2025年中考化学第一轮复习：常见的酸和碱（解析版）

常见的酸和碱

♦知识点一常见的酸

一'酸碱指示剂

1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。

2.显色规律及应用

酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律

紫色石蕊溶液—色紫色—色酸红碱—

无色酚麟溶液—色无色—色遇碱变—

【注意】

1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是______。

2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是

碱。

3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对________________作出判断。

【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液

例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸储水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？

分别取样品液体于试管中，____________________,若液体变为—色，则为稀硫酸；若液体变为—

色，则为氢氧化钠溶液；若仍为—色，则为蒸储水。

二'常见的酸

1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是—的化合物。

2.常见的酸：盐酸(主要成分—)、硫酸()、硝酸()、醋酸()、碳酸(___)等

3.盐酸和硫酸比较

浓硫酸浓盐酸

颜色、状

无色、__________液体、无味无色的液体、____________

态、气味

瓶口有____出现

打开瓶塞(浓盐酸具有挥发性,会发出的氯化氢气

无明显现象

的现象体与空气中的水蒸气结合形成________

_)

密度和浓常用浓盐酸1.19g/cm3(37%〜38%)

常用浓硫酸L84g/cm3(98%)

度(氯化氢气体溶于水形成，一定是—

_)

吸水性具有______（—性质）不具有吸水性

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、

重要化工产品。用于___________、制造

染料以及冶炼金属、精炼石油和_______等。

用途药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做—

胃液中有盐酸，可________0

____O

4.敞放在空气中的浓盐酸与浓硫酸的变化（变化）

性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存

浓盐酸—减小不变减小—密封

浓硫酸—不变增大增大—密封

5.浓硫酸腐蚀性

脱水性（质）：

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成

危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用,然后涂上

稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。

6.浓硫酸的稀释

正确操作操作要领：错误操作水倒入酸中放出大量

不断搅拌

v______，______，______，______热使水沸腾，酸液飞

水

鼠触

手触碰的感觉：烧杯发烫溅，切不可把水注入浓

/浓硫酸

昌水

说明浓硫酸溶于水放出大量一硫酸！

三、酸的化学性质

1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出—，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不

同。

2.酸的化学性质

使用点滴板进行实验优点：

\

①与酸碱指示剂

紫色石蕊溶液变红操作简单、节约药品、

反应显色

无色酚酬不变色便于对照、效果较好。

铁和酸反应：

②与活泼金属反应锌和酸反应：

Fe+2HC仁FeC12+H2T

（不包括浓硫酸和硝酸）Zn+2HC1=ZnCb+H2T

Fe+H2so4=FeSO4+H2T

金属+酸一盐+氢气Z11+H2SO4二ZnSCU+H2T

现象：铁表面有—产生；溶液由无色逐

（____反应）现象：_______________________

渐变为—色（Fe?+的盐溶液呈浅绿色）

氧化铁和酸反应：

氧化铜和酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O

③与金属氧化物反应CuO+2HCl=CuCh+HoO

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

金属氧化物+酸—盐+水CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

现象：—色固体逐渐溶解，

（______反应）现象：—色固体逐渐溶解，

溶液由无色变为—色

溶液由无色变为—色

酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中

④与碱反应（中和反应）HC1与NaOH反应:H2SO4与Ca(OH)2反应：

酸+碱T盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

HC1与CaCCh反应：H2SO4与Na2cCh反应：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2tH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2T

⑤与某些盐反应

现象：_______________________现象：____________

酸+盐―新盐+新酸

除硫酸领以外的领盐都能与硫酸反应：

（______反应）硝酸银能与盐酸反应：

BaC12+H2so4=BaSO41+2HC1

AgNO3+HCl=HNO3+AgCl；

（注意：HC1是稀盐酸，不写?）

♦知识点二常见的碱

一、常见的碱

1.碱的定义：物质溶于水时，形成的阴离子全部是—的化合物。

2.碱的分类：

①强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca（OH）2（氢氧化钙）、Ba（OH）2（氢氧化钢）

②弱碱：白色沉淀：Mg（OH）2（氢氧化镁）、A1（OH）3（氢氧化铝）、Zn（OH）2、（氢氧化锌）

有色沉淀：蓝色沉淀CU（OH）2（氢氧化铜））、红褐色沉淀Fe（OH）3（氢氧化铁）

液体：NH3H2O（氨水）

3.氢氧化钠和氢氧化钙

碱氢氧化钠氢氧化钙

俗名(___________________)(_______________)

化学式NaOHCa(OH)2

工业制

法

状态白色块状固体白色粉末状固体

强腐蚀性

腐蚀性如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先较强腐蚀性

用大量水冲洗，再涂上—溶液。

—溶于水，溶于水时放出大量的热。

特点—溶于水，溶于水时放热不明显。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

鉴别—

用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵

用途业。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油改良酸性土壤和河流、配制________,在实验室中

污，实验室做某些气体的_____O检验________O

二'碱的化学性质

1.碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH、

物质性质

碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使________________变色：

①与酸碱指示剂反应显色使紫色石蕊溶液变使无色酚醐溶液变

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

②与某些非金属氧化物反应

非金属氧化物+碱一盐+水2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）

反应发生的条件：2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）

碱是四大强碱；

A.2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

B.非金属氧化物是二氧化碳、Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2O（检验________；石灰墙"出汗”）

二氧化硫、三氧化硫

③碱+酸—盐+水

6HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O现象：__________消失，溶液变为

（复分解反应、中和反应）

2HC1+CU(OH)2=CUC12+2H2O现象：____―消失，溶液变为一

④碱+盐T新碱+新盐

新碱是沉淀：

（复分解反应）

蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=_______________

反应发生的条件：

红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=______________

A.反应物能溶于水（包括氢氧

白色沉淀：2NaOH+MgSCU=_______________

化钙,不包括其他微溶于水的

新盐是沉淀：

物质）；

Ba(OH)2+Na2so4=______________

B.新碱是氨水；

Ca(OH)2+Na2CO3=______________

C.若新碱不是氨水，新碱和新

蓝白沉淀：Ba（OH）2+CuSC>4=______________

盐中至少有一个沉淀。

红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=__________________波尔多液（注：

D.锻盐一定能与四大强碱反

波尔多液不是溶液）：Ca（OH）2+CuSO4=____—

应。

三、常用气体干燥剂

氢氧化钠（碱性）氧化钙（吸水后生成碱）

干燥剂浓硫酸（酸性）氯化钙（中性）

碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物）

气流方向气流

而1

>-►

装置党泗

康球形

干燥管

洗气瓶U形干燥管

。2、H2、CO、SO2、。2、H2、CO、CO2、

可干燥的气体02、H2、CO、NH3等

HC1等HC1等

♦知识点三酸碱中和反应

一、酸和碱的中和反应

1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

2.中和反应实质:（中和反应都放热）

冥M

©@@

@©

3.中和反应的证明

方法1.

①向氢氧化钠溶液中滴加溶②逐滴滴加,并振荡③将无色溶液蒸发

液

溶液变_(溶液显碱性)溶液红色逐渐变浅，直到恰好变得到白色晶体(有新物质生成)

为.

方法2.

中滴加―溶液，显示—，再向混合液中滴加溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和

氢氧化钠发生了反应。

典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酸溶液，溶液仍然是无色，说明稀盐

酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。

分析：不能，滴加酚醐溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。

证明：①滴加紫色溶液，若变则酸过—

②加入少量_______,如铁粉/镁条，若产生—，则—过量

③加入金属,如氧化铁/氧化铜粉末。若固体—，溶液变为,则一过量

④加入,如氢氧化铜/氢氧化铁，若固体,溶液变为,则—过量

⑤加入,如碳酸钙/碳酸钠，若产生—，则一过量

⑥测溶液若pH_7,则—过量，若pH_7,则恰好反应

4.中和反应的应用

(1)改变土壤的酸碱性

用改良酸性土壤；用改良碱性土壤。

(2)处理工厂污水

用熟石灰中和硫酸厂的废水：

用硫酸中和含氢氧化钠的废水：_____________________________

（3）医药和日常生活

用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：

（4）生活中用氨水处理蚊虫叮咬。其原理是氨水显碱性，能与蚊虫分泌出来的蚁酸发生而减轻痛

痒。

♦知识点四碱拓展、药品密封总结、碱变质

L碱拓展

⑴用氢氧化钾吸收CO2的化学方程式：。

用熟石灰吸收S02生产环保煤的化学方程式：O

⑵区分氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的试剂（两种）：—，o

⑶己知C12+H2OHC1+HC10,试推测，当用烧碱溶液吸收有毒的氯气时，所得溶液中的溶质有

,若用石灰水吸收氯气时，则生成溶质是o

⑷检验C02时用澄清石灰水而不能用氢氧化钠溶液，原因是

。吸收CO2时常用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水，

原因是_____________________________________________________________________________________

2.总结药品密封保存：

①浓硫酸应密封保存，因为o

②浓盐酸应密封保存，因为。

③烧碱应密封保存，因为,

有关反应的化学方程式为O

④熟石灰应密封保存，因为;有关反应的化学方程式为:

⑤生石灰应密封保存，因为__________________________________________________________________

;（即生石灰放在空气中会变硬）。有关反应的化学方程式为：，

3.有关氢氧化钠变质的探究：（需知NaOH能吸收空气中CO2变质生成Na2CO3）

某同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠溶液，展开下列探究。

⑴请设计实验探究此瓶氢氧化钠是否变质（三法：必须使用三种“不同类别”的物质）。

法_:o（法—用酸）

法二：O（法二用碱）

法三：（法三用盐）

【注意】：不能加入大量氯化钙浓溶液，防止CaC12与NaOH互换成分后组成大量Ca（OH）2微溶物也

形成白色沉淀，从而无法判断氢氧化钠是否变质生成Na2c03。

⑵若取液后滴加几滴稀盐酸没有看到气泡，能否说明该瓶氢氧化钠没变质并说明理由。

⑶试请设计实验探究其变质的程度。

⑷若氢氧化钠已变质，则除杂的化学方程式为

4.有关生石灰变质的探究：

实验室有一瓶久置的生石灰，请进行下列探究。

⑴设计实验证明此瓶生石灰已完全变质，答出实验操作、现象。

【注意】：探究氧化钙时应取“适量“药品，氧化钙过少放热则少，无法感觉出是否放热，若加水过

多也很难感觉到发热，导致无法准确判断出是否含有氧化钙。

⑵请用化学方法设计实验探究该瓶固体的成分，填写下表。

实验操作实验现象结论

用试管取少量固体溶解后滴加—液体变产生____则固体是________和______

—试液；再取少量加入足量____液体变______产生则固体是________

液体没—，产生―则固体是______

5.设计实验证明CO2能与NaOH反应：会探究反应后生成物的组成、会猜想、会设计、会评价实验方

案。

化学活动小组同学用右图所示的装置进行实验（装置气密

性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形

瓶中，充分反应后，再打开止水夹。

⑴锥形瓶中能看到的现象是.

CO2

⑵根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反

应”的结论？为什么？

⑶设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成分的几种可能情况，填写下表。

实验操作预期的现象结论

①过滤后用试管取少量滤液加入溶产生则溶质为和；

液产生则溶质为和；

②再用试管取少量滤液加入_____溶液若上述实验均__________则溶质只有_________o

⑷欲证明本实验中二氧化碳与氢氧化钠发生反应，请再设计一个实验，答出实验操作、现象、结论,

并说明实验设计依据的原理。

法一：用试管取少量反应后溶液加入，产生气泡则证明反应生成;

依据：能与—反应产生而不能。

法二：用试管取少量反应后溶液滴几滴溶液，产生则证明生成

依据：碳酸钠能与氯化钙反应产生而氢氧化钠、CO2不能。

♦知识点五溶液的酸碱度及稀释pH变化

一、溶液的酸碱度及表示

1.溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。

123456/891011121314

Hill11IIIIIIIpH<7,溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强

pH=7,溶液呈中性

0123456891011121314

1111111111「111

pH>7,溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强

(1)pH的取值范围通常在。〜14之间。

(2)溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越OH浓度越大，碱

性越

(3)pH的测定方法

在上放一片pH试纸，用蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与—

比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记—，为粗略读数。

①pH试纸,否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。

②测溶液酸碱度时，pH试纸,会污染药品。

(4)溶液酸碱度的应用

①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。②测定雨水的pH,了解空气污染情况，的雨水为酸

雨o

③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。

④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。

(5)生活中常见物质的酸碱度

厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；

二、酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线

①曲线起点pH<7,可判断是往酸溶液中加水稀释

ktPHz

7②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于

7,

C加入水的质量/g

只会随着水量的增加无限接近7

①曲线起点pH<7,可判断是往酸溶液中加水稀释

pH

②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于

7,

0加入水的质量/g

只会随着水量的增加无限接近7

①起点pH>7,溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象

②各点分析

pH

%

A点.pH>7,溶质为NaOH

B点.pH>7,碱过量，溶质为NaOH、NaCl

加入溶液的质量/gC点.pH=7,恰好完全反应，溶质为NaCl

D点.pH<7,酸过量，溶质为NaCl、HC1

1①起点pH<7,溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象

②各点分析

A点.pH<7,溶质为HC1

加入溶液的质量及B点.pH<7,酸过量，溶质为HC1、NaCl

C点.pH=7,恰好完全反应，溶质为NaCl

D点.pH>7,碱过量，溶质为NaCl、NaOH

I♦知识点一常见的酸I

【典例1】（2024•江苏扬州•中考真题）室温下,维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶

液的酸碱性是（）

A.酸性B.中性

C.碱性D.无法判断

【典例2X2024•重庆B卷•中考真题）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（）

A.两者的水溶液都能导电

B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红

C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释

D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴

【典例3】（2024•山东青岛•中考真题）提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识

应该是（）

【典例4】（2024•广东深圳•中考真题）思考乐小丽同学想制作防蹒齿牙膏，探究乳酸的化学性质。

（1）小丽发现龈齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第分钟时，葡萄糖全转化为

乳酸，龈齿越严重pH越

7

6

5

4

204060//min

甲：向NaHCC>3溶液中加入乳酸，

乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化

丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生

（3）Zn与HC1反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式；

（4）乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物（化学式）

（5）乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。

具体操作：;

现象：;

结论：o

♦知识点二常见的碱

【典例5】（2024•上海•中考真题）某气体能用碱石灰（CaO和NaOH）干燥，该气体具备的性质有（）

A.密度大于空气B.可溶于水

C.不与NaOH、CaO反应D.不可燃

【典例6】（2024•内蒙古通辽•中考真题）物质的结构决定性质。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠（NaOH）

结构相似，性质相似。关于LiOH,下列说法不正确的是

A.能使紫色石蕊溶液变红B.能与硫酸发生化学反应

C.能与硫酸铜发生化学反应D.水溶液中含有氢氧根离子

【典例7】（2024•江苏镇江•中考真题）NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。

实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。

实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。

实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2〜3滴酚酸试液，再加入稀盐酸，振荡。

实验④：取少量硫酸镀放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。

下列说法不正确的是（

A.实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热

B.实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子

C.实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性

A

=

D.实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+(NH4)2SO4Na2SO4+2NH3T+2H2O

【典例8】(2024•山东临沂•中考真题)同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化

碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。

【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？

【进行实验】

探究实验I：

(1)分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸储水，振荡，使其充分反

应，现象如图1、图2,证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是。

20mL氢氧20mL

化钠溶液蒸储水

探究实验II：

(2)取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入,现象为,再次证明二者发生了反

应。

探究实验III：

［查阅资料］20°。时，NaOH、Na2cO3在水和乙醇中的溶解性如表所示：

溶剂溶质水乙醇

NaOH溶溶

Na2cO3溶不

［设计方案］20℃时，兴趣小组进行了如下实验:

缓慢通^C02

饱和的溶清

NaOH的—至:志云:赵君为

乙醇溶七飞7匹可巨匹9心灰水

AB

（3）实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因

是O

【反思评价】

（4）①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：。

②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。

♦考点三酸碱中和反应

【典例9】（2024•山东济宁•中考真题）化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.聚乙烯塑料袋可盛装食品B.碳酸钠可治疗胃酸过多

C.熟石灰可改良酸性土壤D.天然气可用作厨房燃料

【典例10］（2024•江苏宿迁•中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质

量分数。取该稀盐酸50g,利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过

程中pH的变化情况，测定结果如图所示。

（1）该实验是将滴入另一溶液中。

（2）b点所对应溶液中的溶质有（填化学式）。

（3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

【典例111（2024•山东烟台•中考真题）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”,

图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。

图2

（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是o

（2）图2中a点所示的溶液pH7（填“〈”或“=”），溶液呈现（填“酸性”“碱性”或“中

性”）。

（3）c点所示的溶液中Na+个数与C1个数关系是：n（Na+）n（dj（填“>”“〈”或“=”）。

（4）a点到b点pH变化的微观本质是o

【典例12］（2024•山西•中考真题）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测

得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表At（为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的

是

A.滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量

B.滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强

C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大

D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小

【典例13J（2024•山东烟台•中考真题）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”,

图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。

图2

（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是o

（2）图2中a点所示的溶液pH7（填“〉或“="），溶液呈现（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（3）c点所示的溶液中Na+个数与C「个数关系是：«（Na+）n（Cr）（填或“=”）。

（4）a点到b点pH变化的微观本质是o

♦考点四探究碱的变质情况

【典例14］（2024•甘肃兰州•中考真题）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的

样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所

示，下列结论中不正确的是

A.氢氧化钠固体已变质B.0-50s时段有中和反应发生

C.100s时溶液的pH>7D.200s时溶液中的溶质只有一种

【典例15］（2024•山东德州•二模）某化学兴趣小组对实验室内一瓶氢氧化钠固体变质情况进行如下

探究，下列有关说法错误的是（）

己知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl

A.操作①是搅拌，操作②是过滤B.该探究不能够说明氢氧化钠完全变质

C.固体的成分是碳酸钙D.滤液中只有氯化钙和氯化钠

【典例16］（2024•山东济宁•中考真题）走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对

其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下:

稀盐酸的质量/g

根据实验过程和图像提供的信息，请回答:

(1)完全反应后生成气体的质量为g;

(2)a点溶液中的溶质是(写化学式)；

(3)通过计算：稀盐酸的质量分数遇，中的无数值为,样品中氢氧化钙的质量分数为(不

要求计算过程，计算结果精确到01％)。

【典例17](2024•安徽六安•模拟预测)实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的

性质。

【实验一】利用如图实验探究碱的化学性质:

(1)实验A中发生反应的现象为。

(2)实验B中观察到的现象为o

(3)实验C中发生反应的化学方程式为

【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。

【提出问题】废液中含有什么物质？

【假设猜想】

(4)通过分析，同学们猜想：废液中除酚酸、碳酸钙及水以外，一定含有o

老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言:

学生甲可能含有Ca(OH)2学生乙可能含有Na2cO3

学生丙可能含有CaCl?学生丁可能含有NaOH

【实验验证】取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量氯化钢溶液，现象为产生白色沉淀，红色

褪去。

【实验结论】

（5）通过实验现象确定了上述滤液中还含有,不含其他成分。

【实验二】探究氢氧化钠的变质问题

（6）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。

实验步骤实验现象实验结论

①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液原溶液中一定有碳酸钠

②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚麟溶液溶液变红原溶液中一定有

【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。

【反思与评价】

（7）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，

其理由是。

♦考点五溶液的酸碱度及溶液稀释时pH的鼐

【典例18］（2024•山东青岛•中考真题）为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬

处涂抹（）

物质名称柠檬汁白醋牛奶肥皂水

pH范围2〜33〜46〜79〜10

A.柠檬汁B.白醋

C.牛奶D.肥皂水

【典例19］（2024•四川巴中•中考真题）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮

咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH,可以减轻痛痒症状的物质是（）

C.萝卜汁D.肥皂水

【典例20］（2024•海南•中考真题）炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料

呈碱性的是（）

A.纯净水（pHM）B.苏打水（pH=9）

C.柠檬水（pH~3）D.椰子水（pH«5）

【典例21］（2024•四川成都•中考真题）人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是

人体内的一些液体的正常pH范围（）

血浆7.35-7.45

唾液6.6〜7.1

胃液0.9〜1.5

乳汁6.6〜7.6

胆汁7.1〜7.3

胰液7.5〜8.0

A.血浆和乳汁均显酸性B.胆汁比胰液的碱性强

C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pHD.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状

【典例22］（2024•福建莆田•模拟预测）小明同学将稀硫酸和氢氧化钠溶液如图A进行混合，测得溶

液的pH值变化如图B所示，图C是微观粒子结合过程的示意图。下列说法错误的是（）

&©@)

--------->+

时间/s

图B图C

A.甲是SO：，乙是Na+B.该反应是复分解反应

C.胶头滴管内吸取的是稀硫酸D.若往6点溶液滴加酚醐试液，溶液变为红色

辨/易混易错

【易错题1】（2024•湖南长沙•二模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用

了指示剂——澳百里酚蓝，澳百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表：

溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液

颜色绿色蓝色黄色

下列溶液能使绿色澳百里酚蓝溶液变为黄色的是（）

A.氯化钠溶液B.氢氧化钾溶液

C.醋酸溶液D.氨水

【易错题2】（2024•广东佛山.三模）小明在学习酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所

示的转化关系，下列有关推断中合理的是（）

A.反应①中盐可选用Na2s04B.反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象

C.反应③有水生成D.反应④可通过置换反应实现

♦易混易错点1

1.酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色，而不是酸性或碱性溶液变色；

2.利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，但需要注意的是检验溶液的酸碱性不能用无色

的酚猷。

【易错题3】（2024.江苏南通•模拟预测）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确

的是（

pH试纸

A.检验氢气纯度B.测定溶液的PH

C.检查装置的气密性D.移走蒸发皿

♦易混易错点2

1,测定溶液pH时，不能将pH试纸直接放入待测溶液中，以免污染待测溶液；也不能事先用蒸僧

水将pH润湿，以免使测得的pH不准。

2.用pH试纸测得的数值为整数。

3,用pH计测溶液的pH时，可读出小数部分。

4.检验气体的酸碱性使，需将pH试纸润湿。

【易错题4】（2024•甘肃平凉•一模）推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（）

A.同种元素组成的物质一定是单质

B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

C.酸性溶液能使紫色石蕊试液变为红色，则能使紫色石蕊试液变为红色的一定是酸性溶液

D.活泼金属与酸反应有气体生成，则与酸反应有气体生成的一定是活泼金属

【易错题5】（2024•湖北鄂州•模拟预测）对下列实验过程的评价或结论，正确的是（）

A.某无色溶液中滴入酚醐试液显红色，该溶液一定是碱溶液

B.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐

C.某溶液中滴加BaCb溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根

D.氢氧化钠溶液中滴入酚酰试液显红色，所以碱都能使指示剂变色

♦易混易错点3

能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液；使无色酚猷溶液变化的一定是碱性溶液；使无色酚猷溶液

不变色的可能是中性溶液，也可能是酸性溶液。

【易错题6】（2024•甘肃平凉•模拟预测）硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。

以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是（）

A.把水倒入浓硫酸中

B.把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中

C.为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动

D.把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌

【易错题7】（2024