5.2.3硝酸、酸雨及防治 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

为什么硝酸泄漏会有黄色的气体产生?第3课时

硝酸、酸雨及防治第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物教学目标硝酸的物理性质硝酸的化学性质硝酸的用途及工业制法酸雨及其防治一二三四一、硝酸的物理性质硝酸的物理性质有刺激性气味有时可以通过气味来辨别硝酸是否泄露稀硝酸为无色液体状态沸点低，易挥发。沸点硝酸的物理性质气味在实验室中，如何保存硝酸？而浓度高一些的硝酸颜色为黄色，为什么？分解产生NO2浓硝酸见光或受热时易发生化学反应：在实验室中，浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并避光放置阴凉处。1、不稳定性：浓硝酸的贮存4HNO3(浓)4NO2↑+2H2O+O2↑或光照△二、硝酸的化学性质防挥发，防分解2、酸性：硝酸是强酸，具有酸的一般通性。HNO3=H++NO3-（1）使指示剂变色：（2）与活泼金属反应：（4）与碱性氧化物反应：（3）与碱发生中和反应：（5）与某些盐反应：置换出氢气吗？都是复分解反应吗？特性：强氧化性实验探究硝酸的强氧化性实验

如图所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝，向两支具支试管中分别加入2mL稀硝酸和浓硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝和硝酸接触，分别观察并比较实验现象，向上拉出铜丝，终止反应。硝酸与铜反应装置图3、强氧化性：实验现象实验结论实验对比反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变蓝，试管口有红棕色气体产生铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成NO气体反应剧烈，有大量气泡产生，溶液变蓝，液面上有红棕色气体产生铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成NO2气体稀硝酸浓硝酸氧化性：浓硝酸>稀硝酸硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。装置中NaOH溶液的作用是什么？发生怎样的反应？NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O硝酸与不活泼金属铜的反应3Cu+8HNO3（稀）

3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（浓）

Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O一般规律：浓硝酸的还原产物为NO2

稀硝酸的还原产物为NONaOH溶液能否换成水？2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O与活泼金属Fe、Al的反应与非金属C、S反应常温下，浓硝酸能使Fe、Al发生钝化硝酸的强氧化性加热时:Al+6HNO3(浓)Al(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O△△C+4HNO3（浓）

2H2O+4NO2↑+CO2↑S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O△△浓硝酸>稀硝酸稀硝酸常温下就能反应稀硝酸不反应最高价氧化物或最高价含氧酸资料小卡片强氧化性二、硝酸的化学性质1.硝酸的不稳定性2.硝酸的酸性3.硝酸的强氧化性（与大多数金属和部分非金属单质反应）常用做炮弹、手榴弹、地雷和鱼雷等的炸药，也可用于采矿等爆破作业。

炸药作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等。氮肥可以制作许多医学上的关键性药物，如：硝酸酯类药物、亚硝酸等医药是化工重要基础原料三酸两碱之一（硝酸，硫酸，盐酸，氢氧化钠（火碱），碳酸钠（纯碱）。化工业浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂有机合成硝酸的用途三、硝酸的用途氮肥硝化纤维塑料炸药染料硝酸盐(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；硝酸的工业制法2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。4NH3+5O2

4NO+6H2O催化剂写出将氨经过三步反应得到硝酸的方程式：催化剂NH3空气空气NH3热交换器转化器吸收塔工业制备硝酸的流程NO、O2、N2等NO2、O2、N2等HNO3H2O四、酸雨及防治1、定义一般把PH小于5.6的雨水称之为酸雨2、形成主要由上升的大气污染物质NOx、SO2等与大气中的水分在光照或者其他条件下形成的3、危害对人体的直接危害是它的刺激性，其次是它能侵入人的肺部，引起肺水肿等疾病而使人致死破坏土壤、植被、森林腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长渗入地下，引起地下水的酸化，酸化后的地下水中铜、锌等对人体有害的金属含量会偏高0103调整能源结构，积极开发新能源种植能够吸收SO2的有关的树木，如垂柳、柳杉等02对煤进行处理，如选洗加工、综合开发、在煤中加入适当的生石灰，对排放的烟进行处理等04加强工厂废气的回收处理，改进汽车尾气的处理技术，控制尾气的排放酸雨的防治[研究与实践]测定雨水的pH①下雨时用容器直接收集一些雨水作为样品,静置,以蒸馏水或自来水作为参