重庆市七校联考2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

学年下期高级第一次月考化学考试题可能用到的相对原子质量：一、选择题本题包括个小题，每小题3分，共分。每小题只有1个选项符合题意。1.下列有关化学用语正确的是A.基态C原子的最外层电子的轨道表示式：B.的结构示意图：C.轨道的电子云轮廓图：D.CO2的球棍模型：【答案】C【解析】【详解】A．基态原子核外电子先占据能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，2p能级的能量高于2s能级，应先在2s能级填充2个电子后再在2p能级填充两个电子，基态C原子的最外层电子的轨道表示式：，A错误；B．O2是由O得到两个电子得到的，O2的核电荷数为8，核外电子数为10，结构示意图：，B错误；C．px轨道的电子云轮廓图延x轴方向伸展，为哑铃形，C正确；D．为CO2的空间填充模型，D错误；故选C。第1页/共16页2.最新发现CO2COCO2O=C=C=C=O列说法中不正确的是A.一个CO2分子价电子总数为24B.CO分子中σ键和π键的个数比为1:1C.CO2分子中C原子的杂化方式均为spD.CO2与CO2分子空间结构相同【答案】B【解析】A．对于主族元素的价电子数等于主族序数等于最外层电子数，CO2的价电子总数为24A说法正确；B．CO与N2互为等电子体，因此CO中含有三键，σ键和π键的个数比为1∶2，故B说法错误；CCO2的结构式，利用杂化方式的基本判断方法可知碳原子的杂化方式均为spC说法正确；DCO2和CO2的杂化方式均为sp构相同，均为直线形，故D说法正确；答案为B。3.新型光催化剂具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法不正确的是A.Ge的价电子排布式为B.Zn为第四周期ⅡB族的元素C.三种元素电负性由大到小的顺序：D.基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍【答案】D【解析】AGe原子核外有32个电子，基态原子电子排布式为：[Ar]3d104s24p2，则价电子排布为4s24p2，A正确；B．Zn是30号元素，为第四周期ⅡB族的元素，B正确；C性依次减弱，所以三种元素电负性由大到小的顺序是O＞Ge＞Zn，C正确；DO原子电子排布图为6为2个，基态O原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，D错误；故选D。第2页/共16页4.祖母绿(主要成分)被称为宝石之王。已知：为原子序数依次递增的短周期元素，分别属于不同的主族。其中基态原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上，基态原子最外层有两个未成对电子，为地壳中含量最多的金属元素，与原子序数相邻。下列说法正确的是A.第一电离能大小：B.半径大小：C.X、Z、W对应单质均为半导体材料D.元素形成的常见单质均为非极性分子【答案】A【解析】【分析】为原子序数依次递增的短周期元素，分别属于不同的主族，基态原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上，推测X为Be，基态原子最外层有两个未成对电子，推测Y为C或O，为地壳中含量最多的金属元素，推测为Al，与原子序数相邻，推测为Si，则Y为O，可知分别为、O、Al、Si，据此解答。【详解】A．一般来说，同一周期，从左至右，第一电离能呈增大趋势，故电离能大小：，故A正确；B．同一周期，从左至右原子半径逐渐较小，半径大小：，故B错误；C．为导电材料不是半导体材料，故C错误；D．元素形成的常见单质有、，其中为极性分子，故D错误；答案选A。5.下列说法不正确的是A.的熔点低于，可推知的熔点低于B.与Na反应的剧烈程度弱于与Na反应的剧烈程度，可知烃基为推电子基团，减小了的极性C.的分子空间构型为V形，可推知的分子空间构型也为V形D.为两性氧化物，可推知BeO也为两性氧化物【答案】A第3页/共16页【解析】【详解】A．、都是分子晶体，硅烷分子量大，熔点高，所以甲烷的熔沸点低于硅烷，但是分子间存在氢键，熔点高于，故A错误；B．与反应的剧烈程度弱于与基氢活泼，可知烷基为推电子基团，减小了的极性，故B正确；C．的分子空间构型为V形，可推知的分子空间构型也为V形，O、S为同主族，成键电子对数均为2，孤电子对数均为2，故C正确；D．Al与Be为对角线金属，为两性氧化物，可推知也为两性氧化物，故D正确；故答案为：A。6.科学家发现某些生物酶能将海洋中的转化为，该过程的总反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的A.溶液中含的数目小于B.在一定条件下，1molN2与3molH2充分反应，转移电子为6NAC.标准状况下，22.4LHO中含有2mol极性键D.18g冰中所含氢键数目为2NA【答案】D【解析】【详解】A．未说明溶液的体积，无法计算1mol·L1NHCl溶液中含的数目，故A错误；B．N2与H2的反应为可逆反应，反应不能进行到底，转移电子小于6N，故B错误；C．在标准状况下HO不是气体，因此不能使用气体摩尔体积进行有关计算，故C错误；D．每个水分子形成2个氢键，18g冰对应物质的量为1mol，所含氢键数目为2N，故D正确；故选：D。7.下列关于物质结构的说法正确的是A.前四周期元素中基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种B.PCl3分子的空间结构与它的VSEPR模型一致C.O3分子中的共价键是极性键，中心氧原子呈负电性D.HO的稳定性高，是因为水分子间存在氢键第4页/共16页【答案】A【解析】【详解】A．钾（K）基态电子排布为[Ar]4s¹，铬（Cr）为[Ar]3d⁵，铜（Cu）为[Ar]3d¹⁰4s¹。这三种元素均属于前四周期，A正确；BPCl3的价层电子对数为（3对σ键电子对和1VSEPR三角锥形，B错误；C．臭氧分子为极性键组成极性分子，但中心氧原子呈正电性，端位氧原子呈负电性，C错误；D．HO的稳定性由OHD错误；故选A。8.金属镁可与二氧化碳发生反应，化学方程式为。下列叙述正确的是A.石墨和金刚石中，碳原子均采取杂化B.工业上常用电解熔融MgO来冶炼金属镁C.金属镁能导电的原因是金属阳离子在外电场作用下发生定向移动D.干冰中分子间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子【答案】D【解析】【详解】A．石墨中C的杂化方式是，金刚石中C的杂化方式是，A错误；B镁的方法冶炼镁，B错误；C．金属导电的实质是自由电子在电场作用下产生的定向移动，C错误；D．干冰分子间只存在范德华力不存在氢键，是由分子密堆积形成的晶体，一个分子周围有12个紧邻的分子，D正确；故选D。9.氨硼烷放出氢气：，的结构如图。下列说法正确的是第5页/共16页A.基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形B.第一电离能：O>N>BC.原子半径：N>B>HD.中各原子均在同一平面内【答案】D【解析】AB原子核外5p廓图为哑铃形或纺锤形形，故A错误；B．同一周期从左至右元素第一电离能有增大的趋势，第族元素第一电离能大于相邻元素。N的2p轨道为2p3半充满稳定结构，较难失去电子，第一电离能：N＞O＞B，故B错误；C．同一周期从左至右元素原子半径依次减小，一般电子层多的原子半径大，原子半径：B＞N>HC错误；D．根据为平面三角形可推知的结构为平面结构，各原子均在同一平面内，故D正确；故答案为：D。10.关于干冰晶体说法错误的是A.1个晶胞含4个分子B.晶体内存在一种分子间作用力C.晶体结构松散，不具有分子密堆积特征D.干冰升华时未破坏CO2分子内的共价键【答案】C第6页/共16页【解析】【详解】A．CO2分子位于顶点和面心、每个晶胞中CO2分子个数为个，A正确；B．二氧化碳晶体中，分子间作用力只有范德华力，B正确；C积，C错误；D．干冰升华破坏分子间作用力，不破坏共价键，D正确；故选C。观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是金刚石石墨FeSO·7HOMgOA.金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被6个六元环共用B.石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体C.FeSO·7HO结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2D.晶体熔点：金刚石>CaO>MgO【答案】C【解析】【详解】A．金刚石中C原子杂化方式为sp3，石墨中碳原子的杂化方式为sp2，金刚石中每个碳原子被被12个六元环共用，A错误；B．石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，石墨是混合型晶体，B错误；C．键角3是硫酸根中键角，中S上的孤电子对数为0，价层电子对数为4，硫酸根为正四面体结构，键角为109°28′1与键角2中的O均采用sp3O角3最大；键角1与键角2比较，键角1上的O提供孤电子对形成配位键，使得键角1中O上的孤电子对数比键角2中O上的孤电子对数少，导致键角1比键角2123由大到小的顺序：3>1>2C正确；第7页/共16页D．离子半径：Ca2+>Mg2+，离子半径越小、电荷数越多，离子晶体熔点越高，金刚石是共价晶体，熔点高于CaO和MgO，则晶体熔点：金刚石>MgO>CaO，D错误；故选C。12.某种荧光粉的主要成分为。已知：和W为原子序数依次增大的前20号W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态原子的未成对电子数之比为。下列说法正确的是A.电负性：B.原子半径：C.最高化合价：D.电子空间运动状态数：【答案】B【解析】【分析】因为只有W为金属元素，基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等,电子排布为X为OO原子的未成对电子数为2Y和Z的未成对电子数分别为1和3序数为前20，则Z的价层电子排布为，Z的原子序数大于O，所以Z为P，电子排布为Y的原子序数在O和PY原子未成对电子数为1Y可能为F或者NaAlW和Y可形成，Y不可能为金属元素，所以Y只能是F，根据化合物中正负化合价的代数和为0，W为Ca。【详解】A．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性：，A错误；B下，原子半径逐渐增大，原子半径：，B正确；C．因为F元素没有正价，P元素最高为+5价，Ca元素最高+2价，C错误；D．电子空间运动状态数就是原子轨道数，s能级有一个原子轨道，p能级有三个原子轨道，O原子基态电子排布式为5F原子基态电子排布式为5P原子基态电子排布式为9Ca原子基态电子排布式为子轨道数为10，D错误；故选B。13.已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：Cl>C≡CH>CH>CH=CH>H，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：C(CH)>CH(CH)>CHCH>CH>H，一般来说，体系越缺电子，第8页/共16页酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法正确的是A.碳原子杂化轨道中s成分占比：CH=CH>CH≡CHB.酸性：CHCOOH>ClCHCOOHC.羟基的活性：>CHCHOHD.碱性：>【答案】C【解析】【详解】A．CH=CH2中C杂化方式为sp2，杂化轨道中s成分占比为，CH≡CH中C的杂化方式为sp，杂化轨道中s成分占比为，前者小于后者，故A错误；B．Cl为吸电子基团，使羟基极性更大，更易电离出氢离子，甲基为推电子基团，使羟基的极性减小，不易电离出氢离子，因此ClCHCOOH的酸性强于CHCOOH，故B错误；C．苯环为吸电子基团，乙基为推电子基团，因此羟基的活性苯甲醇＞乙醇，故C正确；D．甲基为推电子基团，因此中六元环的电子云密度增大，碱性增强，故D错误；答案为C。14.黄铁矿主要成分的晶体的立方晶胞如图所示，晶体密度为，是双原子离子，因此同一晶胞中存在多种取向的，下列说法不正确的是A.A、B两处的的取向可能不同B.位于由距离最近的形成的正八面体空隙中第9页/共16页C.晶胞中与等距离且最近的有12个D.晶胞边长为pm【答案】A【解析】【详解】AAB两处的位于平行面的面心位置，根据晶胞平行面相同的性质可知，AB两处的的取向一定相同，故A错误；B距离最近的有66个形成了正八面体，位于正八面体空隙中，故B正确；C．图可知，位于体心和棱心位置，与体心等距离且最近的都在棱心处，共有12个，故C正确；D．晶胞中位于晶胞的顶点和面心位置，数目为：，位于体心和棱心位置，数目为，设晶胞边长为apm，晶胞的质量体积V=，则该晶胞的密度=，则晶胞边长为pm，故D正确；故选A。二、非选择题共分。15.回答下列问题（1）现有下列物质：①金刚石；②干冰；③晶体硅；④二氧化硅晶体；⑤氯化铵；⑥氖；⑦金属锌。通过非极性键形成共价晶体的是______；属于分子晶体，且分子为直线形的是_______。（2CHOHHOCSCCl4sp2杂化的分子有______(填序号)。HO分子的VSEPR模型名称为______，CS2分子的立体构型是______。（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)，呈正四面体构型，易溶于下列物质中的_______(填序号)。A.水B.CCl4C.苯D.NiSO4溶液（4）甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因_______。第10页/共16页【答案】（1）①.①③②.②（2）①.①②.四面体形③.直线形（3）BC（4）甲醛、甲醇和甲酸能与水形成氢键，甲烷、甲酸甲酯难与水形成氢键【解析】【小问1详解】①金刚石、③晶体硅属于共价晶体，只含非极性键，故通过非极性键形成共价晶体的是①③；②干冰、⑥C原子采用sp是②；【小问2详解】①苯中C原子形成3个σC原子采用sp2C原子形成4个σC原子采用sp3杂化；④中C原子形成2个σ键，无孤电子对，C原子采用sp杂化；⑤中C原子形成4个σ键，C原子采用sp3sp2HO中O原子采用sp3杂化，故VSEPR模型为四面体。CS2中C原子形成2个σ键，无孤电子对，C原子采用sp杂化，为直线形。【小问3详解】金属镍粉在CO理，易溶于CCl、苯，选BC。【小问4详解】甲醛、甲醇和甲酸能与水形成氢键，甲烷、甲酸甲酯难与水形成氢键，所以碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难难溶于水。16.碳及其化合物的用途广泛。根据要求回答下列问题：（1）下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式为_______，图2晶体中，每个六元环占有_______个C原子。第11页/共16页（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。（3）丙炔()分子中σ键数目为_______。（4）碳和氢形成的最简单碳正离子的空间构型为_______。（5）gCN4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图(左)所示，用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物如下图(右)所示，该化合物的化学式为_______，该化合物中所有元素的电负性由大到小的顺序为_______。【答案】（1）①.sp3②.2（2）1或1（3）6（4）平面三角形（5）①.SiCN4②.N>C>Si【解析】【小问1详解】由图1可知，每个碳原子与4个碳原子形成4个σ键，则晶体中碳原子的杂化方式为sp3杂化；由图2可知，每个六元环中含有6个碳原子，每个碳原子为3个六元环所共有，每个六元环占有的碳原子数为；【小问2详解】碳元素的原子序数为6C原子的价电子排布式为2s22p2+=1或()+()=1；【小问3详解】丙炔分子中单键为σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，则分子中σ键数目为6；【小问4详解】第12页/共16页的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，故空间构型为平面三角形。【小问5详解】右图可得如下重复单元，单元中硅原子、氮原子、碳原子的个数分别为144×=2化合物的化学式为SiCN；元素的非金属性越强，电负性越大，化合物中所有元素的非金属性强弱顺序为N>C>Si，则电负性由大到小的顺序为N>C>Si。17.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态：基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1C原子中成对电子数是未成对电子数的3D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题（1）B原子的轨道表示式___________。（2）A和C原子个数比为1∶1的化合物的电子式___________。（3）元素A、B、C中，第一电离能最大的是___________(填元素名称)。（4）在B、C、D三种元素的简单离子中，其离子的半径最小的是___________。(填离子符号)（5）C的简单氢化物的键角小于B的简单氢化物，其原因是___________。（6）BC的空间结构为___________。（7）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB晶体的密度为ag⋅cm，则晶体中两个最近D原子之间的距离为___________pm(用表示阿伏加德罗常数)。【答案】（1）（2）（3）氮（4）（5）中O有2对孤对电子，中N有1对孤电子对，中孤对电子对成键电子的排斥力更大（6）平面三角形（7）第13页/共16页【解析】【分析】通过以上分析知，A、B、C、D分别是H、N、O、Al元素，据此作答；【小问1详解】B为N原子，N原子的轨道表示式；【小问2详解】A和C原子个数比为1∶1的化合物为HO，HO2的电子式为：；【小问3详解】氢原子只有一个质子和一个电子，氢原子的第一电离能较低，同周期元素中，第一电离能从左到右有增大IIA能N>O，故最大是氮；【小问4详解】B、C、D三种元素的简单离子为：N3、O2、Al3+，通常情况下，离子具有的电子层数越多，其半径越大，当离子具有相同的电子层数时，原子序数更大的离子半径更小，故最小的是；【小问5详解】水分子(HO)的键角小于氨气分子(NH)的键角，主要原因是两者结构相似但孤对电子数量不同，具体来说，水分子和氨气分子都是四面体结构，水分子中有两对孤电子对，而氨气分子中有一对孤电子对，孤对电子之间的排斥力较大。因此，水分子的键角较小；【小问6详解】BC是NO，微粒空间构型平面三角形；小问7详解】顶点两个D原子之间距离为x，则晶胞的体积为x3，DB晶体的密度为ag⋅cm，解得D原子之间距离为D勾股定理，解得晶体中两个最近D原子之间的距离为pm。18.钛、钒、铬、铁、镍、铜等过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。（1）钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系