第5讲建构分子模型与原子模型培优练习课件浙教版七年级下册科学

第5讲建构分子模型与原子模型一、符号与模型1.

模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的现象。

模型可以是一幅图、一张表或一幅计算机图像，可以用于表示一个复杂

的对象或过程。2.

用符号能简单明了地表示事物，还可以避免由于事物外形不同和表达

的文字语言不同而引起的混乱。二、分子模型分子可以构成物质，原子也可以构成物质。不同的物质由不同的分子

（或原子）构成，分子是由原子构成的。构成分子的原子可以是同种原

子，也可以是不同种原子。三、水分子的构成1.

水的电解实验。（1）水在通直流电的条件下可以发生分解，生成氢气和氧气。电解水的

实验装置如图所示。现象：通电后，电极上产生气泡，与电源正极相连

的试管内产生气体的速度慢，体积小；与电源负极相连的试管内产生气

体的速度快，体积大。一段时间后，试管1（正极）和试管2（负极）中

所收集到的气体体积比约为1∶2。（2）气体检验：用带火星的木条检验试管1中的气体，发现它能使带火

星的木条复燃，说明该气体是氧气；将试管2中的气体移近火焰时，气体

能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明该气体是氢气。通过对电极上产生的气

体的检验，证明正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。该现

象可以简记为“父亲”，即“负氢”的谐音。

2.

在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子

和原子的区别在于在化学反应中是否可分。原子是化学变化中的最小粒

子，它在化学变化中不可再分。化学反应只是构成原物质的原子重新组

合成新分子的过程。注意：（1）由原子直接构成的物质，其化学性质由原子保持。（2）由

于分子是由原子构成的，所以容易认为分子比原子大或分子的质量比原

子的质量大，这是常见的错误之一。四、原子结构模型的建立过程1.

1808年，英国科学家道尔顿提出原子是一个不可再分的实心球体，原

子是构成物质的最小微粒。2.

1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，并提出原子是一个球体，正

电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。3.

1909年起，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔，实验中发现

绝大部分

α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发

生了较大角度的偏转，甚至有个别α粒子被反弹回来。1911年，卢瑟福提

出了原子的核式结构模型，认为原子是由带正电的原子核和带负电的核

外电子构成的，并估算出了原子核的大小。4.

建立模型是一个不断完善、不断修正的过程。五、原子的构成1.

原子是由原子中心带正电的原子核与核外带负电的电子构成的。2.

原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；质子和中子由

更小的夸克构成。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质子数与

中子数不一定相等，中子数也可以为零（如氢原子中没有中子）。，3.

在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布，并遵循一定的运动规

律在原子核外运动。原子结构示意图可以简明地表示核外电子分层排布

情况。如图所示为钠原子结构示意图。六、相对原子质量

2.

与质子、中子相比，电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核

上。相对原子质量≈质子数+中子数。七、离子离子是带电的原子或原子团，它是构成物质的一种微粒。带正电的叫阳

离子，带负电的叫阴离子。

如图所示为水分子分解示意图，该图说明了（）。A.

水是由氢气和氧气组成的B.

水分子中氢原子和氧原子可以再分C.

水分子中含有氢分子和氧原子D.

水分子在化学变化中可以再分，而氢、氧原子不能再分

水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，A错

误；原子是化学变化中的最小粒子，所以在化学变化中氢原子与氧原子

不能再分，B错误；分子由原子构成，水分子中含有氢、氧两种原子，不

含氢分子，C错误；化学变化是分子分成原子、原子重新组合的过程，反

应时水分子会分解成氢、氧两种原子，D正确。

D

解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，并结合所学的科学

知识判断物质的组成和构成。

道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：①原子是不能再分的

粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心

球体。而现代科学证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定

相同的中子数。从现代观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不正确的

是（）。A.

①B.

①③C.

②③D.

①②③

原子是化学变化中的最小粒子，原子还可以分为原子核和核外电

子，故①错误；一个原子的质量主要集中在原子核上，原子核又分为质

子和中子，所以同一类原子只能说质子数相同，但中子数不一定相同，

即原子的质量也不一定相同，故②错误；原子是由居于原子中心带正电

的原子核和核外带负电的电子构成的，电子在核外空间中绕核做高速运

动，故③错误。

D

知道原子的构成、一个原子的质量主要集中在原子核上、同一类

原子的质量不一定相同以及原子不是实心球体是解题的基础。

如图所示为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子

的三种不同粒子，下列说法中，正确的是（）。A.

决定该原子种类的粒子是bB.

原子中b与c的数目一定相同C.

原子中a与c的数目一定相同D.

原子的质量主要集中在a和c上

据图可知，粒子a表示电子，粒子b表示中子，粒子c表示质子。

质子数决定元素的种类，A错误；原子中质子数和中子数不一定相等，B

错误；原子中质子数等于电子数，C正确；原子的质量主要集中在原子核

上，D错误。

C

本题考查原子的结构，解题的关键是知道原子中各量之间的关

系。

关于下列微观粒子结构示意图的相关叙述，正确的是（）。A.②易得电子，④易失电子B.①带正电，②带负电C.只有①③具有相对稳定的结构D.①②③的原子的电子层数相同

②的最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子，④的最

外层电子数为2，但只有一个电子层，具有相对稳定的结构，不易得失电

子，A错误。①的质子数>核外电子数，带正电，②的质子数=核外电子数，不带电，B错误。①和③的最外层电子数都为8，具有相对稳定的结构，但④也具有相对稳定的结构，C错误。①表示镁离子，是镁离子失去两个电子后的离子结构示意图，镁原子的电子层数为3；②表示氯原子，其电子层数为3；③表示氩原子，其电子层数为3，所以①②③的原子的电子层数相同，D正确。

D

本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内

质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。

（1）一个质量为nkg的原子的相对原子质量是

（用含字母的式子表

示，下同）。（2）若按此标准求得某原子的相对原子质量为56，则该原子的实际质量

是

kg。

理解相对原子质量的概念是正确解答本题的关键。

图甲是电解水的简易装置图，图乙是电解水生成气体的体积与时间

的关系图像。试回答下列问题：（1）电解一段时间后，

（填“A”或“B”）管内的水位下降得快，

其原因是

。（2）0~4min内，A、B两管内排出水的体积比为

。（3）若用带火星的木条检验A管内的气体，会有什么现象？

。（4）该实验中，可向水中加入少量氢氧化钠或稀硫酸，其作用是

。（5）实际操作中，A、B两管内生成气体的体积比常略小于1∶2，其原因是

。

（1）电解一段时间后，B管内水位下降得快，其原因是B管内产生

氢气的速度快。（2）由图乙可知，0~4min内A、B两管内排出水的体积

比为1∶2。（3）A管内的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃。

（4）向水中加入少量氢氧化钠或稀硫酸能增强水的导电性。（5）实际

操作中，A、B两管内生成气体的体积比常略小于1∶2的原因是氧气比氢气

易溶于水。

（1）B

B管内产生氢气的速度快（2）1∶2（3）带火星的木条复燃

（4）增强水的导电性（5）氧气比氢气易溶于水

本题考查电解水实验，掌握电解水实验的现象和结论是解题的关

键。

1.

模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的事物或复杂的

现象。下列不属于模型的是（B）。

BA.

原子的结构

B.

节水标志

C.

病毒

D.

二氧化碳分子2.

下列关于分子的叙述，正确的是（D）。A.

一切物质都是由分子构成的B.

分子是保持物质性质的最小微粒C.

分子是化学变化中的最小微粒D.

分子是保持物质化学性质的一种微粒D3.

在α散射实验中（α粒子带正电荷），卢瑟福断定原子中的绝大部分空

间是空的，他的依据是（C）。A.

α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向B.

α粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向C.

α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来的方向运动D.

α粒子会激发金原子释放出原子内的电子C4.

物质是由原子、分子、离子等粒子构成的。现有一粒子，其原子核内

有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，则该粒子是（C）。A.

原子B.

阳离子C.

阴离子D.

分子C5.

如图所示形象地表示了氯化钠的形成过程，下列叙述中，不正确的是

（C）。A.

钠原子在化学反应中容易失去电子B.

氯原子得到1个电子形成氯离子C.

钠原子与钠离子都不显电性D.

氯化钠由钠离子和氯离子构成C6.

已知某原子的结构示意图如图所示，下列说法中，不正确的是

（D）。A.

该原子的核电荷数为8B.x=8，y=2C.

在化学反应中，该原子容易得到2个电子形成阴离子D.

该原子的中子数为8D7.

电解水的实验装置如图所示，请据图回答下列问题：（1）电源的A极是

极。

（2）试管中的d气体是

。

（3）若收集到c气体22.4mL，则理论上应收集到d气体大

约

mL。

正氢气44.8

水氢气+氧气

⁠水分子氢原子和氧原

子氢和氧

82（3）相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系（如下表所

示），由表可知6.02×1023个钠原子的质量y为

⁠。请归纳下表中

的规律：

⁠

⁠。原子碳氧钠相对原子质量1216236.02×1023个原子的质量12g16gy23g原子的相对原子质量在数值上与6.02×1023个原子的质量相

等9.

读图回答下列问题：（1）过氧化氢分子中有

种原子，甲醛分子中有

种原子，1个

甲烷分子中有

个原子，1个甲醛分子中有

个原子，1个水分子

中有

个原子。

23543（2）比较氢分子（或氧分子）与水分子，可得出什么结论？

⁠

⁠。（3）比较过氧化氢分子和水分子、乙炔分子和甲烷分子，可得出什么

结论？

⁠。构成分

子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子相同的原子、不同的原子个数可以构成不同的分子10.

人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆

生发现电子并提出类似“西瓜”的原子结构模型后，1909年起，著名科学

家卢瑟福为探索原子的内部结构又进行了实验，他用一束带正电的、质

量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔（金原子的核电荷数为79，

相对原子质量为197），发现了以下现象：①绝大部分α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。②极少数α粒子改变了原来的运动方向。③个别α粒子被反弹回来。请结合对原子结构的认识，分析上述现象出现的原因：（1）现象①：

⁠。（2）现象②：

⁠

⁠。（3）现象③：

⁠

⁠。原子核的体积极小，原子核外有相对很大的空间原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而

稍微改变了运动方向原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小

的金原子核时被反弹回来（4）1919年，科学家卢瑟福用氦原子轰击氮原子，结果得到氧、氢两

种原子。某些同学因此断定说：“这是生成新物质的变化——化学变

化，元素可以通过化学变化来制取。”你认为这些同学的说法是否正

确？为什么？【答案】（4）不正确,因为原子是化学变化中最小的粒子,所以化学变化

中元素不会改变。这个变化改变了氮原子的质子数,生成了新的原子,这样

的变化已不属于化学变化。

1.

“超临界水”（H2O）因具有许多优良特性而受到科学家的追捧，它是指

当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态。

用“

”表示氢原子，“

”表示氧原子，下列模型中，能表示“超临界水”分子

的是（C）。A.

B.

C.

D.

C2.

【巴中】我国探月工程“嫦娥五号”返回器曾携带1731g月壤样品返回地

球。月壤中含量丰富的氦⁃3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和

1个中子构成的，氦⁃3的原子结构示意图为（B）。A.

B.

C.

D.

B3.

如图所示为宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的模型。下列说

法中，错误的是（D）。A.

氢气、氧气和水都是由分子构成的B.

氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子的种类发生了改变C.

氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子的种类没有改变D.

氢气、氧气和水都是由原子直接构成的D4.

【金华】如图所示为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子结

构模型，④为近代量子力学原子结构模型。下列排列符合历史演变顺序

的是（A）。A.

①③②⑤④B.

①②③④⑤C.

①⑤③②④D.

①③⑤④②A5.

电解水的实验装置如图所示，下列说法中，错误的是（C）。A.

b玻璃管中产生的气体是氢气B.

产生氢气和氧气的体积比为2∶1C.

该实验说明水是由氢气和氧气组成的D.

可以用带火星的木条检验a玻璃管中产生的气体C6.

下列关于Na、Na+两种粒子的说法，正确的是（C）。①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相

等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定A.

①②B.

①③⑤⑥C.

①④⑤⑥D.

②③④C7.

现有四种元素的粒子Ax+、By+、Cm-、Dn-，这四种离子具有相同的电子层结构。已知x>y，m>n，则将它们按核电荷数从大到小排序，应是（A）。A.

A、B、D、CB.

C、B、A、DC.

A、B、C、DD.

B、A、C、D【解析】Ax+、By+、Cm-、Dn-四种离子的电子层结构相同，说明这四种离

子的核外电子数相等，这四种离子的核外电子数=A-x=B-y=C+m=D+n，且

x>y，m>n，所以将它们按核电荷数从大到小排序应为A、B、D、C。A8.

在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子等粒子中，

找出符合下列条件的粒子，并把相应的序号填在横线上。（1）能保持物质化学性质的粒子是

⁠。（2）不显电性的粒子是

⁠。（3）上述粒子中质量最小的粒子是

⁠。（4）带正电荷的粒子是

⁠。（5）在同一原子中数目相等的粒子是

⁠。①②①②⑤⑥③④④⑥9.

如图所示为几个粒子的结构示意图，请据图回答下列问题：（1）已知a粒子为原子，则m的值为

⁠。（2）b原子在化学反应中易

（填“得到”或“失去”）电子，形

成

（填“阳”或“阴”）离子。（3）上述粒子中，属于阳离子的是

⁠（填字母，下同），属于

阴离子的是

⁠。16得到阴c、ed

11.

为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈的探索。史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电

子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了“西瓜”模型。史料二：1909年起，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔

实验，发现了如下现象：①绝大部分α粒子能穿透金箔而不改变原来的运

动方向；②有极少数α粒子改变了原来的运动方向；③有个别α粒子被反

弹回来。1911年，卢瑟福提出了原子核式结构模型。史料三：1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模

型，认为电子只能在原子内一些特定的稳定轨道上运动。（1）史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据

是

⁠。（2）根据卢瑟福α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数

量，绘制了如图甲所示的图像。能说明原子内部绝大部分是空的的数据

是

⁠（填字母）段曲线。原子对外不显电性BCD（3）随着技术的发展，人们对原子结构的认识逐渐深入，如图乙所示

为现代氢原子的结构模型图，用“

”“

”和“

”分别表示电子、中子、质

子，请你依据氢原子的结构模型，绘制锂⁃7原子的结构模型图。（至少

表示出3条信息）。【答案】（3）如图所示。

1.

一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当一个氢原子失

去一个电子后，它不会变成（D）。A.

质子B.

原子核C.

阳离子D.

带负电荷的离子D2.

道尔顿在著作中写道：“一切物质都是由数量巨大、极微小的粒子（原

子）构成的，这些粒子间通过引力互相结合。我们不能创造原子，不能

分裂原子，我们能实现的变化，无非是把原先结合在一起的原子分开，

或把原先分开的原子结合起来。”有人对其观点做了如下修正，你认为正

确的是（D）。①“一切物质”应改为“有的物质”②“变化”只能指“化学变化”，而不能指其他变化③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用物理变化或化学变化的方法“创

造”或“分裂”原子A.

①②B.

①③C.

②③D.

①②③D

A.

b-a=d-cB.

a+n=c-mC.

a-n=c+mD.

b-n=d+m

C

A.

质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B.

质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成C.

质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成D.

质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成C

5.

一个带电的离子中含有X、Y、Z三种粒子（均为质子、电子、中子三者

之一且不重复出现），且X、Y、Z的粒子数目依次为a、b、c。已知X粒子

的质量最小，下列关于该离子的说法，正确的是（C）。A.

若该