7.1.3 烷烃的性质 课件 -高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章有机化合物

第一节认识有机化合物

第三课时烷烃的性质

21本节重点本节难点烷烃的物理性质烷烃的化学性质课堂导入烷烃是一种饱和链烃，属于脂肪烃，烷烃广泛存在于自然界中圆白菜叶子表层中有二十九烷(C29H60)苹果表面的蜡状物质中有二十七烷(C27H56)蚂蚁分泌的信息素中有十一烷(C11H24)和十三烷(C13H28)烷烃的结构和性质？课堂导入沼气——池沼底部坑气——煤坑或坑道天然气——某些地方地下深处

甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的坑气以及天然气的一个主要成分。

这些甲烷都是在隔绝空气的这个情况下，由于植物残体经过微生物的发酵的作用从而生成的。甲烷的物理性质：（1）在通常状况下，甲烷是一种无色、无气味的气体。（3）难溶解于水。（2）密度比空气小。一、烷烃的物理性质一、烷烃的物理性质逐渐升高逐渐升高逐渐增大气液固均不溶于水常温下分子中碳原子数n≤4的烷烃为气态（常温常压下，新戊烷为气态)，，5≤n≤16为液态，n>16为固态易溶于汽油等有机溶剂一、烷烃的物理性质名称正戊烷异戊烷新戊烷结构简式CH3(CH2)3CH3CH3CH(CH2)CH2CH3C(CH3)4熔点/℃-129.7-159.6-20沸点/℃36.0727.99.5观察下表中所给烷烃的数据，你能得到什么规律？对于同种烃，若碳原子数相同时，支链越多，沸点越低。二、烷烃的化学性质通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。（1）稳定性二、烷烃的化学性质但物质的稳定性是相对的，特定条件下(如光照或高温)，烷烃也会发生某些反应(2)烷烃的氧化反应（燃烧）链状烷烃CnH2n＋2燃烧的通式与甲烷类似，烷烃可以在空气中完全燃烧，发生氧化反应，生成二氧化碳和水，并放出大量的热现象：放出大量的热，产生淡蓝色火焰注意:点燃甲烷前必须验纯否则会爆炸。二、烷烃的化学性质(3)烷烃的分解反应烷烃在较高温度下会发生分解，常应用于石油化工和天然气化工生产中。甲烷1000℃以上隔绝空气完全分解为炭黑和氢气的化学方程式。【判断】(1)常温常压下，CH4、C2H6和C3H8为气体，C4H10、C6H14呈液态(

)(2)在通常条件下，烷烃和硫酸、氢氧化钠溶液不反应(

)(3)有机物都易燃烧(

)(4)烷烃性质非常稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色(

)(5)甲烷、乙烷等可燃气体点燃前必须验纯，并注意通风(

)×√×√√CCl4、聚四氟乙烯三、烷烃的典型反应-取代反应实验7-1——甲烷与氯气反应（P64）实验现象原因分析无光照光照无明显变化无光照该反应不能发生试管内气体颜色变浅氯气逐渐消耗试管壁上有油状液滴生成不溶于水的液体试管中液面上升生成的气体溶于水中使试管内压强减小水槽中有白色固体析出Cl-饱和可能观察到白雾生成了易溶于水的HCl气体自然光照AB降低Cl2在水中的溶解度暗处不反应强光会爆炸三、烷烃的典型反应-取代反应Cl—Cl+光CHHHClClH+CH4+Cl2

CH3Cl+HCl光用途状态沸点水溶性一氯甲烷(CH3Cl)常温下是气体难溶于水-24.2℃可用作溶剂、冷冻剂、香料等反应原理：键断裂三、烷烃的典型反应-取代反应Cl—Cl+光CHHClClH+用途状态沸点水溶性二氯甲烷(CH2Cl2)CHHHClClCH3Cl+Cl2

CH2Cl2+HCl光常温下是油状液体难溶于水39.8℃反应原理：用作牙科局部麻醉剂三、烷烃的典型反应-取代反应CH2Cl2+Cl2

CHCl3+HCl光Cl—Cl+光CHClClH+用途状态沸点水溶性三氯甲烷(CHCl3\氯仿)CHHClClClCl难溶于水61.7℃主要用来生产氟利昂，常用作有机溶剂常温下是油状液体反应原理：三、烷烃的典型反应-取代反应

烷烃的取代反应原理一氯甲烷（气体）沸点：-24.4℃二氯甲烷（液体）沸点：61.7℃三氯甲烷（氯仿，液体，有机溶剂）沸点：39.8℃四氯甲烷（四氯化碳，液体，有机溶剂）沸点：76.5℃三、烷烃的典型反应-取代反应连锁反应CH4与Cl2在

光照条件下发生化学反应，有关化学方程式为：CH3Cl+Cl2光照CH2Cl2

+HClCH2Cl2

+Cl2光照CHCl3

+HClCHCl3

+Cl2光照CCl4

+HClCH4+Cl2

CH3Cl+HCl光照取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。Cl2与CH4反应生成了五种产物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl注意①：制取一氯代物，一般不采用取代反应。反应物类型：反应物至少有一种是有机物②在光照条件下，烷烃只能与卤素单质发生取代反应，不能与卤素单质的水溶液反应。最多Q:推测：该反应物的产物有几种？CH4与Cl2在

光照条件下发生化学反应，有关化学方程式为：CH3Cl+Cl2光照CH2Cl2

+HClCH2Cl2

+Cl2光照CHCl3

+HClCHCl3

+Cl2光照CCl4

+HClCH4+Cl2

CH3Cl+HCl光照每取代1molH原子需要1

molCl2；同时生成1molHCl；数量关系Q:1molCH4与Cl2发生取代反应，最多消耗

molCl2?4练习3、根据甲烷与氯气的反应，分别写出乙烷、丙烷与氯气反应生成一氯代物的化学方程式。CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClhv1-氯丙烷CH3CH2CH3+Cl2CH2CH2CH3

hvCl+HClCH3CH2CH3+Cl2CH3CHCH