邢台市高三上学期第一次月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第I卷（选择题共60分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分．共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A。煤、石油和天然气都是清洁能源B．所有的燃烧反应都是放热反应C．生活和生产中最常用的燃料里所含的主要元素为氧元素D．从能量角度看，断开化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量2．下列离子半径最小的是A。O2—B。Na+C.A13+D。Cl—3．原电池中发生的反应属于A。氧化还原反应B．化合反应C．分解反应D.复分解反应4．核素（镤）的原子核内中子数与核外电子数之差为A.55B.91C。146D。2375．下列物质中,既含有极性键又含有离子键的是A。Na2O2B.NH4ClC.CaH2D.NaCl6．下列叙述正确的是A。稀有气体元素的原子最外层电子数均为8B．在化合物中，非金属元素均显负价C.可表示CH4或CCl4分子D.16O、17O、18O互为同位素7．下列现象与电化学腐蚀无关的是A.炒菜的铁锅未及时洗干净（残液中含NaCl）而生锈B．海军黄铜（含Zn、Cu和1%的Sn）不易产生铜绿C。银质物品久置表面变暗D．钢铁在潮湿的露天环境中容易生锈8．下列关于电极的说法正确的是A.铜电极只能作正极B．电解精炼铜时,纯铜与电源正极相连C．原电池的负极得到电子D.电解池的阳极失去电子9．纽约一家公司设计出Soccket足球，每被踢一下，就会把能量储存起来；被储存的能量可以通过USB接口给手机等充电。在Soccket足球充放电的过程中,下列有关能量转化的说法中正确的是A．踢球时，化学能转化为电能B．踢球时，电能转化为机械能C．手机充电时，电能转化为化学能D．手机充电时，化学能转化为电能10．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连.a、d相连,a为正极;a、c相连,c为正极;b、c相连，b为正极。则这四种金属的金属性最强的是A。aB.bC.cD.d11.T℃时，在一密闭容器中，反应H2（g）+I2(g)2HI（g）达到平衡，缩小容器体积，下列物理量不会改变的是A.正反应速率B.HI的百分含量C．压强D。H2的浓度12．对于反应X(g)+Y(s)=2Z(g），下列条件不能改变化学反应速率的是A.升高温度B．加入催化剂C．再加入一定量的YD．扩大容器体积13．符合下列条件的反应一定能自发进行的是A.△S>0△H〈0B。△S<0△H〈0C．△S>0△H〉0D.△S〈0△H〉014．近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示,已知O＜δ＜2，下列说法不正确的是A.太阳能最终转变为化学能B.T<1050℃时，CeO2-δ比CeO2稳定C。CeO2是水分解的催化剂D。两步反应均属于氧化还原反应15．向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K［Pt(C2H4)Cl3］·H2O（蔡氏盐)，下列有关化学用语表示正确的是A.KCl的电子式:B．乙烯的结构简式:CH2CH2C．中子数为117，质子数为78的铂原子：D。K＋的结构示意图：二、选择题(本题包括10小题,每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）16．已知SO3在催化剂作用下分解速率会加快,其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是A.加入催化剂，减小了反应的活化能B．加人催化剂,可提高SO3的平衡转化率C．降低温度,SO3的分解速率加快D．反应物的总能量大于生成物的总能量17。短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A。原子半径：W〉X>YB。W、X、Y不能存在于同一离子化合物中C。最简单气态氢化物的稳定性：W〈ZD.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应18.一定条件下NH3(g）和NO(g)发生反应：2NH3（g)+8NO（g）5N2O(g)+3H2O（g）。设起始时，恒压下,平衡时NH3的体积分数φ(NH3)与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是A。升高温度，该反应的平衡常数（K）减小B。b<3〈aC。M点对应的平衡混合物中D．温度不变时，M点对应的平衡在加压后φ（NH3)增大19。下列根据化学事实所得出的结论正确的是选项化学事实结论ABeO与Al2O3均为两性氧化物Be与Al处于周期表中同一主族BHCl与SO2的水溶液均能导电HCl与SO2均是电解质C酸性：H3PO4＞HNO3>H2SiO3非金属性：P>N>SiD熔融的AlF3和MgCl2均能导电AlF3和MgCl2均为离子化合物20．美国大推力运载火箭“太空发射系统”将于2018年执行首次飞行任务，其所需燃料为高能火箭燃料肼（H2N—NH2）。该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。已知：化学键N-NO=ON≡NO—HN—H断开1mol共价键所需的能量/kJ159498943460a下列判断错误的是A。表中的a=389B．图示中的△H3=—2249kJ/molC．N2比O2稳定D.N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2（g）=N2（g）+2H2O(g）△H=-534kJ/mol21。“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是A.该装置将化学能转变为电能B.利用该技术可捕捉大气中的CO2C．该装置工作时，理论上每生成1mol草酸铝，电路中通过6mol电子D．该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-22．某新型燃料电池能以乙烯为原料制备乙醛并获得电能，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是A。a电极为正极B．电子移动方向：a电极→磷酸溶液→b电极C.a极的电极反应式为CH2=CH2+2OH--2e—=CH3CHO+H2OD．放电时，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯23。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物,W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知I.一定条件下某密闭容器中可发生反应aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：X2W2m起始浓度/mol/L0。40.40平衡浓度/mol/L0。30.10。2Ⅱ．它们可发生如下反应:2m（g)+3Z2（g）=6n(g)＋X2（g）；4n(g)+Y2（g）2p（l)+2Z2（g)。下列说法正确的是A。m、n、p三种物质均为共价化合物B。a:b:c=3：1:2C.X的氧化物一定是无色气体D．原子半径：W<X<Y24.已知：乙二醛可被催化氧化为乙醛酸，其反应为2OHC-CHO（g)+O2（g)2OHC-COOH（g）△H。一定条件下，按照的投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率（α）和催化剂的催化效率随温度的变化如图所示。下列叙述正确的是A.△H>OB。b点时，乙二醛的体积分数为33。33％C．生成乙醛酸的速率：v（a）〉v（b）〉v(c）D.a、b、c三点中,a点乙醛酸的体积分数最小25．常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素.甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径:Z>Y>XB．反应②为化合反应，反应③为置换反应C.常温常压下，Z的氢化物为气态D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物第Ⅱ卷（非选择题共40分)三、非选择题（本题包括4小题，共40分)26。(10分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2。5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。（1）元素A在周期表中位于第_____周期_____族；B、C、E三种元素中非金属性最强的是____（填元素符号）。（2）常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为____________________.(3)E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是__________（填化学式)。（4）元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价。BF3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式:______________。27.(10分）H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。(1)H2O2的结构式为___________.(2）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是________。（3）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响,相关实验设计如下表所示。请填写下表缺少的内容。试管编号实验目的H2O2溶液温度水的体积／mLFeCl3溶液的体积/mL质量分数体积/mLⅠ为实验Ⅱ作参照12%5。0常温00Ⅱ温度对反应速率的影响①5。060℃00Ⅲ为实验Ⅳ作参照4.0%5.0常温②0Ⅳ③4。0％5。0常温01.028.（10分）NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：(1)①N2H4

(g）N2（g）+2H2(g）△H1②N2(g）+3H2(g）2NH3（g）△H2③7N2H4(g)8NH3(g）+3N2（g)+2H2（g)△H3△H3=（用含△H1和△H2的代数式表示）。（2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示。该反应的△H（填“>”或“<"）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为。（3）T℃时，向一体积为5L的恒容密闭容器中充入总物质的量为2mol的CO2和NH3，在一定条件下发生反应：2NH3（g）+CO2(g）====CO（NH2）2(s）+H2O（g）。混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。①0~60s内，反应速率v(CO2)=________mol/(Ls）②T℃时，该反应的化学平衡常数K=________.29.（10分)碳及其化合物在生活、化工领域发挥着重要的作用.试回答下列问题：（1)有科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。若重整系统发生的反应中，则重整系统中发生反应的化学方程式为______________。（2）以CO2为原料利用电解法可制取乙烯，其装置如图2所示。电极a为电源的_____(填正极”或“负极”),溶液中的H＋由_______(填“阴”或“阳”，下同)极区流向____极区。（3）草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取ZnC2O4的原理如图3所示（电解液不参加反应），Zn电极是________（填“正”“负”“阴”或“阳”）极。己知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为_________________。

1.B2.C3.A4.A5。B6。D7.C8.D9.C10。D11.B12.C13.A14。B15。A16.A17.D18.C19。D20。A21。D22.D23。A24。B25.B26.(1）一（1分）；IA（1分）；O（2分）；(2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）（3)HCl（2分)(4）NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO（2分）27．(1）H-O—O—H(2分