4.2.1醛的性质与应用高中化学

4.2.1醛的性质与应用专题四学习目标01了解醛类的物理性质、用途、和一些常见的醛。02理解乙醛的氧化反应和还原反应的原理，掌握乙醛的化学性质。（重点）03认识缩聚反应（难点）甲醛水溶液——福尔马林新房装修释放甲醛联系生活，初识醛联系生活，初识醛一、醛的概述2.官能团：羰基的碳原子连着一个氢原子便形成了醛基

1.醛类：从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基(-CHO)相连而成的化合物叫醛。-CHO－C－H‖OOHC-H－C－‖O－COH－CH＝O任务一醛的结构与常见的醛至多5个原子共平面3.分类（1）按醛基的数目分（2）按烃基是否饱和分（3）按烃基种类一元醛：如CH3CHO乙醛二元醛：CHOCHO乙二醛多元醛：OHC-CH-CH2CHOCHO饱和醛不饱和醛CH2=CHCHOCH3CH2CHO脂肪醛芳香醛CHO饱和一元醛通式：CnH2nO(n≥1)或CnH2n+1CHO一、醛的概述任务一醛的结构与常见的醛4.物理性质一、醛的概述醛基是亲水基，三个碳以下的醛能与水以任意比互溶。醛类一般有刺激性气味，除甲醛是气体外，其余均为无色液体或固体，熔沸点随C原子数增加而升高，密度一般比水小。任务一醛的结构与常见的醛二、乙醛1.乙醛的物理性质：常温下为无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点：20.8℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。典型突破，探究醛二、乙醛2.乙醛的分子结构：HHHHCCO比例模型球棍模型C2H4OCH3CHO

—CHO（醛基）分子式结构式结构简式官能团典型突破，探究醛乙醛的结构微观分析H—C—C—HHHO预测性质易被氧化易加成结构性质具有还原性

乙醛由于醛基上的H原子受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化；由于醛基上的C=O与C=C类似，可以与H2发生加成反应。任务二

乙醛的化学性质典型突破，探究醛思考探究乙醇、乙醛、乙酸存在这样的转换关系，请预测乙醛的化学性质。加氢去氧还原反应加氧去氢氧化反应CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH乙醇乙醛乙酸氧化氧化还原R-OH氧化还原R-CHOR-COOH氧化二、乙醛的化学性质1.氧化反应①燃烧2CH3CHO+5O24CO2+4H2O点燃②催化氧化O2CH3—C—H+O22CH3C-O-H催化剂△O【提问1】乙醛能使KMnO4/H+褪色吗?能使溴水褪色吗?乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色。③与强氧化剂反应：乙醛具有还原性CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr5CH3CHO+2KMnO4+3H2SO4→5CH3COOH+2MnSO4K2SO4+3H2O工业制乙酸【实验1】银镜反应实验操作：向洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液，边振荡试管边逐滴加入2%的稀氨水，至产生的沉淀恰好完全溶解，再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中加热，观察实验现象。

现象：向①中滴加氨水，现象为先产生白色沉淀后变澄清，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜。二、乙醛的化学性质④与弱氧化剂反应【实验1】银镜反应试管内壁形成银镜宏观现象符号特征水浴CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O实验结论用途乙醛具有强还原性巧记：水银氨，一二三，再加一摩乙酸铵1.定性检验：醛基的存在2.定量测定：R-CHO~2Ag（1个醛基2个银）3.服务生活：工业上制镜、保温瓶内胆。Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O二、乙醛的化学性质④与弱氧化剂反应①试管内壁必须洁净;②银氨溶液随用随配,不可久置;③水浴加热,不可用酒精灯直接加热;④醛用量不宜太多;⑤不可搅拌、振荡⑥碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵。银镜反应的注意事项学以致用二、乙醛的化学性质【实验2】乙醛与新制Cu(OH)2溶液反应实验操作：向试管中加入3mL5%的NaOH溶液，滴入3~4滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热，观察实验现象。Cu2+的氧化性比Ag+还弱，乙醛能被Cu2+氧化？④与弱氧化剂反应（2）.乙醛与新制Cu(OH)2溶液反应蓝色絮状沉淀，滴入乙醛加热后，溶液有砖红色沉淀产生。宏观现象符号特征实验结论用途深度思考乙醛具有强还原性该反应可用检验醛基：b.医院里，利用这一反应原理检查尿糖是否正常(检查葡萄糖的醛基）新制氢氧化铜溶液中：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH3COONa+Cu2O↓△+3H2O二、乙醛的化学性质—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O④与弱氧化剂反应二、乙醛的化学性质2.加成反应：（还原反应）①催化加氢NiCH3CHO＋H2CH3CH2OH与-CHO加成的物质有：H2、HCNCH3-C-HO+H—HCH3-C-HO-HH催化剂二、乙醛的化学性质2.加成反应：（还原反应）这类加成反应在有机合成中可用于增长碳链+d–d+催化剂d–d+②与HCN加成注意：

C＝O不能和Br2加成

醛基碳碳双键酸性KMnO4溶液溴水银氨溶液新制的Cu(OH)2

醛基和碳碳双键性质的比较褪色褪色褪色褪色产生银镜不反应产生砖红色沉淀不反应(2)含醛基物质中碳碳双键的检验流程1.物理性质：2.分子结构：甲醛又名蚁醛，是最简单的醛，是无色有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。O||H—C—H结构式：分子式：CH2O结构简式：HCHO官能团：-CHO

醛基醛基三、甲醛所有原子共平面3.化学性质：①银镜反应三、甲醛的化学性质加热HCHO+4Ag(NH3)2OH4Ag↓+(NH4)2CO3+6NH3

+2H2O水浴加热HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH

2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O②甲醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应1molHCHO~4molAg

1molHCHO~4Cu(OH)2~2molCu2O

三、甲醛的用途

甲醛能使蛋白质凝固，其水溶液常用作

。35%~40%的甲醛水溶液俗称“”（Formalin），可用于

，还可用于制备

。消毒剂和防腐剂福尔马林农作物种子的消毒及动物标本的保存酚醛树脂和脲醛树脂课堂小结课堂小结1.哪些有机物能发生银镜反应？

2.哪些物质能使酸性KMnO4溶液褪色？⑴烯、炔烃、裂化汽油等不饱和烃；⑵苯的同系物；⑶含羟基（-OH），醛基（-CHO）等还原性有机物；⑷SO2、H2S、FeCl2等还原性物质。醛类、HCOOH、甲酸盐、HCOOR、葡萄糖、麦芽糖3.哪些物质能溴水溶液褪色？⑴烯、炔烃、裂化汽油等不饱和烃；⑵含醛基（-CHO）等还原性有机物；⑶发生取代反应的苯酚的同系物；(4)萃取烯、炔、酚、醛、苯的同系物、醇烯、炔、酚、醛1.某学生用2mL1mol/L的CuSO4溶液和4mL0.5mol/L的NaOH溶液混合