化学-2025年高考考前最后一课

■01教材方程式荟萃■02常考离子方程式■03知识模块网络图■04“价类二维图”及转化关系■01化学与STSE■02阿伏加德罗常数(NA)正误判断■03离子方程式与离子共存的正误判断■04元素或物质推断■05盖斯定律及其应用■06化学反应速率与化学平衡■07溶液中离子浓度大小比较■08新型化学电源的工作原理■09同分异构体的数目及判断■10化学反应原理综合应用■11元素化合物知识的综合应用■12化学工艺流程综合应用■13化学实验综合设计与评价■14有机合成与推断■15限定条件的同分异构体书写■16有机合成路线的设计■01以物质结构为中心的学科内综合题■02以工艺流程为中心的学科内综合题■03以有机物质为中心的学科内综合题■01无机化学■02有机物质■03反应原理■01严守规范答题■02解题过程避“坑”■03运用考场策略■01选择性填空■02专业术语填空■03文字表述填空■04计算结果填空■05其他形式填空■01高考冲刺心理调适■02高考最后几天安排■03考场上的30个细节■01新高考通用（15+4）■02新高考通用（14+4）原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1．无机方程式Na4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2钠在空气中放置，表面迅速变暗钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮(密度小于水)、熔(放热、熔点低)、游、响(产生气体)、红(产物显碱性)。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2常用作供氧剂2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑+H2OMg(HCO3)2MgCO3＋CO2↑+H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2MgCO3＋CO2＋H2O===Mg(HCO3)2Fe3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H24Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3可用KSCN溶液检验Fe3+的存在Fe3O4＋4H2SO4(稀)=FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2OFe3O4可看作FeO·Fe2O3(纯净物)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HClFe(OH)3胶体的制备：FeCl3溶液滴入沸水2Fe3Cu=2Fe2Cu2+FeCl3溶液用于腐蚀铜电路板Mg3Mg＋N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C出现白烟和黑色颗粒AlFe2O3+2AlAl2O3+2Fe铝热反应，常用于焊接钢轨。铝热剂：Al、Fe2O32Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑Al2O3属于两性氧化物22Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al(OH)4]Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]Al(OH)3属于两性氢氧化物AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNa[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3用弱酸/弱碱制取Al(OH)3，过量也不溶解Cu2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3铜生锈(铜绿)4CuO2Cu2O+O2↑黑色固体变红CCO2+C2COC＋H2OCO＋H2制水煤气(CO、H2)Si+O2SiO2SiO2+2CSi+2CO↑工业制硅SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OSiO2+CaOCaSiO3SiO2属于酸性氧化物SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O此反应常被用来刻蚀玻璃SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑工业制玻璃Cl2Fe+3Cl22棕色的烟Cu+Cl2棕黄色的烟H2+Cl22HCl苍白色火焰，产生白雾Cl2+H2OHCl+HClO氯水的成分：Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH-2HClO2HCl+O2↑氯水久置变为稀盐酸，酸性增强Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O84消毒液：NaClO(有效成分)+NaCl漂白粉：Ca(ClO)2(有效成分)+CaCl2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白粉起作用或失效过程中发生的反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑+2H2O实验室制氯气33S2Cu+S氧化性：Cl2＞SS＋O2SO22SO2+O22SO3用于工业制硫酸SO2+2H2S===3S↓+2H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2ON放电2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NON2+3H22NH3工业合成氨，人工固氮NH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-氨水的成分：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4＋、OH－、H+NH3+HCl=NH4Cl浓氨水和浓盐酸靠近，产生白烟4NH3+5O24NO+6H2O氨的催化氧化，用于工业制硝酸NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3↑+HCl↑固体逐渐消失，试管口得到白色固体2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑+2H2O实验室制氨气4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O浓硝酸久置显黄色Cu+4HNO3(浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O在常温下，浓硝酸使铁、铝钝化2．有机方程式化学方程式说明烷烃CH4＋Cl2CH3Cl＋HClCH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl取代反应44CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋Cl2CHCl3＋HClCCl4＋HCl烯烃CH2＝CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br加成反应，乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色CH2＝CH2＋H2O高温、高压CH3—CH2—OH加成反应，可用于工业制酒精nCH2＝CH2加聚反应nCH2===CH—CH3芳香烃+HBr取代反应，苯与液溴在Fe(FeBr3)催化下反应+HO—NO2＋H2O硝化反应/取代反应+3H2加成反应水解反应/取代反应消去反应醇2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑2CH3CH2OH＋O2Cu或Ag2CH3CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2OH＋HBrC2H5Br＋H2O取代反应CH3CH2OH浓硫酸CH2==CH2↑+H2O消去反应，分子内脱水2CH3CH2OH浓硫酸CH3CH2OCH2CH3＋H2O取代反应，分子间脱水浓H2SO4CH3CH2OH＋CH3COOH△CH3COOCH2CH3浓H2SO4酯化反应/取代反应，酸脱羟基醇脱氢酚2CO355HCO3-取代反应，苯酚与浓溴水反应产生白色沉淀缩聚反应，制取酚醛树脂醛加成反应，反应原理：CH3CHO＋H2催化剂CH3CH2OH加成反应/还原反应CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋3NH3＋2Ag↓+H2OCH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓+3H2O2CH3CHO＋O2催化剂2CH3COOH氧化反应酸缩聚反应酯CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH水解反应/取代反应氨基酸2NH2CH2COOH→NH2CH2CO－NHCH2COOH＋H2O取代反应，酸脱－OH氨脱-HnNH2－CH2－COOH→NH－CH2－CO＋nH2O缩聚反应3．与工业生产相关的重要方程式工业制漂白粉2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O工业制纯碱NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O66合成氨工业N2＋3H22NH3工业制盐酸H2＋Cl22HCl硫酸工业4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O22SO3、SO3+H2O===H2SO4硝酸工业4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3+NO氯碱工业2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑工业制玻璃Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑高炉炼铁Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2氯Cl2和H2O的反应Cl2＋H2OHClHClOCl2和NaOH溶液的反应Cl2＋2OH－===ClClOH2OCl2和石灰乳的反应Cl2＋Ca(OH)2===Ca2ClClOH2O把Cl2通入Na2SO3溶液中Cl2＋SOH2O===SO2H2Cl-将Cl2和SO2混合通入H2O中SO2＋Cl2＋2H2O===4H2ClSO-将Cl2通入氢硫酸溶液中Cl2＋H2S===S↓+2H2Cl-将浓盐酸和MnO2混合加热MnO2＋4H2Cl－Mn2Cl2↑+2H2O电解饱和食盐水2Cl－＋2H2OCl2↑+H2↑+2OH-将浓盐酸与KClO3溶液混合6H5ClClOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)===3Cl2↑+3H2O向KMnO4固体滴加浓盐酸2MnOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),4)＋16H10Cl－===2Mn25Cl2↑+8H2O将浓盐酸与漂白液混合ClClO2H＋===Cl2↑+H2O向漂白粉溶液中通入少量CO2气体Ca22ClOCO2＋H2O===CaCO3↓+2HClO硫SO2通入足量的澄清石灰水中SO2＋Ca22OH－===CaSO3↓+H2OSO2通入溴水中，使溴水褪色SO2＋Br2＋2H2O===SO2Br4H+SO2使酸性KMnO4溶液褪色2MnO4-＋5SO2＋2H2O=2Mn2+＋5SO42-＋4H+77把H2S气体通入FeCl3溶液中H2S＋2Fe3＋===S↓+2Fe22H+氮Cu和稀HNO3的反应3Cu＋8H2NOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)===3Cu22NO↑+4H2OCu和浓HNO3的反应Cu＋4H2NOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)===Cu22NO2↑+2H2OFe和过量稀HNO3的反应Fe＋4HNOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)===Fe3NO↑+2H2O硫酸铜溶液中滴入过量氨水Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O硅Si和NaOH溶液的反应Si＋2OHH2O===SiO2H2↑SiO2和NaOH溶液的反应SiO2＋2OH－===SiOH2O向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体SiO2CO2＋2H2O===H2SiO3↓+2HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)钠Na和H2O的反应2Na＋2H2O===2Na2OHH2↑Na2O2和H2O的反应2Na2O2＋2H2O===4Na4OHO2↑将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(－),3)＋OH－===COH2O将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)＋Ca2OH－===CaCO3↓+H2O将NaHCO3溶液与少量澄清2HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(－),3)＋Ca22OH－===CaCO3↓+CO2H2O石灰水混合铁Fe和过量稀HNO3的反应Fe＋4HNOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)===Fe3NO↑+2H2OFeO和稀HNO3的反应3FeO＋10HNOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)===3Fe3NO↑+5H2OFe(OH)3和HI的反应2Fe(OH)3＋6H2I－===2Fe2I2＋6H2OFeBr2溶液和少量Cl2的反应2Fe2Cl2===2Fe32Cl-FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应2Fe22Br2Cl2===2Fe3Br2＋4Cl-FeBr2溶液和过量Cl2的反应2Fe24Br3Cl2===2Fe32Br2＋6Cl-向含Fe3＋溶液中滴加少量KSCNFe3+＋3SCN－Fe(SCN)3K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓88K4[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl3溶液中Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋4OH－===[Al(OH)4]-Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al33H2OAl2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),2)＋H2OAl2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al33H2O向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al33HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)===Al(OH)3↓+3CO2↑明矾净水原理Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+有机乙醛的银镜反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OHCH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O葡萄糖与新制氢氧化铜反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COO-+Cu2O↓+3H2O乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O向草酸溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O往苯酚钠溶液中通入少量CO23-乙酰水杨酸()与过量NaoH溶液共热-1．化学基本概念992．元素及其化合物3．化学基本理论4．化学实验5．有机化学基础6．化学实验2．氯元素3．硫元素4．氮元素5．硅元素6．钠元素7．铁元素8．铝元素9．铜元素(1)安全与健康：①人体必需的营养元素，如碘、钙、硒等元素在人体中的作用；②重金属对人体危害，如铅、铊、汞等；③食品添加剂，如新药物合成，新制物质或已有物质的新用途开发利用等。(2)环境保护：①工业“三废”和生活垃圾处理不当对空气、水体和土壤造成的污染；②最新开发的绿色材料在环保中的作用等。(3)新材料，新能源：①新型的燃料电池，高能绿色电池；②新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会生活中的应用。(4)诺贝尔化学奖和生理学或医学奖成果。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识。【突破策略】第一步：读题(1)逐字逐句读，挖掘关键字，排除无效信息，找到对解题有价值的信息，并作标记。(2)分析题目给出的新信息所考查的内容，对于新信息中所提供的物质要从性质与应用的角度分析。第二步：联题(1)结合题目中的问题或选项分析本题考查的知识板块。(2)联系中学化学知识体系中的“知识块”和“化学性质”，找准提取信息(知识、性质、用途)的方向。第三步：析题(1)思维从新情境回归教材、回归平时学习中。(2)回顾解同类题易犯的错误，易漏知识等。第四步：解题(1)解题要抓住题目要求和关键词，如“不正确”与“正确”；“一定”与“可能”等易看错内容。(2)熟记日常生活中常见物质的重要应用及典型化工流程的基本原理。阿伏加德罗常数(NA)是高考考查的热点题型，涉及到的考点主要有胶体、特殊物质的组成微粒；物质的电离与水解；氧化还原反应中转移的电子数；可逆反应不完全，微粒数目无法计算等。命题者常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素，如22．4L·mol-1的使用、特殊物质的摩尔质量、特殊物质中的化学键数目等。解答此类题目主要是认真审题，突破命题者故意设置的陷阱。【突破策略】第一步：看——查看物质的状态和外界条件(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。第二步：定——确定研究对象的状态和外部条件(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制。(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。第三步：算——根据所求内容进行计算(1)同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。如1molCl2溶于水转移电子数小于NA而1molCl2与NaOH反应转移NA个电子。(2)计算特殊物质中所含微粒及化学键的数目时需要准确记忆典型物质的组成与结构。离子方程式的正误判断的考查主要有以下四个方面：是否符合反应事实；物质化学式是否拆分；是否守恒(质量、电荷和电子转移)；是否与量有关。题目选材主要是中学教材中易错的方程式。离子方程式的书写，主要考查给定条件的陌生的氧化还原反应的离子方程式的书写。书写离子方程式要抓住离子反应的实质，还要考虑溶液的酸碱性，在酸性溶液中不能出现OH-，在碱性溶液中不能出现H+。【突破策略】第一步：判断是否符合客观事实(1)只有实际发生的离子反应才能书写。(2)方程式中的化学式、各种符号及反应产物必须符合客观事实。第二步：化学式拆分的准确性同时满足易溶、易电离两个条件的物质才能改写为离子形式，否则以化学式表示。第三步：判断产物的正确性(1)分析变价元素产物的合理性。(2)反应物的量不同，产物不同。(3)滴加顺序不同，产物不同。第四步：判断守恒性(1)原子是否守恒。离子方程式两边同种元素的原子个数相等。(2)电荷是否守恒。离子方程式两边的电荷总数相等。(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干。然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。【突破策略】第一步：推断元素(1)根据题目信息和原子结构推断元素在元素周期表中的位置及名称。(2)根据元素及其化合物的性质判断出元素原子结构和在元素周期表中的位置。第二步：联想“规律”依据推出的元素在周期表中的位置，结合元素周期律对选项中元素的结构和元素性质的变化作出判断。第三步：通盘“验证”将判断的结果代入原题中进行检验，完全符合题设条件的才是正确选项。盖斯定律考查通常是根据若干个已知的热化学方程式，求出某指定反应的反应热或写出未知反应的热化学方程式，也常将盖斯定律与化学反应速率和化学平衡结合起来考查。计算反应热的三种方法：(1)根据两个公式计算反应热：ΔH=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)或ΔH=E(反应物的键能之和)-E(生成物的键能之和)。(2)根据热化学方程式计算反应热：焓变与反应物的物质的量成正比。(3)运用盖斯定律：先正确分析各步化学反应，然后把化学方程式乘以或除以一定的化学计量数，最后相加或相减，得到新的热化学方程式。【突破策略】化学反庆速率和平衡的考查方式主要是将化学反应速率的计算、化学平衡的移动与图像结合起来进行命题，很好地考查学生的观察能力、获取信息采集处理数据的能力、图形转化能力和推理判断能力。解答化学反应速率和平衡的图像题必须抓住化学方程式及图像的特点，分析图的关键在于对“数”、“形”、“义”、“性”的综合思考，重点要弄清“四点”(起点、交点、折点、终点)及各条线段的化学含义，分析曲线的走向和变化趋势，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。【突破策略】(1)审清题干：看清题目要求是“浓度”“压强”还是“温度”“催化剂”。(2)审清条件：分清是“恒温、恒压”还是“恒温、恒容”或其他限制条件。(3)依据条件，进行判断。①增大浓度使化学反应速率加快，但增加固体的量对化学反应速率无影响。②压强对化学反应速率的影响必须引起容器的体积发生变化同时有气体参加的化学反应。常见的题型有比较不同的酸碱性溶液被稀释后溶液pH的变化；比较同一溶液中不同粒子浓度的大小或比较不同溶液中同种粒子浓度的大小。解答粒子浓度大小比较题目的主要事项：(1)理解电解质溶液中的两个“微弱”，即弱酸和弱碱的电离是微弱的；弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解是微弱的。(2)掌握三个守恒和一个不等式。①电荷守恒规律：阴离子所带负电荷总数和阳离子所带正电荷总数相等(注意表达式中离子浓度的前面乘以电荷数)。②物料守恒规律：溶液中某一元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。③质子守恒规律：水电离产生的氢离子浓度等于水电离产生的氢氧根离子的浓度，也可以由电荷守恒和物料守恒关系式联立得出。④对于不等式，要具体分析溶液中电离过程和水解过程哪个起了主导作用。+如等物质的量浓度的NH3·H2O与NH4Cl溶液中由于NH3·H2O的电离强于NH4的水解，所以：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H＋)>c(OH－)。【突破策略】电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是高考每年必考内容。试题主要考查电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子或电子移动方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等，体现了对电化学知识基础性、综合性、创新性和应用性的考查。【突破策略】2．电解池3．解答电化学试题的有关步骤第一步：细审题阅读题目获取对解题有价值的信息，排除无效信息，并作标记。第二步：定类型判断装置类型是原电池、电解池、二次电池（放电为原电池，充第三步：析装置根据题目所给信息，判断电极名称、电极发生的反应、电子和离子移动情况等。第四步：巧计算根据电化学原理及装置所处的环境，书写相关的电极反应式和总反应式，分析电解液变化。同分异构体主要考查限定条件的同分异构体数目的判断，近年来有将同分异构体数目的确定与物质的性质结合起来考查，难度有所增加。判断常见烃基的同分异构体的数目的方法：同分异构体的判断要牢牢抓住“等效氢”的概念进行判断。判断方法是同一个碳原子上的氢原子被取代是等效的，判断烃基的同分异构体时可利用对应烃的等效氢进行判断，如丙烷有两种类型的氢原子，所以丙基有两种结构，同理丁基有42020种，苯环上的氢原子被两个取代基取代时有三种结构，被相同的三个取代基取代时有三种结构。【突破策略】第一步：判断有无类别异构根据分子式判断该有机物是否有类别异构，如含相同碳原子数的醇和醚、酸和酯是同分异构体。第二步：同一类物质，写出官能团的位置异构体(1)碳链异构体按“主链由长到短，支链由简到繁，位置由心到边”的规律书写。(2)分合思维法——书写醇或酸的同分异构体，如书写C5H11OH的同分异构体，先写出C5H12的同分异构体；再写出上述同分异构体分子中的一个氢原子被—OH取代得出的C5H11OH的同分异构体。(3)顺序思维法——书写多官能团的有机物的同分异构体，如丙烷上三个氢原子分别被一个—NH2、一个—OH、一个苯基取代，先写出被—NH2取代的同分异构体，接着写出被—OH取代的同分异构体，最后写出被苯基取代的同分异构体(顺序可以颠倒)。该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。【突破策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。无机综合应用题集元素化合物知识、基本概念、基本理论和化学计算等知识于一体，且试题结构紧凑、文字表述少、包含信息多。具有考查面广、综合性强、思维容量大的特点。这种题型能较好地考查考生的综合分析能力和逻辑推理能力。该类型试题层次分明，区分度高，其中无机推断题是一种重要形式，浓缩了元素及其化合物知识，此类试题具有极强的学科特色，题材广、可考查内容多和容易控制卷面难度的题2121型特点，因而成了高考命题中一种十分重要的命题形式。【突破策略】解答无机综合应用题，首先要认真审题，迅速浏览题干、设问、图表、把题目信息挖掘出来，明确题目要求，根据信息及所学知识，找准切入点，通过纵向及横向等思维方式，进行综合分析、推理。答题时要细心看清要求，规范、严谨。工艺流程题是近几年高考的热考题型，工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)；题干主要用流程图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计成一系列问题，构成一道完整的化学试题。此类试题集综合性、真实性、开放性于一体，包含必要的操作名称、化工术语或文字说明，考查知识面广、综合性强、思维容量大。题干的呈现形式多为流程图、表格和图像；设问角度一般为操作措施、物质成分、化学反应、条件控制的原因和产率计算等，能力考查侧重于获取信息的能力、分析问题的能力、语言表达能力和计算能力；涉及到的化学知识有基本理论、元素化合物和实验基础知识等。【突破策略】1．读流程图(1)箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。(2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。2．解题要点(1)审题要点：①了解生产目的、原料及产品，②了解题目提供的信息，③分析各步的反应条件、原理及物质成分，④理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。(2)答题切入点：①原料及产品的分离提纯，②生产目的及反应原理，③生产要求及反应条件，④有关产率、产量及组成的计算，⑤绿色化学。该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。【突破策略】首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即实验目的→联想→反应原理→反应物药品选择与评价→仪器的选择与评价→仪器组装→操作步骤→记录现象、数据→结论→作用、意义→联想。其中药品的选择和仪器的选择相互影响、相互制约，尤其是药2222品、仪器的规格和价格因素不能忽略。实验现象的观察与记录：自下而上、自左至右从固体、液体、气体、能量、压强的变化全面观察。一道综合实验方案设计题目，可以把它化解成几个相互独立又相互关联的小实验、小操作来解答。由各个小实验确定各步操作方法，又由各个小实验之间的关联确定操作的先后顺序。基本思路：综合实验确定基本操作小实验确定操作的先后顺序。命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。【突破策略】有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。限定条件的同分异构体书写或数目的判断，是近年来试卷的“压轴”题。同分异构体的常见题型如下：(1)限定范围书写和补写，解题时要看清所限范围，分析已知几个同分异构体的特点，对比联想找出规律补写，同时注意碳的四价原则和官能团存在位置的要求。(2)对“结构不同”要从两个方面考虑：一是原子或原子团的连接顺序；二是原子的空间位置。(3)判断取代产物同分异构体种类的数目。其分析方法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种类，再确定取代产物同分异构体的数目。【突破策略】第一步：根据限定条件确定官能团或取代基根据题目所给分子式、结构、性质、定量反应关系、谱图等信息判断含有的官能团或取代基的种类及数量。第二步：根据不饱和度确定其他官计算所求物质的不饱和度，进一步确定是否含有2323能团或取代基其他官能团或取代基。第三步：写出碳骨架，组装官能团或取代基利用“取代法”、“插入法”或“定一移一法”等确定官能团或取代基的位置。对于母体为苯环的，可根据支链数目和特征进行判断。第四步：确定同分异构体的种类及结构简式计算所有符合条件条件的同分异构体种类数，写出所有物质的结构简式。高考试卷中，对合成线路的设计的考查一般有两种形式，一是根据已知信息，设计完整的合成线路；二是给出合成线路的部分信息，补全合成线路或分析其中的部分步骤等。以这两种考查形式进行命题，难度比较大，需要考生结合题目所给合成线路、已知信息以及已学知识进行中和运用。【突破策略】总体思路为根据目标分子与原料分子的差异构建碳骨架和实现官能团转化，常用方法：①反应物1反应物2反应物n原料—EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(—),反应)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(—→),1)中间产物1—EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(—),反应)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(—→),2)中间产物2……—EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(—),反应)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(—→),n)目标分子反应物1反应物2反应物n②EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up5(反应物),反应条件)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(反应),反应)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(物),条)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2),件) EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up5(反应物3),反应条件) 温馨提醒每一步的反应都要符合反应规律或信息提示，不能杜撰正确标注知识储备中或合成路线中提供的反应条件，如卤代烃的消去反应的条件为：强碱的醇溶液加热，取代反应的条件为：强碱的水溶液应尽量选择步骤最少的合成路线(5步左右，一般合成步骤4至6步，太多或太少都要质疑合成路线选择的正确性)当所用知识课本和信息不同时，建议用题给的信息(直接的或隐含的)要注意反应环境，注意某一基团参加反应时，其他基团是否反应，如注意过程优化新高考更加注重综合性与创新性的考查，模块间知识进行融合命题将逐渐常态化，这样的考查方式既有利于学生综合思维、创新思维能力的培养，又能够较好地渗透学科素养，凸显高考的选拔功能。这类题2424目已成为高考试卷中一道靓丽的风景线。结构决定性质，性质决定应用。结构观贯穿整个高中化学知识体系。高考以结构观考查学科内融合是符合学生认知规律的，能促进学生“学—思—悟—用”科学思维的全面发展。1．物质结构＋元素化合物【例1】(2023·北京等级考)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是()A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同【答案】C【解析】Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性共价键，A错误；①中水的化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和O22-组成，阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2＋和H－组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的2．物质结构＋电化学【例2】(2022·山东卷)（双选）Cu2－xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是()A．每个Cu2－xSe晶胞中Cu2＋个数为xB．每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2－xSe晶胞，转移电子数为8C．每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1－xD．当NayCu2－xSe转化为NaCuSe时，每转移(1－y)mol电子，产生(1－x)molCu原子【答案】BD【解析】由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×8＋6×2＝4，位于体内的铜离子和亚铜离子的个数之和为8，设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为a和b，则a＋b＝8－4x，由化合价代数和为0可得2a＋b＝4×2，解得a＝4x，故A错误；由题意可知，Na2Se转化为Cu2－xSe的电极反应式为Na2Se2525-2e(2－x)Cu===Cu2－xSe＋2Na每个晶胞中含有4个Na2Se，转移电子数为8，故B正确；Cu2－xSe转化为NaCuSe的电极反应式为Cu2－xSe＋e－Na＋===NaCuSe＋(1－x)Cu，每个晶胞中含有4个NaCuSe，晶胞中0价铜的个数为(4－4x)，故C错误；NayCu2－xSe转化为NaCuSe的电极反应式为NayCu2－xSe＋(1－y)e-+(1－y)Na＋===NaCuSe＋(1－x)Cu，所以每转移(1－y)mol电子，产生(1－x)mol铜，故D正确。3．物质结构＋氧化还原【例3】(2023•湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是()A．S2O32-和SO42-的空间结构都是正四面体形B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的Ⅰ<ⅡD．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3∶7【答案】D【解析】A项，S2O32-的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；B项，As2S3中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物As2O3中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误；C项，根据题给信息可知，反应I的方程式为：2As2S3+6O2+3H2O2As2O3+3H2S2O3，反应Ⅱ的方程式为：As2S3+7O2+6H2O2H3AsO4+3H2SO4，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的Ⅰ>Ⅱ,C错误；D项，As2S3中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1molAs2S3失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1molAs2S3失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3∶7，D正确；故选D。4．物质结构＋离子平衡【例4】CaF2是离子晶体，其晶胞如下图1所示(已知氟化钙晶胞参数为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值)，难溶于水、可溶于酸。常温下，用盐酸调节CaF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中2626与-lgc(x)(X为Ca2+或F-)的关系如图2所示。下列说法错误的是()A．每个氟化钙晶胞中含有Ca2+的数目为4个B．氟化钙的晶体密度为C．表示-lgc(F-)与的变化曲线D．Ksp(CaF2)的数量级为10-10【答案】C【解析】已知HF的，则有，即有越大，c(F-)越大，lgc(F-)越大，-lgc(F-)越小，c(F-)越大，c(Ca2+)越小，则-lgc(Ca2+)越大，故可知L1代表-lgc(Ca2+)的变化曲线，L2代表-lgc(F-)的变化曲线。A项，每个氟化钙晶胞中含有Ca2+的数目为8×言+6×专=4，故A正确；B项，晶胞体积V=(a×10-10cm)3，该晶胞中相当于含有4个“CaF2”，晶胞质量为m=g，则氟化钙的密度=，故B正确；C．由分析可知，L1表示-lgc(Ca2+)与的变化曲线，故C错误；D．由分析可知，由a点坐标可知，═10-1.2，c(F-)=1坐标可知，c(Ca2+)=10-2mol/L，此时=10-0.7，故可求出此时溶液中c(F-)=10-0.7×10-3.2=10-3.9，故Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)=10-2×(10-3.9)2=10-9.8，故其数量级为10-10，故D正确；故选C。5．物质结构＋能量变化【例5】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻。能量密度大等优良性能，得2727到广泛应用。下列有关Li及其化合物的说法中错误的是()A．LiAlH4中存在离子键、σ键B．Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图1的Born-Haber循环计算得2908kJ•mol-1C．Li2O具有反萤石结构，晶胞如图2所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为g·cm-3D．LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子的空间结构是三角锥型【答案】D【解析】A项，LiAlH4由锂离子和AlH4-构成，存在离子键，AlH4-中Al与H之间形成σ键，故A正确；B项，晶格能是指气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，Li2O是离子晶体，由图1可知，其晶格能为2908kJ•mol-1，故B正确；C项，由Li2O的晶胞结构图可知，一个晶胞中Li+的个数为8，则O2-的个数为4，则Li2O的密度为g·cm-3，故C正确；D项，LiAlH4中的阴离子为AlH4-，孤电子对数为，键电子对数为4，则空间结构是正四面体型，故D错误；故选D。6．物质结构＋反应历程【例6】(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。2828下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是()A．键角：NH3＞NO3-B．熔点：NH2OH＞[NH3OH]ClC．25℃同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl＞NH4ClD．羟胺分子间氢键的强弱：O-H…O＞N-H…N【答案】D【解析】A项，NH3中N原子的价层电子对数=3+(5-3×1)=3+1=4，为sp3杂化，键角为107°,NO3-中N的价层电子对数=3+(5+1-3×2)=3+0=3，为sp2杂化，键角为120°,故键角：NH3＜NO3-，A错误；B项，NH2OH为分子晶体，[NH3OH]Cl为离子晶体，故熔点：NH2OH＜[NH3OH]Cl，B错误；C项，由题目信息可知，25℃下，Kb(NH3·H2O)＞Kb(NH2OH)，故NH2OH的碱性比NH3·H2O弱，故同浓度的水溶液中，[NH3OH]+的电离程度大于NH4+的电离程度，同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl＜NH4Cl，C错误；D项，O的电负性大于N，O-H键的极性大于N-H键，故羟胺分子间氢键的强弱O-H…O＞N-H…N，D正确；故选D。工艺流程是依托化学反应来构建的，物质的转化、反应条件的控制等在本质上是利用化学反应原理来实现。其融合点很多，例如反应速率、平衡移动理论、氧化还原反应、电化学、物质结构及其实验探究等。1．工艺流程＋离子平衡【例1】(2023•江苏卷)室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11，Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是()A．0.1mol·L-1NaF溶液中：c(F-)=c(Na＋)+c(H＋)2929B．“除镁”得到的上层清液中C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(CO32―)=c(H＋)+c(H2CO3)-c(OH―)D．“沉锰”后的滤液中：(Na＋)+c(H＋)=c(OH―)+c(HCO3-)+2c(CO32―)【答案】C【解析】A项，0.1mol·L-1NaF溶液中存在电荷守恒：c(OH―)+c(F-)=c(Na＋)+c(H＋)，A错误；B项，“除镁”得到的上层清液中为MgF2的饱和溶液，有Ksp(MgF2)=c(Mg2+)·c2(F―)，故B错误；C项，0.1mol·L-1NaHCO3溶液中存在质子守恒：c(CO32―)+c(OH―)=c(H+)+c(H2CO3)，故c(CO32―)=c(H＋)+c(H2CO3)-c(OH―)，C正确；D项，“沉锰”后的滤液中还存在F-、SO42-等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误。故选C。2．工艺流程＋物质结构【例2】（双选）工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图1：下列说法正确的是()A．“浸取”时离子方程式为CuFeS2＋4O2===Cu2Fe22SO42-B．“滤渣①”成分是Fe(OH)3、CuOC．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl－，与铜元素形成可溶于水的物质D．CuCl的晶胞如图2，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4【答案】BC【解析】“浸取”时，CuFeS2在酸性条件下与氧气发生氧化还原反应，反应的离子方程式为4CuFeS2＋17O2+4H＋===4Cu24Fe38SO2EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up8(－),4)＋2H2O，故A错误；加入过量氧化铜调节pH的目的是将Fe3＋转化为氢氧化铁除去，因此“滤渣①”的成分是Fe(OH)3和过量的CuO，故B正确；“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl－与铜元素形成可溶于水的物质，然后经过一系列操作得到CuCl，故C正确；由CuCl的晶胞图可知，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是12，故D错误。3．工艺流程＋配位化合物【例3】(2024·福建卷)用CuCl探究Cu（I）、Cu（II）性质，实验步骤及观察到的现象如下：该过程中可能涉及的反应有：①CuCl+2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O②2[Cu(NH3)2]+=[Cu(NH3)4]2++Cu↓③[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+④4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O下列说法错误的是()A．与Cu2+的配位能力：NH3＜OH-B．[Cu(NH3)2]+(aq)无色C．氧化性：[Cu(NH3)2]+＜[Cu(NH3)4]2+D．探究过程未发生反应②【答案】A【解析】CuCl加入过量氨水生成无色溶液，过程中发生反应CuCl+2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O，4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O，其中[Cu(NH3)4]2+(aq)为蓝色，加入铜粉发生反应[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+，放置在空气中又发生反应4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O，溶液又变为蓝色。A项，NH3中由N原子提供孤对电子用于形成配位键，OH-中由O原子提供孤对电子用于形成配位键，电负性O＞N，则O给电子能力弱，则与Cu2+的配位能力：NH3＞OH-，故A错误；B项，[Cu(NH3)2]+(aq)无色，故B正确；C项，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+可知，氧化性：[Cu(NH3)2]+＜[Cu(NH3)4]2+，故C正确；D项，探究整个过程未发生反应②,故D正确；故选A。4．工艺流程＋定量测定【例4】(2025·浙江1月卷)蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定：下列说法不正确的是()A．步骤Ⅰ,须加入过量浓H2SO4，以确保N元素完全转化为NH4+B．步骤Ⅱ,浓NaOH溶液过量，有利于氨的蒸出C．步骤Ⅲ,用定量、过量盐酸标准溶液吸标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量D．尿素[CO(NH2)2]样品、NaNO3样品的N元素含量均可按上述步骤测定【答案】D【解析】蛋白质中的N元素以氨基或酰胺基形式存在，在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下发生反应生成NH4+，再加入浓NaOH溶液让NH4+转化为NH3蒸出，NH3用一定量的盐酸吸收，多余的盐酸用标准NaOH溶液通过滴定测定出来，从而计算出N的含量。A项，步骤Ⅰ,加入过量浓H2SO4，使蛋白质中的氨基和酰胺基全部转化为NH4+，确保N元素完全转化为NH4+，A正确；B项，根据NH4++OH-⇋NH3·H2O⇋NH3+H2O，NaOH过量，增大OH-浓度有利于氨的蒸出，B正确；C项，步骤Ⅲ,用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3后，过量的HCl用标准NaOH溶液滴定，反应后溶液中有NaCl和NH4Cl，终点显酸性，用在酸性范围内变色的甲基红为指示剂，C正确；D项，NaNO3中的N元素在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下不会转化为NH4+，不能按上述步骤测定，D错误；故选D。5．工艺流程＋操作排序【例5】(2025·浙江1月卷)某研究小组探究AlCl3催化氯苯与氯化亚砜(SOCl2)转化为化合物Z()的反应。实验流程为：①实验在通风橱内进行。②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升华。③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。(5)步骤Ⅲ,从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序(填序号)。①减压蒸馏②用乙醚萃取、分液③过滤④再次萃取、分液，合并有机相⑤加入无水Na2SO4干燥剂吸水【答案】(5)②④⑤③①【解析】(5)步骤Ⅱ得到的混合物M2中含有Z、氯苯，结合题干信息：氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水，步骤Ⅲ从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作为：用乙醚萃取、分液，再次萃取、分液，合并有机相，加入无水Na2SO4干燥剂吸水，过滤出Na2SO4晶体，即得到氯苯和Z的混合，在进行减压蒸馏，故答案为：②④⑤③①。6．工艺流程＋复杂方程式【例6】(2025·浙江1月卷)将磷灰石脱水、还原，得到的白磷(P4)燃烧后与水反应制得H3PO4溶液。①方法I，所得H3PO4溶液中含有的杂质酸是。②以方法Ⅰ中所得渣为硫源，设计实验制备无水Na2SO4，流程如下：溶液A是，系列操作B是，操作C是。③方法Ⅱ中，脱水得到的Ca10(PO4)6O(足量)与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)和另一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。【答案】①盐酸、氢氟酸②碳酸钠溶液过滤、加硫酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤加热脱水③2Ca10(PO4)6O+30C+20SiO220CaSiO3+3P4+30CO↑【解析】①方法I中，Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl和浓硫酸反应生成硫酸钙、磷酸、氢氟 酸、盐酸，氢氟酸和SiO2反应生成SiF4气体和水，所得H3PO4溶液中含有的杂质酸是盐酸、氢氟酸。②碳酸钠和硫酸钙反应，硫酸钙转化为碳酸钙沉淀和硫酸钠，溶液A是碳酸钠溶液；过滤出碳酸钙，得硫酸钠、碳酸钠混合液，加硫酸除碳酸钠，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得Na2SO4·xH2O，系列操作B是过滤、加硫酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，Na2SO4·xH2O加热脱水得无水硫酸钠，操作C是加热脱水。③方法Ⅱ中，脱水得到的Ca10(PO4)6O(足量)与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)和另一种可燃性气体，根据元素守恒，可燃性气体为CO，该反应的化学方程式是2Ca10(PO4)6O+30C+20SiO220CaSiO3+3P4+30CO↑。7．工艺流程＋粒子曲线【例7】(2024·湖南卷)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：(4)在“银转化”体系中，c[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-浓度之和为0.075mol·L－1，两种离子分布分数浓度的变化关系如图所示，若SO32-浓度为1.0mol·L－1，则[Ag(SO3)3]5-的浓度为mol·L－1。【答案】(4)0.05【解析】(4)在“银转化”体系中，[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-浓度之和为0.075mol·L－1，溶液中存在平衡关系：[Ag(SO3)2]3-＋SO32-(aq)[Ag(SO3)3]5-，当c(SO32-)=0.5mol·L－1时，此时c[Ag(SO3)2]3-=[Ag(SO3)3]5-=0.0375mol·L－1，则该平衡关系的平衡常数-器-2，当c(SO32-)=1.0mol·L－1时解得此时c[Ag(SO3)3]5-=0.05mol·L－1。随着新高考的不断深入，有机化学与其他模块的交叉融合考查也日益增多。如以有机物为情境载体融合物质结构、电化学、化学反应原理等进行综合命题。1．有机物＋物质结构【例1】(2024·安徽卷)某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是()A．该物质中Ni为+2价B．基态原子的第一电离能：Cl＞PC．该物质中C和P均采取sp2杂化D．基态Ni原子价电子排布式为3d84s2【答案】C【解析】A项，由结构简式可知，P原子的3个孤电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形成配位键，Cl-提供孤电子对，与Ni形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Ni为+2价，A正确；B项，同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：Cl>P，B正确；C项，该物质中，C均存在于苯环上，采取sp2杂化，P与苯环形成3对共用电子对，剩余的孤电子对与Ni形成配位键，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C错误；D项，Ni的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子价电子排布式为3d84s2，D正确；故选C。2．有机物＋电化学【例2】(2024·湖北卷)我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用H2C2O4和NH2OH电化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中H2O解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。已知在KOH溶液中，甲醛转化为HOCH2O-，存在平衡HOCH2O-+OH-[OCH2O]2-+H2O。Cu电极上发生的电子转移反应为[OCH2O]2--e-=HCOO-+H∙。下列说法错误的是()A．电解一段时间后阳极区c(OH-)减小B．理论上生成1molH3N+CH2COOH双极膜中有4molH2O解离C．阳极总反应式为2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+H2↑+2H2OD．阴极区存在反应H2C2O4+2e-+2H+=OHC—COOH+H2O【答案】B【解析】在KOH溶液中HCHO转化为HOCH2O-：HCHO+OH-→HOCH2O-，存在平衡HOCH2O-+OH-[OCH2O]2-+H2O，Cu电极上发生的电子转移反应为[OCH2O]2--e-=HCOO-+H∙,H∙结合成H2，Cu电极为阳极；PbCu电极为阴极，首先HOOC—COOH在Pb上发生得电子的还原反应转化为OHC—COOH：H2C2O4+2e-+2H+=OHC—COOH+H2O，OHC—COOH与HO—N+H3反应生成HOOC—CH=N—OH：OHC—COOH+HO—N+H3→HOOC—CH=N—OH+H2O+H+，HOOC—CH=N—OH发生得电子的还原反应转化成H3N+CH2COOH：HOOC—CH=N—OH+4e-+5H+=H3N+CH2COOH+H2O。A项，电解过程中，阳极区消耗OH-、同时生成H2O，故电解一段时间后阳极区c(OH-)减小，A正确；B项，阴极区的总反应为H2C2O4+HO—N+H3+6e-+6H+=H3N+CH2COOH+3H2O，1molH2O解离成1molH+和1molOH-，故理论上生成1molH3N+CH2COOH双极膜中有6molH2O解离，B错误；C项，结合装置图，阳极总反应为2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+H2↑+2H2O，C正确；D项，阴极区的Pb上发生反应H2C2O4+2e-+2H+=OHC—COOH+H2O，D正确；故选B。3．有机物＋环形历程【例3】(2025·浙江1月卷)化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如下列说法不正确的是()A．H+为该反应的催化剂B．化合物A的一溴代物有7种C．步骤Ⅲ,苯基迁移能力强于甲基D．化合物E可发生氧化、加成和取代反应【答案】B【解析】A项，由图可知H+参与了反应，反应前后不变，因此H+是反应的催化剂，A正确；B项，化、，B错误；C项，步骤III可知C转化到D，苯基发生有迁移，说明苯基的迁移能力强于甲基，C正确；D项，化合物E中有酚羟基可以发生氧化反应，苯环可以发生加成反应和取代反应，D正确；故选B。4．有机物＋反应机理【例4】(2024·浙江6月卷)丙烯可发生如下转化(反应条件略)：下列说法不正确的是()A．产物M有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构)B．H+可提高Y→Z转化的反应速率C．Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂D．Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应【答案】D【解析】丙烯与HOCl发生加成反应得到M，M有CH3-CHCl-CH2OH和CH3-CHOH-CH2Cl两种可能的结构，在Ca(OH)2环境下脱去HCl生成物质Y()，Y在H+环境水解引入羟基再脱H+得到主产物Z；Y与CO2可发生反应得到物质P()。A项，产物M有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构)，A正确；B项，H促进Y中醚键的水解，后又脱离，使Z成为主产物，故其可提高Y→Z转化的反应速率，B正确+；C项，从题干部分可看出，是a处碳氧键断裂，故a处碳氧键比b处更易断裂，C正确；D项，Y→P是CO2与Y发生加聚反应，没有小分子生成，不是缩聚反应，该工艺有利于消耗CO2，减轻温室效应，D错误；故选D。1．钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。2．无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。4．Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色，且该变化为物理变化。鉴别Na、K利用焰色反应，二者混合时鉴别K元素要隔着蓝色钴玻璃。6．1molNa2O2与足量水或二氧化碳的反应中转移的电子数为NA。7．Na2O2具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，具有漂白性。8．Na2O2与SO2反应的化学方程式为Na2O2＋SO2=Na2SO4。9．电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，不是盐溶液。钠、镁、铝的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3；不用氧化镁是因为其熔点高，不用氯化铝是因为AlCl3是共价化合物，熔融态不导电。10．碱金属(如：Na、K)与酸反应,有时要考虑其与水的反应。也就是说不管酸足量与否,碱金属一定会完全反应。生成H2的量取决于碱金属的量。⑩周期表中从上到下碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。11．能与冷水反应放出气体单质的物质不一定是活泼的金属单质或活泼的非金属单质，还可以是2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH。12．加热Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶于水。反应方程式为Mg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑。13．要逐一溶解Al(OH)3和AgCl时,要先加NaOH再加氨水,以防止先加氨水生成银氨溶液溶解Al(OH)3。14．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水，故需施钾肥来满足植物生长需要。16．热还原法中使用的还原剂为碳、一氧化碳和氢气，在高炉炼铁中，加入的还原剂是焦炭，但真正作还原剂是CO。17．Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，与I2反应生成FeI2，与反应物的用量无关。18．Fe与水蒸气在高温下反应生成H2和Fe3O4，而不是Fe2O3。19．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，均生成Fe2＋。要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。20．NO3-与Fe2＋在酸性条件下不能共存。21．Fe2O3、Fe(OH)3与氢碘酸反应时，涉及Fe3＋与I－的氧化还原反应，产物为Fe2＋、I2和H2O。3溶液加热浓缩时，因Fe3＋水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色Fe2O3固体；而Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，将得不到Fe(OH)3固体，最后得到的固体仍为Fe2(SO4)3。24．注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。25．FeCl2可以由化合反应制得,但不可由单质间通过化合而制得。26．在分析浓盐酸和二氧化锰,浓硫酸和铜等反应问题时,要看清楚是提供nmol酸还是有nmol酸参加反应,这里要注意酸由浓变稀所带来的问题；要看清楚是有nmol酸参加反应,还是有nmol酸被氧化(或被还原)。27．铜合金有①青铜(含Sn、Pb等)；②黄铜(含Zn、Sn、Pb、Al等)；③白铜(含Ni、Zn、Mn)。28．Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。29．常见的铜矿有黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2]等。此外铁在自然界中还以游离态的形式存在于陨铁中。自然界中也存在少量的单质铜。30．并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。31．与[Al(OH)4]-不能大量共存的离子有H+、Al3+、Fe3+、HCO3-等。要注意[Al(OH)4]-与HCO3-的反应并非相互促进水解,而是因为酸性H