置前还需再通入空气的目的是___________。（3）设计“气体分离”方案时，分析的空间构型为___________，进一步分析分子极性很弱，___________(选填“能”或“不能”)用除去中的。丁中的作用是___________。（4）制取三氯异氰尿酸的化学方程式为___________。（5）三氯异氰尿酸有效氯含量测定：称取样品，加入适量碘化钾和稀硫酸，充分反应后用溶液滴定，平均消耗溶液。已知：；。样品有效氯。①滴定时加入的最佳指示剂是___________，终点的现象为___________。②样品有效氯为___________。【答案】（1）平衡压强便于浓盐酸顺利滴下及防止浓盐酸挥发污染大气（2）①.稀释，防止发生爆炸②.将装置中的氯气全部排入装置戊中被吸收，防止污染空气（3）①.V形②.不能③.调节温度防止温度过高（4）2（5）①.淀粉溶液②.当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复③.35.50%【解析】【分析】装置甲中由浓盐酸和高锰酸钾制备氯气，通过装置乙除去其中的氯化氢后，和碳酸钠反应制备，在装置丁中和氰尿酸反应生成最终产品，最后注意尾气处理，以此解题。【小问1详解】仪器A为恒压滴液漏斗，优点是平衡压强便于浓盐酸顺利滴下及防止浓盐酸挥发污染大气；【小问2详解】根据题给信息可知，在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸，另外该反应使用了氯气，氯气有毒，则通入空气(不参与反应)的目的为：稀释，防止发生爆炸；拆卸实验装置前还需再通入空气的目的为：尽量将装置中残留的氯气赶入戊中，避免污染空气；【小问3详解】中心原子的价层电子对数为4，其中有2对孤电子对，则其空间构型为形；据相似相溶原则，为弱极性分子可以在四氯化碳中溶解一部分，则不能用除去中的；该反应需要在发生反应，可以水浴加热，则丁中装置的作用为控制温度在；【小问4详解】根据题意可知，与氰尿酸()反应生成产物三氯异氰尿酸，方程式为：2；【小问5详解】①根据信息可知三氯异氰尿酸可以和水反应生成次氯酸，次氯酸可以和碘化钾反应生成单质碘，再用滴定其中的碘，则滴定时加入的最佳指示剂是淀粉溶液；滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液时，由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复；②根据得失电子守恒可知，关系式为：，则n()，样品有效氯为。10.Ⅰ．丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷()在一定温度和催化剂条件下制丙烯的两种方法如下。反应(直接脱氢)：反应(氧化脱氢)：（1）已知：，则___________。（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，初始压强为，仅发生反应(氧化脱氢)。欲提高的平衡产率，同时加快反应速率，应采取的措施是___________(填字母)。a．升高温度b．增大压强c．再充入d．及时分离出水蒸气e．加催化剂（3）反应(直接脱氢)在催化剂表面上反应路径如下，整个反应的能量变化如图所示。TS表示过渡态，*表示吸附，路径中决速步骤的反应式为___________，有___________个基元反应。（4）在压强()恒定条件下，以作为稀释气，不同水烃比[、10、15]时，催化直接脱氢(反应)制备反应的平衡转化率随温度的变化如图所示。[副反应：]①点对应条件下，若的选择性[的选择性]为80%，则反应的分压平衡常数(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)为___________。②相同温度下，水烃比远大于时，的消耗速率明显下降，可能的原因是：ⅰ.的浓度过低；ⅱ.___________。（5）一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应B(氧化脱氢)。①已知该反应过程中，，，其中、为速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，的变化程度___________(填字母)的变化程度。a．大于b．小于c．等于d．无法比较②相比反应(直接脱氢)，反应(氧化脱氢)的优点有___________(任写一点)。Ⅱ．为解决的污染，某研究机构提出多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附，废气中的被吸附转化后，经处理能全部转化为，原理示意图如下。已知：。（6）降低温度有利于吸附的原因是___________，多孔材料吸附后再生时内部发生的化学方程式为___________。【答案】（1）（2）c（3）①.(或)②.3个（4）①.14.4或②.过多地占据催化剂表面活性位点，导致催化剂对丙烷的吸附率降低（5）①.b②.氧化脱氢为放热反应，能减少能耗(或产物易于分离)（6）①.低温有利于该反应正向移动，有利于的吸附②.【解析】【小问1详解】反应-反应可得反应：，则由盖斯定律可得：，则反应的；【小问2详解】a．反应B为放热反应、气体体积增大的反应，升温平衡逆移，产率下降，故a错误；b．加压平衡逆移，产率下降，故b错误；c．充入氧气平衡正向移动，反应速率增大，同时产率增大，c正确；d．及时分离水蒸气，反应速率减小，d不正确；e．加催化剂不改变平衡产率，e不正确；故选c；【小问3详解】从能量变化图可知，路径中由生成的活化能最高，为决速步骤，其反应式为：或；吸附和脱附不属于基元反应，有化学键断开或化学键生成属于基元反应，b到c、c到d和d到e属于基元反应，共3个；【小问4详解】①W点的平衡转化率为，设通过反应A和副反应转化的物质的量分别为、，且起始，根据已知条件列出“三段式”：则，的选择性为，则。故，。点，则的物质的量为，平衡时物质的量为，、的物质的量均为，混合气总物质的量为，则反应Ⅰ的分压平衡常数；②相同温度下，水烃比远大于时，说明水蒸气过多，则的浓度过低，反应速率减慢，另一个可能的原因是：过多地占据催化剂表面活性位点，导致催化剂对丙烷的吸附率降低，的消耗速率明显下降；【小问5详解】①该反应是放热反应，升高温度，速率常数都增大，平衡向逆反应方向移动，即逆反应速率常数增幅大于正反应速率常数，即的变化程度小于的变化程度，故选b；②相比反应Ⅰ，反应Ⅱ为放热反应，低温条件下有利于该反应平衡向正反应方向移动，能减少能耗，且常温下丙烯为气态，水为液态，水的沸点较高，丙烯和水存在沸点差异，易于分离，则相比反应Ⅰ(直接脱氢)，反应Ⅱ(氧化脱氢)的优点有：氧化脱氢为放热反应，能减少能耗(或产物易于分离)；【小问6详解】已知：正反应放热，降低温度之后，平衡正向移动，导致生成的增多，利于的吸附。和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为。11.那可丁是一种支气管解痉性镇咳药，能解除支气管平滑肌痉挛，抑制肺牵张反射引起的咳嗽。化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如图。已知