2025年高考化学预测题：化学基本概念（解析版）

猜押化学基本概念

押题依据

猜押考点3年真题考情分析押题依据

2024年第1题

氧化还原反应2023年第13题近年山东高考卷中，有关化学基本概念的

山东高考选择题对化学

2022年第1题试题，单独考查的不多，主要以氧化还原

基本概念的考查依然会

反应为主，每年都会单独考到，化学计量

继续保持，可能会弱化。

化学计量年第题

20239和化学用语也有单独考查，但更偏向于分

其中对于氧化还原反应

散到题目中的某一选项或某一小问中考

的考查依然是重点。

查。化学计量的考查多与实验相结合。

化学用语2024年第3题

押题预测一

押题一氧化还原反应

1.下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是

A.野火烧不尽，春风吹又生B.熬胆矶铁釜，久之亦化为铜

C.丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂D.石穴之中，所滴皆为钟乳

【答案】D

【解析】A.草的主要成分是纤维素，着火时发生了和氧气的氧化还原反应，故A不符合题意；B.“熬胆

矶铁釜，久之亦化为铜”，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,属于置换反应，涉及氧化还原反应，故

B不符合题意；C.丹砂（HgS）烧之成水银，说明HgS受热分解产生Hg和硫单质，变又还成丹砂，说明Hg

和硫单质反应产生HgS,该过程中Hg、S元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；

D.石穴中水，所滴者皆为钟乳，发生的反应为：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2,

Ca（HCO3）2=CaCO3；+CO2+H2O,该过程中没有化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意;

故答案选D。

2.（2025・山东聊城•一模）化学与生活密切相关，下列涉及氧化还原反应的是

A.切开的茄子放置后切面变色B.制作面点时加入食用纯碱

C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D.使用含氟牙膏预防弱齿

【答案】A

【解析】A.切开的茄子变色是由于其中的多酚类物质被空气中的氧气氧化，生成有色物质。此过程涉及氧

气的还原和有机物的氧化，属于氧化还原反应，A选；

B.食用纯碱（Na2c。3）与面点中的酸性物质反应生成CO2,属于复分解反应，无化合价变化，不涉及氧化

还原，B不选；

C.肥皂水是碱性的，能中和蚊虫分泌的酸性物质，属于酸碱中和反应，无化合价变化，属于非氧化还原反

应，C不选；

D.含氟牙膏中的F与牙齿中的羟基磷灰石发生离子交换，生成氟磷灰石，属于复分解反应，无化合价变化,

属于非氧化还原反应，D不选；

故选Ao

3.次氟酸是应用性极强的新颖氧化剂，可用氟气在细冰上制得，其反应原理为：F2+H2O=HOF+HFO下

列有关说法正确的是

A.次氟酸的强氧化性是F元素表现出来的

B.该反应中的水和铁与水蒸气反应制氢气中的水作用相同

C.若生成标准状况下3.36LHF,则转移0.3mol电子

D.温度高于0。。次氟酸会分解为与HF,该分解反应可归类为非氧化还原反应

【答案】D

【解析】A.次氟酸中O为。价，其强氧化性是由0价的O元素表示出来的，A错误；B.该反应中的水中

的O由-2升高为0价，为还原剂，铁与水蒸气反应制氢气中的水为氧化剂，作用不相同，B错误；C.该

反应中F由0价降低为-1价，若生成标准状况下3.36LHF,参加反应的F2为0.3mol,则转移0.6mol电子,

C错误；D.HOF中H为+1价，O为0价，F为-1价，分解过程各元素化合价不变，可归类为非氧化还原

反应，D正确；故选D。

4.FeCb溶液在工业上作为腐蚀液，可用于制作印刷铜电路板，使用一段时间后的腐蚀液失效，经过再生

处理后又可循环使用，再生流程如图所示：

盐酸—Cu

L固体葡而

格g行过量金属X「溶液N-|4耳、，

夫效腐迎放一藻雨一旦业再生腐蚀液

」溶液M----------------------

下列有关说法错误的是）

A.铁元素位于元素周期表第四周期第VIII族B.“操作1”和“操作2”所用的仪器相同

C.上述流程中涉及3个置换反应D.氧化性：Y>Fe3+>Cu2+

【答案】C

【分析】失效腐蚀液中加入过量铁粉，将Cu2+还原为Cu,过滤得到的固体为Fe、Cu的混合物，溶液M为

FeCb溶液；将固体中加入盐酸，将Fe转化为Fe2+,过滤得到Cu和溶液N（Fez+溶液）；将溶液M与溶液N

合并，通入Cb或加入H2O2等，将Fe2+氧化为Fe3+,得到再生腐蚀液。

【解析】A.铁为26号元素，价电子排布式为3d64s2,位于元素周期表第四周期第VIII族，A正确；B.由

分析可知，“操作1”和“操作2”都为过滤，所用的仪器相同，B正确；C.上述流程中，Cu2+与Fe反应生成

Cu和Fe?+为置换反应,Fe与HC1反应为置换反应,Fe?+与Cb或H2O2等强氧化剂的反应都不属于置换反应，

则共涉及2个置换反应，C错误；D.不管Y是Cb、氏。2等氧化剂，其氧化能力都强于Fe3+,Fe3+能将Cu

氧化，其氧化能力强于Cu2+,则氧化性：Y>Fe3+>Cu2+,D正确；故选C。

5.(2025•山东青岛•一模)加入“可提高Li-SOCU电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如

图。下列说法错误的是

A.该电极放电时发生还原反应

+

B.“步骤3”的反应为：2Li+21+2SOIC1=S+SO2+2LiCl+2I2

C.电路中每转移2moie,生成ImolSO?

D.S0IC1和「是反应过程中的中间产物

【答案】C

【解析】A.从物质转变过程图可知，该电极处S0C1,得到电子转化为其他物质，发生还原反应，A选项正

确；

B.根据图中“步骤3”的物质转化关系，结合元素守恒和电荷守恒，可以写出反应方程式

+

2Li+2F+2S0IC1=S+SO2+2LiCl+2I2,B选项正确；

C.总反应为4Li+2soeU=4LiCl+S+SO2,每转移4moi生成lmolSO2,所以电路中每转移2moi，生成

0.5molSO2,C选项错误；

D.从图中可以看出S0IC1和「在反应过程中先生成，后又参与反应被消耗，是中间产物，D选项正确；

综上所述，答案是C。

6.(2025•山东荷泽・一模)常温下，高铜酸钠(NaCuOz)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或

碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(0H)2制得。

下列说法错误的是

A.NaCuC)2中Cu为+3价

B.制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

C.可用浓氨水检验高铜酸钠中的CU(0H)2

+2+

D.高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4CuO2+12H=4CU+O2T+6H2O

【答案】D

【解析】A.NaCuCh中，Na为+1价，每个。为-2价，总电荷平衡为1+Cu+2x(-2)=0=>Cu=+3,A正

确；

B.制备反应为：CIO-+2CU(OH)2+2OH-=2CuO-+Cl-+3H2O,CIO(氧化剂)与Cu(OH)2(还原剂)

的物质的量之比为1:2,B正确；

C.高铜酸钠在碱性条件下稳定，而CU(OH)2可与浓氨水反应生成深蓝色络合物［C“(NH3)/2+,若存在未

反应的CU(OH)2,加入浓氨水会显蓝色，C正确；

D.高铜酸钠(NaCuCh)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，NaCuCh中铜的化合价为+3价，在稀硫酸

++2+

中溶解并产生无色气体，离子方程式为：4NaCuO2+12H=4Na+4CM+021+6H2O,故D错误；

故选D。

7.(2025•山东潍坊•一模)工业上从钻银渣(主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu)中回收Co和Ni的流程

如下。

钻银渣

CO(OH)3

滤渣1滤渣2Ni(OH)2

己知：①CC»2++6NH3-H2O=［CO(NH3)6『+6H2O^=105;②,［Ni(OH)J=LOxlO-、，完全沉淀时

③&(NH3出刀卜：!。，下列说法正确的是

A.滤渣1是Cu,滤渣2是Fe(OH)3

3+3+

B.氧化性：H2O2>Co>Fe

2+

,、c(rCo(NH3)1)

C.若沉保完全后滤液中cNH：=10-3moi1一，则人_%」小］0-3

c(Co2+)一

D.“氧化沉钻”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:1

【答案】AC

【分析】钻锲渣(主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu),用硫酸溶液溶解并过滤，除去不溶于酸和水的杂质

3+

Cu,同时得到含有Ni2+、Fe2吸C02+的滤液，向滤液加入H2O2主要是氧化溶液中的Fe?+得Fe,后用CoCO3

调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，通过过滤除去，达到除铁的目的，过滤后的滤液中继续加入氨

水，可生成Ni(OH)2，再过滤除去，向滤液中加入Na2s。5和NaOH氧化沉［CO(NH3)6『得到CO(OH)3，以

此解答。

【解析】A.由分析可知，滤渣1是Cu,滤渣2是Fe(OH3A正确；

3+3+

B.氧化除杂步骤中，氏。2氧化溶液中的Fe2+得Fe3+,但不能氧化C02+,说明氧化性：Co>H2O2>Fe,

B错误;

C.完全沉淀时c（Ni2+）410一5moi[T,则溶液中c（OH尸

c（Ni2+）

c（NH：）c（OHj^io-3xlo-5

若沉银完全后滤液中c（NH；）=10-3moi.『，C（NH.HO）=-3

32-mol/L=lOmol/L，

Kb（NH3-H2O）-

2+

c（[Co（NH3）6]）

6536

=Kxc（NH3-H2O）＞10x（10-）=10-3，C正确;

D.向滤液中加入Na2sO3和NaOH氧化沉[CO（NH3）6『得到Co（OH）3,根据得失电子守恒和电荷守恒配平

离子方程式为：SO|'+2[Co（NH3）6+40H-+H2O=2CO（OH）3+SO^+12NH3,SO；一是氧化剂，©（NHs\”

是还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:2,D错误；

故选ACo

押题二化学计量

8.（2025・山东日照•一模）下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是

-

J

甲

A.图甲：探究钠与水反应B.图乙：用移液管量取25.00mL稀硫酸

C.图丙：制备氢氧化铁胶体D.图丁：仅倒置一次检查容量瓶是否漏水

【答案】B

【解析】A.探究钠与水反应应该在烧杯中进行，故A错误；

B.可以用移液管量取25.00mL稀硫酸，图示操作正确，故B正确；

C.制备氢氧化铁胶体不能搅拌，故C错误；

D.检查容量瓶是否漏水，用右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒立（瓶口朝下），观察瓶口处

是否有水渗出。如果没有水渗出，将容量瓶正立，旋转瓶塞180度后再次倒立，重复检查，需倒置两次，

故D错误；

答案选B。

9.（2025•山东泰安•一模）下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LHF所含的分子数目为以

B.向FeBr2溶液中通入适量Cl2,当有ImolBr2生成时，共转移的电子数可能为4/

C.0.ImolFe与足量盐酸反应，转移0.3踵个电子

D.O.lmol环氧乙烷（丛）中含有的◎键数目为0.3%

【答案】B

【解析】A.HF标准状况下为非气体，无法计算，A错误；

B.亚铁离子还原性大于澳离子，通入氯气，亚铁离子首先被氧化为铁离子、然后澳离子被氧化为澳单质,

FeB上溶液中通入适量C12，当有ImolB上生成，则生成澳单质转移2moi电子，若溶液中含有2moiFeB〉，

则澳离子部分反应而亚铁离子反应2moL则会共转移4moi电子，电子数为4NA，B正确；

C.Fe与足量盐酸反应生成亚铁离子，O.lmolFe与足量盐酸反应，转移0.2NA个电子，C错误；

D.环氧乙烷中的C—O键、C—C键、C—H键均为◎键，O.lmol环氧乙烷（丛）中含有的0.7mok键,

数目为0.7NA，D错误；

故选Bo

10.（2025•山东泰安•一模）使用NaOH标准溶液滴定未知浓度乙酸溶液的实验中，下列做法错误的是

A.配制NaOH标准溶液时，称量操作中，应用玻璃表面皿或小烧杯代替称量纸

B.开始滴定时，滴加标准溶液的速度可以快一些，但不能使溶液呈线状流下

C.接近终点时，应控制半滴标准液在尖嘴处悬而不落，然后将其抖入锥形瓶

D.每次滴入半滴标准溶液后，都要用少量蒸偏水冲洗锥形瓶内壁

【答案】C

【解析】A.NaOH易潮解且有腐蚀性，需用玻璃器皿称量，A正确；

B.滴定初期可快速滴加，但避免线状流下以防过量，B正确；

C.近终点时，半滴溶液应通过轻触锥形瓶内壁自然流入，而非“抖入”，否则可能引入误差，C错误；

D.冲洗内壁确保溶液充分反应，准确判断终点，D正确；

故选Co

11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Imol环氧乙烷（37）分子中所含的◎键数目为3NA

B.46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子数目为3NA

C.常温下，lLpH=l的盐酸中水电离出的H+数目为01NA

D.ImolNa与足量氧气反应生成Na2。？，转移的电子数目为2NA

【答案】B

【解析】A.Imol环氧乙烷（分子中有C-0键、C-C键、C-H键，所含的◎键数目为7NA，故

A错误；

B.3NANC)2与N2O4的最简式为NO2,46gNC)2和N2O4混合气体中所含的原子数目为

-7x3Nmor1=3N,故B正确；

46g/molAA

10-14

C.常温下，lLpH=l的盐酸中水电离出的H+数目molxNA/mol=10-3N故c错误；

D.Na反应生成Na2()2时，Na元素从0价变为+1价，ImolNa完全反应转移Imol电子，即转移的电子数目

为NA，故D错误；

故选：Bo

12.设义为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.25。(2、101"2时，11.2103中含有的原子数为名

B.ILlmol-L-1Fe(SCN%溶液中含有Fe3+的数目为必

C.ImolHCOOH与足量CH30H在一定条件下反应，生成酯基的数目为名

D.ImolC2H2中含兀键的数目为2治

【答案】D

【解析】A.标准状况指的是(FC、101kPa,不是标况，11.2LCO不是0.5mol,含有的原子数不为名，A

错误；

B.Fe(SCN)3溶液中铁元素主要以Fe(SCN%分子形式存在，Fe?+的数目小于名,B错误；

C.酯化反应为可逆反应，进行不完全，则ImolHCOOH与足量CH30H在〜定条件下反应，生成酯基的数

目小于/，C错误；

D.6为中碳碳三键包含1个b键和2个无键，ImolC2H2中含无键的数目为2踵，D正确；

故选D。

13.下列说法正确的是

A.Imol葡萄糖可水解生成2moi乳酸(C3H6。3)

B.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同

CImol环戊二烯中含有b键的数目是5名，万键的数目为2砥

ClCOOH

口.111101某有机物的结构简式为「］，^^小门「「口_「口，^^门口通过消去反应脱去1111。111口时，能

5OOCCti—)UH

Cl

得到6种不同产物(不考虑立体异构)

【答案】D

【解析】A.葡萄糖为单糖，不能水解，Imol葡萄糖可转化生成2moi乳酸(C3H6O3)，A错误；

B.两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽

中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，B错误；

C.环戊二烯中含有C-Cb键和C-H。键,故Imol环戊二烯中含有b键的数目是IINA，

C错误；

D.由结构简式可知，3个C1原子均有2种不同的消去方式，则通过消去反应脱去ImolHCl时，能得到6

种不同产物，D正确；

故选D。

14.光气(COCL，沸点为8.2。。)与TiO2反应可制备TiC"熔点为_25℃,沸点为135.5C,密度为

1.726g-cm-3),发生反应的化学方程式为2coe12+TiO2=TiCL+2CC>2。设NA为阿伏加德罗常数的值，则

下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2L光气中含。键的数目为L5NA

B.8.0gTiC»2中含0)的数目为O.INA

C.常温下HmLTiCL中含C「原子数约为0.4NA

D.44gCa分子中含大兀键的数目为

【答案】D

【解析】A.标准状况下，光气不是气体，为液体，本题不能根据体积计算其物质的量，A错误；

B.8.0gTiC)2的物质的量是O.lmol,但是含有的是0?一,不是0；-，B错误；

C.IhnLTiCl"的物质的量为：=0,01,含氯原子的物质的量为0.4mol,但TiCl”为分子

(48+35.5><4)g/mol

晶体，不含Cr，C错误；

D.44gCC>2的物质的量为Imol,一个二氧化碳分子中含有2个大兀键，贝UImol二氧化碳含有大兀键的数目

是2NA,D正确；

故选D。

15.氯碱工业涉及CL、H2,NaOH、NaCl等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.ImolNaCl固体中，含离子数为2NA

B.ILlmoLL-的NaOH溶液中，含有氧原子数为NA

C.标准状况下，22.4LCL和的混合气体含有共价键数目为2NA

D,将CU与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗ImolCl?转移电子数为2NA

【答案】A

【解析】A.NaCl中含有Na+和ChImolNaCl固体中，含离子数为2NA，A正确；

B.NaOH溶液中的水分子中也含有O原子，则ILlmoLLT的NaOH溶液中，含有氧原子数大于NA，B错误;

C.标况下，22.4L的H2和C12混合气体为Imol,%和Cb都是双原子分子，所以共价键数目为NA，C错

误;

D.C12与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应中Cl2既是氧化剂又是

还原剂，1molCb参与反应转移1mol电子，所以转移电子数为NA，D错误;

故选Ao

押题三化学用语

16.（2025・山东日照•一模）下列化学用语或图示正确的是

Cl

A.的系统命名：2.氯丁酮

O

B.HC1O的球棍模型:

3d4s

C.基态Cu+的价电子轨道表示式:N|NW3111[7]

一H2C

D.反式聚异戊二烯的结构简式：

LH3c

【答案】B

【解析】

A.由结构简式可知系统名称为3-氯丁酮，故A错误;

B.HC1O的结构式为H-O-CL又原子半径球棍模型:，故B正确;

3d

C.基态Cu+的价电子数为10,价电子轨道表示式为,故C错误;

件NtlNU

H2C/CH2--

D.反式聚异戊二烯的结构简式为表示顺式结构，故D错误;

、Hn

H2

故选：Bo

17.（2025•山东烟台、德州、东营•一模）下列化学用语或图示表示错误的是

A.HC1O的电子式：H：O：C1：

B.基态Se原子的价电子排布式：4s24P4

C.PCI3的VSEPR模型:

0H

D.酚醛树脂的结构简式：HCHQ±H

【答案】D

【解析】A.HC1O的电子式H：3：6i：,A正确;

B.基态Se原子核外34个电子，为第四周期第VIA元素，价电子即为最外层的六个电子，价层电子排布式:

4s24P4,B正确；

C.三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为3+二万上=4,VSEPR模型为四面体形，C正确；

OH

D.酚醛树脂的结构简式为1°H,口错误；

故选D。

18.下列化学用语表示正确的是

CH,CH,

A.2-丁烯的顺式结构：C=C

HZ、H

B.基态Ga原子的简化电子排布式为［Ar］4s24Pl

C.羟基(-OH)的电子式：：0：H

OH

D./名称：1-甲基乙二醇

【答案】A

【解析】A.两个甲基在碳碳双键的同一侧，为2-丁烯的顺式结构，A正确；

B.Ga为31号元素，基态Ga原子的简化电子排布式为［4］3胪4s24PlB错误；

C.羟基中含有1个未成对电子，电子式为-6：H，C错误；

0H

D.名称为L2-丙二醇，D错误；

故选Ao

19.(2025•山东淄博•一模)下列化学用语或图示正确的是

A.HQ的电子式：H+［：O：O：］2H+

B.SO。的VSEPR模型：

C顺2丁烯的结构简式：

HCH3

3s3p

D.基态P原子的价电子轨道表示式:[H]|f1111

【答案】D

【解析】

A.H。为共价化合物，电子式为：H：O：O：H.故A错误;

B.so2中心S原子的价层电子对数为3,含一对孤电子对，VSEPR模型,故B错误;

C.该结构简式为反-2-丁烯，顺-2-丁烯两个甲基在碳碳双键同侧，故C错误;

3s3p

D.P价层电子排布式为3s23P3,价电子轨道表示式：回G।",故D正确;

故选：Do

20.（2025•山东潍坊•一模）下列化学用语或图示正确的是

A.H3BO3的球棍模型:

H

B.顺丁烯二酸的结构简式：0

O

C.用电子式表示HC1的形成过程：H*+•C1：—AH+［：C1：］-

D.2中◎键的原子轨道的电子云图形:

【答案】D

【解析】A.H3BO3中B价层电子对数为3,是sp2杂化，O的价层电子对数为4,孤电子对数为2,为sp3

杂化，球棍模型应为

OO

B.顺丁烯二酸中两个竣基位于双键的同一侧，结构简式应为HO(AOH，B错误;

C.氯化氢为共价化合物，用电子式表示形成过程为：Hx+-C1：—>H：C1：，C错误;

D.N2中的©键是P-P◎键，原子轨道电子云图为D正确;

21.（2025•山东省实验中学•一模）下列化学用语的表达正确的是

H—N—H-O—H

A.氨水中NH与HO分子间氢键主要形式可表示为:

32II

HH

B.反式聚异戊二烯的结构简式:

C.Ck分子中共价键电子云轮廓图:

D.用轨道表示式表示石墨烯中C原子的杂化:

2s2psp3

【答案】C

【解析】

A.氧原子电负性更强，与氧原子连接的氢几乎成为质子，更容易形成氢键，故在氨水中，NH3与HzO分

子间氢键主要形式可表示为：H—N…H—O,故A错误;

ch

—HC、/3

B.反式聚异戊二烯的结构简式为/C=C、,故B错误；

HZCH--

-」〃

c.C12分子中两个氯原子形成◎键，共价键电子云轮廓图为0（^~，故c正确；

D.石墨烯中c原子的杂化方式为sp?,轨道表示式为国］tin□屈JBUIE］王1,故D错误;

2s2psp2p

故答案为C。

22.下列化学用语使用正确的是

A.C02