2025年鲁科版高一化学必修第二册《简单的有机化合物》测试题

第3章《简洁的有机化合物》测试题

一、单项选择题(共15题)

1.2025年10月16日，航天员先后进入天和核心舱，中国空间站也迎来了其次个飞

行乘组。中国空间站天和核心舱与化学有着亲热联系。以下说法错误的选项是

A.空间站太阳能电池板的主要材料属于硅酸盐

B.宇航服材料中的聚氯乙烯属于有机高分子材料

C.中国空间站推动器的推动剂急气(Xe)属于稀有气体

D.“天和号”推动器的氨化硼陶瓷材料属于型无机非金属材料

2.劳动成就梦想。以下劳开工程与所述化学学问没有关联的是

选项劳开工程化学学问

A社区效劳：公共卫生间摆放酒精免洗手液酒精能使蛋白质变性

B学农活动：用糯米酿制米酒酵母菌可将葡萄糖分解为酒精

C家务劳动：用洁厕灵清洗马桶利用洁厕灵的强氧化性杀菌消毒

D自主探究：用氯化铁溶液刻蚀电路板Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+

A.AB.BC.CD.D

3.以下表达中正确的选项是

A.菠菜和黑木耳等食品中富含铁元素

B.铁与水不发生反响，因此钢水注入模具前，模具不需要枯燥处理

C.在确定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配制溶液浓度偏小

D.在做焰色试验时，应用硫酸洗净钳丝

4.化学与生产、生活亲热相关。以下说法正确的选项是

A.2025年北京冬奥会照明使用的太阳能电池其光电转换材料是SiO2

B.水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能

C.煤、石油、自然气是当今世界重要的化石燃料

D.矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将硫单质转变为化合物

5.化学与生产、生活、科技等方面亲热相关，以下说法正确的选项是

A.德尔塔冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体

B.中科院首次实现了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子养分

物质

光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关

D.乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好

6.以下说法不正速的是

A.iH、2D互为同位素B.CH和CH是同系物

2238410

c.C和C互为同素异形体D.CHCOOH和CHOOCH是同分异构体

7033

7.以下关于CHCHCHO的说法中，正确的选项是

2

A,属于烯煌类有机物

B.与乙醛互为同系物

C.可与H发生加成反响

2

D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色，证明有碳碳双键

8.我国承诺在2060年前实现“碳中和”，表达了中国对解决气候问题的大国担当，以

下措施不利于实现"碳中和''的是

A.争论CO2转化为淀粉的技术B.加强CO?的捕集和再利用

C.践行节能低碳的生活方式D.加大化石能源的消费比重

9.以下试验方案中，操作正确且可以到达试验目的的是

序号试验目的试验操作和现象

①除去苯中混有的苯酚向溶液中滴加少量浓溟水充分反响后过滤弃去沉淀

检验CH3CH2Br中存在的澳元

将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水

素

溶液，参与AgNO3溶液，观看是否产生淡黄色沉淀

向20%蔗糖溶液中参与少量稀H2so4，加热；再参与银

①蔗糖未水解

氨溶液；未消灭银镜

向试管中参与适量的漠乙烷和NaOH的乙醇溶液，力口

证明澳乙烷发生消去反响有乙

□热，

烯生成

将反响产生的气体通入浸水中，澳水褪色

检验绿茶中是否含有酚类物质

向茶水中滴加FeCl3溶液

试验室制备乙酸乙酯向试管中依次参与浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热

A.①①①①B.①①C.①①①D.

10.以下相关的化学用语正确的选项是

2

A.AO2的电子式为［：0：］］C［：O：］B.苯的试验式：CH

C.乙烯的构造简式：CHCH分子的比例模型：・■

22D.CO2

11.以下说法错误的选项是

A.可用淀粉溶液鉴别食盐中是否加碘

B.NH4cl溶液可用于除去铁锈

C.红葡萄酒密封储存时间越长香味越浓是由于产生了酯

D.可用饱和食盐水、NH3和CO2制取NaHCC)3

12.以下说法不正确的选项是

A.二氧化氯可用于饮用水的杀菌消毒

B.漂白粉和硫酸铜可用于泳池水的杀菌消毒

C.苯酚水溶液可用于手术器械的杀菌消毒

D.甲醛水溶液可用于肉类、蔬菜的杀菌消毒

14.2025年北京冬奥会制服装备公布设计密码：长城灰、霞光红、天霁蓝、瑞洁白。

而中国运发动御寒服承受疆长绒棉为面料，疆驼绒为内胆，高科技纳米石墨烯为里布,

诸多科技悉数亮相，助力“京彩”奥运。下面说法错误的选项是

A,长城青砖的“青”是由于含铁的氧化物

B.云蒸霞蔚中所说的霞光是胶体的丁达尔效应

C.驼绒与长绒棉主体化学成分一样，属于有机高分子

D.石墨烯可从石墨中剥离，具有导电性

15.辛勤劳动才能制造惊奇生活。以下劳动与所涉及的化学学问不相符的是

选

劳开工程化学学问

项

校内劳动：用稀硝酸处理做过银镜反响的

A硝酸具有强氧化性

试管

家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具的油

B碳酸钠溶液显碱性

污

棉、麻和丝主要成分均为蛋白

C社区效劳：回收旧衣物并进展分类

质

D学农活动：利用豆科植物作绿肥进展施肥豆科植物可实现自然固氮

A.AB.BC.CD.D

二、填空题(共8题)

16.睛纶织物广泛用作衣物、床上用品等。睛纶是由丙烯睛(CH2=CH-CN)聚合而成

的，丙烯精可以由丙烯与氨和氧气反响制得，而丙烯主要来自石脑油的裂解，例如：

CH------>2CH+X„

102236

⑴写出上述反响式中X的名称、分子式和构造简式。

⑵合成纤维(如月青纶等)局部取代了棉、麻等自然纤维，为什么前者作为废弃物易产生

环境污染，而后者却不会？

⑶自然纤维中含有的纤维素属于糖类，绿色植物将二氧化碳和水变成糖类的过程称为

什么?写出由二氧化碳和水生成葡萄糖的化学方程式。

17.请写出以下反响的化学方程式。

⑴乙烯与氯气发生加成反响o(2)

乙烯与氯化氢发生加成反响。

(3)氯乙烯(CH0=CHC1)发生加聚反响生成聚氯乙烯o

18.答复以下问题

①.有以下各组物质:

A.。2和O3B.12c和13Cc.丙烷和庚烷

CH3—CH—CH3

D.CH3—CH,—CH2—CH3和

ClCl

E.H_C_H和H_C_Cl

(1)组两物质互为同位素。

⑵组两物质互为同素异形体。

(3)组两物质属于同系物。

(4)组两物质互为同分异构体。

①.从石油和煤中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂，它的产量用来

衡量一个国家的石油化工进展水平。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳氢两种元素

组成，碳元素与氢元素的质量比为12①1,B的相对分子质量为78。答复以下问

题:

⑸有机物A中官能团的名称：；

(6)A使漠的四氯化碳溶液褪色的化学反响方程式：；

⑺B与浓硫酸和浓硝酸在50~60①反响的化学反响方程式：；反响类型为:

(8)等质量的A、B完全燃烧时消耗的物质的量________(填“A>B"、“A<B”或“A

=B")。

19.现有以下物质：①铁丝①NaOH溶液①NaHSg固体①CO2①酒精①匕①熔融

KNO①Fe(OH)胶体

33

(1)上述物质中，能导电的是(填序号，下同)，属于电解质的是。

(2)物质①溶于水的电离方程式为0

(3)试验室制备①的离子方程式为。(4)

图是常用于混合物的分别和提纯的装置：

①.假设要除去75%的酒精中的水，得到无水乙醇，应选用图____（填字母，下同）装

置。

①.从①的饱和水溶液中提取①应选择图装置，该试验要用到萃取剂，以下关于

所加萃取剂的说法不正确的选项是_（填字母）。

a.该萃取剂不与碘反响b.碘在该萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大

c.该萃取剂与水不互溶d.该萃取剂的密度必需比水的密度大

20.I.含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烧的分子式是,其同分异构体中

熔沸点最低的构造简式为

n.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂，它的产量用来

衡量一个国家的石油化工进展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元

素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1,B的相对分子质量为78。答复以下问题：

（1）A的电子式，B的构造简式o

⑵在碘水中参与B振荡静置后的现象o

（3）B与浓硫酸和浓硝酸在50〜60①反响的化学反响方程式：,反响类型：

（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗。2的物质的量________（填A>B、人6或人=

B”）。

ni.乙烯能发生以下转化：

（i）c中含官能团名称；

⑵写出B与D反响的化学方程式

21.四种短周期元素A、B、C、D的性质或构造信息如下:

信息：①原子半径：A<B<C<D0①四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及局部

性质如下：

物质比例模型图存在或性质

是地球上最常见的物质之一，是全部生命体生存的重要资

甲

源，约占人体体重的三分之二

乙A无色，无气味并且易燃。是常见的一种根底能源

丙.有强氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒杀菌

请依据上述信息答复以下问题。

(1)A的元素符号是—；C元素在元素周期表中的位置是一；甲的电子式是—o

(2)丙可由D元素的单质与物质甲反响得到，该反响的离子方程式是一；D所在周

期中，E元素的单质复原性最强，则E的单质与甲反响后的溶液呈—〔填“酸'’或

“碱”)性，用电离方程式表示其缘由是—。

(3)①A、B、C元素可组成多种化合物。由A、C组成的一种化合物丁，其产量常常

用来衡量一个国家石油化工进展水平，则试验室中可用来除去乙中少量丁的试是o

①A、C组成的化合物中，化学式为C2A6,该物质与D的单质发生反响的类型写

出其中一个化学方程式是_。

22.I.用水煤气制自然气的反响过程涉及如下反响：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)„

现在30(rc、容积为2L的密闭容器中进展有关合成自然气的试验，相关数据记录如

下：

时间CO/molH2/molCH4/molH2O/mol

Omin44000

30min2

依据表中信息答复以下问题：

⑴前30min内该反响的平均反响速率v(H2)。

⑵反响到达平衡后，点燃混合气体，充分燃烧后消耗氧气的物质的量为

__________molo

II.某有机物由碳、氢、氧、氮4种元素组成，其中含碳32%,氢6.7%,氮18.7%(均

为质量分数)。该有机物的相对分子质量为75。(3)

通过计算写出该有机物的分子式o

(4)该有机物是蛋白质水解的产物，它与乙醇反响生成的酯可用于合成医药和农药，请

写诞生成该酯的化学方程式。

23.丁烷的催化裂解可按以下两种方式进展：C4H10^C2H6+C2H4；

C4H1O->CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关

系，设计如以下图试验：

注：CuO能将燃氧化成CO2和H2o；A12O3是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省

略。如图连接好装置后(局部夹持装置已略去)，需进展的试验操作有：①给D、G装置

加热：①检查整套装置的气密性；①排尽装置中的空气。

⑴这三步操作的先后挨次依次是=(2)

简要说明检验空气排尽的方法：o

(3)B装置所起的作用是。

⑷假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反响。当(E和F)装置的总质量比反

响前增加了3.5g,G装置中固体质量削减了8.8g,则丁烷的裂解产物中

n(CH4):n(C2H6)=。

⑸假设对E装置中的混合物再按以下流程试验：

L水层

混合物适量Na2s。3溶液xNaOH溶液一

乙二醇

分离操作I分离操作［I

~白和序-----------

一NaOH醇溶液_

~~►V--------------------------►c3H4

①分别操作I、①的名称是I、II;

①Na2s。3溶液的作用是(用离子方程式表示)

参考答案：

1.A

【解析】

A,太阳能电池板的主要材料为单质Si,不属于硅酸盐，A错误；

B.聚氯乙烯是由有机物氯乙烯聚合而成的高分子，属于有机高分子材料，B正确；

C.Xe元素位于0族，债气属于稀有气体，C正确；

D.氨化硼陶瓷为非金属材料，且不是硅酸盐材料，属于型无机非金属材料，D正确；综

上所述答案为A。

2.C

【解析】

A.酒精能使蛋白质变性，所以公共卫生间摆放酒精免洗手液可起到杀菌消毒作用，A项有关联；

B.用糯米酿制米酒是酵母菌将葡萄糖分解为酒精的过程，B项有关联；

C.洁厕灵主要成分是盐酸，清洗马桶利用的不是洁厕灵的氧化性，C项没有关联；

D.用氯化铁溶液刻蚀电路板是Fe3+将Cu氧化成Cu2+,D项有关联；

应选：Co

3.A

【解析】

A.菠菜和黑木耳等食品中富含铁元素，A正确；

B.铁与冷水、热水不发生反响，但在高温下能与水蒸气反响，因此钢水注入模具前，模具需要枯燥处

理，B错误；

C.在确定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致溶液体积偏小，则导致所配制溶液浓度偏大，错

误；

D.在做焰色试验时，应用稀盐酸洗净粕丝，D错误；

故答案为：Ao

4.C

【解析】

A.太阳能电池其光电转换材料是Si,故A错误；

B.核电站把核能转化成电能，故B错误；

C.化石燃料是由古代动植物体埋在地下，经过漫长的一系列格外简洁的变化而成，煤、石油、自然气是

当今世界重要的化石燃料，故C正确；

D.矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将二氧化硫变为硫酸钙，不是硫单质变为化合物，故D错误；

应选C。

5.A

【解析】

A.气溶胶是由固体或液体小质点分散并悬浮在气体介质中形成的胶体分散体系，感染冠病毒的人群通过

飞沫混合在空气中，形成气溶胶，路过的人群吸入后导致感染，故A正确；

B.淀粉、蛋白质是高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故B错误；

C.温室效应的形成与二氧化碳有关，但光化学烟雾、臭氧层空洞的形成都与二氧化碳无关，故C错误；

D.75%乙醇溶液的消毒效果最好，常用于医疗消毒，故D错误；

应选A。

6.A

【解析】

A.同位素的争论对象是同种元素不同原子，iH、2D是分子，故A错误；

22

B.符合通式CH只能是烷煌，CH和CH碳原子数不同，确定是同系物，故B正确；

n2n238410

c.C和C是碳元素组成的两种不同单质，互为同素异形体，故c正确；

6070

D.乙酸和甲酸甲酯分子式一样，构造不同，互为同分异构体，故D正确；

选A

7.C

【解析】

依据有机物所含元素推断有机物的类别，利用同系物的定义，构造相像，组成上相差一个或n个CH2,推

断是否是同系物，依据官能团推断有机物的主要化学性质，碳碳双键可以发生加成、加聚、氧化反响，醛

基能发生氧化、复原、加成反响；

A.该有机物含有氧元素，故不属于燃类，故A不正确；

B.该有机物与乙醛没有相差CH2,故不能互为同系物，故B不正确；

C.该有机物含有碳碳双键和醛基，都能与氢气发生加成反响，故C正确；

D.该有机物含有碳碳双键和醛基，都能使高镒酸钾溶液褪色，故D不正确；

应选答案C。

8.D

【解析】

A.争论CO2转化为淀粉的技术，假设技术成熟，就可以使CO2转化为有价值的淀粉，既降低了空气中

CC)2的浓度，也可以为动物供给食物，为化工生产供给原理和原料，有利于实现“碳中和”，A正确；

B.加强CO?的捕集和再利用，可以满足人们生产的原料，同时也降低了空气中CO2的浓度，有利于实现

“碳中和”，B正确；

C.践行节能低碳的生活方式，就可以削减化石能源的开采与利用，因而有利于实现“碳中和”，C正确；

D.加大化石能源的消费比重，不仅会产生大量固体废弃物，同时也会产生大量CO2，导致空气中CO2的

浓度大大增大，不利于实现“碳中和”，D错误；

故合理选项是D。

9.B

【解析】

①虽然苯酚可以和浓澳水反响生成三漠苯酚沉淀，但是三漠苯酚能溶于苯，所以无法到达除杂的目的，①

错误；

①用硝酸银检验澳离子应在酸性溶液中，而澳乙烷的取代反响则是在碱性环境中，所以测定澳乙烷中澳元

素的方法是取样，加NaOH溶液加热充分反响后冷却，加过量硝酸，再加硝酸银溶液，①错误；

①银镜反响在碱性条件下进展，所以参与银氨溶液前，先参与过量NaOH溶液调整溶液酸碱度，①错误；

①操作和现象正确，①正确；

①操作和现象正确，①正确；

①应先加乙醇，再加浓硫酸（参与碎瓷片以防暴沸），最终加乙酸，然后加热，①错误；

所以正确的有①①，答案选B。

10.B

【解析】

A.Cao2的电子式为Ca?+,A错误；

B.苯的化学式为：C6H6，苯的试验式：CH,B正确；

C.乙烯的构造简式是CH2=CH2,C错误；

D.CO?分子碳原子和氧原子大小比例颠倒，实际应为C原子小，。原子大，D错误；

应选B。

11.A

【解析】

A.食盐中的碘不是单质，则不行用淀粉溶液鉴别食盐中是否加碘，A项错误；

B.NH4cl溶液中镂根水解显酸性，可用于除去铁锈，B项正确；

C.红葡萄酒密封储存时间越长香味越浓是由于乙醇被氧化为乙酸，乙酸和乙醇反响产生了酯，C项正

确；

D.侯氏制碱法可用饱和食盐水、NH3和CO2制取NaHCC）3，D项正确；

答案选A。

12.D

【解析】

A.二氧化氯具有强氧化性，能杀死细菌和病毒，且对水质不会产生危害，所以可用于饮用水的杀菌消

毒，A正确；

B.漂白粉溶于水生成的次氯酸，具有杀菌消毒力气，硫酸铜为重金属盐，能使细菌外表的蛋白质变性，

从而杀死细菌，所以它们都可用于泳池水的杀菌消毒，B正确；

C.苯酚水溶液具有杀菌力气，可用于手术器械的杀菌消毒，C正确；

D.甲醛水溶液虽然具有杀菌消毒力气，但它有毒，对人体有害，所以不能用于肉类、蔬菜的杀菌消毒，D

不正确;

应选D。

13.D

【解析】

A.收集氨气的试管口应塞一团棉花，不能用橡胶塞堵住试管口，故A错误;

B.应当用蒸发皿蒸发食盐水得到食盐晶体，故B错误;

C.氯气的密度大于空气，应当用向上排空气法收集氯气，故C错误；

D.用铜作催化剂，乙醇可被氧气氧化为乙醛，故D正确；

选D。

14.C

【解析】

A.长城青砖的“青”是由于含铁的氧化物，如Fe3O4,故A正确；

B.云烟雾是胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；

C.驼绒是化学成分是蛋白质、长绒棉的主体化学成分是纤维素，故C错误；

D.石墨烯可从石墨中剥离，依据石墨能导电，所以石墨烯具有导电性，故D正确；

选C；

15.C

【解析】

A.硝酸具有强氧化性，能够与Ag反响产生可溶性AgNO3,因此可用用稀硝酸处理做过银镜反响的试管,

A正确；B.碳

酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐水解反响是吸热反响，上升温度，盐水解程度增大，溶

液的碱性增加，因此可以用热的纯碱溶液去除餐具的油污，B正确；

C.棉、麻主要成分是纤维素，而丝绸的主要成分是蛋白质，C错误；

D.豆科植物能够将空气中的N?转化为含氮化合物，因此可实现自然固氮，故可以利用豆科植物作绿肥进

展施肥，D正确；

故合理选项是C。

16.⑴分子式为C4H10,名称和构造简式为正丁烷：CH3cH2cH2cH3,异丁烷：CH(CH3)3

(2)在自然环境中，合成高分子化合物难降解，而自然纤维易降解

)(

(3)光合作用6CO2+6H,O——光照TC6H12C6葡萄糖)+6。2

【解析】

(1)

依据原子守恒可知，X的分子式为C4H10，则X为正丁烷或异丁烷，构造简式分别为：正丁烷：

CH3cH2cH2cH3,异丁烷：CH(CH3)3

⑵

由于合成纤维式高分子化合物，在自然环境中，合成高分子化合物难降解，而棉、麻等这类自然纤维易降

解

(3)

绿色植物将二氧化碳和水变成糖类的过程称为光合作用，二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，其化学方程式为:

2

6CO2+6H2O——光照>葡萄糖)+6。

17.(1)CH2=CH2+C12^C1CH2CH2C1

(2)CH2=CH2+HC1^CICHgH3

加热

(3)nCH2=CHC13件即-CH土

【解析】

(i)

乙烯与氯气发生加成反响生成1,2-二氯乙烷，反响的化学方程式为：CH2=CH2+C12^C1CH2CH2C1„

⑵

f

乙烯与氯化氢发生加成反响生成氯乙烷，反响的化学方程式为：CH2=CH2+HCl^ClCH2CH3

加热

(3)

氯乙烯(CH=CHC1)在催化剂的条件下发生加聚反响生成聚氯乙烯，反响的化学方程式为：nCH=CHC1

22

唾手牛-TLC।H-CH

Cl

18.(1)B

⑵A

⑶C

⑷D

⑸碳碳双键

(6)CH=CH+Br---->CHBrCHBr

22222

(7)+HO-NO--------------------浓^«-一Q-NO取代反响(或硝化反响)

2+H2O

(8)A>B

【解析】

(1)

同位素是质子数一样中子数不同的同一元素的不同原子，12C和13c符合要求，故答案选B;

(2)

同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质，。2和。3符合要求，故答案选A；

(3)

同系物是指构造相像，分子组成相差一个或几个-CH2-的化合物，丙烷和庚烷都是烷烧，相差4个(与-,

符合要求，故答案选C；

(4)

CH3-CH一CHj

同分异构体是分子式一样，构造不同的化合物，CH3—CH—CH2-CH3和I的分子式都是

CH3

C4H10,但构造不同，是同分异构体，故答案选D；

⑸

由题意可知A是乙烯，所含官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；

(6)

A中含有碳碳双键，使漠的四氯化碳溶液褪色的化学反响方程式为CH=CH+Br―>CHBrCHBr,故

22222

答案为：CH=CH+Br——>CHBrCHBr；

22222

⑺

12XI?r

设B的分子式为CxHy,则二不，且12x+y=78,解得x=6,y=6,所以B的分子式为C6H6，又因B是一

种比水轻的油状液体，所以B是苯。苯与浓硫酸和浓硝酸在50~60①反响的化学反响方程式为

+HO-NO2——丁_N02+H2O,反响类型为取代反响，故答案为：Cl+HO-NO?

------~~>0)—NO?+H2o；取代反响；

(8)

A是乙烯，碳氢元素养量比是6:1,B是苯，碳氢元素养量比为12①1,A的含氢量比B高，所以等质量的

A、B完全燃烧时消耗。2的物质的量是A>B,故答案为：A>B„

19.(1)①①①①①①

(2)NaHSO=Na++H++SO2-

44

⑶Fe3++3H02Fe(OH)(胶体)+3H+

23

(4)ABd

【解析】

(1)

导电需要有自由移动的带电粒子如阴阳离子或者自由电子，故能导电的为①①①①；电解质是溶于水或在熔

融状态下能够导电的化合物，故属于电解质的为①①；

⑵

硫酸氢钠是强电解质，完全电离，故硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO=Na+H+SO2-；

4++4

(3)

制备氢氧化铁胶体是向沸腾的蒸播水中逐滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，停顿加热，

△

离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH%（胶体）+3H+；

(4)

①.75%的酒精中，酒精和水的沸点不同，所以承受蒸播的方式，应选A装置；

①.碘水当中提取碘，利用萃取分液的方法，应选B装置；萃取剂的选择原则：萃取剂与原溶液互不相溶、

溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度、萃取剂与原溶液无反响；应选d。

20-c%H3C.M：-CH3◎溶液分层，且上层显紫色◎

NO2

+HNO：取代反响A>B醛基CH.CH.OH+CH,COOH.

水浴加热

CH3COOCH2CH3+H9O

【解析】

I.含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烧为丁烷；同分异构体中，含有的支链越多，熔沸点越低；

II.A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工进展水平，则A为乙烯；B是一种比水

轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1,则最简式为CH,B的相对

78

分子质量为78,C原子数=同=6,则分子式为C6H6；

10

III.乙烯与水反响生成乙醇，则B为乙醇；乙醇被氧化生成乙醛；乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下生成

乙酸乙酯和水。

I.含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烧为丁烷，分子式为C,H］。；同分异构体中，含有的支链越多，

熔沸点越低，同分异构体中熔沸点最低的为异丁烷；

IL(1)分析可知，A为乙烯，电子式为H［\：X：H；B为苯，构造简式为［^］；

⑵碘易溶于苯，微溶于水，且苯与水互不相溶，则在碘水中参与苯振荡静置，碘溶解到苯中，且上层为油

状液体，显紫色；

NO2

⑶苯与浓硫酸和浓硝酸在50〜60①反响发生取代反响，生成硝基苯和水，1V+HNO3

水浴加热

+H2O；

(4)乙烯的最简式为CH2,苯的最简式为CH,13moicH2与14molCH的质量相等，消耗氧气的量分别为

13molxl.5=19.5moL14molxl.25=17.5mol,故A>B；

in.(1)分析可知，c为乙醛，含有的官能团为醛基；

(2)乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯和水，方程式为CH3cHQH+CH3coOH、浓硫酸

3XJa

CH3COOCH2CH3+H2Oo

21.H其次周期第IVA族H：6：HCL+HQ=H++C1-+HC10碱.NaOH=Na++0H-Br.

的CC14溶液取代反响CH,+C1^C,HC1+HC1

492o22S□

【解析】

四种短周期元素A、B、C、D,信息①中四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，甲分子为V型构造，是

地球上最常见的物质之一，是全部生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二，故甲为H2。，乙为

正四周体构造，无色无味而易燃，是常见的一种根底能源，乙为CH4,丙分子有3个不同的原子，具有强

氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HCIO,再依据信息①原子半径大小：A<B<C<D可得，A为H元

素、B为。元素、C为C元素、D为C1元素。

由分析知：A为H元素、B为0元素、C为C元素、D为C1元素；甲为H2。、乙为CHQ丙为HC1O；

(DA的元素符号是H；C为碳元素，在元素周期表中的位置是：其次周期IVA族，甲为H?。，电子式是：

H：0：H；

M

⑵丙(HC1O)可由D(C1)元素的单质与物质甲反响得到，该反响的离子方程式是CI2+H2OH++CL+HCIO；

D(C1)所在周期中，E元素的单质复原性最强，而E为Na,则E的单质与甲(水)反响生产NaOH溶液，发

生电离：NaOH=Na++OH-,溶液呈碱性；

⑶①由H、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工进展水平，则丁为乙烯，在试

验室中利用Br?的CCI4溶液可除去甲烷中混有的少量乙烯；

①化学式为C2H6,为乙烷，在光照条件下，能与C%发生取代反响，其中生成CH3cH2cl的化学方程式是

CH3CH3+C12C2H5C1+HC1O

22.0.1mol/(L-min)22CN,HD,OZ,NH乙,NCHZ,COOH+CL,HJ,OHH,2N.CH12c.oOC,H2.<J+HQ2.

A

【解析】

I.(1)反响开头时CO的物质的量〃(C0)=4mol,30min时"(CO)=2mol,△〃(CO)=2mol,依据方程式可

知：每反响消耗1molCO,就会同时反响消耗3molH2,现在反响消耗2molCO,就会消耗6mol反

6mol

应容器的容积是2L,则用H2的浓度变化表示反响速率V(H2)=二汇=o.imol/(L?min)；

30min

(2)依据表格数据可知：反响消耗2mol的CO,同时会消耗6mol与，反响产生2molCH4和2molH.O蒸

气。此时容器中的可燃性气体还有2moicO,(40-6)mol=34molH2,2moic凡气体，依据燃烧方程式：

点燃点燃

2CO+O,-2CO2；2H2+O22H2。；CC^+ZH?。可知：反响到达平衡后2moicO,

(40-6)mol=34molH,,2molCH4气体完全燃烧消耗O2的物质的量为n(O2)=lmol+17mol+4mol=22mol；

IL(3)某有机物由碳、氢、氧、氮4种元素组成，其