2.3.7配制一定物质的量浓度的溶液 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节

物质的量第7课时

配制一定物质的量浓度的溶液第二章

海水中的重要元素—钠和氯1.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和操作，2.学会进行误差分析。学习目标初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法与操作，了解容量瓶等仪器的使用。培养学生“科学探究和科学态度”的核心素养。素养目标

新课导入

如何配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液？先用托盘天平称量5.0gNaCl固体，放入烧杯中再用量筒量取95.0mL的蒸馏水，将其倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使其充分溶解思考：如何配制100mL1mol/L的NaOH溶液？根据公式：cB=nBV需要控制：NaOH的质量、溶液的体积托盘天平容量瓶

一、认识容量瓶1.结构与规格

①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞

②标志：温度、容量和刻度线

③规格：50mL﹑100mL﹑250mL﹑

500mL﹑1000mL

④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制

一定物质的量浓度的溶液2.使用注意事项①在使用前要检查是否漏水。②“大而近”原则。

容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积。③“四不能”：

容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解物质，

不能做反应容器，不能贮存溶液。思考：容量瓶使用前需要检验是否漏水，该如何操作？加水塞瓶塞倒立观察正立瓶塞旋转180o倒立观察1.计算2.称量3.溶解nB＝cB·V=

，则m(NaCl)＝________g1×0.1=0.1mol5.85用托盘天平可准确称取NaCl固体5.9g在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌以配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液为例配制步骤

二、配制一定物质的量浓度的溶液4.转移5.洗涤待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100mL容量瓶中用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里6.定容向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切7.摇匀8.装瓶塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度归纳小结：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀—装瓶深入思考1、实验室需要配制480mL1.00mol·L－1的氢氧化钠溶液，

用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？称量时要注意什么？n＝c·V＝1.00mol·L－1×0.5L＝0.5mol，m＝n·M＝0.5mol×40g·mol－1＝20g。则用托盘天平称量20.0g氢氧化钠固体。注意：氢氧化钠固体必须放在小烧杯中称量，且快速称量2、溶解后为什么要恢复至室温？若不恢复至室温，溶液过冷过热都会引起误差。补充：氯化钠溶于水，温度不变

氢氧化钠溶于水，温度升高

硝酸铵溶于水，温度降低3、定容时，凹液面超过刻度线，如何处理？

配制失败，重新配制。

4、溶质是液体如何配制？例如：用18.4mol/L的浓硫酸配制

100mL1mol/L的稀硫酸。步骤和仪器有何不同？

步骤：计算——量取——溶解（冷却至室温）——转移——洗涤——定容——摇匀——装瓶仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管注意：量筒不用洗涤，生产时已考虑误差1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液浓度为1mol/L

(2)配制200mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，需用托盘天平称

10.60gNa2CO3(3)需要240mL0.1mol/LNaOH溶液，配制溶液需要250mL

容量瓶针对训练××√2．配制1000mL0.1mol/L的硫酸铜溶液：（1）若用硫酸铜配制，需要称量的质量为？（2）若用胆矾配制，需要称量的质量为？16.0g

25.0g

三、误差分析

1、原理2、类型可能引起误差的一些操作mVc天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落)药品和砝码位置颠倒(使用游码)用滤纸称量NaOH称量NaOH时，时间过长偏大不变偏大偏小不变偏小偏小不变偏小偏小不变偏小偏小不变偏小可能引起误差的一些操作mVc溶质中混有其他杂质用量筒量取需稀释的液体(浓溶液)时仰视度数转移时有少量液体渗出容量瓶外溶液转移后，玻璃棒或烧杯内壁未洗涤容量瓶中原有少量蒸馏水称量NaOH时，称量前小烧杯中有水偏大不变偏大偏小不变偏小偏小不变偏小不变不变无影响不变不变无影响可能引起误差的一些操作mVc定容时俯视容量瓶刻度线溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容定容时仰视容量瓶刻度线定容摇匀后液面下降，再加水定容时水加多了用吸管吸出定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施不变偏小偏大不变偏小偏大不变偏大偏小不变偏大偏小偏小不变偏小不变不变无影响1、下列配制的溶液浓度偏高的是(

)A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4.0gNaOH配制1000mL0.1mol·L－1NaOH溶液时，砝码错放在左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线针对训练D2、从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：________

。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：________。(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。(4)