2.2.1+氯气的性质高一上学期人教版（2019）必修第二册

高中化学人教版（2019）必修一第二章

第一课时2.2氯及其化合物

我们生活中的亲密朋友—氯食盐NaCl84消毒液NaClO洁厕灵HCl漂白粉Ca(ClO)2同学们知道他们的主要成分吗？一、氯元素的存在

氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等化合物形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐矿和盐湖中。一、活泼的黄绿色气体——氯气二、氯的原子结构Cl

+17287易得e-Cl-

+17

28

8易得电子Cl2是强氧化剂有强氧化性舍勒戴维1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，将它与浓HCl混合加热，产生一种黄绿色，有刺激性气味的气体。1810年，戴维通过大量实验证明该气体是一种新元素组成的单质，并将其命名为“氯气”氯气的发现气味:密度：比空气大毒性：密度：有刺激性气味易液化：溶解性：颜色状态：物理性质黄绿色的气体有毒比空气大液化成液氯能溶于水（1:2）,形成氯水纯净物混合物收集方法：排饱和的食盐水法或向上排空法收集三、氯气的性质1、氯气的物理性质（1）与金属反应2、氯气的化学性质剧烈燃烧，黄色火焰，白烟2Na+Cl22NaCl点燃2Fe+3Cl22FeCl3点燃棕红色烟，水溶液呈棕黄色棕黄色烟，水溶液呈蓝绿色点燃Cu+Cl2CuCl2反应规律：氯气具有强氧化性，和变价金属反应时生成高价金属氯化物。（2）与非金属反应点燃H2+Cl22HCl现象：安静地燃烧发出苍白色火焰

瓶口有白雾出现【思考与交流】

燃烧是否一定需要氧气参加，燃烧的本质是什么？燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。现象：产生大量白色烟雾2P+5Cl22PCl5（白烟）点燃2P+3Cl22PCl3（白雾）点燃+3-1+5-1实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。（2）与非金属反应氯气（3）与水反应【思考】为什么自来水厂用氯气杀菌，消毒呢？1拆

Cl2既是氧化剂又是还原剂（3）与水反应②HClO是弱酸，酸性比碳酸弱③HClO具有不稳定性，易分解HClO===H+＋ClO-①HClO具有强氧化性，有杀菌消毒作用；有漂白性HClO氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以国家规定了饮用水中余氯含量的标准，并且已经开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。【氯水的漂白作用实验】【氯水的漂白作用实验】氯水干燥Cl2现象结论与解释有色纸条不褪色干燥的Cl2不具有漂白作用干燥的氯气没有漂白作用氯气和水反应生成的HClO起漂白作用。湿润的Cl2具有漂白作用有色纸条褪色结论：物质液氯新制氯水久置氯水类别微粒性质纯净物只有Cl2有氧化性，无酸性和漂白性混合物混合物：稀盐酸Cl2

，HClO，H2O，H+

，Cl-，ClO-OH-H+，Cl-有酸性，强氧化性，

能漂白，消毒只有酸性实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？【归纳整理】2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2【思考与交流】1、次氯酸具有漂白性，为什么不直接使用HClO进行漂白？2、漂白液和漂白粉的漂白原理是什么？（3）与碱溶液反应用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂漂白粉的漂白原理：【思考】漂白粉应该如何存放呢？应密封、遮光保存，置于阴凉干燥处。漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO↓Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO光照2HClO2HCl+O2↑↓漂白液的使用注意事项NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O与FeCl2

、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-

+Cl2

=I2+2Cl-（用淀粉-KI试纸检验Cl2

）（4）与还原性物质反应四、氯气的用途氯气盐酸农药染料有机溶剂药品【课