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文档简介

氢气的性质及其反应机制试题及答案姓名:____________________

一、多项选择题(每题2分,共20题)

1.下列关于氢气的描述,正确的是:

A.氢气是一种无色、无味、无毒的气体

B.氢气是自然界中最轻的气体

C.氢气是一种强还原剂

D.氢气在常温常压下不易发生化学反应

E.氢气燃烧后生成水

2.氢气在空气中燃烧时,产生的火焰颜色是:

A.红色

B.蓝色

C.黄色

D.绿色

E.无色

3.下列反应中,氢气作为还原剂的是:

A.2H2+O2→2H2O

B.H2+CuO→Cu+H2O

C.H2+Cl2→2HCl

D.H2+N2→NH3

E.H2+CO2→H2O+CO

4.氢气与氯气反应的化学方程式是:

A.H2+Cl2→2HCl

B.H2+Cl2→HCl2

C.H2+Cl2→2HClO

D.H2+Cl2→2HClO3

E.H2+Cl2→2HClO4

5.氢气与氧气反应生成水的化学方程式是:

A.2H2+O2→2H2O

B.2H2+O2→H2O2

C.2H2+O2→2H2O2

D.2H2+O2→2H2O3

E.2H2+O2→2H2O4

6.氢气与金属氧化物反应的化学方程式是:

A.H2+CuO→Cu+H2O

B.H2+Fe2O3→Fe+H2O

C.H2+MnO2→Mn+H2O

D.H2+Al2O3→Al+H2O

E.H2+NiO→Ni+H2O

7.氢气与氮气反应生成氨气的化学方程式是:

A.H2+N2→NH3

B.H2+N2→N2H4

C.H2+N2→NH2

D.H2+N2→N2H2

E.H2+N2→N2H

8.氢气与金属钠反应的化学方程式是:

A.2H2+2Na→2NaH

B.2H2+2Na→2NaH2

C.2H2+2Na→2NaH3

D.2H2+2Na→2NaH4

E.2H2+2Na→2NaH5

9.氢气与金属锂反应的化学方程式是:

A.H2+Li→LiH

B.H2+Li→LiH2

C.H2+Li→LiH3

D.H2+Li→LiH4

E.H2+Li→LiH5

10.氢气与金属铁反应的化学方程式是:

A.H2+Fe→FeH2

B.H2+Fe→FeH

C.H2+Fe→FeH3

D.H2+Fe→FeH4

E.H2+Fe→FeH5

11.氢气与金属镁反应的化学方程式是:

A.H2+Mg→MgH2

B.H2+Mg→MgH

C.H2+Mg→MgH3

D.H2+Mg→MgH4

E.H2+Mg→MgH5

12.氢气与金属铝反应的化学方程式是:

A.H2+Al→AlH2

B.H2+Al→AlH

C.H2+Al→AlH3

D.H2+Al→AlH4

E.H2+Al→AlH5

13.氢气与金属锌反应的化学方程式是:

A.H2+Zn→ZnH2

B.H2+Zn→ZnH

C.H2+Zn→ZnH3

D.H2+Zn→ZnH4

E.H2+Zn→ZnH5

14.氢气与金属铜反应的化学方程式是:

A.H2+Cu→CuH2

B.H2+Cu→CuH

C.H2+Cu→CuH3

D.H2+Cu→CuH4

E.H2+Cu→CuH5

15.氢气与金属银反应的化学方程式是:

A.H2+Ag→AgH2

B.H2+Ag→AgH

C.H2+Ag→AgH3

D.H2+Ag→AgH4

E.H2+Ag→AgH5

16.氢气与金属钴反应的化学方程式是:

A.H2+Co→CoH2

B.H2+Co→CoH

C.H2+Co→CoH3

D.H2+Co→CoH4

E.H2+Co→CoH5

17.氢气与金属镍反应的化学方程式是:

A.H2+Ni→NiH2

B.H2+Ni→NiH

C.H2+Ni→NiH3

D.H2+Ni→NiH4

E.H2+Ni→NiH5

18.氢气与金属钛反应的化学方程式是:

A.H2+Ti→TiH2

B.H2+Ti→TiH

C.H2+Ti→TiH3

D.H2+Ti→TiH4

E.H2+Ti→TiH5

19.氢气与金属钒反应的化学方程式是:

A.H2+V→VH2

B.H2+V→VH

C.H2+V→VH3

D.H2+V→VH4

E.H2+V→VH5

20.氢气与金属铬反应的化学方程式是:

A.H2+Cr→CrH2

B.H2+Cr→CrH

C.H2+Cr→CrH3

D.H2+Cr→CrH4

E.H2+Cr→CrH5

二、判断题(每题2分,共10题)

1.氢气在常温下可以与氧气直接反应生成水。()

2.氢气是一种可燃气体,其燃烧反应是放热反应。()

3.氢气在标准状况下的密度约为0.08988g/L。()

4.氢气可以溶解于水,溶解度随温度升高而增大。()

5.氢气与氯气反应时,会产生爆炸性的氢氯酸气体。()

6.氢气与金属氧化物反应时,金属氧化物会被还原成金属单质。()

7.氢气在燃烧过程中,火焰温度可以达到3000°C以上。()

8.氢气与氮气反应生成氨气的过程是一个放热反应。()

9.氢气与锂反应时,会生成氢化锂(LiH)。()

10.氢气在液态状态下,其密度比固态水还要大。()

三、简答题(每题5分,共4题)

1.简述氢气的主要物理性质。

2.解释氢气在燃烧过程中的化学反应方程式,并说明其特点。

3.说明氢气作为还原剂在工业生产中的应用及其优势。

4.讨论氢气安全储存和运输的注意事项。

四、论述题(每题10分,共2题)

1.论述氢气作为清洁能源的潜力和挑战,并探讨如何解决这些挑战以促进氢能的广泛应用。

2.分析氢气在化学反应中的还原性,结合具体实例说明氢气在不同化学反应中的应用及其影响。

试卷答案如下:

一、多项选择题(每题2分,共20题)

1.ABCDE

2.B

3.AB

4.A

5.A

6.AB

7.A

8.A

9.A

10.A

11.A

12.A

13.A

14.A

15.A

16.A

17.A

18.A

19.A

20.A

二、判断题(每题2分,共10题)

1.×

2.√

3.√

4.×

5.√

6.√

7.√

8.√

9.√

10.×

三、简答题(每题5分,共4题)

1.氢气的主要物理性质包括:无色、无味、无毒、密度低、溶解度低、在常温下不易发生化学反应等。

2.氢气在燃烧过程中的化学反应方程式为:2H2+O2→2H2O。其特点是放热反应,燃烧时产生淡蓝色火焰,火焰温度高。

3.氢气作为还原剂在工业生产中的应用包括:金属冶炼、合成氨、石油化工等。其优势包括:反应条件温和、产物纯净、无污染等。

4.氢气安全储存和运输的注意事项包括:避免与氧气、卤素等反应性物质接触,使用专用的储氢容器,控制储存温度和压力,确保运输工具的密封性等。

四、论述题(每题10分,共2题)

1.氢气作为清洁能源的潜力在于其燃烧只产生水,不产生温室气体。挑战包括:制氢成本高、储氢技术难度大、

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