2.2.2炔烃 课件 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第二节烯烃

炔烃第2课时

炔烃

第二章烃1．认识炔烃的组成和结构特点。2．通过对乙炔的学习，掌握炔烃的性质和变化规律。3．通过实验设计理解乙炔的实验室制备原理。学习目标

情境导入

一、炔烃的结构

炔烃：1.定义:分子中含有碳碳三键的不饱和链烃2.官能团:4.通式:链状单炔烃CnH2n－2(n≥2)碳碳三键碳原子均采取sp杂化，以碳碳三键为中心的4个原子一定在同一直线3.结构特点:碳碳三键（—C≡C—）（与二烯烃、环烯烃相同）HC≡C-CH2-CH3

H2C=CH-CH=CH2

C4H6一、炔烃的结构

乙炔分子式：_____；结构简式：_______；分子构型：_____C2H2碳原子与氢原子之间以__________相连接CH≡CH碳原子与碳原子之间以______________________相连接直线形相邻两个键之间的键角约为_____分子中的_____原子处在同一直线180°所有单键（σ键）三键（1个σ键和2个π键）球棍模型空间填充模型对点训练下列有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()。A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子间形成两个π键和一个σ键B二、炔烃的性质

物理性质：2.炔烃的物理性质——递变规律与烷烃和烯烃相似1.乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃。乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。(1)炔烃的沸点随分子中碳原子数的递增而逐渐

，碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。(2)状态由气态(常温下，碳原子数

时)到液态、固态。(3)炔烃几乎都

溶于水，但可溶于有机溶剂。(4)液态炔烃的密度均比水

。升高≤4不小1.氧化反应

乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，氧炔焰的温度可达3000℃以上，可用于焊接或切割金属。2HC≡CH＋5O24CO2＋2H2O点燃b.KMnO4：被酸性KMnO4溶液氧化，溶液褪色a.可燃性2KMnO4+C2H2→2CO2可鉴别乙炔和甲烷，但不可除杂！！二、炔烃的性质

化学性质：2.加成反应二、炔烃的性质

化学性质：将C2H2气体通入Br2水中现象：溴水的棕黄色逐渐褪去原理：CH≡CH+Br2

CHBr=CHBr1,2－二溴乙烯1,1,2,2－四溴乙烷CHBr=CHBr+Br2

CHBr2CHBr2CH≡CH＋H2催化剂△CH2＝CH2催化剂△CH≡CH＋2H2CH3CH3（少量氢气）（足量氢气）催化剂△CH≡CH＋HClCH2＝CHCl与HCl反应CH≡CH＋H2O催化剂△CH3CHO与水反应乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛）2.加成反应二、炔烃的性质

化学性质：聚乙炔(导电塑料)聚乙炔可用于制备导电高分子材料。经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平。白川英树、艾伦·黑格和艾伦·麦克迪尔米德因“发现和发展导电聚合物”获得2000年的诺贝尔化学奖。导电塑料—导电高分子三分子聚合：3CH

CH

Fe3.加聚反应二、炔烃的性质

化学性质：对点训练下列各组物质之间的化学反应,反应产物一定为纯净物的是()。A.CH2

CH2+Br2B.CH2

CH—CH2—CH3+HClC.C(CH3)4+Cl2D.nCH3—CH

CH2A

炔烃的结构和性质与乙炔的相似氧化反应加成反应加聚反应①可燃性②使酸性KMnO4溶液褪色卤素单质或其溶液卤代烃氢气烯烃或烷烃卤化氢卤代烃水醛或酮一定条件下nX—C≡C—Y[C＝C]nXY二、炔烃的性质

命名方法：与烷烃相似，即最长、最多、近、简、小的命名原则。但不同点是主链必须含有双键或叁键。

命名步骤：

１、选主链，含双键（叁键）；２、定编号，近双键（叁键）；３、写名称，标双键（叁键）（只标位次小的C原子）。

其它要求与烷烃相同！！！三、烯烃和炔烃的命名

3-甲基-1-丁炔CH3HCCCHCH3思考与讨论

课本P40(1)请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式，并用系统命名法命名。CH≡C(CH2)2CH3

1­戊炔（2）请写出1­丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。CH3CH2CH2CH3CH≡C—CH2CH3+2H2催化剂△思考与讨论

课本P40(3)某炔烃通过催化加氢反应得到2­甲基戊烷，请由此推断该炔烃可能的结构简式，并命名。(CH3)2CHC≡CCH3

、(CH3)2CHCH2C≡CH4-甲基-2­戊炔4-甲基-1­戊炔四、乙炔的实验室制法

(1)试剂：

和水。(2)反应原理：

。(3)收集方法：

法排水电石(CaC2)CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载饱和氯化钠溶液电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率电石(主要是CaC2，还含有CaS、Ca3P2等）(4)杂质气体为：__________除杂试剂为:____________________H2S、PH3CuSO4溶液四、乙炔的实验室制法

氧化反应加成反应或NaOH溶液（5）实验装置：减小浓度、降低反应速率以便控制饱和食盐水的流速除去H2S等杂质气体，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验检验性质尾气处理发生装置除杂装置检验装置收集装置尾气装置四、乙炔的实验室制法

四、乙炔的实验室制法

实验内容实验现象（1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中。（2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中。（3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中。（4）点燃纯净的乙炔反应剧烈，放热，有气体产生酸性高锰酸钾溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色产生明亮的火焰，有黑烟实验

课本P38(1)以上实验现象与你的预测是否一致？乙炔通入酸性高锰酸钾溶液时的实验现象，说明乙炔具有怎样的化学性质？(2)乙炔通入溴的四氯化碳溶液时的实验现象，说明乙炔具有怎样的化学性质？这与乙炔的哪些结构特点有关？并指出反应前后官能团和化学键的变化。(3)乙炔在空气中燃烧的实验现象，说明乙炔在组成上有哪些特点？与乙烯的燃烧有什么区别？一致；酸性高锰酸钾溶液褪色；乙炔具有还原性（π键）。溴的四氯化碳溶液褪色；乙炔具有还原性（π键）乙炔的含碳量高甲烷

乙烯

乙炔结果与讨论

课本P38对点训练如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是()A．用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率B．CuSO4溶液的作用是除去杂质C．酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有还原性D．可用排水法收集乙炔A课堂小结乙炔

氧化反应

加成反应点燃CO2+H2O加聚反应nCH

CH

CH=CHn加热、加压催化剂酸性KMnO4溶液褪色a.与H2b.与X2c.与HXd.与H2O实验室制备炔烃的化学性质与乙炔相似课堂检测

1.下列关于炔烃的叙述正确的是（

）A．1mol丙炔最多能与2molCl2发生加成反应B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色A课堂检测2.某炔烃与氢气发生加成反应后得到，则该炔烃的结构有()A．1种 B．2种C.3种 D．4种B3.下列物质中，不可能是炔烃的加成产物的是()A．乙烷 B．2，3-二甲基戊烷C．异戊烷 D．异丁烷D课堂检测4.下列关于炔烃的叙述正确的是(

)A．1mol丙炔最多