酸碱中和反应中和反应的应用九年级化学鲁教版（2024）下册

第七单元认识酸和碱第四节酸碱中和反应中和反应的应用学习目标1.掌握酸碱中和反应过程中pH的变化趋势及各个段的意义。2.知道酸碱中和反应是一个放热反应。3.了解利用酸碱中和反应原理在社会各方面的作用。1情景导入在上节课中我们学习到了什么是中和反应，并且知道了在反应过程中其pH值会发生变化，那你知道它的pH变化趋势是怎样的吗？在这个过程中还有什么变化吗？它有又有什么样的应用呢？2新课讲授利用pH传感器实时监测酸碱混合过程中溶液pH的变化情况，并借助计算机以图像的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲线。酸碱中和反应过程中溶液pH的变化某同学利用下图装置，向20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线。1.在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？2.你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗?AA点表示：滴入盐酸较少，溶液中的

有剩余，溶液呈

性，pH

7，溶液中的溶质是

。NaOH碱>NaCl和NaOHABB点表示：盐酸与溶液中的NaOH

，此时溶液呈

性，pH

7，溶液中的溶质是

。中=NaCl恰好完全反应ABCC点表示：滴入盐酸过量，溶液中的

有剩余，溶液呈

性，pH

7，溶液中的溶质是

。HCl酸＜NaCl和HCl4.随后再加入稀盐酸就不会再反应了，溶液中的溶质就为NaCl和HCl，溶液呈酸性，pH＜7。2.开始滴加稀盐酸，HCl+NaOH=NaCl+H2O，

溶液中的溶质为NaCl和NaOH随着不断加入稀盐酸，氢氧化钠不断被消耗，溶液的pH逐渐减小。如A点到B点的过程。1.从曲线起点溶液中溶质只有氢氧化钠3.到达B点时，滴入的稀盐酸恰好将溶液中的氢氧化钠反应完全，此时溶液中的溶质全部为氯化钠，溶液呈中性，pH=7。中和反应中溶液pH的变化酸碱中和反应这个过程中，除了pH值在发生改变，在还有什么也在变化吗？在上述实验中，为什么玻璃管中的红墨水会发生移动，原理是什么？解析：在上述实验中，当加入稀盐酸的，我们会发现玻璃管中的红墨水向右移动，这个现象说明，集气瓶中的气压增大了，而集气瓶的气体并没有增大，那就只能是气体受热膨胀。从而我们可以推出，盐酸和氢氧化钠反应过程中放出了热量。所以酸碱中和反应是一个放热反应。在日常生活、工农业生产和科学实验中，我们会接触到许多酸或碱。在很多情况下，我们需要利用中和反应原理来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。人的胃液呈酸性，当胃液的pH为0.9～1.5时,有助于消化食物。胃酸过多会导致胃部不适，这时可以服用碱性药物，使药物与胃酸发生中和反应，以降低胃液中胃酸的含量，同时生成无毒的中性物质。1.应用于医药卫生Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤的pH控制在最适宜作物生长的范围之内。2.改变土壤的酸碱性工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必须进行处理，达标后才能排放。例如，当污水含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。3.处理工业废水Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。如果溶液的酸性或碱性太强或太弱，可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。4.调节溶液的酸碱性想一想：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？选择合适的酸碱进行中和，然后在排放或放入指定的容器中，等待回收或综合处理。1.酸碱中和反应过程中pH值会发生改变，同时会放出热量。2.利用酸碱中和反应的原理可以将其利用于于医药卫生、农业上改变土壤的酸碱性、工业中处理工业废水和实验室中调节溶液的酸碱性等方面。1.某化工厂排放的污水使当地一条河流受到严重污染。经测定，被污染河水的pH在1～4之间，远远超过了环保部门对地表水pH的规定。请回答下列问题：

（1）被污染的河水呈

酸性

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。2.老师带领同学们探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器监测溶液pH和温度的变化情况（图甲），图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法不正确的是(D)A．向图乙曲线的b点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色B．由图丙可知该反应为放热反应C．图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应D．图乙曲线d点溶液中阳离子只有3.已知大豆生长最适宜的pH为6.5～7.5。某地土壤中含有少量硫酸，经测定，土壤溶液的pH