专题五　主观题突破1　热化学方程式的书写与焓变的计算【闲鱼：金考教育教辅】

热化学方程式的书写与焓变的计算专题五主观题突破1汇报人：20XX盘点核心知识单击此处添加章节页副标题011.计算反应热的方法(1)根据物质能量的变化计算①ΔH=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)②从活化能角度分析计算ΔH=Ea(正反应的活化能)-Ea(逆反应的活化能)(2)根据键能数据计算ΔH=E(反应物的键能总和)-E(生成物的键能总和)(3)根据盖斯定律计算①思维模型②反应热计算技巧同边加号异边负，焓的变化跟系数。2.热化学方程式书写注意事项(1)注意ΔH符号及单位：逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。(2)注意热化学方程式中的化学计量数，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。(3)注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。(4)热化学方程式中可不写反应条件，不用“↑”和“↓”。精练高考真题单击此处添加章节页副标题021.[2024·安徽，17(1)]C2H6氧化脱氢反应：2C2H6(g)+O2(g)===2C2H4(g)+2H2O(g)

ΔH1=-209.8kJ·mol-1C2H6(g)+CO2(g)===C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)

ΔH2=+178.1kJ·mol-1计算：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)

ΔH3=

kJ·mol-1

。

12345-566将两个反应依次标号为反应①和反应②，反应①-反应②×2可得目标反应，根据盖斯定律知ΔH3=ΔH1-2ΔH2=(-209.8kJ·mol-1-178.1kJ·mol-1×2)=-566kJ·mol-1。62.[2024·湖南，18(1)]丙烯腈(CH2==CHCN)是一种重要的化工原料。工业上以N2为载气，用TiO2作催化剂生产CH2==CHCN的流程如下：12345已知：①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定；②反应釜Ⅰ中发生的反应：ⅰ：HOCH2CH2COOC2H5(g)―→CH2==CHCOOC2H5(g)+H2O(g)

ΔH1612345③反应釜Ⅱ中发生的反应：ⅱ：CH2==CHCOOC2H5(g)+NH3(g)―→CH2==CHCONH2(g)+C2H5OH(g)

ΔH2ⅲ：CH2==CHCONH2(g)―→CH2==CHCN(g)+H2O(g)

ΔH3④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。总反应HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)―→CH2==CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g)

ΔH=

(用含ΔH1、ΔH2、和ΔH3的代数式表示)。

ΔH1+ΔH2+ΔH3612345根据盖斯定律，由反应ⅰ+反应ⅱ+反应ⅲ得HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)―→CH2==CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g)，故ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。63.[2024·河北，17(1)①]硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)

ΔH=-67.59kJ·mol-1。若正反应的活化能为E正kJ·mol-1，则逆反应的活化能E逆=

kJ·mol-1(用含E正的代数式表示)。

12345E正+67.59根据反应热与活化能E正和E逆关系ΔH=E正-E逆可知，该反应的E逆=[E正-(-67.59)]kJ·mol-1=(E正+67.59)kJ·mol-1。612345

-45612345

6

123456+118根据盖斯定律，将①-②-③可得C6H5C2H5(g)C6H5CH==CH2(g)+H2(g)

ΔH4=-4386.9kJ·mol-1-(-4263.1kJ·mol-1)-(-241.8kJ·mol-1)=+118kJ·mol-1。12345物质N2(g)O2(g)NO(g)能量/kJ945498631恒温下，将1mol空气(N2和O2的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为VL的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g)

K1

ΔH1ⅱ.2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)

K2

ΔH2=-114kJ·mol-1ΔH1=

kJ·mol-1。

+18166.[2023·河北，17(1)]已知：1mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。12345ΔH1=反应物总键能-生成物总键能=(945kJ·mol-1+498kJ·mol-1)-2×631kJ·mol-1=+181kJ·mol-1。6题型突破练单击此处添加章节页副标题03答案12345679101181.-1442.CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH=-90.6kJ·mol-1

3.答案12345679101184.5.-213kJ·mol-1+1236.CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)ΔH=(E5-E1)kJ·mol-1答案12345679101187.-478.-122.5kJ·mol-1(1)-118

(2)614.79.答案123456791011810.-883.511.

1.(2023·广东湛江模拟)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：反应ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=-49.6kJ·mol-1反应ⅱ：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

ΔH=+41kJ·mol-1CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式为______________________

。

1234567910118答案CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH=-90.6kJ·mol-1

1234567910118答案-1441234567910118答案

1234567910118答案3.(2023·福建莆田模拟)CO2可用于人工合成淀粉，其中前两步的反应如图所示。已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH3，则CO2(g)+2H2(g)===HCHO(g)+H2O(g)的ΔH=

(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。

1234567

910118答案

1234567910118答案-213kJ·mol-11234567910118答案

5.利用CO2与CH4制备合成气CO、H2，可能的反应历程如图所示：1234567910118答案说明：C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ)，TS表示过渡态。制备合成气CO、H2总反应的热化学方程式为________________________

。

CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)

ΔH=(E5-E1)kJ·mol-1根据ΔH=生成物总能量-反应物总能量，则ΔH=(E5-E1)kJ·mol-1。6.异丁烷直接脱氢制备异丁烯，反应为CH3CH(CH3)2(g)

CH2==C(CH3)2(g)+H2(g)

ΔH。根据下列键能数据，计算该反应的ΔH=

kJ·mol-1。

1234567910118答案+123ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和，除去异丁烷和异丁烯中相同的化学键，则反应的ΔH=(413×2kJ·mol-1+348kJ·mol-1)-615kJ·mol-1-436kJ·mol-1=+123kJ·mol-1。化学键C—CC==CC—HH—H键能/(kJ·mol-1)3486154134367.为了减缓温室效应，实现碳中和目标，可将CO2转化为甲醚、甲醇等产品。CO2与H2制甲醚(CH3OCH3)的主要反应如下：Ⅰ.CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

ΔH1=+41.2kJ·mol-1Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH2=-90.7kJ·mol-1Ⅲ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH3=-23.5kJ·mol-1则总反应2CO2(g)+6H2(g)

CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH=

。1234567910118答案-122.5kJ·mol-1由盖斯定律可知，反应Ⅰ×2+反应Ⅱ×2+反应Ⅲ可得2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

ΔH=+41.2kJ·mol-1×2-90.7kJ·mol-1×2-23.5kJ·mol-1=-122.5kJ·mol-1。8.三氯甲硅烷(SiHCl3)是生产多晶硅的原料，工业合成SiHCl3体系中同时存在如下反应：反应Ⅰ：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)

ΔH1=-141.8kJ·mol-1反应Ⅱ：Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g)

ΔH2反应Ⅲ：SiHCl3(g)+HCl(g)SiCl4(g)+H2(g)

ΔH3部分化学键的键能数据如表所示：1234567910118答案则ΔH3=

kJ·mol-1。

化学键Si—HH—ClSi—ClH—H键能/(kJ·mol-1)318431360436-471234567ΔH=反应物总键能-生成物总键能，ΔH3=(318+3×360+431-4×360-436)kJ·mol-1=-47kJ·mol-1。91011答案化学键Si—HH—ClSi—ClH—H键能/(kJ·mol-1)31843136043681234567910118答案

-1181234567910118答案

1234567910118答案(2)已知下列键能数据，结合反应①数据，计算C==C的键能是

kJ·mol-1。

化学键C—CC—HH—H键能/(kJ·mol-1)347.7413.4436.0设C==C的键能是xkJ·mol-1，根据ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和，可得ΔH1=[2×347.7+8×413.4-(x+347.7+6×413.4+436.0)]kJ·mol-1=+123.8kJ·mol-1，解得x=614.7。614.710.常用作有机合成与生物化学中间体，可由

脱氢制得，体系中同时发生如下反应：反应Ⅰ：

ΔH1>0反应Ⅱ：