2025年中考化学复习易错题：水和溶液（五大陷阱）解析版

易错类型08水和溶液（"四大"陷阱）

目录

01易错知识•清

02易错陷阱•析（四大陷阱）

【易错陷阱1】水的组成和净化易错点

【易错陷阱2】溶液的形成易错点

【易错陷阱3】饱和溶液和不饱和溶液易错点

【易错陷阱4】溶解度及其应用易错点

【易错陷阱5】饱和溶液中溶质质质量分数的计算易错点

【易错陷阱6】配制一定溶质质量分数的溶液易错点

03易错通关•练

01|易错知识•清・

1.水的电解实验简记：正氧负氢，氢二氧一

电解水实验中正极产生的气体是氧气，用带火星的木条检验;负极产生的气体是氢气，用燃着的木条检验。

正负两极产生的气体体积比为上2，（质量比为我）该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的。如果实验

时正负极端产生的气体体积比小于1:2,原因可能是：氧气的溶解性比氢的大；或氧气可能和金属电极发生

反应。水中加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性

2.净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸储

①吸附沉淀，加入明矶，溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质,使之沉降。

②吸附：常用的吸附剂如活性炭、木炭等（有疏松多孔的结构,具有吸附性，属于物理性质），吸附色素

和异味等可溶性杂质。

③蒸储：利用液体邂底不同将液体分离的方法；可以除去水中所有杂质。得到的水是纯逢物。

④水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸储（均为物理方法）

其中净化效果最好的是蒸筐；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

3.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水:软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

①硬水鉴别方法：加入等量的肥皂水，出现浮渣较多、泡沫较少现象的是硬水，出现泡沫较多、浮渣较少

现象的是软水。

②硬水软化的方法：在实验室采用蒸翅的方法、生活中采用煮沸的方法。

4.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均二的、稳定的混合物。

5.溶液的组成：溶质和溶剂。溶质在溶剂中可以以分子一离王的形式存在。

6.溶解时的能量变化：扩散过程：吸热；水合过程：放热

7.不同物质溶解时的温度变化：温度降低：NHM-；温度升高：Ca。、NaOH、浓硫酸;温度不变：NaCl

8.一种物质加入到水中，若能与水发生反应，则溶质是反应后的生成物。

9.浊液：不均一，不稳定

(1)悬浊液：固体小颗粒分散到液体中形成的混合物。

(2)乳浊液：液体小液滴分散到液体中形成的混合物。

(3)浊液的应用：

悬浊液：“领餐”BaS04胃肠病检查；石灰乳Ca(OH)z浊液。

乳浊液：农药。

10.乳化作用：乳浊液一稳定的乳浊液。

常见的乳化剂：洗洁精

汽油去污、热饱和碳酸钠溶液去污不属于乳化作用！

11.溶液的分类：

①饱和溶液：在一定温度下,一定量的溶剂中,不能再溶解某种物质的溶液，称为这种物质的饱和溶液。

②不饱和溶液：在一定温度下,一定量的渣剂中，还能再溶解某种物质的溶液，称为这种物质的不饱和溶

液。

注：饱和/不饱和溶液指：在一定温度下，一定量的溶剂中，对某种物质而言。

饱和溶液丕二定是浓溶液，不饱和溶液也丕二定是稀溶液；相同温度下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶

液浓。(填写“一定”“不一定”“一定不”)

同一温度下，含有相同溶质的不饱和溶液的溶解度一定比饱和溶液的溶解度小。

12.溶解性：一种物质分散到另一种物质中的能力。不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质。

气体、液体、固体均可以作为溶质,不溶于水的液体也可能可以溶解于其它液体，如碘可以溶解于酒精

13.影响固体物质溶解性的因素：溶剂性质、溶质性质、温度

14.固体物质溶解度：在一定温度下,某固体物质溶解在水中达到饱和状态时所溶解的质量(单位:

g)。

①四要素：温度、100g水、饱和状态、质量

②相同温度下，同种物质的溶解度相等。

15.气体物质的溶解度：在压强为lOlkPa和一定温度时溶解在一体积水中达饱破态时的气体便积。

影响因素：溶剂/溶质的性质、压强、温度

16.固体物质溶解度曲线:

（1）溶解度曲线上的点，表示该物质在该点所示温度下的溶解度

（2）溶解度曲线下方的点，表示该溶液在此温度下为丕饱和溶液

（3）溶解度曲线上方的点，表示该溶液在此温度下为过饱和溶液（不稳定）

（4）溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下两种物质的溶解度根回

17.溶液的配制（固体）：步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签;实验仪器：托盘天平、药匙、

量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

18.溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变

19.粗盐提纯（杂质：泥沙）：溶解、过滤、（洗涤）、蒸发。

20.蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是使受热均匀，防止局部温度过高，液滴飞溅。

21.氯化钠中含有少量硝酸钾,采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠；硝酸钾中含有少量氯化钠，采用隆血结晶的

方法提纯硝酸钾。

22.饱和溶液中溶质、溶剂和溶液间的质量关系

（1）溶质质量：溶剂质量：饱和溶液质量=溶解度：100g:（100g+溶解度）。

溶解度一溶质质量

Hoo-一溶剂质量

溶质质量_溶质质量_溶解度

饱和溶液质量溶质质量+溶剂质量100g+溶解度

02|易错陷阱•析，

9易错陷阱1水的组成和净化易错点

【易错典例】

1.（2024•山东济南・中考真题）如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是

A.a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰B.该实验生成氢气与氧气的质量比为2:1

C.该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的D.该变化是将电能转化为化学能的过程

【答案】D

【详解】A、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1,a管中的气体体积较小，该气体

是氧气，没有可燃性，不能燃烧，错误；

B、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1,不是质量比为2:1,错误；

C、水是由水分子构成，不是氢分子和氧分子组成，错误；

D、电解水是消耗电能，将水分解为氢气和氧气，该变化是将电能转化为化学能的过程，正确。

故选D。

【避错大招】

错误类型错误原因解读

水是由氢气和氧气组成的

应表述为水是由氢、氧元素组成。水

水是由氢分子和氧分子构成的

是由水分子构成的。

水是由氢原子和氧原子构成的

对水的组成记忆不准或理

电解水实验中两极产生的气体记

解有误记住“正氧负氢”

错

产生氢气和氧气体积比是2:1,产生氢

产生氢气和氧气质量比为2:1气和氧气质量比为1:8（求比时要注意

物质前后顺序）

过滤和吸附可将硬水软化活性炭能吸附色素和异味，明矶吸附

活性炭和明矶都可用于净水，将悬浮在水中的小颗粒，加速其沉降。

对水的净化认识不全面硬水软化。但都不能将硬水软化。

肥皂水可以检验硬水，不能将硬水软

肥皂水可以将硬水软化

化，使硬水软化的方法是煮沸或蒸储

【举一反三】

【变式1-1]（2024•内蒙古兴安盟•中考真题）水是一种宝贵的自然资源，下列有关水的说法不正确的是

A.在净水过程中明矶起消毒杀菌作用

B.天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水是混合物

C.工业废水经处理符合排放标准后排放

D.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水

【答案】A

【详解】A、自来水净化中加入明矶，明矶溶于水生成的胶状物具有吸附性，吸附水中的悬浮物形成较大颗

粒而沉降，选项错误，符合题意；

B、天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水仍含有可溶性的杂质，属于化合物，选项正确，不

符合题意；

C、工业废水经处理符合排放标准后排放，能减少水污染，选项正确，不符合题意；

D、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，选项正确，不符合题意；

故选Ao

【变式1-2]（2024•河南,中考真题）电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A.甲管中的电极连接的是电源正极

B.乙管中的气体能使带火星的木条复燃

C.该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8

D.该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的

【答案】A

【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，甲管中产生的气体较多，为氢气，则甲管中的电

极连接的是电源负极，故A说法不正确；

B、乙管中的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B说法正确；

C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O=2H2T+O2T,则该实验生成的氢气与氧气的质

量比为4：32=1：8,故C说法正确；

D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反

应前后元素种类不变，则该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的，故D说法正确；

故选：Ao

【变式（2025•河南南阳一模）天然水中含有许多杂质。下图是几种净水方法，有关叙述错误的是

-温度计

7

①②③

A.图①中冷水应从b口进，a口出B.图②中玻璃棒所起的作用是引流

C.图③中粒状活性炭层的作用有吸附D.图①②③的方法都可得到纯净水

【答案】D

【详解】A、图①为蒸储操作，冷凝管中的冷水应该从b口进a口出，冷凝效果最佳，故A不符合题意;

B、图②为过滤操作，该操作中玻璃棒所起的作用是引流，故B不符合题意；

C、活性炭具有吸附性，则图③中粒状活性炭层的主要作用是吸附，故C不符合题意；

D、图①蒸储能得到纯净水，图②过滤、图③吸附都不能得到纯净水，故D符合题意。

故选D。

【变式1-4]（2025•云南昆明一模）化学兴趣小组参观某自来水厂后，绘制了如图所示的简易净水过程。

下列说法正确的是

A.加入明研可使悬浮杂质沉降B.“沙滤”可除去所有杂质

C.进入用户的水为纯净物D.上述净水过程中只发生了化学变化

【答案】A

【详解】A、明矶在溶于水时能形成胶状物，吸附悬浮杂质，形成较大颗粒而加快沉降，故A正确；

B、“沙滤”可去除不溶性固体杂质，故B错误；

C、“水槽”中的水还含有可溶性杂质，是混合物，故C错误；

D、沉淀池和沙滤的过程中没有新物质生成，发生了物理变化，空气氧化、杀菌消毒的过程，生成了新物质,

发生了化学变化，故D错误。

故选Ao

9易错陷阱2溶液的形成易错点

【易错典例】

2.（2024・江苏无锡•中考真题）下列物质不属于溶液的是

A.泥浆水B.食盐水C.蔗糖水D.苏打水

【答案】A

【详解】A、泥浆不溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项正确;

B、食盐水是食盐的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；

C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；

D、苏打水是碳酸钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。

故选Ao

【避错大招】

错误类型错误原因解读

溶液必须是混合物，无色透明的液体可能是

无色透明的液体一定是溶液

纯净物，如酒精是纯净物，不是溶液；

溶液不都是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，

溶液都是无色透明的

氯化铁溶液是黄色的，

没有真正理解溶液的概冰水混合物是固态水和液态水共存物，分子

冰水混合物属于溶液

念和特征相同，属于同种物质，纯净物，不是溶液。

也可能是离子，如氢氧化钠溶液中分散的微

溶液中分散的微粒是分子

粒有水分子，也有钠离子和氢氧根离子

只有液体或固体能形成溶液，气体固体、液体、气体都可以做溶质，如盐酸就

不能形成溶液是氯化氢气体溶解于水形成的溶液。

汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，

用汽油除去衣服上的油污是乳化洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油

污。

溶解和乳化混淆将植物油与水充分混合，加洗洁精植物油与水充分混合得到乳浊液，加洗洁精

后得到的是溶液后使乳浊液中分散的油滴更小，更均匀，也

用洗洁精除去衣服上的油污，因为比较稳定，但并不均一、稳定，得到的仍是

洗洁精可以溶解油污乳浊液

不能正确区分物质溶解氢氧化钠、氧化钙溶解于水时都放氢氧化钠溶解于水时放热，是溶解放热；氧

时的能量变化热化钙遇水时，发生反应生成氢氧化钙，是反

应放热，是化学变化。

【举一反三】

【变式2-1]（2024•山东滨州•中考真题）下列关于溶液的说法正确的是

A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液B.均一、稳定的液体一定是溶液

C.硝酸镂溶于水使溶液的温度降低D.只有固体和液体可以作为溶质

【答案】C

【详解】A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而

减小，故应该仍然是饱和溶液。A不正确；

B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是

溶液，还可能是纯净物，如酒精、水等。B不正确；

C、硝酸钱在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量,

从而使溶液的温度降低。C正确；

D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是

液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质。D不

正确。

综上所述：选择C。

【变式2-2]（2024•河南驻马店•一模）下列实验过程中，能量变化与其他选项不同的是

A.向生石灰中加入水B.稀释浓硫酸

C.烧碱溶于水D.硝酸镂溶于水

【答案】D

【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热；

B、稀释浓硫酸过程中放出大量热；

C、氢氧化钠溶于水放热；

D、硝酸镂溶于水吸热；

综上ABC均放热，D吸热；

故选：D。

【变式2-3]（2025•云南昆明•一模））下列实验的相关说法，正确的是

硝酸钱

A.实验①：集气瓶中产生大量的白烟，说明氧气约占空气总体积的g

B.实验②：U形管液面左高右低，说明硝酸镀溶于水吸热

C.实验③：烧杯内壁有水珠出现，说明甲烷中含有碳元素和氢元素

D.实验④：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律

【答案】B

【详解】A、实验①是测定空气中氧气含量的实验，集气瓶中产生大量白烟，这是红磷燃烧的现象。但仅

根据产生白烟，不能直接说明氧气约占空气总体积的g,而是要通过观察进入集气瓶中水的体积约占集气

瓶容积的g,才能得出氧气约占空气总体积的!这一结论，所以A选项错误；

B、实验②中，硝酸钱溶于水时，U形管液面左高右低。这是因为硝酸镂溶于水吸热，使瓶内气体温度降

低，压强减小，在外界大气压作用下，U形管内液面出现左高右低的现象，所以B选项正确;

C、实验③中，烧杯内壁有水珠出现，说明甲烷燃烧生成了水（H2O）,氧气（。2）只含氧元素，根据质量

守恒定律，化学反应前后元素种类不变，只能说明甲烷中含有氢元素，不能说明含有碳元素。要证明甲烷

中含有碳元素，需验证燃烧产物中有二氧化碳，所以C选项错误；

D、实验④中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后总质量减小，是因为生成的二氧

化碳气体逸散到空气中。但该反应仍然符合质量守恒定律，若在密闭容器中进行此反应，反应前后总质量

是不变的，所以D选项错误。

【变式2-4]（2025•新疆和田•模拟预测）向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，实

验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是

振荡前振荡静置后

A.汽油的密度比水小，且不溶于水

B.静置后试管中的混合物是溶液

C.碘在汽油中的溶解性比在水中强

D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同

【答案】B

【详解】A、向6mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡前，无色的汽油在上方，黄色的

碘的水溶液在下方；振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是

无色的水，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项说法正确；

B、溶液是均一稳定的混合物，而静置后试管中的混合物，是含有难溶于水的碘和汽油，不是溶液，故选项

说法错误；

C、振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明碘

在汽油中的溶解性比在水中强，故选项说法正确；

D、碘的水溶液（黄色），碘的汽油溶液，显紫红色，说明碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选

项说法正确；

故选：Bo

9易错陷阱3饱和溶液和不饱和溶液易错点

【易错典例】

3.（2024•山东滨州•中考真题）下列关于溶液的说法正确的是

A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液B.均一、稳定的液体一定是溶液

C.硝酸镂溶于水使溶液的温度降低D.只有固体和液体可以作为溶质

【答案】C

【详解】A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而

减小，故应该仍然是饱和溶液。A不正确；

B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是

溶液，还可能是纯净物，如酒精、水等。B不正确；

C、硝酸镂在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量,

从而使溶液的温度降低。C正确；

D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是

液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质。D不

正确。

综上所述：选择C。

【避错大招】

错误类型错误原因解读

饱和溶液是指不能再溶解任何同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的

物质的溶液。食盐水中仍然可以溶解蔗糖。

饱和溶液的溶质质量分数一定没有指明温度和物质种类，无法比较

对饱和溶液理解有误

比不饱和溶液的大。

某物质的饱和溶液比不饱和溶没有指明溶液的质量，无法比较溶质多少。

液含溶质更多

某饱和溶液升高温度之后，溶质某饱和溶液升高温度之后，如果溶解度增大

质量分数一定不变。了，溶质的质量分数不变；如果溶解度减小

了，析出了溶质，溶质质量分数变小。

忽视溶液的饱和条件出错

饱和硝酸钾溶液析出晶体后变析出晶体后的溶液，是低温下的硝酸钾饱和

为不饱和溶液。溶液

【举一反三】

【变式3-1]（2025・湖南长沙•一模）下列关于溶液的说法正确的是

A.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质

B.饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液

C.均一、稳定的物质一定是溶液

D.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大

【答案】D

【详解】A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，错误；

B、饱和溶液升高温度后不一定变为不饱和溶液，有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，这

些物质的溶解度减小，有溶质析出，溶液仍为饱和溶液，错误；

C、均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，错误；

D、同一温度下，饱和溶液中溶解的溶质已经达到最大限度，则在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比

其不饱和溶液浓度大，正确。

故选D。

【变式3-2]（2025•贵州铜仁•一模）下列化学实验现象描述正确的是

A.红磷在空气中燃烧，产生黄色的烟

B.铁丝在空气中燃烧、火星四射、产生黑色固体

C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊

D.饱和氯化钠溶液继续添加氯化钠固体，该固体全部溶解

【答案】C

【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法错误；

B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误；

C、二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故选项说法正确；

D、向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，由于溶液已经是饱和的，所以再加入氯化钠固体也不会溶解,

故选项说法错误。

故选C。

【变式3-3]（2025•安徽蚌埠一模）40（时，某同学将一定量的氯化钾固体按如图所示步骤进行实验，下

列说法错误的是

A.40。（2时，氯化钾的溶解度为40g

B.烧杯②中溶液的质量为42g

C.溶液的溶质质量分数：@=@

D.若再向烧杯④中加入16g氯化钾固体，所得溶液恰好饱和

【答案】C

【详解】A、由图可知，30g水中最多能溶解的氯化钾的质量为20g-8g=12g,则100g水中最多可溶解的氯

化钾的质量为100gx瞪=40g,即4（TC时，氯化钾的溶解度为40g,该选项说法正确；

B、由图可知，烧杯②中溶解的氯化钾的质量为20g-8g=12g,则溶液的质量为30g+l2g=42g,该选项说法

正确；

C、结合前面分析可知，30g水中最多溶解的氯化钾的质量为12g,则烧杯③应还能继续溶解12g-8g=4g氯

化钾，即烧杯③为不饱和溶液，而烧杯②为饱和溶液，则它们的溶质质量分数不同，该选项说法错误；

D、结合前面分析可知，烧杯③中需再加入4g氯化钾形成饱和溶液，则烧杯④中需再加入4g+l2g=16g氯

化钾能形成饱和溶液，该选项说法正确。

故选C。

【变式3-4]（2024•四川内江・中考真题）表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是

温度广C01020304050

溶解度/g13.320.931.645.863.985.5

A.KNO3的溶解度随温度升高而增大

B.稀溶液一定是不饱和溶液

C.KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大

D.20。（2时，KNC>3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%

【答案】A

【详解】A、根据表格信息，KNO3的溶解度随温度升高而增大，A选项正确；

B、溶液的浓稀与是否饱和不存在特定关系，稀溶液不一定是不饱和溶液，B选项错误;

C、溶液的溶质质量分数大小与溶质的溶解度、溶液是否处于饱和状态这两个因素有关，所以KNO3饱和溶

液的溶质质量分数不一定比KNO3不饱和溶液大。根据表格信息，10。（3时KNC）3的溶解度为20.9g,此时饱

209e

和KNO3溶液的溶质质量分数为ccc,:八.xl00%X17.3%,而5（rc时KNO的溶解度为85.5g,此时KNO

20.9g+100g33

饱和溶液的溶质质量分数为二誉^〕xl00%亡46.1%,则50。（2时KNO3不饱和溶液的溶质质量分数小于

85.5g+100g

46.1%,但有可能大于1（FC时KNO3饱和溶液的溶质质量分数，C选项错误；

D、根据表格信息，2（TC时，KNO3的溶解度为31.6g,此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为

3L6g

xl00%«24.0%D选项错误。

31.6g+100g

故选：Ao

9易错陷阱4溶解度及其应用易错点

【易错典例】

4.（2024・江苏宿迁•中考真题）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是

温度/七0102030405060

110.

硝酸钾13.320.931.645.863.985.5

0

溶解度/g

氯化钠35.735.836.036.336.637.037.3

A.20。（2时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液

B.氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠

C.50。(2时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大

D.通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液

【答案】D

【详解】A、2(TC时，氯化钠的溶解度为36g,则2(TC时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故20g氯化钠

固体加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化钠溶液，选项错误；

B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯

化钠的方法是蒸发结晶，选项错误；

C、5(TC时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，所以5(FC时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定比氯化钠饱

和溶液的溶质质量分数大，没有指明溶液是否饱和，无法比较，选项错误；

D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以可以通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱

和溶液，选项正确。

故选D。

【避错大招】

错误类型错误原因解读

比较溶解度没有指明温度说明溶解度大小时，先不指明一定温度

对饱和溶液升高温度后变为不饱

和，认为物质溶解度增大，溶液通过升高温度，饱和溶液变为不饱和后，

对溶解度概念理解不全溶解度是增大的，但溶液浓度不变

浓度也增大

面

气体溶解度不仅受温度影响，也受压强影

气体溶解度受温度影响响。其他条件不变时，温度越高，气体溶

解度越小；压强越大，气体溶解度越大。

未考虑固体是否完全溶求固体充分溶解后所得到的溶液

要根据溶解度判断溶质是否全溶？将溶解

解即计算溶液质量质量直接将固液体质量相加的部分与溶剂相加

对溶解度受温度影响较大的物质，从溶液

没有根据溶解度受温度影响情况中结晶使用改变温度(多是降温结晶)的

结晶方法选择错误

随意选择结晶方法导致出错方法；对溶解度受温度影响不大的物质，

通常采用蒸发结晶。

【举一反三】

【变式4-1]（2024・四川乐山・中考真题）某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变

化.当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNC）3发生如图乙所示的变化.下列说法正确的是

A.KNC）3的溶解度：甲＞乙B.KNC）3溶液的质量分数：甲〈乙

C.乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液D.用硝酸镂代替生石灰也会出现上述现象

【答案】B

【详解】A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解,

说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以KNC）3的溶解度：甲（乙，故A错误；

B.甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的KNO3溶液中溶质质量大

于甲，溶剂质量不变，所以KNO3溶液的质量分数：甲（乙，故B正确；

C.乙中的KNO3溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误；

D.硝酸镂固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，故D错误。

故选：B„

【变式4-2]（2024•黑龙江大庆•中考真题）如图是氯化钾、氯化锈、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是

A.三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾

B.3（TC时接近饱和的氯化镂溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液

C.t°C时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等

D.i（rc时，将硝酸钾、氯化镀、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到3（TC（不考虑水的蒸发）,所

得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化镂、氯化钾、硝酸钾

【答案】c

【详解】A、由图可知，三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾，选项正确；

B、30。（3时接近饱和的氯化镀溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液，选项正确；

c、ZC时，硝酸钾和氯化钾溶解的相同，所以t°C时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相

同，但没有指明溶液质量是否相同，所以不能确定溶液中所含溶质是否相同，选项错误；

D、由图可知，10。（2时，三种的溶解度关系：氯化镂〉氯化钾＞硝酸钾，所以1（TC时，将硝酸钾、氯化镂、

氯化钾三种物质的饱和溶液溶质质量分数关系：氯化镂＞氯化钾＞硝酸钾，由于硝酸钾、氯化钱、氯化钾

的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将硝酸钾、氯化镂、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到

30℃（不考虑水的蒸发），溶液均由饱和变为了不饱和，溶液中溶质、溶剂质量均不变，质量分数不变，

所以溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化锭、氯化钾、硝酸钾，选项正确；

故选C。

【变式4-3]（2024•广东深圳・中考真题）Ca（OH）2、K2cO3溶解度示意图，下列说法正确的是（）

A.40。(3时，思考乐琴琴同学将014gCa(OH)2放入100g水中得到100.14g溶液

B.4(TC时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液

C.4(TC时，K2c饱和溶液的溶质质量分数为11.7%

D.40。(2时，Ca(OH)z溶解度比K2c溶解度大

【答案】A

【详解】A、40。(2时，氢氧化钙的溶解度为0.14g,将0.14gCa(OH)2放入100g水中恰好完全溶解得到100.14g

溶液，该选项说法正确；

B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，降温后，氢氧化钙的溶解度上升，40。(2时，Ca(OH)2的饱和溶液

降温后为饱和溶液，该选项说法不正确；

C、40(时，K2c。3的溶解度为117g,故40。(2时，K2c饱和溶液的溶质质量分数为

117g

——xl00%«53.9%,该选项说法不正确；

117g+100g

D、40。(2时，Ca(OH)2溶解度为0.14g,K2cO3溶解度为H7g,Ca(OH)2溶解度比K2cO3溶解度小，该选项说

法不正确；

故选Ao

【变式4-4](2025・湖南长沙•模拟预测)生活中的许多饮料都属于溶液。夏天喝冰雪碧或冰可乐(均为含有

CO2气体的饮料)后往往容易打嗝，其原因是

A.温度升高，气体的溶解度增大B.温度升高，气体的溶解度降低

C.压强增大，气体的溶解度增大D.压强增大，气体的溶解度减小

【答案】B

【详解】夏天喝冰雪碧或冰可乐后往往容易打嗝，其原因是温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出。

故选Bo

9易错陷阱5饱和溶液中溶质质质量分数的计算易错点

【易错典例】

5.(2024・新疆•中考真题)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B.升高温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液

c.tjc时，KNC)3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等

D.时，在50g水中加入40gKNC)3固体，能得到90gKNC>3溶液

【答案】C

【详解】A,比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；

B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，此选项错误;

c.t/c时，KNC>3和NaCl的溶解度相等，则t/c时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等，

此选项正确；

D.t?%：时，硝酸钾的溶解度是60g,贝1]50g水中最多能溶解30g硝酸钾，所以t2°C时，在50g水中加入

40gKNC>3固体，能得到50g+30g=80g硝酸钾溶液，此选项错误。

故选C。

【避错大招】

错误类型错误原因解读

A.a/C时，两种溶液中溶质质量分数

A.没有说明是饱和溶液，却下意识

均为30%用给的溶解度计算

饱和溶液中溶质质量分数B.当水是100g时，饱和溶液质量确

B.a2°C时，乙物质的饱和溶液的质量

定是140g,但题中并没有指定溶剂

计算错误

为140g质量，不能根据溶解度曲线直接认为

就是100g水对应的饱和溶液。

时，甲溶液中溶质与溶剂的质

C.题中没有说明是a2℃时的饱和溶

量比为1：2液

D.a2℃时，将60g甲放入100g水中充分溶解不等于完全溶解，要考虑加

入的物质是否完全溶解，用溶解的质

充分溶解，可得160g溶液

量进行计算

E.在高于a2°C时，等质量的氯化钙

不能配制浓度相同的饱和溶液，但可

和氯化亚铁不能配制溶质质量分数

以配制浓度相同的不饱和溶液

相等的溶液

【举一反三】

【变式5-1]（2024•四川广元•中考真题）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1

中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是

向烧杯中加入

NaOH固体

试管中固体试管中固体

未完全溶解完全溶解

图2

A.图2试管中固体对应图1中的丙

B.t2°C时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等

C.t3℃Ht,将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%

D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从tzP降温到tJC,得到溶液的质量：丙＞乙＞甲

【答案】D

【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶

解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误;

B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则tzP时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误;

C、t3°C时，甲的溶解度为80g,将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g,所得溶液的溶质质量分数为:

——x100%®44.4%,故C错误;

40g+50g

D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2°C降温到tJC,甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，tJC时乙的溶

解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的

质量：丙＞乙＞甲，故D正确。

故选：D。

【变式5-2]（2024・安徽•一模）下列有关物质的用途与其性质对应关系错误的是

10.（2024•四川巴中・中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

B.t°C时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙＞乙＞甲

C.甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲

D.接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和

【答案】B

【详解】A、据图可知，俨（2时溶解度甲＞乙＞丙。比较溶解度大小必须指明温度。A不正确；

B、据图可知，俨（3时溶解度甲＞乙＞丙。则俨（3时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙＞乙＞甲。B正确；

C、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲物质中混有少量

乙，可通过降温结晶提纯甲。C不正确；

D、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以接近饱和的丙溶液可通过升高温度达到饱和。D不正确。

综上所述：选择B。

【变式5-3]（2025•安徽芜湖一模）不同温度下KNC＞3的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是。

温度/℃304050

溶解度/g45.863.985.5

A.在50。（2时，100g水中最多能溶解85.5gKNC＞3固体

B.在4（TC时，lOOgKNOj饱和溶液中溶质的质量分数为63.9%

C.在40。（2时，将70gKNC）3固体加入100g水中得到170g溶液

D.在30。（2时，lOOgKNOs饱和溶液中溶质的质量为45.8g

【答案】A

【详解】A、在SOT时，硝酸钾的溶解度为85.5g,即100g水中最多能溶解85.5gKNC＞3固体，故正确;

B、在4（FC时，硝酸钾的溶解度为63.9g,即