2024-2025学年福建省南平市建瓯市九年级上学期级期中质量监测化学试卷

2024—2025学年福建省南平市建瓯市九年级上学期级期中质量监测化学试卷

一、选择题(★★)1.国庆期间，建瓯市铁井栏举行多项文娱活动，下列活动涉及化学变化的是

A．放飞气球B．装饰花篮C．悬挂彩旗D．燃放烟花(★★)2.下列物质中，属于纯净物的是

A．海水B．井水C．蒸馏水D．自来水(★★)3.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子，下列物质由分子构成的是

A．氧气B．铜C．金刚石D．氯化钠(★★)4.下列实验基本操作，正确的是

A．闻气体B．点燃酒精灯C．称量固体D．滴加液体(★★)5.苹果中富含的维生素C(化学式：C6H8O6)具有增强免疫力作用，下列关于维生素C的说法正确的是

A．维生素C属于氧化物B．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成C．一个维生素C分子中含有4个氢分子D．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成(★★★)6.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是

A化学观念在化学变化中，分子分成原子，原子不能再分B科学思维H2O和H2O2组成元素相同，化学性质相同C科学探究与实践向小苏打中加入白醋，可以观察到有大量气泡生成D科学态度与责任捕获大气中的CO2，转化为可作为燃料或粮食的有机化合物

A．AB．BC．CD．D(★★)7.下列反应((反应条件均已略去)既属于氧化反应又属于化合反应的是

A．CH4+O2→H2O+CO2B．Fe+HCl→FeCl2+H2C．CO+O2→CO2D．CO2+H2O→H2CO3(★)8.下列对宏观事实的微观解释错误的是

A．蔗糖放入水中溶解，水有甜味——糖分子扩散到水中B．温度升高，酒精温度计的液面上升——酒精分子体积变大C．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同D．一滴水里有1.67×1027个水分子——分子的质量和体积都很小(★★)9.下列实验现象的描述，错误的是

A．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水B．红磷在空气中燃烧，产生白烟，放出大量热C．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体D．加热碳酸氢铵，试管内壁出现水雾，闻到刺激性气味(★★★)10.某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列关于该实验的说法正确的是

A．只有U型管a的湿棉花团逐渐变红B．图2中曲线X对应的为U型管bC．实验证明微粒运动速率与温度有关D．0~1分钟浓度为零说明此时微粒静止二、填空与简答(★★)11.化学学习涉及到多种物质与符号。(1)用空气的成分填空：①小白鼠能在密闭的玻璃容器中存活一段时间，说明空气中含有_______；②久置的澄清石灰水表面出现浑浊，说明空气中含有_______；③饼干放在空气中一段时间后会变软，说明空气中含有_______。(2)根据要求用化学符号填空：①两个钠原子_______；②银元素_______；③氢氧根离子_______；④地壳中含量最高的元素_______。(★★★)12.化学与生活，化学与科技密切相关。回答下列问题：(1)金秋十月，丹桂飘香，从微观粒子角度解释“飘香”的原因是_______。(2)国家在部分地区推广食用加碘食盐，人体缺“碘”可能导致的疾病是_______。(3)嫦娥六号带回来的月壤样品中铝氧化物、钙氧化物含量较高，用化学式表示铝的氧化物(铝为+3价)_______。(4)中国科学家开发出世界首例室温超快氢负离子导体，氢负离子是由氢原子得到一个电子形成的，该离子符号为_______。(5)2023年10月3日，我国发现金属新矿——铌包头矿。如图是铌元素在周期表中的信息，从中可知，一个锯原子中有_______个质子，该元素的相对原子质量为_______。(★★★)13.水是生命之源。Ⅰ．探水：人类对水的探索不断发展(1)1783年，卡文迪许将纯净的氢气点燃，发现氢气在纯氧中安静地燃烧，生成了水。写出氢气在氧气中燃烧的文字表达式_______。(2)1800年，尼克尔森通过如图1所示的装置电解水获得氢气和氧气，a管中产生的气体为_______。该实验可得出的结论是：水由_______组成。Ⅱ．净水：人类逐水而居，利用智慧净化水(3)自制净水器：将矿泉水瓶和多种材料组合成如图2所示装置进行水的净化。图中用于除去水中的色素和异味的材料是_______。(4)实验室用如图3装置进行净水，指出操作中的错误_______(写一处即可)。Ⅲ．用水：水是生命之源，需珍惜水资源(5)图4实验：红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，最终集气瓶内水面位置在刻度_______处，写出该反应的文字表达式_______。若发现进入集气瓶内的水偏少，可能的原因是______(写1点)。(6)节约用水，人人有责。写出生活中一种节约用水的方法_______。(★★★)14.工业合成氨的方法是：利用氮气和氢气在高温、高压、催化剂下反应生成氨气(NH3)。氮气常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。(1)氮气的沸点比氧气低，控制温度使_______先从液态空气中的分离出来。(2)膜分离法制氮气中，薄膜允许_______分子通过。(3)分子筛吸附法制氮气，利用了N2分子与O2分子_______不同而吸附O2实现分离。(4)写出工业合成氨反应的文字表达式_______，该反应属于_______(填基本反应类型)。(★★★)15.阅读科普短文。二氧化氯，化学式为ClO2，常温常压下是一种黄绿色气体。具有杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜的功能。传统工业生产中二氧化硫作还原剂，将氯酸钠等还原成二氧化氯，对设备要求较高，产品纯度不高，副产物生成有毒的氯气，后续处理费用较大。目前在研究用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，副产物是氧气，生产过程中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。依据文章内容回答下列问题：(1)二氧化氯的物理性质有_______。(2)二氧化氯中氯元素的化合价为________。(3)实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是_______。(4)依据图像综合考虑，用过氧化氢作还原剂制备二氧化氯应选择的温度是_______。(5)用过氧化氢作还原剂与传统工业生产二氧化氯相比，优点是_______(写一点即可)。三、实验题(★★★)16.课后延时服务中，同学对氧气制取实验进行项目式学习。项目一：实验室制取氧气(1)写出标号仪器名称：①_______。(2)实验室用装置A制取氧气，写出反应的文字表达式_______，可选用的收集装置是_______(填字母)。用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是_______。项目二：基于特定需求设计和制作简易供氧器。(3)图1加湿仓中水的作用是_______，反应仓中A剂MnO2可以重复使用，理由是_______；图1中“O2通道”相当于图2装置中的_______(选填“A”、“B”或“C”)。项目三：注射器在实验中的应用(4)兴趣小组同学在实验中多次使用注射器(如图所示)①检查装置的气密性：甲图中，向右拉动注射器活塞，若观察到_______，说明该装置的气密性良好。②替代实验仪器：乙装置也可制氧气，与项目一中用装置B制氧气相比，乙装置的优点是_______。(★★★)17.燃烧是生活中最常见的化学反应，回答下列问题。(1)实验一：如图A，点燃蜡烛，取一片铁纱窗罩在火焰中心，观察到外焰的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，该实验结论为_______。(2)实验二：如图B，铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部需要留少量水，水的作用是_______，写出反应的文字表达式_______。(3)实验三：如图C，用洗耳球将新制得的还原铁粉(颗粒极细)撒落到酒精灯火焰，观察到铁粉燃烧，火星四射，说明铁在空气中能否燃烧和铁与氧气的_______有关。(4)取四根直径为0.4mm铁丝，分别在氧气的体积分数为90%、70%、60%、55%的集气瓶中进行燃烧实验。实验现象如表：

实验1实验2实验3实验4氧气的体积分数90%70%60%55%实验现象剧烈燃烧，火星四射燃烧，不如实验1剧烈燃烧，不如实验2剧烈不燃烧，只发红①由表中数据可知，直径为0.4mm铁丝燃烧所需氧气的体积分数最低为_______。②由表中数据可知，影响铁丝能否燃烧以及燃烧的剧烈程度的因素是_______。③取250mL的集气瓶，加入125mL的水，利用排水法将氧气通入瓶内，将水排完后，瓶内氧气的体积分数约为_______(填字母)。A．33%B．50%