3.2.1醇的结构与性质 课件-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第三章

烃的衍生物第二节

醇

第一课时

醇的结构和

化学性质

单位：天津市****中学

时间：2025年4月17日

教师：*****

指导教师：******情景引入......教学目标1.

能从化学键和反应规律的角度进一步认识乙醇的化学性质。2.

通过实验验证乙醇的消去反应和氧化反应，并能写出相应的化学方程式。3.通过乙醇分子间脱水反应认识醚，能描述醚的结构特点及应用。教学难点教学重点乙醇的结构和化学性质认识官能团羟基对醇的化学性质的决定作用任务一

醇的结构

CH3CH2OHOHCH2OHOHOHCH31、醇的概念：CH3—C

——OOH一、醇的结构任务一

醇的结构

(酚)(醇)CH3CH2OHOHCH2OHOHOHCH3羟基与饱和碳原子相连的化合物1、醇的概念：CH3—C

——O羧酸OH乙醇环己醇苯甲醇苯酚对甲基苯酚乙酸一、醇的结构任务一

醇的结构

2.乙醇的结构分子式：电子式：结构式：结构简式：官能团：空间填充模型：球棍模型：8100624吸收强度乙醇的核磁共振氢谱δCH3CH2OH核磁共振有

组峰，强度比为

任务一

醇的结构

2.乙醇的结构分子式：电子式：结构式：结构简式：C2H6OC••••••••HOC••••••••••••HHHHHCH3CH2OHC2H5OH官能团：羟基空间填充模型：球棍模型：8100624吸收强度乙醇的核磁共振氢谱δCH3CH2OH核磁共振有

组峰，强度比为

—OH33：2：1任务二

醇的化学性质

二、乙醇的化学性质问题：对比溴乙烷的断键原理和化学性质，预测乙醇的化学性质。元素符号CHOBr电负性2.52.13.52.8①中的O-H键易断裂，使羟基氢原子被取代。②中的C-O键易断裂，脱羟基，发生取代反应、消去反应。1、置换反应：与活泼金属K、Ca、Na等反应放出H2任务二

醇的化学性质

断键位置：①2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑钠与乙醇现象：反应缓慢，先沉后浮。不熔、不游、不响。

-OH上的H活泼性：二、醇的化学性质H—OH

C2H5—OH2H2O+2Na=2NaOH+H2↑钠与水现象：

反应剧烈，浮、游、球、响、红。>2、取代反应任务二

醇的化学性质

酸脱羟基，醇脱氢断键位置：①乙醇与浓氢溴酸混合加热后发生取代反应，生成溴乙烷，这是制备溴乙烷的方法之一。（2）CH3CH2—OH+H—Br断键位置：（1）酯化反应饱和Na2CO3溶液任务二

醇的化学性质

实验：如图所示，在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液20mL；放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸；加热混合液，使液体温度迅速升到170℃；将生成的气体先通入氢氧化钠溶液除去杂质，再通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察实验现象。实验现象：生成无色气体，液体变黑，溴的四氯化碳溶液、酸性高锰钾溶液褪色。3、消去反应实验结论

乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃，乙醇分子发生了消去反应，生成了乙烯。浓硫酸170℃CH2HCH2OH(分子内脱水)3、消去反应任务二

醇的化学性质

断键位置：任务二

醇的化学性质

取代反应分子间脱水乙醚是无色、易挥发的液体，沸点34.5℃，有特殊气味，具有麻醉作用。易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机化合物。断键位置：温度适中使人着迷（醚），温度过高使人窒息（制烯）。CH3CH2—OH+H—O-CH2CH33、消去反应-实验细节

①混合乙醇和浓硫酸时应如何操作？②为什么要加入碎瓷片，温度计水银球应置于什么位置？③浓硫酸的作用是什么？④混合液颜色为什么会变黑？⑤NaOH溶液的作用是什么？⑥为什么液体温度需要迅速升到170℃？先加乙醇，再加浓硫酸催化剂、吸水剂防止液体暴沸，温度计伸入液面以下浓硫酸将乙醇碳化变黑

吸收乙醇、CO2、SO2防止在140℃时生成乙醚思考与讨论任务二

醇的化学性质

随堂练习1：下列三组物质能否发生消去反应？如果能，消去产物是否相同？1、、

（1-丙醇

）与

（2-丙醇）2、

（1-丁醇）与

（2-丁醇）3、

任务二

醇的化学性质

4、氧化反应（2）、催化氧化：任务二

醇的化学性质

4、氧化反应（2）、催化氧化：2Cu+O2=2CuO△铜的作用是？乙醛、有刺激性气味的气体任务二

醇的化学性质

4、氧化反应点燃（2）、催化氧化：CHHCHOH断键位置：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O△Cu/Ag（1）、燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3

H2O全断1、请尝试着写出CH3OH（甲醇）、CH3CH2CH2OH（1-丙醇）发生催化氧化的化学方程式。随堂练习2思考与讨论2

、

能被催化氧化吗？醇催化氧化反应的规律R-CH2-OH→R-CHO(醛)R-CH-OH→R-C=O(酮)┃┃R1R1

R-C-OH→不能被催化氧化

┃R1

R2┃

（3）氧化反应【实验3-3】在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡，观察实验现象。任务二

醇的化学性质

任务二

醇的化学性质

（3）、乙醇能被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化CH3CH2OH酸性KMnO4溶液

（褪色）酸性K2Cr2O7溶液（橙色—绿色）CH3COOH“加氧去氢是氧化，加氢去氧是还原”4、氧化反应可以用作酒精检测仪失去2H加入O[资料卡片]乙醇在人体内的旅程乙醇乙醛乙酸CO2+H2O代谢代谢分解乙醇脱氢酶乙醛脱氢酶CH3CH2ONaCH3COOCH2CH3

CH3CH2BrC2H5OC2H5

反应CH2CH2CH3CHO

反应

反应任务三

课堂总结

反应

反应

反应结构-断键-性质-转化①②CH3CH2CH2OH

③④⑤(1)能发生取代反应的是

。①②③④⑤(2)能发生消去反应的是

。

①②④⑤(3)写出①发生消去反应生成的有机物的结构简式

：______________________。(5)分别写出③、⑤发生催化氧化反应的有机产物结构简式：

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