山东省济南市章丘区2023年中考一模化学试题（含答案）

第第页山东省济南市章丘区2023年中考一模化学试题一、单选题1．化学推动了社会进步，使我们的世界变得绚丽多彩。下列事实中，发生了化学变化的是（）A．汽油挥发 B．用乙醇汽油做燃料驱动汽车C．海水晒盐 D．切割大理石做建筑材料2．为节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念。下列做法中，不合理的是A．植物秸秆就地焚烧，卫生又省事 B．鼓励乘坐公交车出行，少开私家车C．回收废旧电池，防止水、土壤等污染 D．使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染3．食品安全与人体健康关系密切。下列做法不会危及人体健康的是A．霉变大米洗净后可以放心食用 B．长期饮用蒸馏水确保人体健康C．食品包装袋中充入氮气延长保质期 D．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜4．化学实验操作的符合题意性、规范性是实验成败的关键。下列实验操作中，正确的是A． B． C． D．5．我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是（）A．镍原子的核电荷数为28 B．镍元素位于第四周期C．镍原子的质子数大于核外电子数 D．镍在反应中它易失电子6．生活中处处离不开化学，下列说法中错误的是A．汽车表面喷涂油漆，可以防止钢铁的锈蚀 B．紫外线杀菌消毒得到的饮用水是纯净物C．小苏打可用于治疗胃酸过多或烘焙蛋糕 D．室内点煤炉，烟囱通畅可以防止煤气中毒7．通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是A．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动C．品红在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动速率越快D．氢气在氧气中燃烧生成水——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子8．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应错误的是A．稀盐酸能与Fe2O3反应，可用于除铁锈B．干冰升华时能吸热，可用于制造舞台上的云雾C．氢气具有可燃性，可用作清洁燃料D．稀有气体化学性质很不活泼，可制成多种用途的电光源9．空气和水是维持生命的重要物质，下列实验可用于研究空气和水的组成。有关说法正确的是A．实验A中，红磷熄灭后，立刻打开弹簧夹B．实验B中，a端收集到的气体能使带火星木条复燃C．实验A能证明氧气的质量约占空气质量的五分之一D．实验B能证明水是由氢元素和氧元素组成的10．推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法正确的是A．有机物均含有碳元素，含有碳元素的物质一定是有机物B．常温下碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱的溶液C．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质D．酸能和某些金属反应放出气体，能和酸反应生成气体的物质一定是金属11．下图是将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），关于该过程说法中，正确的是A．参加反应的甲和乙的分子个数比1：3B．反应前后分子、原子的种类均没有改变C．反应前后氢元素的化合价升高，氧元素的化合价不变D．该反应属于置换反应12．已知某无色溶液X中只含有一种溶质，取三份等质量的该溶液，向其中分别加入酚酞试液、Ca(NO3)2溶液、稀硫酸，产生的现象如下表所述。则下列说法正确的是加入的物质酚酞试液Ca(NO3)溶液稀硫酸实验现象溶液变红白色沉淀产生气体A．X溶液能使紫色石蕊试液变红色B．X溶液与稀硫酸反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊C．X溶液可能为Na₂CO3溶液D．向x溶液中滴加BaCl2溶液也会产生白色沉淀13．除去下列各组物质中的杂质，所选用试剂或操作方法中，错误的是

物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A铁粉铜粉加过量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥BN2O2通过灼热的铜粉CNaOH溶液Na₂CO3溶液加适量Ca（OH）2溶液，过滤DNaCl固体细沙加入足量水溶解，过滤A．A B．B C．C D．D14．在实验室中，某同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及实验现象如图所示，结合实验现象判断，以下结论中正确的是（）A．滤液中一定不含银离子 B．滤渣中一定含有三种金属单质C．滤液中只含有一种金属阳离子 D．金属M可能是单质铁15．现有NaOH与Na2CO3的固体混合物9.3g，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23∶3，在室温下，该混合物与50g稀硫酸恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，下列有关计算中正确的是（）A．反应产生二氧化碳的质量为2.2g B．混合物中含有钠元素的质量为4.6gC．混合物中氢氧化钠和碳酸钠的质量比为1∶1 D．所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%二、填空题16．按要求从硫酸、盐酸、碳酸氢钠、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠中选择合适的物质，将其化学式或所含溶质的化学式填写在下列横线上（1）①一种常作干燥剂的氧化物。②一种可以改良酸性土壤的碱。③一种具有挥发性的酸。④一种可以治疗胃酸过多的盐。（2）2020年9月22日，中国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰’、2060年前实现“碳中和”的目标，即通过各种方式抵消排放CO₂的量，重新实现碳平衡。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，如图是利用太阳能制氢的示意图。①如图实现了能量之间的相互转化，光伏发电板是将太阳能转变为（填“化学能”或“电能”之一）。②下列符合“碳达峰”、“碳中和”这一主题的做法（填序号）。a．大力植树造林 b．少开私家车，尽量乘坐公共交通工具 c．提倡使用一次性木筷就餐③为实现“碳达峰”、“碳中和”，工业上利用甲烷（CH4）在催化剂的作用下“捕获”二氧化碳，生成CO和一种气体单质，以减少碳的排放，该反应的化学方程式为。④碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：2B+6X一定条件__2B(OH)3+317．2022年9月20日，济南轨道交通8号线一期工程开工活动成功举办。建成后对方便市民出行，促进济南中心城区和东部城区经济社会协同发展具有重要意义。（1）①轻轨列车使用大量铝合金作为原材料，铝合金属于（选填“无机非金属材料”、“有机合成材料”或“金属材料”、“复合材料”之一）。②铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，引燃铝热剂，发生反应生成铁和氧化铝，此反应用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式，反应类型属于（选填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”之一）。③除铝合金外，轻轨列车上还使用了铝镁合金、锰钢、玻璃、塑料等材料，以上材料中属于有机合成材料。（2）如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：①t₁℃时，C物质的溶解度为g；②t₂℃时，将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为。③将t₂℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降低温度到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是。④当A中含有少量B时，为了提纯A，可采用（“降温结晶”或“蒸发结晶”之一）的方法，并简述选择该方法的理由：。18．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。试根据题目要求，回答下列问题：（1）以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，并连接仪器。（提示：挥发出的氯化氢气体可以用饱和碳酸氢钠溶液吸收）①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）。②制取气体时，必须先进行的操作是；收集二氧化碳时，进行验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条，则证明收集已满。③上述制取二氧化碳的化学方程式为④若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会（选填“增大”、“减小”或“不变”之一）。（2）随着“限塑令”逐步实施，济南市许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。化学小组同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），该化学小组所选仪器按“A→B₁→E→B₂→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B₁、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量的塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设所有发生的化学反应都充分反应）。①请写出仪器A中发生反应的化学方程式。②仪器E大玻璃管中放入的塑料试样，充分燃烧后，测得仪器B₂的质量增加3.6g仪器C的质量增加8.8g，则该塑料试样中碳、氢元素的质量比为（最简整数比）。③若装置中没有连接仪器B₁，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将（选填“偏小”“偏大”或“基本一致”之一）。19．实验室有两瓶失去标签的白色粉末，已知是食盐和面碱（碳酸钠）中的各一种，小明同学想利用厨房中现有的物质，用化学方法将他们鉴别出来。（1）①小明选择的试剂是下列物质中的（填序号）A．酱油B．花生油C．白醋D．矿泉水②分别取上述两种固体少许于试管中，各滴加①所选溶液，若观察到试管中（填写现象），证明该试管中的物质是面碱。（2）已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一种固体样品B，其中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuCl2三种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：①沉淀F的化学式为。②将气体G通入紫色石蕊试液，试液变色。③溶液D中，一定存在的阴离子是（填写离子符号）。④写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式。⑤固体样品B中，一定不存在的物质是（填写化学式），得出此结论的理由是。20．我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），其生产流程如图2：（1）①制碱原理为向饱和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，（NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl）；NaHCO3加热分解即制得纯碱。请写出NaHCO3热分解的化学方程式为。②饱和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2后，先析出的NaHCO3晶体的原因是（填序号）。A．溶剂质量减少B．相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4ClC．相同反应时间，生成NaHCO3的质量大于NH4Cl质量③向饱和食盐水中先通入氨气再通二氧化碳的原因是。（2）工业制取的纯碱样品中常含有少量氯化钠杂质，现取11g该样品将其放入干净的烧杯中，缓缓滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答下列问题：①当滴入稀盐酸溶液80g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的阳离子为（写离子符号）。②当滴入稀盐酸溶液100g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确至0.1%）。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.汽油挥发是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；B.用乙醇汽油做燃料驱动汽车，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；C.海水晒盐是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；D.切割大理石做建筑材料，是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；故答案为：B。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。

2．【答案】A【解析】【解答】A.植物秸秆就地焚烧，会引起温室效应，故不合理符合题意；B.鼓励乘坐公交车出行，少开私家车，可以减少二氧化碳的排放，减少温室效应，故合理，不符合题意；C.电池中有重金属，回收废旧电池，可以防止水、土壤等污染，故合理，不符合题意；D.煤中含有硫元素，燃烧会生成二氧化硫引起酸雨，使用燃煤脱硫技术，可以防止SO2污染，故合理，不符合题意；故答案为：A。

【分析】根据保护环境的措施分析。3．【答案】C【解析】【解答】A.霉变的大米中含有黄曲霉毒素，洗净后也不能除去，霉变大米洗净后也不能食用，霉变大米洗净后可以放心食用会危机人体健康，故错误，不符合题意；B.蒸馏水中不含矿物质，长期饮用会危及人体健康，不故错误，符合题意；C.氮气化学性质稳定，食品包装袋中充入氮气延长保质期，不会危及人体健康，故正确，符合题意；D.甲醛有毒，运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜会危机人体健康，故错误，不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、霉变的食物中含有黄曲霉毒素，不能食用。B、蒸馏水中不含矿物质，不能长期饮用。C、根据氮气化学性质稳定分析。D、甲醛有毒，不能食用。4．【答案】C【解析】【解答】A.熄灭酒精灯：不能用嘴吹，容易引起失火，应该用灯帽盖灭，故不符合题意；B.量取液体读数时，要将量筒平放在桌面上，读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故不符合题意；C.取用药品，瓶塞倒放，故符合题意。D.胶头滴管滴加液体时，要垂直于容器的正上方进行滴加，不得伸入容器内，也不能接触容器内壁，故不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、熄灭酒精灯，应该用灯帽盖灭。B、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。C、根据取用药品操作的注意事项。D、根据使用胶头滴管的注意事项分析。5．【答案】C【解析】【解答】A.由原子结构示意图可知，镍原子的质子数为28，即核电荷数为28，故正确，不符合题意；B．由原子结构示意图可知，镍原子的核外有四个电子层，所以镍元素位于第四周期，故正确，不符合题意；C．原子中，质子数＝核外电子数，故错误，符合题意；D．由原子结构示意图可知，镍原子的最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的电子，故正确，不符合题意。故答案为：C。

【分析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质。6．【答案】B【解析】【解答】A.铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，汽车表面喷涂油漆，隔绝了铁与氧气和水的接触，可以防止钢铁的锈蚀。故正确，不符合题意；B.紫外线杀菌消毒得到的饮用水仍含有可溶性杂质，所以紫外线杀菌消毒得到的饮用水是混合物。故错误，符合题意；C.小苏打能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。因此，小苏打可用于治疗胃酸过多或烘焙蛋糕。故正确，不符合题意；D.室内点煤炉，烟囱通畅生成二氧化碳，可以防止煤气中毒。故正确，不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、根据铁生锈的条件分析。B、紫外线杀菌消毒得到的饮用水是混合物。C、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。D、根据碳完全燃烧会生成二氧化碳分析。7．【答案】A【解析】【解答】A.夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子间距变大，故错误，符合题意；B.缉毒犬能根据气味发现毒品，根据分子在不断地运动可以闻到气味，故正确，不符合题意；C.品红在热水中比在冷水中扩散得快是因为温度越高，分子运动速率越快，故正确，不符合题意；D.氢气在氧气中燃烧生成水发生了化学变化，化学变化中氢分子和氧分子分为氢原子和氧原子，原子又结合成新的水分子，故正确，不符合题意；故答案为：A。

【分析】根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒。8．【答案】D【解析】【解答】A.铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸能与Fe2O3反应，生成氯化铁和水，可用于除铁锈，故正确，不符合题意；B.干冰升华时能吸热，水蒸气遇冷液化成小液滴，形成云雾，可用于制造舞台上的云雾，故正确，不符合题意；C.氢气具有可燃性，燃烧产物为水，可用作清洁燃料，故正确，不符合题意；D.稀有气体通电可以产生不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故错误，符合题意；故答案为：D。

【分析】根据物质的选择决定用途分析。9．【答案】D【解析】【解答】A、实验A中，红磷熄灭后，应降至室温再打开弹簧夹，否则测得氧气体积偏小，故不符合题意；B、实验B中，a端连接负极收集到的气体为氢气，不能使带火星木条复燃，故不符合题意；C、实验A能证明氧气的体积约占空气体积的五分之一，故不符合题意；D、实验B生成氧气和氢气，根据质量守恒定律能证明水是由氢元素和氧元素组成的，故符合题意；故答案为：D。

【分析】根据测定空气中氧气含量实验，电解水实验操作的注意事项，实验原理分析。10．【答案】C【解析】【解答】A.有机物均含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等物质虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此它们属于无机物，故A不符合题意；B.常温下碱溶液的pH大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液的pH大于7，显碱性，但是属于盐溶液，故B不符合题意；C.单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，故C符合题意；D.酸能和某些金属反应放出气体，但是能和酸反应生成气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐等，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、根据有机物的概念分析。B、pH大于7的溶液可能是碱的溶液，也可能是盐溶液。C、根据单质的概念分析。D、酸能和某些活泼金属、碳酸盐等反应会生成气体。11．【答案】A,C【解析】【解答】A.由图可知，反应前碳原子的数目为1，氧原子的数目为2，氢原子的数目为2，反应后碳原子的数目为1，氧原子的数目为2，氢原子的数目为6，则反应前氢分子的数目为3，所以参加反应的甲和乙的分子个数比1：3，故不符合题意；B.由图可知，反应前后分子种类发生改变，原子的种类没有改变，故不符合题意；C.由图可知，乙为氢气，其中氢元素的化合价为零，生成物均为化合物，其中氢元素的化合价为+1价，反应前后氢元素的化合价升高，甲（CO2）中碳元素显+4价，氧元素化合价为-2价，丙（CH4O)中碳元素显+4价，氢元素显+1价，氧元素化合价为-2价，水（H2O）中氢元素显+1价，氧元素显+2价，反应前后氧元素的化合价不变，故符合题意；D.由图可知，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，故不符合题意。故答案为：AC。

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。12．【答案】B,C,D【解析】【解答】A、向无色溶液X中加入酚酞试液，溶液变红，说明溶液X呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故不符合题意；B、向无色溶液X中加入Ca(NO3)溶液，产生白色沉淀，该沉淀是碳酸钙，可知X是碳酸盐，碳酸盐与稀硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故符合题意；C、由上面分析可知，X是碳酸盐，X溶液可能为Na₂CO3溶液，故符合题意；D、X是碳酸盐，溶液中含有碳酸根离子与BaCl2溶液中的钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀，则向X溶液中滴加BaCl2溶液也会产生白色沉淀，故符合题意。故答案为：BCD。

【分析】根据溶液能使无色酚酞试液变红色，说明溶液显碱性；

根据溶液与硝酸钙反应会生成白色测定，说明溶液中含有钙离子；

根据溶液加入稀硫酸会生成气体，说明溶液中含有碳酸根离子分析。13．【答案】A,D【解析】【解答】A.铁粉能与过量硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，混合物加过量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥，最后得到的是铜，不是铁，故错误，符合题意；B.铜在加热时，不能与氮气反应，能与氧气反应生成氧化铜，混合物通过灼热的铜粉能除去氧气，且不引入新的杂质，故正确，不符合题意；C.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，混合物加适量Ca（OH）2溶液，过滤，最后得到NaOH溶液，能除去Na2CO3，且不引入新的杂质，故正确，不符合题意；D.NaCl溶于水，细沙不溶于水，混合物加入足量水溶解，过滤，最后得到NaCl溶液，没有得到NaCl固体，故错误，符合题意。故答案为：AD。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。14．【答案】A,B,C【解析】【解答】A.向滤液中滴加稀盐酸无沉淀生成，说明滤液中一定没有银离子，故符合题意；B.分析可知，滤渣中一定含有银、铜、多余的M三种金属单质，故符合题意；C.分析可知，滤液中只有金属M的阳离子一中阳离子，故符合题意；D.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，故不符合题意。故答案为：ABC。

【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。15．【答案】A,B,D【解析】【解答】A.根据质量守恒定律可知，反应产生的二氧化碳质量为9.3g+50g-57.1g=2.2g，故符合题意；B.由A可知，二氧化碳中碳元素的质量为2.2g×1244=0.6g，NaOH与Na2CO3的固体混合物中钠元素与碳元素的质量比为23∶3，则混合物中含有钠元素的质量为0.6g×23C.设固体混合物中Na2CO3的质量为x、与Na2CO3反应的H2SO4质量为y、生成的Na2SO4质量为z，N10644=x2.2g、9844=y则混合物中NaOH的质量为9.3g-5.3g=4g，即混合物中NaOH与Na2CO3的质量比为(4g)∶(5.3g)=4∶5.3，故不符合题意；D.与Na2CO3反应的H2SO4质量为a，2NaOH8098=4g所用硫酸溶液的溶质质量分数为4.9g+4.9g50g故答案为：ABD。

【分析】A、根据质量守恒定律可知，反应产生的二氧化碳质量=反应前物质的总质量-反应后溶液的质量。B、先计算二氧化碳中碳元素的质量，

再根据混合物中钠元素与碳元素的质量比为23∶3，计算出混合物中含有钠元素的质量。C、根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式，已知量是生成二氧化碳的质量，计算出碳酸钠、硫酸、硫酸钠的质量。

计算出氢氧化钠的质量。

D、根据氢氧化钠与硫酸反应计算出消耗硫酸的质量，再根据C找出与碳酸钠反应的硫酸的质量，计算出硫酸溶液中溶质的质量分数。16．【答案】（1）CaO；Ca(OH)2；HCl；NaHCO3（2）电能；ab；CH4+【解析】【解答】（1）①氧化钙由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，能与水反应，具有吸水性，可以作干燥剂，则一种常作干燥剂的氧化物是氧化钙，化学式式CaO；②氢氧化钙由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，常用于改良酸性土壤，则一种可以改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式是Ca(OH)2；③盐酸具有挥发性，则一种具有挥发性的酸是盐酸，溶质化学式是HCl；④胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，能与盐酸反应，则一种可以治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠，化学式是NaHCO3；（2）①如图利用太阳能制氢，是将太阳能转化为化学能，而光伏发电板是将太阳能转变为电能；②a．大力植树造林，有利于“捕获”二氧化碳，减少碳排放，正确；b．少开私家车，尽量乘坐公共交通工具，有利于减少碳排放，正确；c．提倡使用一次性木筷就餐，会砍伐大量树木，不利于树木“捕获”二氧化碳，不正确。故答案为：ab；③依据化学反应前后，元素种类不变，则甲烷（CH4）在催化剂的作用下“捕获”二氧化碳，生成CO和一种气体单质，可确定该单质为氢气，反应的化学方程式为CH④反应前含有2个B原子，反应后含有B、O、H的个数分别为2、6、12，则6X中含有6个O，12个H，则1个X分子中含有1个氧原子和2个氢原子构成，化学式是H2O；B(OH)3中氢元素和氧元素的质量比为11：

【分析】（1）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。（2）①光伏发电板是将太阳能转变为电能。②根据有利于减少碳排放的措施分析。③根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变分析该单质为氢气，写出反应的化学方程式。④根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数不变分析X的化学式。

在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。17．【答案】（1）金属材料；2Al+Fe（2）43；3：5；B>A>C；降温结晶；A的溶解度随着温度的降低而减小，B溶解度随着温度降低增大【解析】【解答】（1）①轻轨列车使用大量铝合金作为原材料，铝合金属于金属材料；②铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，引燃铝热剂，发生反应生成铁和氧化铝，此反应的化学方程式2Al+Fe③铝镁合金、锰钢、玻璃、塑料等材料，塑料属于有机合成材料，铝镁合金、锰钢、属于金属材料，玻璃无机非金属材料；（2）①t₁℃时，C物质的溶解度为43g；②t₂℃时，A的溶解度为60g，溶解度对应的水为100g，所以50g水溶解30g固体A就达到饱和，将40gA物质加入50g水中充分溶解后，A只能溶解30g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为30：50=3：5；③将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到t₁℃时，根据溶解度曲线变化趋势可知A为饱和溶液，B、C为不饱和溶液，饱和溶液溶解度越大溶质质量分数越大，t₂℃时B的溶解度大于C的，t₁℃时A的溶解度大于t₂℃时C的溶解度，小于t₂℃时B的溶解度，B、C降温后溶质质量和溶剂质量均不变，溶质量分数也不变，所以t₁℃时三溶液溶质量分数大小关系是B>A>C；④当A中含有少量B时，A的溶解度随着温度的降低而减小，B溶解度随着温度降低增大，所以为了提纯A，可采用降温结晶。

【分析】（1）①纯金属、合金属于金属材料；②铝粉和氧化铁粉末的混合物，引燃铝热剂发生反应生成铁和氧化铝。③根据材料的分类分析。（2）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。18．【答案】（1）ADBF；连接实验装置，并检查装置气密性；熄灭；CaCO（2）2H【解析】【解答】（1）①实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，且其中含有水，会使制得的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体和水蒸气，在除杂和干燥过程中，为了防止气体带出除杂试剂中的水蒸气，应先除杂再干燥，故组装仪器时先用盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去氯化氢气体，再用盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，最后用向上排空气法收集二氧化碳气体，故仪器的连接顺序为ADBF；②在制取气体的实验中，为防止装置漏气导致收集不到气体，实验时应先连接实验装置并检查装置气密性，确认装置气密性良好后，再装药品进行实验；二氧化碳气体不支持燃烧，也不能燃烧，验满时可以将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。③实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应方程式为CaCO④氢氧化钠能够吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，由质量守恒定律可知，若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会增大；（2）①装置A中过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，反应生成氧气和水，化学方程式为2H②由实验装置图可知仪器B₂增加的质量是燃烧生成水的质量，仪器C增加的质量为燃烧生成二氧化碳的质量，化学反应前后元素种类和质量都不变。该塑料试样中氢元素的质量即为水中氢元素的质量，即3.6g×2③装置B₁的作用是除去氧气中混有的水蒸气，若装置中没有连接仪器B₁，则仪器B₂测得燃烧生成水的质量会偏大，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较也将偏大。

【分析】（1）①根据实验室制取二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体和水蒸气，应先除杂再干燥，分析仪器的连接顺序；②实验时应先连接实验装置并检查装置气密性，确认装置气密性良好后，再装药品进行实验；

根据二氧化碳的选择，分析验满操作。③碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。④氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。（2）①过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，反应生成氧气和水。②根据实验装置图可知仪器B₂增加的质量是燃烧生成水的质量，仪器C增加的质量为燃烧生成二氧化碳的质量，质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量都不变计算。③根据装置B₁的作用是除去氧气中混有的水蒸气，若装置中没有连接仪器B₁，会造成测得燃烧生成水的质量会偏大分析。19．【答案】（1）C；有气泡产生（2）BaSO4；蓝；SO42−、NO3−；MgSO【解析】【解答】（1）①将酱油、花生油、矿泉水加入食盐和面碱都无明显变化，无法区分食盐和碱面，白醋中含有醋酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，将白醋加入食盐中无明显变化，将白醋加入面碱中会有气泡产生，小明选择的试剂是白醋，故答案为：C；②白醋与食盐不反应，在食盐中加入白醋无明显现象，碳酸钠能与醋酸反应生成二氧化碳气体，在面碱中加入白醋会有气泡产生，故若观察到试管中有气泡