2024-2025学年安徽省淮南实验中学九年级上学期第三次月考化学试卷

2024—2025学年安徽省淮南实验中学九年级上学期第三次月考化学试卷

一、选择题(★★★)1.根据《天工开物》复原的古法酿酒流程如下，其中一定涉及到化学变化的是

A．清洗B．研磨C．发酵D．蒸馏(★★★)2.2024年世界环境日主题是“生物多样性：保护地球上的所有生命”。下列做法不符合这一主题的是

A．提倡尽量开私家车出行B．大力推广使用清洁能源C．植树造林增加绿地面积D．工厂废气处理达标排放(★★★)3.下列操作正确的是

A．给试管里的固体加热B．用滴管吸取液体C．检查装置气密性D．实验结束整理仪器(★★★)4.华为最新研发的5G芯片主要由氮化镓（GaN）材料制成，镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A．镓属于非金属元素B．图中n的值是18C．镓的相对原子质量为69.72gD．镓原子在化学反应中易得电子(★★★)5.《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(其化学式为C5H8N2O5)。下列说法正确的是

A．田七氨酸在物质的分类上属于混合物B．田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5D．田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成(★★★)6.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列分析中错误的是

A．甲烷燃烧生成水——分子种类发生改变B．室内消毒后，气味弥漫四周——分子在不断地运动C．过氧化氢溶液可用于消毒，水不能消毒——分子构成不同D．压瘪的乒乓球放热水中鼓起来——温度升高，分子体积变大(★★★)7.科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是

A．“气凝胶冰”是一种混合物B．“气凝胶冰”与冰的化学性质不同C．该实验中压强减小、温度降低分子间隔变大D．“气凝胶冰”中分子是不运动的(★★)8.我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢，反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是

A．化学反应前后氧原子个数变少了B．和都是化学变化中的最小粒子C．反应前后催化剂的质量和性质都不变D．中氧元素化合价为-2价(★★★)9.金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，下列关于碳单质的说法错误的是

A．金刚石、石墨都是由原子构成的B．金刚石、石墨的物理性质不同C．金刚石、石墨充分燃烧的产物都是二氧化碳D．书写档案时规定使用碳素墨水，是因为碳不与任何物质反应(★★)10.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性，下列说法错误的是

A．化学观念：氧气可使带火星的木条复燃，因此氧气具有助燃性B．科学思维：化学变化中一定有物理变化，则物理变化中一定有化学变化C．科学探究与实践：用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧D．科学态度与责任：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起失火(★★★)11.为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。下列说法不正确的是

A．铜在加热条件下能与氧气反应B．实验过程中，固体由红色逐渐变黑C．拐点至终点所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少D．实验过程中，装置内固体中铜元素的质量分数减小(★★★)12.下列各图能正确反映其对应变化关系的是

A．电解水B．用红磷测定密闭容器的空气中氧气含量C．加热一定质量的高锰酸钾D．过氧化氢溶液制取氧气二、填空与简答(★★★)13.阅读下列科技短文并回答问题。氢气由于易燃易爆，导致储存和运输存在很多现实难题。目前市场上常见的高压气态储氢和低温液态储氢成本高能耗大，所以我国科研人员经过研究用固体形式来存储氢气，他们从镁材料中发现了机会，制备出了一种神奇的合金材料，不仅可以让氢进出自由，还可以净化氢气，让氢以固体形式留在了镁基材料中。纳米级的镁合金储存材料，放在带有催化剂的水中进行水解直接放出氢气，是一次使用。颗粒状镁合金储氢材料可反复使用，储氢，放氢，储放约三千次，没有衰减。每个立方米镁基固态储氢比气态和液态储氢多，使存储和运输的量更大，成本更低。(1)文中涉及到的金属镁，请从微观角度解释镁的化学性质活泼的原因______。(2)氢气为什么被称为最清洁的能源？______，用化学方程式表示______。(3)下列说法正确的是______(填字母序号)。

A．镁合金材料储氢的过程是物理变化B．储氢的量是固态储氢最多C．纳米级镁合金储氢材料可以反复使用三、实验题(★★★)14.下图是初中化学中常见气体的制取装置，请根据下列装置图，回答有关问题：(1)指出A装置中标号仪器的名称：______。(2)用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是______（填装置标号，下同），反应的化学方程式为______。(3)实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体，要制取并收集纯净的甲烷（密度比空气小，难溶于水），可选用的收集装置是______。(4)若在装置F中加入适量的澄清石灰水来检验二氧化碳，则气体应从______（填“a”或“b”）端通入。四、填空与简答(★★★)15.高锰酸钾(KMnO4)在化工生产中用途十分广泛，某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示：(1)混合加热室中发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。(2)请写出以上流程中一种氧化物的名称___________。(3)化学式N2的宏观意义是___________。(写出1点即可)。(4)电解室中的反应物除了K2MnO4，一定还有含___________元素的物质。(5)该过程中可循环利用的物质是___________。(★★★)16.近代化学史上对质量守恒定律、空气组成的研究都具有伟大意义。探究一【质量守恒定律】实验I：将一根用砂纸打磨干净的镁条和一个陶土网放在一起称量，记录所称质量。在陶土网上方将镁条点燃(如图1)，燃烧后将所得固体与陶土网一起称量。实验II：将装有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中，称量(如图2)，然后将盐酸与碳酸钠粉末接触，反应一段时间后再次称量。(1)实验III：待测完反应前装置的总质量后，将放有铜粉的锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察到______，气球先胀大后变瘪，反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量(如图3)。数据见表：

编号实验I实验II实验III反应前/g4.8130.0144.9反应后/g8.0129.6144.9【分析讨论】(2)请根据实验数据，分析实验I和实验II______(填“能”或“否”)验证质量守恒定律。(3)实验III中，气球的作用是______；写出发生反应的化学方程式______。【反思评价】(4)通过上述实验对比，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从微观的角度解释化学反应前后质量相等的原因______。探究二【空气中氧气含量测定】研究小组以暖宝宝(主要成分铁粉、活性炭、硅藻土等)为脱氧剂测定空气中氧气的体积分数，实验装置如图所示，原理为Fe+H2O+O2→Fe2O3•xH2O(其余物质不发生化学变化)。资料：硅藻土作用在于吸附水分，为脱氧反应提供水分，同时适当疏松配料，使氧气易于接触铁粉。(5)如图是每克脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系图，可知：硅藻土质量分数为______%时，脱氧效果最佳。(6)注射器内至少有______mL空气才能保证实验结果准确。(氧气体积分数按