第二章微粒的模型与符号2124期末复习课件浙教版八年级下册科学

第1节模型、符号的建立与作用

考点1：模型与符号(1)模型：可以帮助我们认识一些

或者

，所以一个模型可以是：

、

或

。也可以是

。一幅图一张表计算机图像一个复杂的对象或过程不能观察到的复杂的事物细胞模式图公式水的三态变化模型复杂的反应过程模型电路图(2)符号：能

，还可

。符号一般指文字、语言、电码、数学符号、化学符号、物理符号、各种交通标志、安全标志等。简单明了地表示事物避免事物外形不同和表达的文字语言不同而引起混乱+

-电池符号电流表停车场公共厕所禁止吸烟公用电话例1：下列表达方式中不属于模型的是(

)A.

水分子

B.

电压表C.

漏斗D.

磁感线B真实的物体，不是模型例2：在科学探究的过程中，会用到很多科学方法，如控制变量法、放大法、分类法、模型法等，下列使用模型法的是()A.

根据生物能否进行光合作用分为植物和动物B.

用光线表示光的传播方向C.

探究压力的作用效果与哪些因素有关D.

将一用细线悬挂着的乒乓球轻轻靠在发声的音叉上，乒乓球会被弹开，这一现象说明发声的音叉在振动B考点2：水的状态模型(1)水的三态变化从微观角度看，本质是

发生变化，而水

没有发生改变。(2)水的状态模型既直观地表示了水的物态变化中的一些特征，揭示了水在物态变化中发生了变化的因素和没有发生变化的因素，直观地揭示了水的物态变化实质上是一种

。(3)大多数物质的状态模型表明分子间距离关系为：

。但对水而言：

。水分子之间的间隔分子本身物理变化固态<液态<气态液态<固态<气态例1：如图为水的三态变化模型，下列有关表述正确的是(

)A.状态变化过程中分子种类、分子间距离均发生了改变B.甲为冰，乙为液态水，丙为水蒸气C.过程“丙→甲→乙”和过程“丙→乙”均需放出热量D.甲、乙、丙的物理性质相同C水蒸气冰液态水如密度不同，但化学性质都相同。液化（放热）凝固（放热）凝华（放热）例2：如图所示是电解水的过程中水分子分解的示意图，大圆表示氧原子，小圆表示氢原子。试回答：(1)从微观上看，该变化中发生改变的微粒是

；不变的微粒是

。(2)从以上模型示意图可得出的结论有：

；

。(至少两个)水分子氢原子、氧原子水是由氢、氧组成的化学变化中，原子不可分，分子可分第2节物质的微观粒子模型

考点：构成物质的微粒(1)构成物质的微粒：分子、原子、离子；(2)物质由分子构成，则分子是保持物质化学性质的微粒；如：水、氧气、氢气、蔗糖、甲烷、二氧化碳、氮气等物质由原子构成，则原子是保持物质化学性质的微粒。如：金属（如铁、铜、铝等）、固体非金属(石墨、硫、磷、硅等）、稀有气体等。物质由离子构成，则离子是保持物质化学性质的微粒。如：食盐、硫酸铜等。注意：a.分子不是保持物质化学性质的唯一微粒；保持物质化学性质的最小粒子，需要看物质由哪种微粒构成的！b.同种分子，物质的化学性质相同，而物理性质可相同也可不同；金刚石石墨足球烯石墨烯碳纳米管一种原子可以构成多种物质(3)分子与原子的根本区别化学变化中，分子可分（可变），原子不可分（不可变）。注意：a.分子与原子的根本区别是在化学变化中体现的；b.在结构上，某种分子中完全有可能比某种原子要小；在质量上，同样如此；粒子名称原子半径分子或原子质量氢原子0.78×10－10m1.674×10－27kg碳原子0.77×10－10m1.993×10－26kg氧原子0.66×10－10m2.657×10－26kg氢分子3.348×10－27kg二氧化碳分子7.307×10－26kg例1：如图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程模型。下列说法正确的是(

)A．该过程只发生化学变化B．1个水分子是由2个氧原子、1个氢原子构成的C．保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子D．燃烧前，液氢变成为氢气，其化学性质未发生改变D例2：最近，科学家制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而一个普通氧分子是由2个氧原子构成的，针对以上事实，下列说法中错误的是(

)A．新型“氧分子”与普通氧分子都是由氧原子构成的 B．新型“氧分子”与普通氧分子属于不同种分子C．新型“氧分子”、普通氧分子的种类不同是因为原子种类不同D．分别由普通氧分子、新型“氧分子”构成的两种“氧气”，化学性质不同，而物理性质可能相同C第3节原子的结构模型

考点1：原子结构模型(1)原子结构模型建立的发展史：①道尔顿——实心球模型——首先提出原子；②汤姆生——葡萄干面包模型(西瓜模型)——发现电子；③卢瑟福——核式结构模型——α粒子散射实验、提出了原子核；西瓜模型卢瑟福---α粒子散射实验①大多数α粒子不改变原来的运动方向②有一小部分α粒子改变了原来的运动方向③极少数α粒子被弹了回来结论：原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。行星绕太阳模型（核式结构模型）考点1：原子结构模型(1)原子结构模型建立的发展史：①道尔顿——实心球模型——首先提出原子；②汤姆生——葡萄干面包模型(西瓜模型)——发现电子；③卢瑟福——核式结构模型——α粒子散射实验、提出了原子核；④玻尔——分层模型；⑤现代——电子云模型。西瓜模型分层模型电子云模型(2)原子的结构a.并不是所有原子核内都有中子，如普通氢原子核有无中子；b.质子、中子由更小的微粒——夸克构成；c.原子不显电性的原因：

核外电子带负电，质子带正电，且核外电子数＝核电荷数＝质子数。注意：例1：原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。如图是锂原子结构的行星模型，根据该模型得出的结论是(

)A．原子核内有4个质子、3个中子、3个电子B．原子核的体积比整个原子体积的小得多C．原子的质量主要集中在原子核内D．质子、中子均匀分布在原子内B例2：探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图)。(1)卢瑟福所说的“极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来”中的“质点”指的是_______。若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就_____(选填“会”或“不会”)发生大角度散射。(2)绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明_____(填字母)。A．原子内部绝大部分空间是空的B．原子的质量是均匀分布的(3)金原子的核外电子数为______，中子数为_______。(4)从原子结构模型建立的过程中，我们发现______(填字母)。A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B．模型在科学研究中起着很重要的作用C．玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质原子核不会A79118ABD考点2：元素、同位素、离子(1)元素：质子数（或核电荷数）相同的同一类原子的总称;(2)同位素原子：核内质子数相同、中子数不同的原子间互称;(3)离子：带电的原子或原子团;(4)离子的形成过程：原子得到电子形成阴离子；原子失去电子形成阳离子；得失电子数即为离子所带电荷数，也是离子中质子数与电子数的差数。氕氘氚11H12H13HNa原子Cl原子失去一个电子得到一个电子Na+Cl-NaCl注意：a.不同元素的根本区别：质子数（或核电荷数）不同；b.同位素原子属于同种元素，质子数相同，中子数不同、相对原子质量不同；c.对于原子，不显电性，核外电子数＝质子数＝核电荷数；

对于阳离子，显正电，核外电子数<质子数＝核电荷数；

对于阴离子：显负电，核外电子数>质子数＝核电荷数；d.离子一定带电，但带电的并不一定是离子，可能是质子、电子。例1：在分子、原子、电子、中子、质子、原子核、离子中选择并按要求填入：(1)可构成物质的微粒是

；(2)显正电的微粒是

；显负电的微粒是

；不显电性的微粒是

；可能带负电的是

；(3)能保持物质化学性质的微粒是

；(4)质量最小的微粒是

；(5)在同一原子内，数目一定相等的是

；可能相等的是

；(6)在

微粒内，电子数与质子数一定相等；

在

微粒内，电子数与质子数一定不相等；(7)化学变化中的最小微粒是

，一定改变的微粒是

。分子、原子、离子质子、原子核电子分子、原子、中子分子、原子、离子电子质子、电子质子、中子分子、原子离子原子分子离子例2：用“●”、“○”、“●”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，有关说法正确的是(

)A.甲、乙属于同位素原子，因为中子数相同，质子数不同B.丙、丁属于不同元素，因为中子数不同C.原子核一定是由质子、中子构成D.属于同种元素或同位素原子的是甲和丙、乙和丁D同位素：核内质子数相同、中子数不同例3：某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn＋离子，则下列关系式一定正确的是(

)A．m═n

B．m═n＋x C．m═n－x

D．m═x－nB原子失去电子形成阳离子；核外电子数＝核电荷数＝质子数＝原子序数Rn＋为R原子失去n个电子形成的x═m－nm═n＋x 例4.现有两种离子，符号表示为Xn+和Ym﹣，右上角为离子所带的电荷数，若两种离子的核外电子数完全相同，Xn+的核电荷数为a，则Y的质子数可表示为

。(用n、m、a表示)a-n-m原子失去电子形成阳离子原子得到电子形成阴离子Xn+为X原子失去n个电子形成的Ym﹣为Y原子得到m个电子形成的核外电子数=an核外电子数=x＋m═x═a-n-m第4节组成物质的元素

考点1：物质的分类(1)根据组成的成分多少，物质分为混合物、纯净物；

根据成分中元素种类的多少，纯净物分为单质、化合物。注意：a.混合物、纯净物的分类依据是成分多少，纯净物是一种物质(成分)，混合物是多种物质(成分)，与元素种类无关。如氧气(O2)是纯净物，臭氧(O3)是纯净物，而氧气、臭氧的混合为混合物，但只含氧元素。b.原子构成的物质，只有在原子种类相同、原子排列方式也相同的情况下，这两种单质才是同种物质。如金刚石、石墨都是碳原子构成的单质，由于碳原子的排列方式不同，故金刚石、石墨属于不同种物质，化学性质相同，物理性质不同。例1：在下列物质中选择并填入：A.海水、B.水银、C.氧气、D.碘酒、E.冰水混合物、F.硫黄、G.二氧化碳、H.硝酸钾溶液、

I.清新的空气、

J.氩气；属于混合物的是______________；属于纯净物的是________________；属于单质的是________________；属于化合物的是________________。ADHIBCEFGJBCFJEG例2：下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是(

)A.

盐水、水银

B.

青铜器、空气

C.

液氧、二氧化碳

D.

水、铜丝C红球代表氧原子绿球代表氢原子纯净物（单质）纯净物（化合物）混合物考点2、微观角度分析例1：如下图是不同物质的模型，属于单质的是

，属于化合物的是

，属于混合物的是

。BA、DC、E、F例2：（1）如图示，表示纯净物的

，表示混合物的是

，表示单质的是

，表示化合物的是