4.3化学键-讲述原子们的爱情故事 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

化学键--讲述原子们的爱情故事

目录1课标分析2教材分析3学情分析4单元教学1课标分析2教材分析2教材分析教材地位

离子反应中的离子重组氧化还原中的电子得失典型金属元素--钠典型非金属元素--氯周期表周期律承前

化学键启后硫氮等重要非金属化学反应与能量有机化合物（必修+选修）物质结构与性质（选修）2教材分析宏观现象微观探析引发解释符号表征：电子式核心素养

宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知科学精神与社会责任理解化学键理论在化学研究中的具体应用，培养学生的科学精神，理解化学在社会发展中的重要作用。建立离子化合物和共价化合物的基本概念，理解化学反应的微观本质模型是旧化学键的断裂和新化学键的形成，理解根据该模型进行化学反应过程推理的科学思想。2教材分析重点难点离子键与共价键的概念电子式的书写化学键的本质粒子间相互作用化学键离子键共价键化学反应（实质）认识认识重点、难点

学情分析已学欠缺1.通过离子反应和氧化还原反应的学习学生已知道原子可以结合分子、原子失去或得到电子后可以变成离子、离子可以结合成物质；2.已知道化学反应过程中会发生物质的变化，已知道燃烧是化学变化，物质燃烧要释放能量。1.不知道原子是怎样结合分子的，离子是怎样结合成物质的；2.不知道物质变化的实质是什么；不知道化学反应过程中为什么会伴随着能量变化。学情分析34单元教学设计原子们的爱情故事

爱情故事一、舍得之间显智慧--离子键

爱情故事二、合作共赢建和谐--共价键

第一课时

第二课时

电子式的书写（能力进阶），

化学键的本质

原子们的爱情故事子任务问题驱动活动实践知识认知水的三态变化与高温分解，说明了什么？氯化钠不导电任务二：认识化学键的形成任务三：如何简洁地表示化学键任务一：感受化学键的存在观看熔融氯化钠的导电性实验视频，小组讨论，预测作用力的存在与不同明确微粒之间有作用力的存在任务四：从化学键的角度认识化学反应的本质①离子键是如何形成的？②共价键是如何形成的？画出原子结构示意图，依据“8电子构型”及元素周期表、周期律推理离子键的形成，分析离子键的本质同样方法推理共价键的形成，分析共价键的本质。建立离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念。①化学键的表示方法能否简化？②如何用电子式、结构式表示？①原子结构示意图、原子、图例表示化学键的形成②成键微粒表示简化③电子式表示④结构式表示电子式、结构式分子具有一定的结构从化学键的角度分析氢气与氯气反应生成氯化氢的过程小组讨论分析，化学反应的本质化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成学科素养宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想科学态度与社会责任1形象类比，化抽象为具体2从宏观到微观符号表征3模型认知，能力进阶4理论升华，实践应用相识相知相爱舍得之间显智慧合作共赢建和谐情境引入超过一亿种物质一百多种元素不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？【思考】H2O(s)100℃H2O(g)2000℃H2(g)+O2(g)通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？物理变化（H2O之间存在着相互作用）化学变化（H2O内H、O存在着相互作用）H2O(l)【学习任务一】宏观角度，感受化学键的存在0℃【学习任务一】宏观角度，感受化学键的存在【学习任务一】宏观角度，感受化学键的存在实验现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟。化学方程式：从氧化还原反应和原子结构的角分析，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？一、分析氯化钠的形成e-NaClNa+Cl-不稳定稳定思考：在氯化钠晶体中，Na+和Cl-

间存在哪些力？【学习任务二】微观探析，NaCl的形成过程1.概念:带相反电荷离子之间的强烈相互作用叫做离子键。2.成键粒子:阴、阳离子3.成键本质：静电作用（静电引力和静电斥力的平衡）活泼金属元素4.成键元素：活泼金属元素与活泼非金属元素ⅠA、ⅡAⅥA、ⅦA一、离子键Cl2气体分子H2

气体分子【学习任务二】微观探析，HCl的形成过程分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？H·

··

·Cl

··

：我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子H·

··

·Cl

··

：二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？e好呵谢谢好呵谢谢

··

·Cl

··

：H·愿意愿意电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．我们的结合使人类的生活多了一点味道我们的结合使人类的工厂有了活力H2+Cl2===2HCl点燃原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键二、共价键成键粒子：成键本质：成键元素：原子共用电子对形成的相互作用非金属元素间（一般）或某些不活泼金属和非金属间共价键【概念】离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒成键本质表示法成键元素键的存在阴、阳离子原子静电作用共用电子对以NaCl为例

[]+－·NaCl··：：·以HCl为例

Cl

··

··

H

··

··典型的金属元素、典型的非金属元素之间同种或不同种非金属元素之间只存在于离子化合物存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物【学习任务三】符号表征，加深对化学键的理解结合原子结构示意图，请用电子式表示出下列原子及对应离子的电子式。离子的电子式：原子的电子式：

分子的电子式：NaCl由离子键形成的物质的电子式如何表示？由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。MgCl2用电子式如何表示物质的形成过程？【学习任务三】符号表征，加深对化学键的理解请用电子式书写Na2O的形成过程。【学习任务三】符号表征，加深对化学键的理解1.写出F2、O2、CH4、H2S、CS2、

CCl4

的电子式2.写出OH-、NH4+、

H3O+

、O22-的电子式3.写出H2O2、N2H4、CH3F、HClO的电子式4.写出NaOH、NH4Cl、

Na2O2、NaClO、

CaC2的电子式【学习任务三】符号表征，能力进阶非极性共价键极性共价键定义同种元素原子间形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素原子间形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性不显电性显电性判断依据同种元素原子之间不同种元素原子之间实例H-HH-Cl极性键和非极性键离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物结构粒子阴、阳离子原子构成分子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含共价键判定依据一般含有金属或铵根（NH4+）的化合物（除AlCl3、BeCl2）一般非金属化合物是共价化合物(铵盐除外，AlCl3、BeCl2等是共价化合物)化合物性质离子化合物含有离子键，熔融发生电离产生自由移动的阴、阳离子，故能导电共价化合物只含共价键，熔融时不发生电离，故液态时不导电3.离子化合物与共价化合物的比较传言是真的吗？有传言说“炒菜的时候如果过早地放盐和酱油，可以让里面的氯化钠中的氯挥发出去，就剩钠了”。【实践应用】应用于问题解决【实践应用】应用于问题解决在中华人民共和国刚刚成立的时候,食盐工业还不发达,很多地方的人们使用粗盐作为日常生活的调味剂,但是粗盐中含泥沙,于是有人就将粗盐溶于水,过滤,将滤液蒸发,获得看上去较为干净的食盐晶体,方便日常使用。上述过程中是否涉及化学键的变化?并解释说明。化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成【学习任务四】从化学键的角度认识化学反应的本质点燃H2+Cl22HCl化学反应是反应物中的原子重新结合为产物分子的过程。从化学键变化的角度分析氢气和氯气反应生成氯化氢的过程。H2Cl2HClHCl化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成【学习任务四】从化学键的角度认识化学反应的本质点燃H2+Cl2