2024-2025学年江苏省南京市玄武区九年级上学期期中考试化学试卷

2024—2025学年江苏省南京市玄武区九年级上学期期中考试化学试卷

一、选择题(★★)1.我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是

A．粮食酿酒B．陶瓷烧制C．活字印刷D．火药爆炸(★)2.地壳中含量第二的元素是

A．FeB．AlC．OD．Si(★★)3.下列实验操作正确的是

A．量取液体体积B．过滤天然水C．闻气体气味D．点燃酒精灯(★)4.下列有关实验现象描述不正确的是

A．在空气中点燃镁条，镁条燃烧生成氧化镁B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀C．在空气中加热铁丝，铁丝红热，不能燃烧D．向浑浊的河水中加入适量明矾，搅拌溶解后静置，浑浊河水逐渐变澄清(★★)5.下列化学用语表示正确的是

A．2个氯分子：2ClB．二氧化氮：NO2C．3个氧原子：O3D．4个铵根离子：NH(★★)6.下列原子模型是卢瑟福通过α粒子散射实验提出的是

A．“实心球”模型B．“枣糕”模型C．“核式结构”模型D．“电子云”模型二、多选题(★★★)阅读下面一段文字，回答下列小题。2024年6月2日，“嫦娥六号”着陆后，在100℃以上的月球表面挖土采集样品，当采集过程中温度过高时，自备降温装置中的冰会升华。样品采集后经研究发现，月壤样品中含有少量的钍元素。7．下列关于冰升华过程的说法正确的是

A．水分子的体积变大B．水分子的质量变小C．水分子的数目变少D．水分子间的间隔变大8．钍元素的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A．x的数值是2B．钍元素是非金属元素C．钍元素的中子数是90D．钍元素的相对原子质量是232.0g三、选择题(★★★)9.下列叙述不正确的是

A．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料B．农业上可采用喷灌、滴灌来节水C．在化学反应中，原子中的核外电子数可能发生变化D．蜡烛燃烧后减少的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和(★★)10.下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素原子。其中表示化合物的是

A．B．C．D．(★★★)11.青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。关于青蒿琥酯的说法正确的是

A．青蒿琥酯中碳元素、氢元素的质量比为12：1B．青蒿琥酯由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成C．青蒿琥酯中氢、氧原子个数比为2：7D．青蒿琥酯中氢元素质量分数约为7.3%(★★)12.利用如图所示实验装置探究分子的性质。先在粗玻璃管里固定一根浸有酚酞溶液的滤纸条(b为滤纸条的中间点，b点到a、c点的距离相等)，再用胶头滴管吸取少量浓氨水滴入处，然后用橡皮帽封闭管口观察现象。已知常温常压下氨气的密度比空气小。下列有关说法不正确的是

A．用橡皮帽封闭管口可减少对环境的污染B．浸有酚酞溶液的滤纸条上c点比a点先变红C．该实验说明浓氨水挥发出的氨分子在不断运动D．用酒精灯加热d处，浸有酚酞溶液的滤纸条会比不加热时变红的更快(★★★)13.如图是合成尿素[CO(NH2)2]的微观示意图，下列有关说法正确的是

A．该反应类型为化合反应B．该反应前后原子个数发生改变C．参加该反应的物质a与物质b的质量比为44：17D．该反应生成的物质c与物质d的分子个数比为1：1(★★★)14.下列实验方案不可行的是

ABCD实验设计实验现象在空气中加热的木炭发红，而伸入氧气后燃烧并发出白光发出尖锐爆鸣声天平指针不偏转水中的导管口有气泡冒出结论木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈氢气不纯该实验可验证质量守恒定律该装置气密性良好

A．AB．BC．CD．D(★★★)15.用如图1所示的密闭装置测定空气中氧气含量，并测定红磷燃烧时温度和压强的变化情况，所得数据如图2所示。下列说法不正确的是

A．曲线X代表反应过程中装置内温度随时间的变化情况B．曲线X上的b点是红磷与空气中氧气反应结束的时刻C．曲线Y中ab段的变化主要是与红磷燃烧放热有关D．若t1时刻前打开止水夹，测得的空气中氧气含量偏小四、实验题(★★★)16.根据下列装置图，回答有关问题。(1)写出装置图中标号仪器的名称：a_______。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______，可选用的发生装置是______(填字母)。取用高锰酸钾粉末时，先将试管横放，再用盛有高锰酸钾粉末的药匙或纸槽小心地送至试管底部，最后将试管竖立起来的原因是______。(3)若用E装置收集氧气，当看到______时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。(4)如图所示是两瓶无色气体，一瓶是氧气，一瓶是二氧化碳。请设计实验加以区分，并完成实验报告。

实验步骤实验现象实验结论_____________________五、填空与简答(★★★)17.核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，请回答下列问题。(1)写出原子序数为9和12的元素组成的化合物的化学式______。(2)在第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是______。(3)氩气的化学性质比较稳定的原因是______，写出一种与氩原子核外电子排布相同的阴离子的离子符号______(任写一个)。(4)某元素原子的原子核由6个质子和8个中子构成，该元素为______(填元素名称)。(★★★)18.水是一种重要的自然资源，具有重要作用。I.净化天然水为饮用水生命吸管(如图1所示)可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤如图2所示。(1)《生活饮用水卫生标准》中规定“铜＜1.0mg/L，铁＜0.3mg/L”，其中的“铜”、“铁”是指______(填“元素”“单质”或“原子”)。(2)图2中双层纺织网的作用与______操作相似，活性炭的主要作用是______。(3)超滤膜可滤去某直径为0.5μm的微粒，该超滤膜的孔径大小可能为______(填字母)。

A．3μmB．0.1μmC．6μmII.利用水资源获得氢气(4)海水电解制氢海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如图3所示。资料：PTFE膜是聚四氟乙烯薄膜。电解时PTFE膜两侧会产生水蒸气压力差，膜外侧的水会转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。(液态水及其他杂质不能通过PTFE膜)①与电极a相连的是电源的______极，PTFE膜内侧KOH溶液的作用是______。②在电解过程中，PTFE膜内侧水的质量不变，其原因是______。(5)循环制氢某种循环制氢的原理如图4所示。①分析该原理，理论上产生氢气与氧气的质量比为______（填最简整数比）。②图4中反应II的化学方程式______。六、综合应用题(★★★)19.空气是人类宝贵的资源。工业上以黄铁矿为原料利用空气中的氧气生产硫酸的主要流程如图所示。(1)上述流程所涉及的含硫物质中，硫元素化合价为+6的是______(填化学式)。(2)接触室内温度为400～500℃时，SO2在催化剂作用下转化为SO3，该反应的化学方程式为______。(3)吸收塔内发生反应的化学方程式为______。(已知反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：1)(4)在反应室内发生的主要化学反应：2FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。现有含120吨的黄铁矿在反应室中完全反应，理论上最多能得到二氧化硫的质量是多少？(请用化学方程式进行计算，并在答题卡上写出计算过程)______。七、填空与简答(★★★)20.图中A～G表示初中化学常见的物质，A、D、F、G均为单质，A在常温下为液态，C、E为黑色固体且E中两种元素的质量比为4：1。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。(1)写出化学式：C______，E______。(2)写出A与D反应的化学方程式：_______。(3)写出F→G反应的化学方程式：______。八、科学探究题(★★★★)21.兴趣小组对“硫酸铜对过氧化氢的分解具有催化作用”进行了以下实验探究。探究I硫酸铜是否是过氧化氢分解的催化剂【实验1】甲同学进行了以下实验并得出了结论。

实验步骤实验现象实验结论步骤①：带火星木条不复燃；

步骤②：迅速产生大量气泡，溶液变蓝；

步骤③：______。硫酸铜对过氧化氢分解有催化作用，是该反应的催化剂，反应的化学方程式为______。(1)实验步骤③中的现象_______。(2)实验结论中的化学反应方程式______。【反思评价】(3)乙同学认为甲同学的实验结论并不严谨，认为要确定硫酸铜是该反应的催化剂，还需通过实验证明硫酸铜在该反应前后的_______没有发生改变。【开展实验】小组设计了合理的实验方案，并进行了相关实验。【实验结论】硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂。探究II硫酸铜中哪种离子催化了过氧化氢分解【查阅资料】NaCl、Na2SO4、CuCl2、CuSO4是由离子构成的化合物，四者均可在过氧化氢溶液中解离出离子。如氯化钠固体溶于过氧化氢溶液后，溶液中存在Na+和Cl-。【作出猜想】(4)猜想1：_______；猜想2：______；猜想3：两者皆有。【实验2】丙同学根据猜想，设计并进行了以下实验。(取3支试管分别编号为A、B、C)

实验操作实验现象实验①取5mL5%的过氧化氢溶液于A试管中，加入m1gCuCl2固体迅速产生大量气泡实验②取5mL5%的过氧化氢溶液于B试管中，加入m1gNa2SO4固体无明显现象实验③取5mL5%的过氧化氢溶液于C试管中，加入m1gNaCl固体无明显现象【分析与结论】(5)猜想1正确。实验③的作用_______。探究III硫酸铜与二氧化锰哪个催化效果更好【实验3】丁同学设计并利用如图1所示的装置依次进行了以下两个实验。(1)在小试管中先加入m2g硫酸铜，迅速将注射器内盛有的3mL