2025高考化学复习难题速递之阿伏伽德罗常数（2025年4月）

第21页（共21页）2025高考化学复习难题速递之阿伏伽德罗常数（2025年4月）一．选择题（共20小题）1．（2025•渭南模拟）白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，原理为11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。已知白磷、磷酸和硫酸的结构分别为、、，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol白磷（P4）中含σ键数目为4NA B．每生成1molCu3P转移电子数目为6NA C．9.8gH3PO4和H2SO4混合物中含有的羟基数目为0.2NA D．1L0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中含Cu2+数目为0.1NA2．（2025•茂名二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．44.8LCH2═CH2中π键的数目为2NA B．1molO2和Cl2的混合气体含有的原子数目为NA C．64gCu与足量浓硝酸反应，生成的NO2分子的数目为4NA D．100mL0.2mol•L﹣1NH4Cl溶液中，阳离子的数目大于0.02NA3．（2025•承德二模）保险粉（化学式为Na2S2O4）常被用于织物漂白，保险粉与氧气反应产生的亚硫酸氢根离子能漂白织物。反应原理为2Na2S2O4+O2+2H2O═4NaHSO3。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．2.24LO2中含有的价层电子的数目为1.2NA B．1L0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中HSO3-的数目为C．2.0gD216O分子中所含有的中子数目为1.2NA D．上述反应中，每消耗1molNa2S2O4，转移电子数目为2NA4．（2025春•衢州期中）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下2.24L己烷所含分子数为0.1NA B．1molCH4和1molCl2光照下充分反应所得混合物中分子数为2NA C．1.8g重水（D2O）中所含电子数为NA D．将标况下2.24L氯气完全溶解于水中，转移电子数为0.1NA5．（2025春•湖北期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.5mol雄黄As4S4，结构为）4NA个As—S键 B．2molP4分子中所含的共价键数目为4NA C．1mol基态O原子中未成对电子数为4NA D．标准状况下，22.4LC6H14中含有σ键数目为4NA6．（2025•项城市模拟）过二硫酸（）是一种强氧化剂，用K2S2O8制备高锰酸钾的化学方程式为K2S2O8+MnSO4+H2O→KMnO4+K2SO4+Y（未配平）。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．19.4g过二硫酸中过氧键（—O—O—）数目为0.1NA B．48gSO42-中硫原子的价层电子对数为2NC．Y为H2SO4，每生成0.1molKMnO4，转移电子数为0.5NA D．1mol基态Mn2+中M层电子数为11NA7．（2025•4月份模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。已知：O3和NaOH会发生反应生成臭氧化钠（4O3+4NaOH-60℃¯4NaO3+O2+2H2OA．生成1.12L（标准状况下）O2时消耗O3分子的数目为0.3NA B．常温下，0.01mol•L﹣1NaOH溶液中含OH﹣的数目为0.01NA C．常温下，收集6.4gO2和O3的混合气体，该混合气体中的原子总数为0.4NA D．每生成0.1molNaO3时转移电子的数目为0.1NA8．（2024秋•广东期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．25℃，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中OH﹣数目为0.2NA B．30gHCHO和CH3COOH的混合物含有C原子数目为NA C．0.1mol环氧乙烷（）中含有的σ键数目为0.3NA D．常温下，将5.6gFe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为0.3NA9．（2025•泉州模拟）“6HCl+2Na3[Ag（S2O3）2]═6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O”为定影液回收Ag2S的原理。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．36.5gHCl中电子数为8NA B．含1molNa[Ag（S2O3）2]的溶液中阳离子数为4NA C．1molH2SO4中含有—OH数为2NA D．生成2.24LSO2（已折算为标准状况）时，转移电子数为2NA10．（2024秋•慈溪市期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，1LpH＝3的CH3COOH溶液中H+数目为0.01NA B．将7.1gCl2完全溶于水得到的氯水中，Cl﹣、ClO﹣、HClO三种微粒中氯原子总数小于0.2NA C．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极减重64g时，电路中通过的电子数为2NA D．1.0mol基态氧原子含有的未成对电子数为4.0NA11．（2025•邯郸三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温下，pH＝5的稀盐酸中H+总数为10﹣5NA B．3.2g由O2和O3组成的混合气体中所含的氧原子数为0.1NA C．等物质的量的C2H4和C2H6O完全燃烧，消耗的O2分子数目均为3NA D．2.4gMg在过量的空气中燃烧，生成的产物有MgO、Mg3N2，转移的电子数为0.2NA12．（2025•宛城区校级模拟）设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．3.1g白磷（P4，正四面体结构）中含有0.15NA个P—P键 B．3.2g氧气在充分反应过程中，转移的电子数目一定为0.4NA C．标准状况下，2.24LI2与2.24LH2充分反应，生成的HI分子数目为0.2NA D．5.6g铁粉与100mL4mol•L﹣1的硝酸充分反应，产生的H2分子数目为0.1NA13．（2025•石家庄模拟）工业上处理含氮废水的方法之一为：3NaClO+2NH4Cl＝3NaCl+N2↑+2HCl+3H2O。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1L0.1mol•L﹣1NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于0.1NA B．标准状况下，11.2LN2中含有π键的数目为NA C．0.1molH37Cl中含有中子的数目为2NA D．53.5gNH4Cl发生上述反应，转移电子的数目为6NA14．（2025•江西模拟）修复壁画时常采用臭氧法，发生的反应为2O3+PbS＝PbSO4+O2。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．O3和O2互为同位素 B．生成标准状况下11.2LO2时，转移的电子数为2NA C．32g基态S原子中含有未成对电子数为2NA D．1L含1mol•L﹣1SO42-的溶液中含有的O原子数为15．（2025•四川一模）纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，可由PCl5（易水解）和NaN3制备：2PCl5+10NaN3＝2P+15N2↑+10NaCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．每生成6.2gP转移电子数目为NA B．1molNaN3晶体中含离子数目为2NA C．0.1molPCl5与足量水反应，所得溶液中H+的数目为0.8NA D．红磷与白磷互为同素异形体，且1mol白磷（P4）含P—P键的数目为6NA16．（2025•湖北二模）科学家提出可在铜铝催化剂作用下用CO、CO2加氢合成甲醇CH3OH）。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．32g甲醇分子中含有C—H键的数目为4NA B．等物质的量的CO、CO2，含有的碳原子数均为NA C．标准状况下，11.2L由CO和H2组成的混合气体中含有的分子数为0.5NA D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA17．（2025•南开区一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NA B．1L0.1mol•L﹣1NaClO溶液中ClO﹣的数目为0.1NA C．1molC与足量的SiO2充分反应转移电子的数目为4NA D．1molCl2与足量CH4发生取代反应生成CH3Cl分子的数目为NA18．（2025•广西模拟）配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2═2[Co（NH3）5Cl]Cl2+2H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol[Co（NH3）5Cl]Cl2中含有σ键的数目为21NA B．0.1mol•L﹣1的CoCl2溶液中，Co2+的数目为0.1NA C．0.1molN2与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数为0.2NA D．100g质量分数为17%的H2O2溶液中，氧原子总数为NA19．（2025•广州一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．44g中的σ键的数目为7NA B．1molCl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NA C．1L1mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液中含NH4+的数目为D．常温常压下，22.4LCO和N2混合气体中的分子数为NA20．（2025•西安二模）上海高研院通过调控N—carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了CO2电催化直接转化成乙醇，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．标准状况下0.5NA个乙醇分子所占有的体积约为11.2L B．CO2电催化过程中，每生成0.5mol乙醇，转移电子数目为3NA C．CO2与N2O的空间构型都是直线形 D．电催化过程中生成的副产物甲酸与苯甲酸互为同系物

2025高考化学复习难题速递之阿伏伽德罗常数（2025年4月）参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案BDDBADCBCBD题号121314151617181920答案ADCCCAAAC一．选择题（共20小题）1．（2025•渭南模拟）白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，原理为11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。已知白磷、磷酸和硫酸的结构分别为、、，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol白磷（P4）中含σ键数目为4NA B．每生成1molCu3P转移电子数目为6NA C．9.8gH3PO4和H2SO4混合物中含有的羟基数目为0.2NA D．1L0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中含Cu2+数目为0.1NA【答案】B【分析】A．1个白磷分子含有6个P—P键；B．依据11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4～120e﹣计算判断；C．1个硫酸分子含有2个羟基，1个磷酸分子含有3个羟基；D．铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解。【解答】解：A．1个白磷分子含有6个P—P键，1mol白磷（P4）中含σ键数目为6NA，故A错误；B．依据11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4～120e﹣，每生成1molCu3P转移电子数目为6NA，故B正确；C．1个硫酸分子含有2个羟基，1个磷酸分子含有3个羟基，二者摩尔质量相同，含有羟基个数不同，所以无法计算9.8gH3PO4和H2SO4混合物中含有的羟基数目，故C错误；D．铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，1L0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中含Cu2+数目小于0.1NA，故C错误；故选：B。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，把握物质的结构组成，准确判断反应中元素化合价变化是解题关键，题目难度中等。2．（2025•茂名二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．44.8LCH2═CH2中π键的数目为2NA B．1molO2和Cl2的混合气体含有的原子数目为NA C．64gCu与足量浓硝酸反应，生成的NO2分子的数目为4NA D．100mL0.2mol•L﹣1NH4Cl溶液中，阳离子的数目大于0.02NA【答案】D【分析】A．气体状况未知；B．氧气与氯气都是双原子分子；C．Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑，结合NO2会转化为N2O4进行分析；D．氯化铵溶液中存在铵根离子和氢离子。【解答】解：A．气体状况未知，无法计算乙烯物质的量，无法计算含π键数，故A错误；B．氧气与氯气都是双原子分子，1molO2和Cl2的混合气体含有的原子数目为2NA，故B错误；C．Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑，64gCu与足量浓硝酸反应，理论上生成2mol二氧化氮，但是NO2会转化为N2O4，所以生成的NO2分子数小于4NA，故C错误；D．氯化铵溶液中存在铵根离子和氢离子，100mL0.2mol•L﹣1NH4Cl溶液中，阳离子的数目大于0.02NA，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．（2025•承德二模）保险粉（化学式为Na2S2O4）常被用于织物漂白，保险粉与氧气反应产生的亚硫酸氢根离子能漂白织物。反应原理为2Na2S2O4+O2+2H2O═4NaHSO3。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．2.24LO2中含有的价层电子的数目为1.2NA B．1L0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中HSO3-的数目为C．2.0gD216O分子中所含有的中子数目为1.2NA D．上述反应中，每消耗1molNa2S2O4，转移电子数目为2NA【答案】D【分析】A．气体状况未知；B．亚硫酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分电离，部分水解；C．1个D216O含有10个中子；D．依据2Na2S2O4+O2+2H2O═4NaHSO3～4e﹣计算。【解答】解：A．气体状况未知，无法计算氧气的物质的量，无法计算价层电子数，故A错误；B．亚硫酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分电离，部分水解，所以1L0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中HSO3-的数目小于0.1NAC．2.0gD216O分子中所含有的中子数目为：2.0g20g/mol×10×NAmol﹣1D．依据2Na2S2O4+O2+2H2O═4NaHSO3～4e﹣，上述反应中，每消耗1molNa2S2O4，转移电子数目为2NA，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2025春•衢州期中）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下2.24L己烷所含分子数为0.1NA B．1molCH4和1molCl2光照下充分反应所得混合物中分子数为2NA C．1.8g重水（D2O）中所含电子数为NA D．将标况下2.24L氯气完全溶解于水中，转移电子数为0.1NA【答案】B【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．甲烷与氯气发生取代反应为分子数不变的反应；C．1个重水含有10个电子；D．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底；【解答】解：A．标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．甲烷与氯气发生取代反应为分子数不变的反应，所以1molCH4和1molCl2光照下充分反应所得混合物中分子数为2NA，故B正确；C．1.8g重水（D2O）中所含电子数为：1.8g20g/mol×10×NAmol﹣1D．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，标况下2.24L氯气完全溶解于水中，转移电子数小于0.1NA，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，把握以物质的量为核心计算公式，明确物质的结构组成是解题关键，题目难度不大。5．（2025春•湖北期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.5mol雄黄As4S4，结构为）4NA个As—S键 B．2molP4分子中所含的共价键数目为4NA C．1mol基态O原子中未成对电子数为4NA D．标准状况下，22.4LC6H14中含有σ键数目为4NA【答案】A【分析】A．1个雄黄分子含8个As—S键；B．1个白磷分子含有6个P—P键；C．基态O原子的电子排布式为：1s22s22p4，2p上有两个未成对电子；D．气体摩尔体积使用对象为气体。【解答】解：A．1个雄黄分子含8个As—S键，因此05mol雄黄中含有4NA个As—S键，故A正确：B．1个P4分子中含有6个共价键，则2molP4分子中含有的共价键数目为12NA，故B错误；C．基态O原子的电子排布式为：1s22s22p4，2p上有两个未成对电子，即1mol基态O原子中未成对电子数为2NA，故C错误：D．标况下C6H14为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，把握以物质的量为核心计算公式，明确物质的结构组成是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象。6．（2025•项城市模拟）过二硫酸（）是一种强氧化剂，用K2S2O8制备高锰酸钾的化学方程式为K2S2O8+MnSO4+H2O→KMnO4+K2SO4+Y（未配平）。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．19.4g过二硫酸中过氧键（—O—O—）数目为0.1NA B．48gSO42-中硫原子的价层电子对数为2NC．Y为H2SO4，每生成0.1molKMnO4，转移电子数为0.5NA D．1mol基态Mn2+中M层电子数为11NA【答案】D【分析】A．1个过二硫酸（）中含有1个过氧键；B．硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为C．依据原子个数守恒判断；D．锰离子中M层电子排布为3s23p63d5，电子数为2+6+5＝13。【解答】解：A．1个过二硫酸（）中含有1个过氧键，194g过二硫酸的物质的量为1mol，则含过氧键数目为NA，故A正确；B．硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，故中硫原子的价层电子对数为4NA，故C正确；C．依据得失电子守恒，可建立关系式：5K2S2O8～2MnSO4，再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为5K2S2O8+2MnSO4+8H2O＝2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，每生成0.1molKMnO4，转移电子数为0.5NA，故C正确；D．锰离子中M层电子排布为3s23p63d5，电子数为2+6+5＝13，1molMn2+中M层电子数为13NA，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题，题目难度中等。7．（2025•4月份模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。已知：O3和NaOH会发生反应生成臭氧化钠（4O3+4NaOH-60℃¯4NaO3+O2+2H2OA．生成1.12L（标准状况下）O2时消耗O3分子的数目为0.3NA B．常温下，0.01mol•L﹣1NaOH溶液中含OH﹣的数目为0.01NA C．常温下，收集6.4gO2和O3的混合气体，该混合气体中的原子总数为0.4NA D．每生成0.1molNaO3时转移电子的数目为0.1NA【答案】C【分析】A．依据4O3+4NaOH-60℃¯4NaO3+O2+2H2O可知，生成1mol氧气消耗4molB．溶液体积未知；C．氧气与臭氧都是由氧原子构成；D．依据4O3+4NaOH-60℃¯4NaO3+O2+2H2O～103【解答】解：A．依据4O3+4NaOH-60℃¯4NaO3+O2+2H2O可知，生成1mol氧气消耗4mol臭氧，生成1.12L（标准状况下）O2时消耗O3分子的数目为0.2NA，故AB．溶液体积未知，无法计算含氢氧根离子个数，故B错误；C．常温下，收集6.4gO2和O3的混合气体，该混合气体中的原子总数为：6.4g16g/mol×NAmol﹣1D．依据4O3+4NaOH-60℃¯4NaO3+O2+2H2O～103e﹣，所以每生成0.1molNaO2时转移电子的数目为112NA故选：C。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。8．（2024秋•广东期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．25℃，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中OH﹣数目为0.2NA B．30gHCHO和CH3COOH的混合物含有C原子数目为NA C．0.1mol环氧乙烷（）中含有的σ键数目为0.3NA D．常温下，将5.6gFe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为0.3NA【答案】B【分析】A．pH＝13的Ba（OH）2溶液，氢氧根离子浓度为0.1mol/L；B．和CH3COOH最简式均为CH2O；C．1个环氧乙烷（）分子中含有σ键7个；D、常温下，铁在浓硝酸中会钝化。【解答】解：A．25℃，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为：0.1mol/L×1L×NAmol﹣1＝0.1NA，故A错误；B．30gHCHO和CH3COOH混合物中含C原子数为×1×NA/mol＝NA，故B正确；C．0.1mol环氧乙烷（）中含有σ键的总数为0.7NA，故C错误；D．常温下，铁在浓硝酸中会钝化，故反应程度很小，则转移的电子数小于0.3NA个，故D错误，故选：B。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。9．（2025•泉州模拟）“6HCl+2Na3[Ag（S2O3）2]═6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O”为定影液回收Ag2S的原理。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．36.5gHCl中电子数为8NA B．含1molNa[Ag（S2O3）2]的溶液中阳离子数为4NA C．1molH2SO4中含有—OH数为2NA D．生成2.24LSO2（已折算为标准状况）时，转移电子数为2NA【答案】C【分析】A．根据n=mB．根据1mol该溶液中，溶质是配合物，自身能完全电离出钠离子，但阴离子解离出银离子的能力相当小，进行分析；C．根据硫酸（H2SO4）是一个分子中含有两个氢原子，一个硫原子和四个氧原子的化合物进行分析；D．根据硫元素不仅从正二价转化成正四价的二氧化硫，还转化成正六价的硫酸，进行分析。【解答】解：A．36.5gHCl即1molHCl，含有的电子数为18NA，故A错误；B．1mol该溶液中，溶质是配合物，自身能完全电离出钠离子，但阴离子解离出银离子的能力相当小，因此溶液中的阳离子数目远小于4NA，故B错误；C．硫酸是一个分子中含有两个H原子，一个S原子和四个O原子的化合物，其中有两个氧原子与硫原子形成双键，另外两个氧原子与氢原子形成羟基，因此1mol硫酸中含有羟基的数目为2NA，故C正确；D．生成22.4L二氧化硫时即生成了0.1mol二氧化硫，升价时，S元素不仅从正二价转化成正四价的二氧化硫，还转化成正六价的硫酸，因此转移的电子数目大于2NA，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。10．（2024秋•慈溪市期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，1LpH＝3的CH3COOH溶液中H+数目为0.01NA B．将7.1gCl2完全溶于水得到的氯水中，Cl﹣、ClO﹣、HClO三种微粒中氯原子总数小于0.2NA C．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极减重64g时，电路中通过的电子数为2NA D．1.0mol基态氧原子含有的未成对电子数为4.0NA【答案】B【分析】A.常温下，pH＝3的CH3COOH溶液中c（H+）＝10﹣3mol/L，1L该溶液中H+的物质的量n（H+）＝cV＝10﹣3mol/L×1L＝0.001mol，则H+数目为0.001NA，醋酸是弱酸，部分电离；B.氯气溶于水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中存在Cl2、Cl﹣、ClO﹣、HClO等含氯微粒，根据氯原子守恒，Cl﹣、ClO﹣、HClO三种微粒中氯原子总数小于0.2NA（因为还有未反应的Cl2）；C.用电解粗铜的方法精炼铜，阳极是粗铜，粗铜中除了铜，还有铁、锌等比铜活泼的金属会先放电。当阳极减重64g时，不知道阳极溶解的各种金属的具体比例，无法确定电路中通过的电子数；D.基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，2p轨道上有2个未成对电子；【解答】解：A.常温下，pH＝3的CH3COOH溶液中c（H+）＝10﹣3mol/L，1L该溶液中H+的物质的量n（H+）＝cV＝10﹣3mol/L×1L＝0.001mol，则H+数目为0.001NA，而不是0.01NA，因为醋酸是弱酸，部分电离，故A错误；B.7.1gCl2的物质的量n（Cl2）＝mM=7.1g71g/mol=0.1mol，氯原子的物质的量为0.2mol，氯气溶于水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中存在Cl2、Cl﹣、ClO﹣、HClO等含氯微粒，根据氯原子守恒，Cl﹣、ClO﹣、HClOC.用电解粗铜的方法精炼铜，阳极是粗铜，粗铜中除了铜，还有铁、锌等比铜活泼的金属会先放电。当阳极减重64g时，由于不知道阳极溶解的各种金属的具体比例，所以无法确定电路中通过的电子数，不一定是2NA，故C错误；D.基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，2p轨道上有2个未成对电子，所以1.0mol基态氧原子含有的未成对电子数为2.0NA，而不是4.0NA，故D错误；故选：B。【点评】本题可根据阿伏加德罗常数的相关知识，结合各选项所涉及的化学反应和物质结构进行分析。11．（2025•邯郸三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温下，pH＝5的稀盐酸中H+总数为10﹣5NA B．3.2g由O2和O3组成的混合气体中所含的氧原子数为0.1NA C．等物质的量的C2H4和C2H6O完全燃烧，消耗的O2分子数目均为3NA D．2.4gMg在过量的空气中燃烧，生成的产物有MgO、Mg3N2，转移的电子数为0.2NA【答案】D【分析】A．溶液体积未知；B．氧气与臭氧都是由氧原子构成；C．物质的量未知；D．镁无论生成氧化镁还是氮化镁，镁元素化合价都升高为+2价。【解答】解：A．溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故A错误；B．3.2g由O2和O3组成的混合气体中所含的氧原子数为：3.2g16g/mol×NAmol﹣1C．物质的量未知，无法计算耗氧的量，故C错误；D．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，共生成1molMg2+，转移的电子数为2NA，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。12．（2025•宛城区校级模拟）设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．3.1g白磷（P4，正四面体结构）中含有0.15NA个P—P键 B．3.2g氧气在充分反应过程中，转移的电子数目一定为0.4NA C．标准状况下，2.24LI2与2.24LH2充分反应，生成的HI分子数目为0.2NA D．5.6g铁粉与100mL4mol•L﹣1的硝酸充分反应，产生的H2分子数目为0.1NA【答案】A【分析】A．根据P4中含有6个P—P键，进行分析；B．根据O元素由0价下降到﹣1价，进行分析；C．根据H2和I2的反应是可逆反应，且标准状况下单质碘是固体，进行分析；D．根据铁粉和硝酸反应不能生成氢气，进行分析。【解答】解：A．P4中含有6个P—P键，3.1g白磷的物质的量为3.1g124g/mol=0.025mol，含有0.025×6NAB．O2和钠反应生成过氧化钠过程中，O元素由0价下降到﹣1价，3.2g氧气的物质的量为0.1mol，转移的电子数目为0.2NA，故B错误；C．氢气和碘的反应是可逆反应，且标准状况下单质碘是固体，无法计算生成的碘化氢的分子数，故C错误；D．铁粉和硝酸反应不能生成氢气，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。13．（2025•石家庄模拟）工业上处理含氮废水的方法之一为：3NaClO+2NH4Cl＝3NaCl+N2↑+2HCl+3H2O。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1L0.1mol•L﹣1NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于0.1NA B．标准状况下，11.2LN2中含有π键的数目为NA C．0.1molH37Cl中含有中子的数目为2NA D．53.5gNH4Cl发生上述反应，转移电子的数目为6NA【答案】D【分析】A．次氯酸根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分水解；B．1个氮气含有2个π键；C．1个H37Cl含有20个中子；D．依据3NaClO+2NH4Cl＝3NaCl+N2↑+2HCl+3H2O～6e﹣判断。【解答】解：A．次氯酸根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分水解，所以1L0.1mol•L﹣1NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于0.1NA，故A正确；B．1个氮气含有2个π键，标准状况下，11.2LN2中物质的量为：11.2L22.4L/mol=0.5mol，含有πC．1个H37Cl含有20个中子，0.1molH37Cl中含有中子的数目为2NA，故C正确；D．依据3NaClO+2NH4Cl＝3NaCl+N2↑+2HCl+3H2O～6e﹣，53.5gNH4Cl发生上述反应，转移电子的数目为3NA，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。14．（2025•江西模拟）修复壁画时常采用臭氧法，发生的反应为2O3+PbS＝PbSO4+O2。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．O3和O2互为同位素 B．生成标准状况下11.2LO2时，转移的电子数为2NA C．32g基态S原子中含有未成对电子数为2NA D．1L含1mol•L﹣1SO42-的溶液中含有的O原子数为【答案】C【分析】A.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，O3和O2是氧元素组成的不同单质，二者互为同素异形体；B.在反应2O3+PbS＝PbSO4+O2中，S元素从﹣2价升高到+6价，生成1molO2时，转移8mol电子；标准状况下11.2LO2的物质的量n=VC.32g基态S原子的物质的量n=mM，基态S原子的价电子排布式为3s23p4，3p轨道上有D.1L1mol•L﹣1SO42-的溶液中，SO42-的物质的量n＝cV＝1mol/L×1L＝1mol，SO42-中含有的O【解答】解：A.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，O3和O2是氧元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，并非同位素，故A错误；B.在反应2O3+PbS＝PbSO4+O2中，S元素从﹣2价升高到+6价，生成1molO2时，转移8mol电子；标准状况下11.2LO2的物质的量n=VVm=11.2L22.4L/molC.32g基态S原子的物质的量n=mM=32g32g/mol=1mol，基态S原子的价电子排布式为3s23p4，3p轨道上有2D.1L1mol•L﹣1SO42-的溶液中，SO42-的物质的量n＝cV＝1mol/L×1L＝1mol，SO42-中含有的O原子数为4NA，但溶液中还有溶剂水，水中也含有O原子，所以溶液中含有的O故选：C。【点评】本题考查同位素的概念、阿伏加德罗常数的计算、氧化还原反应中电子转移情况的分析计算等。15．（2025•四川一模）纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，可由PCl5（易水解）和NaN3制备：2PCl5+10NaN3＝2P+15N2↑+10NaCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．每生成6.2gP转移电子数目为NA B．1molNaN3晶体中含离子数目为2NA C．0.1molPCl5与足量水反应，所得溶液中H+的数目为0.8NA D．红磷与白磷互为同素异形体，且1mol白磷（P4）含P—P键的数目为6NA【答案】C【分析】A．由方程式可知，每生成2molP转移10mol电子；B．1个NaN3晶体中含有2个离子；C．PCl5与足量水反应的方程式为：PCl3+4H2O⇌H3PO4+5HCl，H3PO4为中强酸，部分电离；D．红磷与白磷互为同素异形体，1个白磷中含有6个P—P键。【解答】解：A．由方程式可知，每生成2molP转移10mol电子，6.2gP的物质的量为0.2mol，则转移电子数目为NA，故A正确；B．1个NaN3晶体中含有2个离子，因此1molNaN3晶体中含离子数目为2NA，故B正确；C．PCl5与足量水反应的方程式为：PCl3+4H2O⇌H3PO4+5HCl，H3PO4为中强酸，部分电离，因此0.1molPCl5与足量水反应，所得溶液中H+的数目小于0.8NA，故C错误；D．红磷与白磷互为同素异形体，1个白磷中含有6个P—P键，因此1mol白磷（P4）含P—P键的数目为6NA，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。16．（2025•湖北二模）科学家提出可在铜铝催化剂作用下用CO、CO2加氢合成甲醇CH3OH）。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．32g甲醇分子中含有C—H键的数目为4NA B．等物质的量的CO、CO2，含有的碳原子数均为NA C．标准状况下，11.2L由CO和H2组成的混合气体中含有的分子数为0.5NA D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA【答案】C【分析】A．1个甲醇含有3个C—H；B．气体的物质的量未知；C．依据n=VVmD．铝与浓硫酸常温下发生钝化。【解答】解：A．32g甲醇分子中含有C—H键的数目为：32g32g/mol×NAmol﹣1×3B．气体的物质的量未知，无法计算计算碳原子个数，故B错误；C．标准状况下，11.2L由CO和H2组成的混合气体中含有的分子数为：11.2L22.4L/mol×NAmol﹣1＝D．铝与浓硫酸常温下发生钝化，所以常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数小于0.3NA，故D错误；故选：C。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度中等。17．（2025•南开区一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NA B．1L0.1mol•L﹣1NaClO溶液中ClO﹣的数目为0.1NA C．1molC与足量的SiO2充分反应转移电子的数目为4NA D．1molCl2与足量CH4发生取代反应生成CH3Cl分子的数目为NA【答案】A【分析】A．求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根来分析；B．n（NaClO）＝0.1mol/L×1L＝0.1mol，NaClO溶液中ClO﹣易水解生成HClO；C．依据SiO2+2C高温¯Si+2COD．氯气与甲烷发生取代反应。【解答】解：A．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故A正确；B．n（NaClO）＝0.1mol/L×1L＝0.1mol，NaClO溶液中ClO﹣易水解生成HClO，所以n（ClO﹣）＜n（NaClO）＝0.1mol，ClO﹣的数目小于6.02×1022个，故B错误；C．依据SiO2+2C高温¯Si+2CO↑～4e﹣可知，1molC与过量SiO2充分反应转移电子数目为2ND．氯气与甲烷发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳四种卤代烃，1molCl2与足量CH4发生取代反应生成CH3Cl分子的数目小于NA，故D错误，故选：A。【点评】本题考查物质的量的计算，阿伏加德罗常数的应用，为高频考点，把握物质的构成、物质的量与质量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。18．（2025•广西模拟）配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl2+2NH4C