专题六　选择题专攻3　沉淀溶解平衡、络合平衡图像的分析应用【闲鱼：金考教育教辅】

沉淀溶解平衡、络合平衡图像的分析应用专题六选择题专攻3汇报人：盘点核心知识PARTONE1.有关Ksp曲线图的分析如：

精练高考真题PARTTWO

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123456当V(NaCl)=1.0mL时，有一半的Ag2CrO4转化为AgCl，Ag2CrO4与AgCl共存，均达到沉淀溶解平衡，取图中横坐标为1.0mL的点，得Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·

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1234562.(2024·黑吉辽，15)25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；③25℃时，pKa1(H2CrO4)=0.7，pKa2(H2CrO4)=6.5。123456

123456√12345由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1∶1，即两者图像平行，所以①代表Ag2CrO4，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即Ksp(AgCl)>

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63.(2023·辽宁，15)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1mol·L-1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与-lgc关系如图所示，c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是A.Ksp(CdS)=10-18.4B.③为pH与-lgc(HS-)的关系曲线C.Ka1(H2S)=10-8.1D.Ka2(H2S)=10-14.7√12345612345分析可知，曲线①代表Cd2+、③代表S2-，由图示曲线①③交点可知，此时c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol·L-1，则有Ksp(CdS)=c(Cd2+)·c(S2-)=10-13×10-13=10-26，A、B错误；曲线④代表HS-，由图示曲线④两点坐标

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√123456123456

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平衡逆向移动，则P点状态Y配离子的解离速率>生成速率，D错误。123456

√123456

存在Pb(OH)+，根据c0(Pb2+)=2.0×10-5mol·L-1和Pb守恒，溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5mol·L-1，B正确；123456

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√12345由a点(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=10-2.5×(10-12)3=10-38.5，故A错误；pH=4时Al3+对应的pM=3，即c(Al3+)=10-3mol·L-1，故B错误；当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀Fe3+和Al3+，故C正确；Cu2+刚要开始沉淀，此时c(Cu2+)=0.1mol·L-1，若c(Cu2+)=0.2mol·L-1，则对应的pM<1，由图像知，此时c(Al3+)>10-5mol·L-1，则Al3+、Cu2+会同时沉淀，故D错误。6题型突破练PARTTHREE答案1234567910118题号12345678答案CADDBCBD题号910

11答案DBC对一对12345679101181.(2024·贵阳模拟)已知：pAg=-lgc(Ag+)，常温下向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加0.1mol·L-1NaCl溶液的滴定曲线Ⅰ如图所示。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。下列说法正确的是A.常温下，Ksp(AgCl)=1.0×10-5.87B.溶液中水的电离程度：a=c<bC.c点溶液中c(Ag+)=5×10-8.74mol·L-1D.将NaCl溶液换为等浓度的NaI溶液，图像变为曲线Ⅱ√答案1234567910118根据图中信息可知，常温下，b点为滴定终点，此时饱和溶液中，pAg=-lgc(Ag+)=4.87，c(Ag+)=c(Cl-)=10-4.87mol·L-1，Ksp(AgCl)=1.0×10-9.74，A错误；

答案1234567910118Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，把0.1mol·L-1的NaCl溶液换成0.1mol·L-1的NaI溶液，则终点后溶液中c(Ag+)更小，pAg更大，虚线应在实线的上方，图像不可能变为曲线Ⅱ，D错误。答案1234567910118

答案√1234567910118

答案1234567910118

答案123456791011

答案812345679101183.已知H2R的电离常数Ka1=2×10-8、Ka2=3×10-17。常温下，难溶物BaR在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中lgc(Ba2+)与pH的关系如图所示，下列说法错误的是A.Ksp(BaR)约为6×10-23B.M点：c(HR-)约为2×10-7mol·L-1C.N点：c(Cl-)>c(H+)>c(R2-)D.直线上任一点均满足c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+

c(HR-)+2c(R2-)答案√1234567

910118答案1234567

直线上任一点均满足电荷守恒：c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)+c(Cl-)，所以c(H+)+2c(Ba2+)>c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)，D错误。910118答案12345679101184.(2024·河北衡水模拟)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1Na2CO3溶液和含SrCO3(s)的1.0mol·L-1Na2CO3溶液，以及含SrSO4(s)的0.1mol·L-1Na2SO4溶液和含SrSO4(s)的1.0mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范围内(固体足量)，四种溶液中pM[pM=-lgc(Sr2+)]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.a=6.5B.由图可知，pH越小，越不利于SrSO4转化为SrCO3C.曲线①代表含SrCO3(s)的1.0mol·L-1Na2CO3溶液的

变化曲线D.将pH=6.8状态下的②、④两物料等体积混合后，

溶液中pM等于5.5答案√1234567

910118答案1234567

910118答案1234567

910118答案1234567910118

答案√1234567

c(H+)=10-5mol·L-1，由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1，故B正确；910118答案1234567

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9108答案111234567910118

答案1234567910118

答案√1234567

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答案√1234567

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91011答案81234567910118

答案√1234567

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910118答案12345679101189.(2024·江西重点中学协作体联考)常温下，某废水处理过程中始终保持H2A(二元酸)饱和，即c(H2A)=0.1mol·L-1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成NiA、CdA而分离，体系中pH与-lgc关系如图所示，c为HA-、A2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol·L-1，已知Ksp(NiA)>Ksp(CdA)，下列说法正确的是A.Ksp(NiA)=10-26B.pH=6时，离子浓度大小为c(HA-)<c(A2-)<c(Ni2+)<c(Cd2+)C.a的值为4.9D.将0.1molH2A加入100mL1mol·L-1

NaOH

溶液后溶液显碱性答案√1234567随着pH的增大，H2A饱和溶液中H2A的电离平衡向电离方向移动，c(HA-)增大，c(A2-)逐渐增大，则有-lgc(HA-)和-lgc(A2-)随着pH增大而减小，且pH相同时，c(HA-)大于c(A2-)，即曲线③代表A2-，曲线④代表HA-。随着pH的增大，c(A2-)逐渐增大，c(Ni2+)和c(Cd2+)逐渐减小，且Ksp(NiA)>Ksp(CdA)，由此可知曲线①代表Cd2+，曲线②代表Ni2+。曲线②③交点，c(Ni2+)=c(A2-)=10-9.2

mol·L-1，则有Ksp(NiA)=c(Ni2+)·c(A2-)=10-18.4，故A错误；910