专题一　主观题突破　新情境下方程式的书写【闲鱼：金考教育教辅】

新情境下方程式的书写专题一主观题突破汇报人：20XX1.陌生情境下非氧化还原反应方程式的书写(1)依据广义水解原理书写广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。例1

写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：

。SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑例2

常用尿素[CO(NH2)2]除去工业废水中Cr3+，流程为：含

，完成该转化的离子方程式：_____________

。

2Cr3++3CO(NH2)2

(2)根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写例3根据要求完成下列化学方程式：(1)25℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下：H2C2O4Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5HFKa=6.31×10-4则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为

。

(2)多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应可制硼酸(H3BO3)，写出反应的化学方程式：

。

H2C2O4Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5HFKa=6.31×10-4Na2B4O7+H2SO4+5H2O===Na2SO4+4H3BO3解题思路

联想Na2SiO3与酸的反应，H3BO3是弱酸。(3)应用“平衡转化”思想书写例4硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现下列转化：(1)过程Ⅰ的化学方程式为

。

NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑(2)已知硫酸分子的结构为

，过程Ⅱ生成了焦硫酸钠Na2S2O7，写出其阴离子的结构式：

；推测焦硫酸钠水溶液呈

(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表明原因：

。

酸性

(3)Na2S2O7高温下具有强氧化性，受热分解产生SO3气体。过程Ⅲ是将过量Na2S2O7固体与磁铁矿熔融反应，产生了混合气体。写出Na2S2O7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式：________________________________

。

10Na2S2O7+2Fe3O410Na2SO4+3Fe2(SO4)3+SO2↑(4)过量的焦硫酸(H2S2O7)和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方程式：

。

+H2S2O7+H2SO4过量的焦硫酸和苯在加热条件下发生取代反应得到苯磺酸，反应的化学方程式为

+H2S2O7 +H2SO4。2.陌生情境下氧化还原反应方程式的书写例5

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：____________________

。

2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4解题思路结合图示可知NaClO3与SO2在H2SO4作用下反应生成ClO2和NaHSO4，根据氧化还原反应配平的一般方法，即可顺利写出化学方程式。(2)“尾气吸收”是吸收电解过程排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式：

。

2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2+2H2O

精练高考真题单击此处添加章节页副标题011234561.[2024·浙江6月选考，18(1)]矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)的利用有火法和电解法等。已知：①PbCl2(s)PbCl2(aq)H2[PbCl4]；②电解前后ZnS总量不变；③AgF易溶于水。根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，PbS中硫元素体现的性质是

(选填“氧化性”“还原性”“酸性”“热稳定性”之一)。产物B中有少量Pb3O4，该物质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl4]2-，写出该反应的化学方程式：_______________

；123456还原性Pb3O4+14HCl(浓)===3H2[PbCl4]+4H2O+Cl2↑从该反应液中提取PbCl2的步骤如下：加热条件下，加入______________

(填一种反应试剂)，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。

123456PbO[或Pb(OH)2或PbCO3]根据富氧煅烧和通电电解的结果，PbS中硫元素化合价升高，体现的性质是还原性。产物B中有少量Pb3O4，该物质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl4]2-，该反应的化学方程式：Pb3O4+14HCl(浓)===3H2[PbCl4]+4H2O+Cl2↑；根据已知①可判断要从该反应液中提取PbCl2，则所加试剂应能消耗H+使平衡逆向移动，且不引入杂质，则步骤为加热条件下，加入PbO或Pb(OH)2或PbCO3，充分反应，趁热过滤，冷却结晶。1234562.[2024·北京，18(1)(2)]利用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有SiO2等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。123456(1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是________________________________

。

增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2)(NH4)2SO4的作用是利用其分解产生的SO3使矿石中的铜元素转化为CuSO4。(NH4)2SO4发生热分解的化学方程式是______________________

。

123456(NH4)2SO42NH3↑+SO3↑+H2O12345(NH4)2SO4不稳定，易分解，产物中有NH3和SO3，发生热分解的化学方程式为(NH4)2SO42NH3↑+SO3↑+H2O。63.[2024·甘肃，15(1)(2)(3)]我国科研人员以高炉渣(主要成分为CaO，MgO，Al2O3和SiO2等)为原料，对炼钢烟气(CO2和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示：123456已知：Ksp(CaSO4)=4.9×10-5Ksp(CaCO3)=3.4×10-9123456NH3高炉渣的主要成分为CaO、MgO、Al2O3和SiO2等，加入(NH4)2SO4在400℃下焙烧，生成硫酸钙、硫酸镁、硫酸铝，同时产生气体，该气体与烟气(CO2和水蒸气)反应，生成(NH4)2CO3，所以该气体为NH3。(1)高炉渣与(NH4)2SO4经焙烧产生的“气体”是。123456SiO2焙烧后的固体有未反应的SiO2及反应产生的硫酸钙、硫酸镁、硫酸铝，经过水浸1，然后过滤，滤渣为CaSO4以及未反应的SiO2，滤液溶质主要为硫酸镁、硫酸铝及硫酸铵，将滤液浓缩结晶，析出NH4Al(SO4)2·12H2O，剩余富镁溶液。(2)“滤渣”的主要成分是CaSO4和。(3)“水浸2”时主要反应的化学方程式为___________________________

，

该反应能进行的原因是______________________________

。

123456CaSO4+(NH4)2CO3===CaCO3+(NH4)2SO4Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙12345滤渣含硫酸钙和SiO2，“水浸2”时，由于Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，CaSO4与加入的(NH4)2CO3溶液反应转化为更难溶的碳酸钙，反应的化学方程式为CaSO4+(NH4)2CO3===CaCO3+(NH4)2SO4。64.[2024·广东，18(1)(2)]镓(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。123456工艺中，LAEM是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用LAEM提取金属离子Mn+的原理如图。已知：①pKa(HF)=3.2。②Na3[AlF6](冰晶石)的Ksp为4.0×10-10。③浸取液中，Ga(Ⅲ)和Fe(Ⅲ)以[MClm](m-3)-(m=0~4)微粒形式存在，Fe2+最多可与2个Cl-配位，其他金属离子与Cl-的配位可忽略。1234561234562Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(1)“电解”中，反应的化学方程式为____________________________。123456电解铝的副产品炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)进行焙烧，金属转化为氧化物，焙烧后的固体加入盐酸浸取，浸取液加入铝片将Fe3+进行还原，得到原料液，原料液利用LAEM提取，[GaCl4]-通过交换膜进入Ⅱ室并转化为Ga3+，Ⅱ室溶液进一步处理得到镓，Ⅰ室溶液加入含F-的废液调pH并结晶得到Na3[AlF6]晶体用于电解铝。“电解”是电解熔融的氧化铝冶炼铝单质，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑。123456Ga3++4Cl-===[GaCl4]-“浸取”中，由Ga3+形成[GaCl4]-的离子方程式为Ga3++4Cl-===[GaCl4]-。(2)“浸取”中，由Ga3+形成[GaCl4]-的离子方程式为 。1234565.[2023·全国乙卷，27(1)(2)(4)(5)(6)]LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如右：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。123456(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为______________________________

。

为提高溶矿速率，可采取的措施_________________________

(举1例)。

MnCO3+H2SO4===MnSO4+H2O+粉碎菱锰矿(或搅拌、适当CO2↑

升高温度等)123456(2)加入少量MnO2的作用是

。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是

。

将Fe2+氧化为Fe3+Mn2+和生成的Fe3+可以催化H2O2分解123456BaSO4、NiS

(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有。123456(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为______________________

。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断

。电解废液可在反应器中循环利用。

Mn2++2H2OH2↑+MnO2↓+2H+加入Mn(OH)2123456在电解槽中，Mn2+发生反应生成MnO2，离子方程式为Mn2++2H2OH2↑+MnO2↓+2H+。123456(6)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_____________________

。

2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑1234566.[2023·江苏，17(1)]空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为__________

；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2，其原因是___________________________

。

KHCO3+Ca(OH)2===CaCO3+KOH+H2O相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳12345由图可知“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应生成的碳酸钙用于煅烧产生二氧化碳，产物KOH可回收利用，故化学方程式为KHCO3+Ca(OH)2===CaCO3+KOH+H2O。6题型突破练单击此处添加章节页副标题02答案1234567910118(1)11NaClO3+18HCl(浓)===11NaCl+3Cl2+12ClO2+9H2O

(2)2NaClO2+Cl2===2NaCl+2ClO21.

2.(2)===NaCl＋N2↑＋2H2O答案12345679101183.4.①CaC2O4·H2O

CaC2O4+H2O↑、②CaC2O4CaCO3+CO↑、③CaCO3CaO+CO2↑2NH3+NO+NO22N2+3H2O答案12345679101185.6.(1)1∶3(2)Na2SO3+Na2S+(CoPc)O+H2O===Na2S2O3+CoPc+2NaOH9Fe+4NaNO2+8H2O3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑答案12345679101187.8.

答案12345679101189.10.

2NaOH+H2O2+2ClO2===2NaClO2+O2+2H2O答案123456791011811.3Na2SO3+2CuSO4===Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑1234567910118

答案11NaClO3+18HCl(浓)===11NaCl+3Cl2+12ClO2+9H2O2NaClO2+Cl2===2NaCl+2ClO21234567910118

答案

1234567910118(2)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目。答案答案12345679101183.草酸钙晶体(CaC2O4·H2O)在氮气氛围中的热重曲线示意图如下：答案分别写出在①100~226℃、②346~420℃、③660~840℃的化学方程式。答案①CaC2O4·H2O CaC2O4+H2O↑、②CaC2O4CaCO3+CO↑、③CaCO3 CaO+CO2↑1234567①热重曲线中第一个平台在100℃以前为CaC2O4·H2O；②在100~226℃之间第一次出现失重，失去质量占试样总质量的12.3%，相当于1molCaC2O4·H2O失去1molH2O，即第二个平台固体组成为CaC2O4；③在346~420℃之间再次出现失重，失去的质量占试样总质量的19.2%，相当于1molCaC2O4分解出1molCO，即第三个平台固体的组成为CaCO3；④在660~840℃之间出现第三次失重，失去的质量占试样总质量的30.1%，相当于1molCaCO3分解出1molCO2，即第四个平台固体组成为CaO。910118答案12345679101184.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。答案则上述历程的总反应为

。

2NH3+NO+NO22N2+3H2O12345679101185.造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用如图所示转化方式除去。(1)当反应Ⅰ和Ⅱ转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为

。

答案1∶3由流程图知，反应Ⅰ中，Na2S转化生成Na2SO3，还原剂为Na2S，且Na2S~6e-，反应Ⅱ中，Na2SO3转化生成Na2SO4，还原剂为Na2SO3，且Na2SO3~2e-，故转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为1∶3。1234567910118(2)已知反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3按等物质的量反应，反应的化学方程式为

____________________________________________(反应物有H2O参与)。答案Na2SO3+Na2S+(CoPc)O+H2O===Na2S2O3+CoPc+2NaOH结合流程图可知，反应Ⅲ的反应物为Na2SO3、Na2S、(CoPc)O，生成物为Na2S2O3和CoPc，由于Na2S与Na2SO3按等物质的量反应，反应的化学方程式为Na2SO3+Na2S+(CoPc)O+H2O===Na2S2O3+CoPc+2NaOH。12345679101186.发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设NaNO2的还原产物均为NH3)：答案则发蓝工艺的总反应可以表示为___________________________________

。

9Fe+4NaNO2+8H2O3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑1234567由图可知，发蓝工艺中Fe和NaNO2碱性溶液反应生成Fe3O4和NH3，根据得失电子守恒和元素守恒配平化学方程式为9Fe+4NaNO2+8H2O3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑。910118答案12345679101187.利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程图如图：答案按要求回答问题：(1)“吸收池2”中生成等物质的量HNO2和HNO3的离子方程式：_______

。

(2)“氧化池”中反应的离子方程式：

。

2NO+

1234567

910118答案12345679101188.钒是人体必需的微量元素，对维持机体生长发育、促进造血功能等有重要作用。某钒渣中钒(V)主要以FeO·V2O3形式存在，还含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等物质。以钒渣为原料制备VSO4的工艺流程如下：答案1234567910118已知：常温下，溶液中金属离子沉淀的pH如下表所示：答案金属离子Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀pH1.97.03.0完全沉淀pH3.29.04.71234567910118答案(1)“焙烧”过程中发生的主要反应化学方程式为____________________

。

4V2O5+2Fe2O34(FeO·V2O3)+5O21234567钒渣在空气中焙烧，主要成分FeO·V2O3在空气中被氧化为V2O5与Fe2O3；加入稀硫酸酸浸，二氧化硅不反应成为滤渣1，铁、钒、铝转化为相应盐溶液，调节pH将铁、铝转化为沉淀得到滤渣2，滤液加入锌单质还原后处理得到粗产品。在空气中对钒渣进行焙烧，主要成分FeO·V2O3在空气中被氧化为V2O5与Fe2O3，反应的化学方程式为4(FeO·V2O3)+5O24V2O5+2Fe2O3。910118答案1234567910118答案

V2O5+2H+===

SiO2123456791011答案

81234567910118答案(3)“调pH”时，若溶液中的铝元素恰好沉淀完全，则c(Fe3+)=_________mol·L-1(当溶液中离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，认为沉淀完全)。

1.0×10-9.51234567910118答案

1234567910118答案

2V3++Zn===2V2++Zn2+12345679101189.稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流