新疆吐鲁番市2024-2025学年高二下学期期中考试化学试卷 （原卷版+解析版）

吐鲁番市2024-2025学年第二学期期中检测试卷高二年级化学(时长90分钟总分100分)注意事项：1、答题前填写好自己的学校、姓名、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分)1.基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为A.p区、第五周期、第ⅠB族 B.ds区、第五周期、第Ⅷ族C.d区、第四周期、第ⅠB族 D.ds区、第五周期、第ⅠB族2.下列说法错误的是A.电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理B.基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C.根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD.Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63.下列说法中，正确的是A.冰融化时，分子中H—O发生断裂B.共价晶体中，共价键越强，熔点越高C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高D.分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定4.下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是A.有8个σ键，1个π键 B.有2个碳原子杂化C.3个碳原子在同一平面上 D.所有原子都在同一平面上5.下列叙述中正确的是A.CS2为角形的极性分子，形成分子晶体B.ClO的空间结构为平面三角形C.氯化硼BCl3的熔点为，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D.SiF4和H3O+的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，H3O+呈三角锥形6.下列对有关事实的解释正确的是事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同B与分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同C的热稳定性比强比的键能大D的熔点比干冰高分子间的范德华力大A.A B.B C.C D.D7.磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(，结构见图)与反应得和，固态中含有、两种离子。下列关于、、和的说法正确的是A.很稳定是因为分子间含有氢键B.的空间构型为平面三角形C.与中的键角相同D.分子结构与分子相似，熔沸点更低8.某晶体的粒子结构如下图所示：正六面体的8个顶点上为A粒子，12个棱的中点上为B粒子，6个面的中心上为C粒子，六面体的中心上为D粒子。那么该晶体中A、B、C、D4种粒子的个数比为（）A.1∶3∶3∶1 B.3∶1∶3∶1C.1∶1∶3∶3 D.1∶3∶1∶39.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是A.元素X可能为锂 B.原子半径大小：C.中各原子均达8电子稳定结构 D.Y和M在同一族10.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成、两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是A.W元素属于元素周期表区的金属元素B.仅含有非极性键C.由X、Y、Z三种元素组成的物质一定是共价化合物D.第一电离能：11.甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B.晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子C.甲烷晶体熔化时需克服共价键D.1个CH4晶胞中含有8个CH4分子12.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是A.是一种强酸B.非金属性：C.原子半径：D.中，的化合价为+2价13.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是A.分子中既有极性键，又有非极性键B.分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长C.分子中含有2个σ键和4个π键D不和氢氧化钠溶液发生反应14.下列说法不正确的是A.乳酸[]分子中存在一个手性碳原子B.热稳定性：C.沸点：＜D.强度：氢键>化学键>范德华力第II卷(非选择题，共58分)15.原子结构与元素周期表存着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：（1）基态N原子电子占据___________个能层，其最高能层有___________个原子轨道；电子占据的最高能级的符号是___________（2）被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的简化电子排布式为：___________，位于元素周期表的___________族___________区。（3）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填选项)。A. B. C. D.（4）NH3·BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H负电性()。在H、B、N三种元素中，电负性由大到小的顺序是___________。16.I．2022年北京冬奥会首次大规模采用了清洁低碳的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，倾力呈现“更快、更美、更环保的冰”。（1）干冰易升华，晶胞中1个CO2分子周围紧邻____个CO2，可以像氟利昂或_________（10电子微粒，写化学式）一样作为制冷剂。（2）在冰晶体中除氢键外还存在范德华力（10kJ/mol）。已知冰的升华热是30kJ/mol，则冰晶体中氢键的能量是___________kJ/mol。（3）Si与C同主族，晶态SiO2中O-Si-O和CO2中O-C-O键角大小：O-Si-O_____O-C-O（填“大于”“小于”“等于”），原因是________。II．SiCl4可发生水解反应，机理如下：（4）含s、p、d轨道的杂化类型有：A．dsp2，B．sp3d，C．sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_________(填标号)。（5）SiCl4在CCl4中溶解性较好，原因是__________。17.回答下列问题（1）含硫元素微粒有很多，例如S8、SO2、SO3、SO、SO，其中S8的分子结构如图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题：①64gS8中含有的键数目是_______。②S8中S原子的杂化轨道类型是_______，SO的空间结构是_______。③沸点：SO3_______SO2(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。（2）中原子杂化方式为_______。（3）是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示。可知，Li原子的第一电离能为_______，键键能为_______。18.现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答下列有关问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素是形成化合物种类最多的元素C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：，，，F元素的主族序数与周期数的差为4，G元素位于元素周期表中的第八列（1）1mol气体A2在足量的气体D2中完全燃烧生成气态产物时放出241.5KJ热量，则下表中a=_______。化学键A-AD=DA-D键能(KJ/mol)436497a（2）B元素的原子核外共有_______种不同空间运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。（3）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______。(用离子符号表示)（4）G位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为_______，实验室用一种溶液检验G3+时溶液变为血红色，该检验试剂为_______。(用化学式表示)（5）A分别与B、C、D形成的最简单化合物分子中心原子的杂化方式为_______，三种分子的键角由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。

吐鲁番市2024-2025学年第二学期期中检测试卷高二年级化学(时长90分钟总分100分)注意事项：1、答题前填写好自己的学校、姓名、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分)1.基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为A.p区、第五周期、第ⅠB族 B.ds区、第五周期、第Ⅷ族C.d区、第四周期、第ⅠB族 D.ds区、第五周期、第ⅠB族【答案】D【解析】【分析】【详解】由该原子电子排布式知，其最高能层为第5层，故位于第五周期，根据其价电子排布特点确定其位于ds区，对应族为IB，故答案选D。2.下列说法错误的是A.电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理B.基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C.根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD.Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6【答案】C【解析】【详解】A.根据泡利原理可知，4s轨道最多容纳2个电子，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s³违反泡利原理，正确都是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d14s2，Ａ正确；B.根据能量最低原理可知，基态原子电子应先排满4s再排3d，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵不符合能量最低原理，正确的是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d34s2，B正确；C.根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p，C错误；D.Ca失去2个电子形成Ca²⁺，基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，D正确；故选C。3.下列说法中，正确的是A.冰融化时，分子中H—O发生断裂B.共价晶体中，共价键越强，熔点越高C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高D.分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定【答案】B【解析】【详解】A．冰融化时，水分子没有改变，改变的是分子间的距离，所以分子中H-O键没有发生断裂，A错误；B．共价晶体中，共价键的键能越大，破坏共价键所需的能量越大，该晶体的熔点越高，B正确；C．分子晶体熔化或沸腾时，只改变分子间的距离，不需要破坏分子内的共价键，所以该晶体的熔沸点高低与键能无关，C错误；D．分子晶体中，物质的稳定性与分子内原子间的共价键有关，与分子间作用力无关，D错误；故选：B。4.下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是A.有8个σ键，1个π键 B.有2个碳原子是杂化C.3个碳原子在同一平面上 D.所有原子都在同一平面上【答案】D【解析】【详解】A．已知单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，三键为1个σ键和2个π键，故丙烯()有8个σ键，1个π键，A正确；B．分子中甲基上的C原子周围有4个σ键，为sp3杂化，双键所在的两个C原子为sp2杂化，故有2个碳原子是杂化，B正确；C．双键所在的平面上有6个原子共平面，故分子中3个碳原子在同一平面上，C正确；D．由于分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同一平面上，D错误；故答案为：D。5.下列叙述中正确的是A.CS2为角形的极性分子，形成分子晶体B.ClO的空间结构为平面三角形C.氯化硼BCl3的熔点为，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D.SiF4和H3O+的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，H3O+呈三角锥形【答案】D【解析】【详解】A．CS₂中C原子价层电子对数为2，为直线形非极性分子，A错误；B．中Cl原子价层电子对数为4，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，B错误；C．由BCl3的熔点可知，BCl3是分子晶体，液态和固态时都不导电，C错误；D．SiF4中Si原子价层电子对数4，为正四面体形，H3O+中O原子价层电子对数为4，有1个孤电子对，呈三角锥形，中心原子均为sp3杂化，D正确；故答案选D。6.下列对有关事实的解释正确的是事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同B与分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同C的热稳定性比强比的键能大D的熔点比干冰高分子间的范德华力大A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误；B．与分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3杂化，故B错误；C．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故C正确；D．SiO2为共价晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故D错误；故选C。7.磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(，结构见图)与反应得和，固态中含有、两种离子。下列关于、、和的说法正确的是A.很稳定是因为分子间含有氢键B.的空间构型为平面三角形C.与中的键角相同D.分子结构与分子相似，熔沸点更低【答案】D【解析】【详解】A．很稳定是因为分子内的H-O键的键能大，与分子间含有氢键无关，A错误；B．中心原子P周围的价层电子对数为：3+=4，故其空间构型为三角锥形，B错误；C．已知的分子构型如上图所示，其键角为60°，而中中心原子P周围的价层电子对数为：4+=4，则为正四面体结构，其键角为109°28′，则二者键角不相同，C错误；D．分子结构与分子相似，均为分子晶体，N4相对分子质量比P4的小，分子间作用力更小，则N4的熔沸点更低，D正确；故答案为：D。8.某晶体的粒子结构如下图所示：正六面体的8个顶点上为A粒子，12个棱的中点上为B粒子，6个面的中心上为C粒子，六面体的中心上为D粒子。那么该晶体中A、B、C、D4种粒子的个数比为（）A.1∶3∶3∶1 B.3∶1∶3∶1C.1∶1∶3∶3 D.1∶3∶1∶3【答案】A【解析】【详解】根据图示可知：在该晶胞中含有A粒子数目为8×=1，含有B粒子为12×=3，含有C粒子数目为6×=3，含有D粒子数目为1，因此该晶体中A、B、C、D4种粒子的个数比为1∶3∶3∶1，故合理选项是A。9.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是A.元素X可能为锂 B.原子半径大小：C.中各原子均达8电子稳定结构 D.Y和M在同一族【答案】C【解析】【分析】X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li；Z的化合价为+4，Y的化合价为+5，原子序数Z＞Y，则Y为N、Z为Si元素；M的化合价为-3，则M为P元素；W的化合价为-2，其原子序数最大，则W为S元素，据此解答。【详解】A．X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li，故A正确；

B．同一周期原子序数越小原子半径越大，则原子半径大小：，故B正确；C．元素X可能为H或Li，X2W中X原子不是8电子稳定结构，故C错误；D．根据分析可知，Y为N、M为P元素，都位于第VA族，故D正确。

故答案为C。10.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成、两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是A.W元素属于元素周期表区的金属元素B.仅含有非极性键C.由X、Y、Z三种元素组成的物质一定是共价化合物D.第一电离能：【答案】D【解析】【分析】基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，所以X为H，Z可与X形成、两种无色化合物，所以Z为O，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以Y为N，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的，所以W是Cr，综上所述，X、Y、Z、W分别是H、N、O、Cr。【详解】A．W的成单电子数在前四周期元素中是最多的，其价电子排布式为3d54s1，属于d区金属元素，故A错误；B．H2O2既含极性键，又含非极性键，故B错误；C．N、H、O三种元素可以形成离子化合物硝酸铵，故C错误；D．同周期主族元素从左往右第一电离能有增大的趋势，氮元素原子2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于氧元素，一般非金属性越强第一电离能越大，则第一电离能为N＞O＞H＞Cr，故D正确；故答案为：D。11.甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B.晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子C.甲烷晶体熔化时需克服共价键D.1个CH4晶胞中含有8个CH4分子【答案】B【解析】【详解】A．甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子，A错误；B．晶体中1个CH4分子周围紧邻的CH4分子个数，B正确；C．甲烷晶体为分子晶体，所以甲烷晶体熔化时需要克服分子间作用力，C错误；D．1个CH4晶胞中CH4分子个数，D错误；故选B。12.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是A.是一种强酸B.非金属性：C.原子半径：D.中，的化合价为+2价【答案】C【解析】【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。据此分析解答。【详解】A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确；C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误；D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确；答案选C。13.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是A.分子中既有极性键，又有非极性键B.分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长C.分子中含有2个σ键和4个π键D.不和氢氧化钠溶液发生反应【答案】A【解析】【详解】A．N≡C-C≡N含有碳碳非极性键和碳氮极性键，故A正确；B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以分子中N≡C键的键长小于C≡C键的键长，故B错误；C．1个单键就是1个σ键，三键中含有1个σ键2个π键，N≡C-C≡N中含有3个σ键和4个π键，故C错误；D．卤素单质都能与氢氧化钠溶液反应，故氰气和氢氧化钠溶液发生反应，故D错误；故选A。14.下列说法不正确的是A.乳酸[]分子中存在一个手性碳原子B.热稳定性：C.沸点：＜D.强度：氢键>化学键>范德华力【答案】D【解析】【详解】A．乳酸[]分子中连接羟基和羧基的碳原子是手性碳原子，A正确；B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性F＞O＞N，热稳定性：，B正确；C．分子间氢键强于分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，则沸点：邻羟基苯甲酸＜对羟基苯甲酸，C正确；D．氢键和范德华力均不是化学键，强度：化学键＞氢键＞范德华力，D错误；答案选D。第II卷(非选择题，共58分)15.原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：（1）基态N原子电子占据___________个能层，其最高能层有___________个原子轨道；电子占据的最高能级的符号是___________（2）被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的简化电子排布式为：___________，位于元素周期表的___________族___________区。（3）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填选项)。A. B. C. D.（4）NH3·BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H负电性()。在H、B、N三种元素中，电负性由大到小的顺序是___________。【答案】（1）①.2②.4③.2p（2）①.[Ar]3d24s2②.第四周期，第ⅣB族③.d（3）B（4）【解析】【小问1详解】N是7号元素，核外电子排布式为1s22s22p3，基态N原子电子占据2个能层，其最高能层为L，有4个轨道，电子占据的最高能级的符号是2p；【小问2详解】钛(Ti)是22号元素，原子核外电子数为22，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，简化电子排布式为[Ar]3d24s2；位于元素周期表第四周期，第ⅣB族；位于元素周期表的d区；【小问3详解】A．，3s轨道全满，电离最外层一个电子即镁的第一电离能，失去最外层一个电子所需能量较低；B．即Mg＋，再失去一个电子所需能量即为镁的第二电离能，电离最外层一个电子所需能量最大；C．，该镁原子的电子处于激发态，容易失去3p上的电子，失去一个电子所需能量比A选项低；D．，即激发态Mg＋，再失去一个电子即为镁的第二电离能，最外层的电子处于激发态，失去最外层一个电子所需能量比B选项低；故选B；【小问4详解】分子中N提供孤电子对，B提供空轨道形成配位键，电负性大小可依据三者对共用电子对的吸引能力判断，与N相连的H显正电性，故电负性：，与B相连的H显负电性，故电负性：，所以电负性由大到小的顺序是。16.I．2022年北京冬奥会首次大规模采用了清洁低碳的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，倾力呈现“更快、更美、更环保的冰”。（1）干冰易升华，晶胞中1个CO2分子周围紧邻____个CO2，可以像氟利昂或_________（10电子微粒，写化学式）一样作为制冷剂。（2）在冰晶体中除氢键外还存在范德华力（10kJ/mol）。已知冰的升华热是30kJ/mol，则冰晶体中氢键的能量是___________kJ/mol。（3）Si与C同主族，晶态SiO2中O-Si-O和CO2中O-C-O键角大小：O-Si-O_____O-C-O（填“大于”“小于”“等于”），原因是________。II．SiCl4可发生水解反应，机理如下：（4）含s、p、d轨道的杂化类型有：A．dsp2，B．sp3d，C．sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_________(填标号)。（5）SiCl4在CCl4中溶解性较好，原因是__________。【答案】（1）①.12②.NH3（2）10（3）①.小于②.CO2中C为sp杂化，键角为180°，SiO2中Si为sp3杂化，键角小于180°（4）B（5）SiCl4和CCl4均为非极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子在非极性溶剂中溶解度较好【解析】【小问1详解】二氧化碳的晶胞中有8个分子位于顶点，6个分子位于面心，为简单立方堆积，晶胞中1个CO2分子周围紧邻12个CO2；常用的10电子制冷剂为NH3分子；【小问2详解】冰的升华热是30kJ/mol，水分子间还存在范德华力(10kJ/mol)，根据图象所知，1mol水中含2mol氢键，升华热=范德华力+氢键，所以冰晶体中氢键的键能为：；【小问3详解】SiO2中心Si原子采用sp3杂化，键角为109°28；CO2中心C原子采用sp杂化，键角为180°，故SiO2的键角小于CO2；小问4详解】由图可知：中间体SiCl4(H2O)中Si原子的σ键键数为5，说明硅原子的杂化轨道数为5。由此可见，硅原子的杂化轨道类型为sp3d，故选B；【小问5详解】SiCl4和CCl4组成与结构相似的分子晶体，均为非极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子在非极性溶剂中溶解度较好；17.回答下列问题（1）含硫元素的微粒有很多，例如S8、SO2、SO3、SO、SO，其中S8的分子结构如图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题：①64gS8中含有的键数目是_______。②S8中S原子的杂化轨道类型是_______，SO的空间结构是_______。③沸点：SO3_______SO2(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。（2）中原子的杂化方式为_______。（3）是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示。可知，Li原子的第一电离能为_______，键键能为_______。【答案】（1）①.2NA②.sp³③.三角锥形④.>⑤.SO3相对分子质量大于SO2，分子间作用力大，沸点高（2）sp3（3）①.520kJ/mol②.498kJ/mol【解析】【小问1详解】①64gS₈的物质的量为0.25mol，1个S₈分子含8个S-S键，所以含有的S-S键数目是0.25mol×8×Nₐ=2Nₐ；②S₈中S原子价层电子对数为4，杂化轨道类型是sp³；SO中S原子价层电子对数为4，有1对孤电子对，空间结构是三角锥形；③SO₃和SO₂都属于分子晶体，SO₃相对分子质量大于SO₂，分子间作用力大，沸点高，故答案为：>；SO3相对分子质量大于SO2，分子间作用力大，沸点高；【小问2详解】中O原子价层电子对数为4，有2对孤电子对，杂化方式为sp3；小问3详解】Li原子的第一电离能是Li(g)失去1个电子吸收的能量，由图可知为1040kJ/mol÷2=520kJ/mol；O=O键键能是O₂(g)形成2个O(g)吸收的能量，由图可知为498kJ/mol。18.现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答下列有关问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素是形成化合物种类最多的元素C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E元素的气态基态原子的