浙江省杭州地区（含周边）重点中学高一下学期期中考试化学

绝密★考试结束前2024学年第二学期期中杭州地区(含周边)重点中学高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字：3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指A.乙烯B.甲烷C.二氧化硫D.氧气2.下列物质分类合理的是A.NO是酸性氧化物B.Mg(OH)C1是碱式盐C.Al(OH)₃是强碱D.CH₃CH₂OH是一元碱3.下列仪器及名称不正确的是A.三角架B.坩埚C.容量瓶D.点滴板4.下列化学用语不正确的是C.NaCl溶液中的水合钠离子：D.用电子式表示NaCl的形成过程：1Na-+.cl:→Na[:ä:]5.对于下列有关实验安全的说法中，不正确的是A.中学实验室中未使用完的钾、钠、白磷不可以放回原试剂瓶B.对于创伤，可用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水擦洗C.不慎将酒精灯打翻着火，应立即用湿抹布盖灭D.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO₃溶液冲洗6.2025年春晚扭秧歌机器人的传感器中使用了半导体材料，如二氧化锡(SnO₂)。SnO₂可用于检测空气中的CO气体，其反应为：SnO₂+2CO=Sn+2CO₂。SnO₂的电阻随环境中的CO浓度变化曲B.SnO₂的导电性随CO浓度增加而减小D.纳米SnO₂比表面积大，测量CO更灵敏A.二氧化硫可用于漂白毛、丝等，可用于杀菌消毒，还可作食C.铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵8.某有机物的结构简式为CH₃—CH=CH—CH₂OH,下列有关说法不正确的是B.1mol该有机物完全燃烧消耗5.5C.该有机物能既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色9.下列关于有机物的性质、用途等说法中不正确的是A.可以采用加热条件下催化加氢的方法除去乙烷中B.煤矿中爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关，为保证安全生产，C.棉花、羊毛属于天然有机高分子材料，塑料、涂料属于合成有机高分子材料D.医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂B.无色透明的酸性溶液中：Mg²+、ND.溶有大量NH₃的溶液中：K+、Cu²+、ClO⁻、HSO₃A.向Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂:SO₂+Ca²++2ClO-+H₂O=CaSO₃J+2HClOC.NH₄HSO₄溶液中加入足量NaOH溶液：H++OH=H₂OD.Cu可溶于稀H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液：Cu+H₂O₂+2H+=Cu²++2H₂O12.高温下，将磷灰石与石英砂混合，在石墨电极电炉中发生反应。将生成的白磷蒸气和CO通过A.上述反应中，SiO₂既不是氧化剂又不是还原剂B.上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10:1C.上述反应中，每失去5mol电子可生成1molP₄D.生成的白磷在热的KOH溶液中有可能发生反应生成磷化氢PH₃)和磷的含氧酸盐A.标准状况下，22.4LCH₄与22.4LCl₂反应生成的CH₃Cl分子数为NAC.一定条件下，1molN₂与足量H₂在密闭容器中充分反应，生成的NH₃分子数为2NAD.常温下，将56g铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为3NANaOH溶液NaOH溶液溶液稀硫酸NH稀硫酸NH₃A.用图1装置可以模拟侯氏制碱法制备NaHCO₃B.图2装置的优点只是节约试剂C.通过图3装置实验现象可以验证金属活泼性Zn>CuD.图4量筒内颜色变浅说明Cl₂与CH发生了取代反应15.把金属X放入盐Y(NO₃)₂的溶液中，发生如下反应：X+Y²+=X²++Y,下列说法正确的是A.常温下金属X一定能与水反应，Y一定不能与水反应B.X与Y用导线连接后放入CH₃CH₂OH中，一定形成原电池C.X与Y用导线连接后放入同一个盛有Y(NO₃)₂溶液的烧杯中，一定有电流产生D.由X与Y作电极形成的原电池中，X一定是负极，Y一定是正极16.某微生物燃料电池(MFC)工作原理如图(质子交换膜只允许H+通过),下列说法正确的是原菌SO²H*-A.HS在硫氧化菌作用下参加的反应为：HS--8e+9OH⁻=SO₄²⁻+5H₂OB.该燃料电池在高温下进行效率更高C.若该电池外电路有0.4mol电子发生转移，则有0.2molH+通过质子交换膜D.若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电17.某反应的能量变化如图所示，下列表述不正确的是A.断开化学键的过程会吸收能量B.该反应不一定要在加热条件下进行C.该反应可能为碳酸氢钠与盐酸的反应D.若该图表示石墨转化为金刚石的能量变化图，说明金刚石比石墨稳定18.已知放热反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g),若起始按SO₂和O₂的物质的量之比为2:1投料反应，下列说法不正确的是A.反应过程中，2v正(O₂)=v迎(SO₂)B.SO₂和O₂的转化率相等，不能说明反应已达到平衡C.其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大D.实际生产中，该反应常在使用催化剂、控温400~500℃的条件下进行19.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。X原子的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，Y单质是空气的主要成分之一，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是A.原子半径：W>Y>Z>M>XB.X、M两种元素形成的化合物的水溶液常保存在带橡胶塞的玻璃瓶中C.X、Y、Z三种元素形成的化合物可能同时存在离子键和共价键D.Y、Z、W的简单氢化物中，Z的简单氢化物稳定性最好20.某硫酸厂废气中SO₂的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是过量硫酸过量硫酸YNHQ₂SOYA.X可能含有2种盐B.气体a可能是SO₃C.Y中可能含有(NH₄)₂SO₄D.过二硫酸铵(NH₄)₂S₂O₈中S元素的化合价不可能为+721.酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄(草酸，一种弱酸)溶液反应过程中，含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是A.由图可知，Mn(III)能够氧化H₂C₂O₄B.0~13min,随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小D.总反应为：5H₂C₂O₄+2MnO₄⁻+6H+=2Mn²++10CO₂+8H22.向等体积的不含O₂的0.1mol-L-¹BaCl₂溶液、含有O₂的0.1mol·L-¹BaCl₂溶液中分别通入SO₂,探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下(已知：pH越小，溶液酸性越强)。下列说法不正确的是时间/s溶液中是否不含O₂的BaCl₂溶液中没有白色沉淀，含有O₂的BaCl₂溶液中产生白色沉淀。A.a所示溶液的pH降低的原因：SO₂与H₂O反应生成H₂SO₃,导致溶液的c(H+)增大B.b所示溶液中发生反应：2Ba²++O₂+2SO₂+2H₂O=2BaSD.SO₂通入不含O₂的BaCl₂溶液后，再加入NaOH溶液，产生BaSO₃沉淀23.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化氧可以快速氧化SO₂,并释放出炭黑。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。下列相对能量/相对能量/eVC.氧分子的活化是C—O的断裂与O—O的生成过程D.炭黑颗粒是大气中SO₂转化为SO₃的催化剂24.某活动小组利用如图所示装置，进行乙醇催化氧化的实验探究。已知：乙醇的沸点为78℃,乙甲C.试管a中收集的液体可能含有乙醇、乙醛、水25.以下关于元素及其化合物性质的实验探究结论A生成NO₂B向盛有某溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色原溶液中一定不含有C取少量蔗糖放入烧杯中，加水润湿，注入浓硫酸，搅拌，观察到蔗糖先变黑后膨胀，同时闻到刺激性气味D在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部，感到冰凉的同时能闻到有刺激性气味的气式为化学能转化为热能二、填空题(本大题共6小题，共50分)26.(8分)请按要求回答下列问题：(1)乙醛的结构式▲;重晶石主要成分的化学式▲o(2)写出氯乙烯(CH₂=CHC1)发生加聚反应的化学方程式_▲(3)硝酸工业尾气含有NO₂等氮氧化物，可用干燥的NH₃将其转化为无毒气体。请结合方程式(4)将一块铜片与一块锌片用导线相连后一起插入一个苹果中，得到一个如下图所示的水果电池，写出该水果电池负极的电极反应式27.(10分)I.以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，产生的炉渣和尾气可进行资源化综合利(2)因为Na₂S₂O₅具有_▲性，会导致产品Na₂S₂O₅中不可避免地存在Na₂SO₄。设计实验检验该产品中是否含有SO₄²-:▲o(3)实验证实：将干燥的SO₂通入品红的无水乙醇溶液中，经过一段时间后，品红仍然不褪色。根据以上事实，分析SO₂使品红水溶液褪色的微粒可能有▲oII.以N₂和H₂为原料直接合成NH₃能耗高。我国科研人员报道了一种MgCl₂循环法，可降低—C(1)根据上面物质循环图，写出该方法的总反应方程式▲o(2)将NH₄Cl与Mg₃¹⁵N₂混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，28.(8分)某化学小组用如下装置(夹持、加热仪器略)探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。实验过程：制备SO₂,并将过量SO₂通入AgNO₃溶液中。实验现象：AgNO₃溶液中迅速发生反应变浑浊，过滤得到无色溶液A和白色沉淀B。(已知：Ag₂SO₄微溶于水，Ag₂SO₃难溶于水)尾气处理(2)试剂a是饱和NaHSO₃溶液，是为了除去SO₂气体中的_o(3)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或二者混合物。①经过后续实验测得沉淀B中含有Ag₂SO₃,写出SO₂与AgNO₃溶液反应生成Ag₂SO₃A.向无色溶液A中加入BaCl₂溶液，若未出现白色沉淀，则可证明沉淀B中不含有B.向沉淀B中加入盐酸酸化，沉淀不能消失，则可证明沉淀B中含有Ag₂SO₄C.SO₂与AgNO₃溶液可以发生氧化还原反应，还原产物可能是NO或AgD.向无色溶液A中滴入Na₂S溶液，溶液会变浑浊(3)原料CH₃OH(甲醇)也能在加热条件下，以Cu作催化剂与O₂发生催化氧化反应，写出该(4)下列说法正确的是_▲0A.CH₃OH和CH₃CH₂OH互为同系物B.CH₃C=CH和丙烯互为同分异构体D.该有机玻璃耐磨性好，难溶于有机溶剂30.(10分)700℃时，向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量的N₂和CO₂发生反应：N₂(g)+CO₂(g)=C(s)+2NO(g);其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如下图1所示。请回答下列问题。AA246810121416t/min246810121416t/min246810121416t/min第30题图1第30题图2(1)0～10min内的CO₂平均反应速率v逆(填">"“<”或“=")。(3)第10min时，改变的条件可能是▲(填字母)。A.加入催化剂B.增大C(s)的物质的量C.减小CO₂的物质的量D.升温(4)判断该反应达到平衡的依据是_▲(填字母)。A.容器内气体密度恒定B.容器内气体总压恒定C.容器内各气体的分压恒定D.2v正(NO)=V逆(N₂)(5)请在上图2中画出0~10min内N₂转化率随时间变化的示意图。31.(6分)分别称取2.39g(NH₄)₂SO4和NH₄Cl固体混合物两份。m/s(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)₂溶液，产生2.33的沉淀质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系如图。(2)另一份固体混合物中NH与Ba(OH)₂溶液(浓度同上)恰好完全反第31题图应时，溶液中c(Cl)=▲mol·L-¹(溶液体积变化忽略不计)。2024学年第二学期期中杭州地区(含周边)重点中学高一年级化学学科参考答案一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)123456789AB