2025年辽宁省沈阳市中考化学一模试卷（含答案解析）

2025年辽宁省沈阳市中考化学一模试卷

一、单选题：本大题共10小题，共10分。

1.下列物质是由分子构成的是（）

A.水B.氯化钠C.金刚石D.铜

2.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）

3.家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水原理主要是（）

A.杀菌B.蒸储C.沉降D.吸附

4.安全警钟时刻长鸣。下列做法不正确的是（)

A.营地篝火，用水浇灭B.点燃氢气，提前验纯

C.燃气泄漏，点火检查D,矿井作业,注意通风

5.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（)

A.食用油B.纯碱C.酒精D.蔗糖

6.我国的动力锂电池技术持续引领全球发展。锂原子结构示意图及在元素

周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是（）

A.锂属于非金属元素B.锂原子最外层电子数为1

C.。表示核内有3个中子

D.锂的相对原子质量是6.941g

7.我国炼铁技术早于西方国家1000多年。下列有关工业炼铁说法正确的是（）

A.炼铁基本原理可表不为：尸02。3+CO=Fe+CO2

B.工业炼铁过程属于物理变化

C.工业炼铁尾气需经过处理后再排放

D.炼铁过程中焦炭只用来提供热量

8.下列做法符合“全面推进美丽中国建设”这一主题要求的是（）

A.露天焚烧生活垃圾B.鼓励乘私家车出行C.大量使用农药化肥D.推广使用清

洁能源

9.我国是中药大国，中药材地黄（主要成分是梓醇G5H22。10）具有清热凉血的功效。下列关于梓醇的说法不

正确的是（）

A.它由3种元素组成B.梓醇中碳元素和氧元素的质量比为9：8

C.一个梓醇分子中含有5个氧分子D.梓醇中氢元素的质量分数最小

10.硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）

A.6CTC时，硝酸钾的溶解度为110g

B.2（TC时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g

c.6（rc时，将硝酸钾饱和溶液降温至2（rc,变为不饱和溶液31.6I-X

D.20鼠时，硝酸钾饱和溶液升温至60。&能析出晶体02060

温度/匕

二、简答题：本大题共1小题，共11分。

11.海水是宝贵的自然资源，含有多种化学物质。

（一）海水成分

海水中几种主要离子浓度见下表：

离子Na+K+Ca2+Mg2+crSOl-

浓度％30.611.101.153.6955.067.67

（1）海水属于（填“纯净物”或“混合物”）o

（2）请依据上表写出海水中含量最多的金属元素是o

（3）全球30%的镁来自于海水，我国是全球最大的镁生产国。制镁的部分反应原理可表示为：，一，

则X的化学式为O

（4）海水中某些藻类物质可将空气中的氮气转化为氮的化合物，这是海洋中氮循环的关键，这一过程是将

太阳能转化为能。

(5)海水蒸发的过程中，水分子不发生变化的是(填序号)。

A.分子构成

B.分子种类

C.分子间隔

(二)海水制氢

通过海水制取氢气的方法和技术在不断发展。

(6)传统海水制氢气，一般先通过(填“过滤”或“蒸发”)除去海水中的不溶物，之后经技术处理

获得较为纯净的淡水，再进行电解。

(7)写出电解水的化学方程式：。

(8)我国科学家正在研究海水原位制氢技术，通过膜分离技术使水分子进入电解槽。

①聚四氟乙烯是常用的膜材料，它属于(填“金属材料”或“合成材料”)。

②在电解海水制氢系统中，通常在电解槽中加入NaOH。推测加入NaOH的目的是。

③电解槽内溶液的pH通常在13.8左右，可使用金属银做电极，据此说明镇具有的化学性质是o

(9)储氢车间内，应设置的标志有。(填序号)

ABCD

三、科普短文题：本大题共1小题，共9分。

12.阅读下面文章。

为解决CO?带来的环境问题，我国科学家们提出了多种解决方案：

方案一：利用。。2合成有益物质。2021年9月，《Science》杂志发表了中国科研人员在人工合成淀粉领域

取得的突破性成果，网友称之为“空气变馒头”。2024年3月，央视报道，该项目已进入工程测试阶段，

向产业化又迈进了一大步。合成过程如图1所示。

方案二：利用碱性物质作吸收剂吸收CO2。很多金属氧化物都是碱性物质，科学家研究了利用MgO吸收

C02,但发现在实际环境中CO?的吸收率大大低于理论值，而在MgO中掺杂不同含量的加2。则会明显提升

吸收量，如图2所示。

CC>2吸附量(mg/g)

图1人工合成淀粉'流程设计简图图2MgO中掺杂不同含量LhO对CO?吸附量影响

请回答下列问题：

(1)淀粉能转化为C02,是因为淀粉中含有一元素。

(2)图1步骤②反应的化学方程式为0

(3)“2。2中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为o

(4)图1中“2。2在人工合成淀粉流程设计中的优势是。

(5)检验淀粉可用的试剂是0

(6)根据图2所提供的数据分析，下列说法正确的是(填序号)。

A.掺杂1%出。的MgO吸附CO?的效果最好

B.掺杂的加2。越多，MgO吸附的CO2越多

C.掺杂0.5%和1%L%。的MgO吸附CO?量差别不大，实际应用可多方面比较，确定最优配比

(7)石灰水也能吸收CO?,反应方程式为：Ca(O“)2+CO2=CaCO31+H2O.

在太空飞船上，每名宇航员每小时CO2净排放量为42g,如果用0.18%的饱和石灰水来吸收这些CO?,按上

述反应原理，计算需石灰水g(精确到1g)。

(8)你认为飞船内不选择用石灰水来吸收CO?的原因是(写出1条即可)。

(9)“空气变馒头”可为人类解决的问题是o

四、实验题：本大题共1小题，共10分。

13.实验是学习化学的重要途径。

(一)实验室用高镒酸钾制取氧气

(1)反应原理：用化学方程式表示为

(2)制取装置：发生装置应选(填序号)；考虑到氧气不易溶于水、(写一条物理性质)，收集

装置可选E或D。

(3)注意事项：排水法收集氧气结束时，为避免因试管内压强减小而产生倒吸现象，应先(填序号

)。

A.熄灭酒精灯

B.将导管移出水面

(二)探究金属的化学性质

准备实验:

(4)为避免金属表面氧化膜干扰实验，可进行的操作是一(写一种物理方法)。

进行实验:

稀盐酸

锌粒

匕、

图3

(5)图1集气瓶内放入少量水的作用是。点燃等质量的铁丝与铁粉，铁粉燃烧更剧烈的原因是

(6)图2中铁片表面产生,铜片表面无明显现象，说明金属活动性：铁铜(填或)。

(7)如图3所示，天平平衡。倾斜烧杯，使盐酸与锌粒接触，托盘天平指针将逐渐偏(填“左”或

“右”)o

五、探究题：本大题共1小题，共10分。

14.家用除湿盒能有效除湿防潮，小组同学对除湿剂进行了如下探究活

0000

动。00000

【活动一】初识除湿剂

11目电:区

(DCaC%能除湿，说明其具有的性质是(“吸水性”或“腐蚀

集水区

性”)。

除湿盆

(2)春季气候较干燥，在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有

水，但球状的CaCG颗粒体积变大了，其原因分析有道理的是(填序号)。

A.CaC%见光分解，生成氯化氢气体

B.CaC/2与水发生化合反应，生成了新物质

C.CaC%内部有空隙，水进入空隙发生物理膨胀

【活动二】再探除湿剂

(3)生石灰(主要成分：Ca。)也是常用的除湿剂，除湿原理是(用化学方程式表示)。

(4)为了比较CaC12与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：

取1g生石灰与lgCaC%粉末分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的

变化。

5小时10小时15小时23小时

少量溶解大量溶解，质量全部溶解，质量全部溶解，质量

CaCl22.00g2.08g2.11g

无明显变无明显变化，质量无明显变化，质量无明显变化，质量

CaO

化1.00g1.03g1.12g

根据上述现象和数据，分析除湿剂选用CaC"的优势是。

(5)同学们猜测CaC%溶液能继续吸湿，依据是0

(6)为了进一步研究CaC%溶液溶质质量分数与吸湿能力的关系，小组同学设计如下实验：

①基本思路：在同一环境中，测量______的质量变化。

②定量计算：在20℃下配制SOgCaC%饱和溶液(20℃时CaC%的溶解度为74.5g),需CaC%的质量为

g(精确到0.1)。按此方法继续对所需的其他溶液进行计算。

【活动三】自制除湿剂

反应原理：Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2O

⑺已知CaC%溶液为中性。但同学们测量所制得的CaC%溶液pH为4.7,说明加入过量。

(8)为了将制得的CaC%溶液调节至中性，可加入过量的(填“氧化钙”或“氢氧化钙”或“碳酸

钙”)，理由是。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、水是由水分子构成的，故选项正确。

B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。

C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。

D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。

故选：Ao

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单

质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金

属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可.

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质

的粒子构成是正确解答本题的关键.

2.【答案】B

【解析】解：A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞

没有倒放，标签没有朝向手心，故图中所示操作错误；

B、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的;，用外焰加热，故图中所示操作正确；

C、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上

方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图中所示操作错误；

D、量筒读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，图中采用俯视读数，故所示操作错误。

故选：B„

根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题

的关键。

3.【答案】D

【解析】解：A、活性炭不具有杀菌的功能，杀菌通常使用氯气、二氧化氯等消毒剂，故A错误。

B、蒸储是利用各物质沸点不同进行分离的一种操作方法，故B错误。

C、沉降是通过重力作用使水中的不溶性固体颗粒沉淀下来，活性炭的作用不是沉降，故C错误。

D、活性炭利用其吸附性除去水中的色素和异味，故D正确。

故选：D。

活性炭是一种具有疏松多孔结构的物质，这种结构使得它具有很强的吸附能力。在净水过程中，活性炭能

够吸附水中的色素和异味等杂质。

本题主要考查了水的净化的知识，难度不大，加强有关水知识的归纳和学习即可分析解答。

4.【答案】C

【解析】解：4水可以降低温度，当用水浇灭营地篝火时，水吸收热量使温度降低到木材的着火点以下，

从而达到灭火的目的，故A做法正确；

B.氢气是一种可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇明火会发生爆炸。所以点燃氢气前提前验纯，

可以防止氢气中混有空气而发生爆炸，故B做法正确；

C.燃气是可燃性气体，燃气泄漏时，若点火检查，燃气与空气混合遇明火可能会发生爆炸，非常危险，故

C做法不正确；

D.矿井中可能会有瓦斯等可燃性气体，以及一些有害气体。注意通风可以降低可燃性气体的浓度，防止发

生爆炸，同时也能排出有害气体，保障作业人员的安全，故D做法正确；

故选：Co

A.用水浇灭篝火是常见的灭火方法，因为水可以降低温度至燃点以下，从而扑灭火焰。

B.氢气是可燃性气体，与空气混合后点燃可能发生爆炸，因此，在点燃氢气前进行验纯是必要的安全措

施。

C.燃气泄漏时，空气中会充满可燃性气体，此时点火检查会产生电火花，可能引发爆炸。

D.矿井作业中可能存在可燃性气体或粉尘，通风可以降低这些物质的浓度，防止发生爆炸。

本题难度简单，主要考察对安全常识的理解和应用，需要掌握基本的安全常识，包括如何正确处理可燃性

气体泄漏、如何安全地点燃可燃性气体等，通过此题，可以检验学生对安全常识的掌握情况，并引导他们

关注日常生活中的安全问题。

5.【答案】A

【解析】解：A、食用油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故A正确；

B、纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；

C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；

D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。

故选：Ao

本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。

应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液

和乳浊液区分。

6.【答案】B

【解析】解：A、锂带“车”字旁，属于金属元素，故A错误。

B、由原子结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1,故B正确。

C、由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示核内质子数，则+3表示核内有3个质子，故C错误。

D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量为6.941,相对

原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故D错误。

故选：Bo

A、根据金属元素名称一般有“车”字旁，进行分析判断；

B、根据子结构示意图分析；

C、根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断；

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

7.【答案】C

【解析】解：A、高炉炼铁的原理是在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故A错

误；

B、工业高炉炼铁，有新物质生成，属于化学变化；故B错误；

C、工业炼铁尾气中含有一氧化碳等有毒气体，一氧化碳有毒，会污染空气，所以需经过处理后再排放，

例如可以将尾气收集起来或点燃处理，故C正确；

D、炼铁过程中，焦炭的作用有两个：一是燃烧提供热量，二是在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳，

一氧化碳是炼铁的还原剂，所以焦炭不只是用来提供热量，故D错误。

故选：Co

A、根据高炉炼铁的原理分析；

B、根据是否生成新物质来分析；

C、根据工业炼铁尾气中含有一氧化碳等有毒气体分析；

D、根据炼铁过程中，焦炭发生的化学反应分析。

本题难度不大，掌握炼铁的原理以及物质的性质是解题的关键。

8.【答案】D

【解析】解：4露天焚烧生活垃圾会产生大量有害气体和烟尘，如一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物以及可

吸入颗粒物等，这些污染物会严重污染空气，故A不符合要求；

B.鼓励乘私家车出行，汽车尾气中含有一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物等污染物，大量私家车出行会增

加污染物的排放，不利于环境保护，故B不符合要求；

C.大量使用农药化肥，会造成土壤污染、水体污染等。农药化肥的残留会进入土壤和水体，影响土壤结构

和水质，破坏生态平衡，故C不符合要求；

D.推广使用清洁能源，如太阳能、风能、水能等，这些能源在使用过程中不产生或很少产生污染物，有助

于减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放，保护生态环境，故D符合要求；

故选：D。

A.露天焚烧生活垃圾会产生大量有害气体和颗粒物，严重污染空气，影响居民健康，与环境保护相悖。

B.鼓励乘私家车出行会增加交通拥堵和尾气排放，加剧空气污染，不利于环境保护和可持续发展。

C.大量使用农药化肥会导致土壤污染、水体污染和农产品残留，对生态环境和人类健康造成长期危害。

D.推广使用清洁能源(如太阳能、风能、水能等)可以减少化石能源的消耗，降低温室气体排放，改善空气

质量，促进可持续发展。

本题难度简单，主要考察对环境保护和可持续发展理念的理解，以及运用这些理念分析实际问题的能力，

需要具备一定的环境保护意识和可持续发展观念，能够识别并分析不同行为对环境的影响，通过此题，可

以检验学生对环境保护和可持续发展理念的掌握情况，以及他们运用这些理念解决实际问题的能力。

9.【答案】C

【解析】解：A、元素只讲种类、不讲个数，梓醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。

B、梓醇中碳元素和氧元素的质量比为(12X15)：(16X10)=9：8,故选项说法正确。

C、梓醇是由梓醇分子构成的，1个梓醇分子是由15个碳原子、22个氢原子、10个氧原子构成的，故选项

说法错误。

D、梓醇中碳、氢和氧三种元素的质量比为(12x15)：(1x22)：(16x10)=90：11：80,则梓醇中氢元

素的质量分数最小，故选项说法正确。

故选：Co

A、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断。

C、根据梓醇的微观构成，进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

10.【答案】A

【解析】解：A、据图可以看出，6(TC时，硝酸钾的溶解度为110g,故A正确；

B、20K时，硝酸钾的溶解度为31.6g,表示100g水中最多溶解硝酸钾31.6g,故B错误；

C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，60-C时，将硝酸钾饱和溶液降温至20。3仍为饱和溶液，故C

错误；

D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，2(rc时，硝酸钾饱和溶液升温至6(rc,变为不饱和溶液，不会

析出晶体，故D错误；

故选：Ao

根据已有的溶解度曲线的意义以及溶液的知识进行分析解答即可。

加强对溶解度曲线的意义的掌握是正确解答本题的关键。

11.【答案】混合物；

Na；

SiO2；

化学；

AB；

过滤；

2H2。」2H2T+。2T；

①合成材料；

②增强水的导电性；

③保不与碱反应；

AB

【解析】解：(1)海水中含有多种物质，属于混合物；

(2)根据表格可以看出，海水中含量最多的金属元素是钠元素；

(3)根据一」，反应前含有2个Mg原子，2个。原子，1个Si原子，反应后含有2个Mg原子，故X

中含有1个Si原子，2个O原子，故X的化学式为Si。?；

(4)海水中某些藻类物质可将空气中的氮气转化为氮的化合物，这一过程是将太阳能转化为化学能；

(5)海水蒸发的过程中，水分子的构成、种类不发生变化，分子的间隔发生变化；

(6)传统海水制氢气，一般先通过过滤除去海水中的不溶物；

(7)电解水的化学方程式为2H2。2H2T+。2T;

(8)①聚四氟乙烯属于合成材料；

②在电解海水制氢系统中，通常在电解槽中加入NaOH,是为了增强水的导电性；

③电解槽内溶液的pH通常在13.8左右，可使用金属镁做电极，说明保不与碱反应；

(9)储氢车间内，应设置禁止烟火、禁止吸烟的标志;

故答案为：(1)混合物；

(2)Na；

(3)sg；

(4)化学；

(5)4B；

(6)过滤；

⑺2H2。2H2T+02T；

(8)①合成材料；

②增强水的导电性；

③保不与碱反应；

(9)715o

(1)根据物质的类别解答；

(2)根据表格提供的信息解答；

(3)根据质量守恒定律的知识解答；

(4)根据能量转化的知识解答；

(5)根据分子的基本性质解答；

(6)根据分离混合物的操作解答；

(7)根据电解水的知识解答；

(8)根据材料的类别以及物质的性质解答；

(9)根据化学图标的意义解答。

加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。

12.【答案】碳;

CH3OH+O2—HCHO+H2O2；

-1;

过氧化氢能够循环利用；

碘水；

AC；

39242；

氢氧化钙微溶于水，吸收。。2的量有限；

粮食短缺问题

【解析】解：Q)淀粉燃烧能转化为CO2,根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，。。2中含有碳

元素和氧元素，氧气提供氧元素，所以淀粉中含有碳元素；

(2)根据流程可知，步骤②反应的化学方程式为。“3。"+。2—-HCHO+H2O2

(3)在修。2中，氢元素的化合价为+1价，设氧元素的化合价为X,根据化合物中正负化合价代数和为零，

可得(+1)X2+2%=0,解得x=-1。

(4)观察图1可知，％。2在人工合成淀粉流程设计中的优势是可以循环利用，氧气与甲醇反应得到过氧化

氢，过氧化氢分解为氧气。

(5)检验淀粉可用碘水，淀粉遇碘水变蓝色；

(6)4从图2中可以看出，掺杂1%出。的MgO对CO2的吸附量最大，所以吸附CO?的效果最好，A正确；

B.由图2可知，并不是掺杂的L%。越多，MgO吸附的CO2越多，当掺杂量超过1%后，吸附量有所下降，B

错误；

C.从图2能看到，掺杂0.5%和1%出。的MgO吸附C5量差别不大，在实际应用中可以从成本、制备难度

等多方面比较，确定最优配比，C正确。

故选：AC„

(7)设需要石灰水的质量为x,

Ca(OW)2+CO2=CaCO3I+H2O

7444

0.18%x42g

740.18%久

石=x=39242g；

(8)飞船内不选择用石灰水来吸收CO2,是因为氢氧化钙微溶于水，相同质量的石灰水中含有的氢氧化钙较

少，吸收CO?的量有限;

(9)“空气变馒头”，即利用空气中的二氧化碳合成淀粉，可为人类解决粮食短缺问题。

故答案为:

(1)碳;

(2)CH30H+02HCHO+H2O2；

(3)-1;

(4)过氧化氢能够循环利用;

(5)碘水;

(6)ac；

(7)39242；

(8)氢氧化钙微溶于水，吸收CO?的量有限；

(9)粮食短缺问题。

(1)根据质量守恒定律来分析；

(2)根据题文信息来分析；

(3)根据化合价法则来分析；

(4)根据图1信息来分析；

(5)根据淀粉的检验方法来分析；

(6)根据图2信息来分析；

(7)根据氢氧化钙与二氧化碳反应的原理来分析；

(8)根据氢氧化钙吸收二氧化碳的能力大小来分析；

(9)根据二氧化碳转化为淀粉的意义来分析。

本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正

确的结论。

13.【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+02T；

A；密度比空气大；

B；

打磨；

高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂；与氧气接触面积增大；

气泡;>;

右

【解析】解：(1)实验室用高镒酸钾制取氧气，高铳酸钾受热分解生成铳酸钾、二氧化镒和氧气，实验原

理的化学方程式为：2KMMK2MnO4+MnO2+02T；

(2)因为反应物是固体，反应条件是加热，所以可选择的发生装置是A,收集装置是E(排水法)或。(向上排

空气法)，说明氧气不易溶于水，密度比空气大；

(3)排水法收集氧气结束时，应先将导管移出水面，以免试管内压强减小而产生倒吸现象；

(4)为了防止金属表面的氧化膜影响实验，可用砂纸打磨除去金属表面的氧化膜；

(5)为防止燃烧产生的高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙，点燃

等质量的铁丝与铁粉，铁粉与氧气接触面积增大，反应更充分，因此铁粉燃烧更剧烈；

(6)由金属活动性可知，铁排在氢前面，铁与稀硫酸反应产生气泡，铜排在氢后面，不与稀硫酸反应，说

明金属活动性铁大于铜；

(7)将烧杯放在天平上称量，天平平衡后，然后倾斜烧杯，盐酸与锌粒接触，发生反应，产生氢气，生成

的氢气逸出装置，所以一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右；

故答案为：(l)2/CMnO4K2MnO4+MnO2+02T；

(2)2；密度比空气大；

(3"；

(4)打磨；

(5)高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂；与氧气接触面积增大；

(6)气泡；＞；

(7)右。

(1)根据高镒酸钾制取氧气的反应原理，写出化学方程式；

(2)根据反应