电解质测定试题及答案

电解质测定试题及答案姓名：____________________

一、多项选择题（每题2分，共20题）

1.下列物质中，属于强电解质的有：

A.NaCl

B.CH3COOH

C.Ca(OH)2

D.H2O

2.下列溶液中，导电性最强的是：

A.0.1mol/L的NaCl溶液

B.0.01mol/L的KOH溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.01mol/L的HCl溶液

3.在下列反应中，不属于中和反应的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.HNO3+KOH→KNO3+H2O

D.NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O

4.下列物质中，溶解度最大的是：

A.KNO3

B.CaCO3

C.NaCl

D.AgCl

5.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L的NaOH溶液

B.0.1mol/L的HCl溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.1mol/L的NaCl溶液

6.下列物质中，属于弱酸的有：

A.H2SO4

B.HCl

C.CH3COOH

D.HNO3

7.下列溶液中，离子浓度最大的是：

A.0.1mol/L的NaCl溶液

B.0.1mol/L的KOH溶液

C.0.1mol/L的HCl溶液

D.0.1mol/L的CH3COOH溶液

8.下列物质中，属于弱碱的有：

A.NaOH

B.KOH

C.Ca(OH)2

D.NH3

9.下列溶液中，导电性最弱的是：

A.0.1mol/L的NaCl溶液

B.0.01mol/L的KOH溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.01mol/L的HCl溶液

10.下列物质中，属于盐类的是：

A.H2SO4

B.NaOH

C.KCl

D.HCl

11.下列溶液中，pH值最大的是：

A.0.1mol/L的NaOH溶液

B.0.1mol/L的HCl溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.1mol/L的NaCl溶液

12.下列物质中，属于强酸的有：

A.H2SO4

B.HCl

C.CH3COOH

D.HNO3

13.下列溶液中，离子浓度最小的是：

A.0.1mol/L的NaCl溶液

B.0.1mol/L的KOH溶液

C.0.1mol/L的HCl溶液

D.0.1mol/L的CH3COOH溶液

14.下列物质中，属于碱的有：

A.NaOH

B.KOH

C.Ca(OH)2

D.NH3

15.下列溶液中，导电性最强的是：

A.0.1mol/L的NaCl溶液

B.0.01mol/L的KOH溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.01mol/L的HCl溶液

16.下列物质中，属于弱电解质的有：

A.NaCl

B.CH3COOH

C.Ca(OH)2

D.H2O

17.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L的NaOH溶液

B.0.1mol/L的HCl溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.1mol/L的NaCl溶液

18.下列物质中，属于弱酸的有：

A.H2SO4

B.HCl

C.CH3COOH

D.HNO3

19.下列溶液中，离子浓度最大的是：

A.0.1mol/L的NaCl溶液

B.0.1mol/L的KOH溶液

C.0.1mol/L的HCl溶液

D.0.1mol/L的CH3COOH溶液

20.下列物质中，属于盐类的是：

A.H2SO4

B.NaOH

C.KCl

D.HCl

二、判断题（每题2分，共10题）

1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质。（）

2.强电解质在水中完全电离，而弱电解质只有部分电离。（）

3.中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。（）

4.溶液的导电能力与其中离子浓度成正比。（）

5.pH值越小，溶液的酸性越强。（）

6.水的离子积常数（Kw）是一个温度依赖的常数。（）

7.酸性溶液的pH值总是小于7。（）

8.盐类在水中溶解时，离子浓度越高，溶液的导电性越强。（）

9.在同一溶液中，酸和碱的浓度越高，溶液的pH值越接近中性。（）

10.电解质溶液的导电能力与溶液中电解质的浓度无关。（）

三、简答题（每题5分，共4题）

1.简述电解质在水溶液中电离的两种类型，并举例说明。

2.解释什么是中和反应，并给出一个中和反应的实例。

3.如何通过测定溶液的pH值来判断溶液的酸碱性？

4.简述影响溶液导电能力的因素。

四、论述题（每题10分，共2题）

1.论述电解质溶液中离子浓度与溶液导电能力之间的关系，并解释为什么有些电解质溶液即使浓度很高，导电能力也可能不强。

2.分析并讨论在实验室中如何通过实验方法测定未知溶液的pH值，包括所需的实验器材和步骤。

试卷答案如下：

一、多项选择题

1.A,C

2.D

3.D

4.A

5.B

6.C

7.C

8.D

9.D

10.C

11.A

12.A,B

13.D

14.A,B,D

15.B

16.B

17.B

18.C

19.B

20.C

二、判断题

1.对

2.对

3.对

4.对

5.对

6.对

7.对

8.对

9.错

10.错

三、简答题

1.电解质在水溶液中电离的两种类型是：完全电离（如NaCl）和部分电离（如CH3COOH）。完全电离的电解质在水中几乎全部分解成离子，而部分电离的电解质只有一部分分解成离子。

2.中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。实例：HCl+NaOH→NaCl+H2O。

3.通过pH试纸或pH计测定溶液的pH值。使用pH试纸时，将试纸浸入溶液中，根据颜色变化与标准色卡对比得出pH值；使用pH计时，将电极插入溶液中，读取显示屏上的pH值。

4.影响溶液导电能力的因素包括：溶液中离子的浓度、离子的移动速度、离子的电荷大小以及电解质的强弱。

四、论述题

1.电解质溶液中离子浓度与溶液导电能力成正比，因为导电能力取决于溶液中自由移动的离子数量。然而，有些电解质溶液即使浓度很高，导电能力也可能不强，这是因为这些电解质在水中的电离程度低，即只有少量离子能够自由移动。

2.在实验室中测定未知溶液的pH值，需要pH