2024-2025学年贵州省铜仁市碧江区九年级上学期期中考试物理试卷-初中化学

2024—2025学年贵州省铜仁市碧江区九年级上学期期中考试物理试卷—初中化学

一、选择题(★★★)1.习近平总书记提出：“人不负青山，青山定不负人。”下列做法中不符合这一理念的是

A．垃圾分类处理B．清洁能源的推广和使用C．积极植树造林D．生活污水直接排放(★★)2.规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是

A．量取液体B．滴加液体C．加热液体D．熄灭酒精灯(★)3.下列物质性质与用途的对应关系错误的是

A．氧气支持燃烧——作燃料B．氦气密度小于空气——作探空气球C．铜的导电性好——作导线D．氮气的化学性质不活泼——作保护气(★★★)4.对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是

A．它们的质子数相同B．它们的化学性质不相同C．它们的核外电子数相同D．它们都是构成物质的粒子(★★★)5.推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是

A．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子B．分子是由原子构成的，所以分子的质量和体积都比原子大C．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素D．物质都是由元素组成的，所以同种元素可以组成纯净物，不同种元素也可以组成纯净物(★★★)6.物质的分类及部分转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．氧气属于纯净物，五氧化二磷属于混合物B．通过转化a制取氧气一定发生了化学变化C．转化b所示变化一定属于化合反应D．转化c所示变化一定属于氧化反应(★★★)7.下列图像与反应过程的变化趋势对应不正确的是

A．木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧B．过氧化氢溶液分解C．加热高锰酸钾制取氧气D．红磷燃烧法测定空气中氧气的含量二、填空与简答(★★)8.空气是一种宝贵的资源，生活中许多物质都可以从空气中获得。(1)工业制氧是将空气在低温条件下加压，使空气转为液态，然后升温，利用氮气和氧气的______不同，使氮气从液态空气中分离而得到液氧，这个过程属于______变化(填“物理”或“化学”)；制得的液氧是_______物(填“纯净”或“混合”)。(2)空气是人类赖以生存的重要资源，对于空气的保护，我们能做的是______。(★★★)9.化学是在分子层次上研究物质组成、结构、性质、转化及应用的科学。所以建立宏观与微观的联系是化学学习的重要思想。(1)从宏观角度：空气主要由氮气和氧气组成。从微观角度：氧气由______构成。用“○”表示氧原子。①请在甲瓶中画出氧气的微观示意图______。②从微观角度看，空气属于混合物的原因是______。(2)如图是氢气(H2)和氯气(Cl2)在密闭容器中物质变化过程的微观示意图：①变化I是氢气和氯气反应生成氯化氢的过程，该反应属于______(填基本反应类型)；②请从微观角度比较变化Ⅰ、Ⅱ两者的本质差异______。(★★★)10.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以和许多物质发生反应，请完成表格内容。

实验文字或符号表达式实验现象反思与评价______________集气瓶中水的作用是_____________________铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧的原因是：______________红磷燃烧的现象是：产生大量白烟，放热。实验过程中会观察到烧杯中的水倒流回集气瓶，约占瓶内空气体积的五分之一，原因是_______。(★★★)11.如图A、B是氯、钙元素在周期表中的信息，C是一种原子的结构示意图。(1)图C中X数值是______；D、E、F中与C中元素化学性质相似的是______(填序号)。(2)写出图B中元素形成离子的符号_______；D、E、F中表示离子的是______(填序号)。(3)A与B两种元素的本质区别是______。三、实验题(★★★)12.通过一段时间的学习，同学们初步掌握了实验室制取氧气的基本思路和方法，请完成下列实验内容。(1)写出下列标号仪器的名称：a_______。(2)制取氧气

所需药品文字或符号表达式发生和收集装置检验气体H2O2溶液、MnO2___________________KMnO4_______AE(3)若用F装置收集氧气，验满的方法是_______。(4)常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体，实验室常用铜和稀硝酸溶液在常温下反应制取NO，发生装置应选择______，理由是______；若要利用图F收集NO，应对装置进行的改进是______。(★★★★)13.某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题：【进行试验】(1)图I探究实验，几分钟后可以观察到的现象是_______；实验前向烧杯甲中滴加几滴蒸馏水的目的是_______；通过该实验可以得出的结论：_______。【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进(如图Ⅱ所示)，并进行了以下操作：①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。【分析讨论】(2)按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是_______。【归纳总结】(3)图Ⅱ所示的实验方法相对于图I所示的实验方法，具有的优点是：______。【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图I、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。查阅资料：①浓氨水具有挥发性，会分解产生氨气(NH3)：浓盐酸具有挥发性，会挥发产生氯化氢气体(HCl)。②NH3+HCl→NH4Cl(白烟)实验现象：先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管。根据现象回答问题：(4)有同学认为先在A处产生白烟不仅说明分子在不断运动，还因为氯化氢分子比氨气分子运动速度_______，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，由此推断：_______。(5)除此之外，影响分子运动速率快慢的因素还有_______。请设计实验，证明你的猜想。

实验步骤实验现象实验结论_____________________四、科学探究题(★★★)14.小兰阅读课外资料得知：实验室也可用氯酸钾(KClO3)制取氧气。文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；氯酸钾分解除了用二氧化锰，还可用氧化铜(CuO)等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？【设计实验】小冬设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)

实验序号KClO3质量其它物质质量收集氧气的体积时间①1.2g

50mL2500s②1.2gCuO0.5g50mL64s③1.2gMnO20.5g50mL31s(1)根据实验②和实验①的“时间”对比，可以得到的结论是_______。(2)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，_______(简述操作和现象)。【预期结论】通过以上实验证明氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂。【继续实验】小芳按表格进