山东省临沂市2025年普通高等学校招生全国统一考试（模拟）化学及答案（临沂二模）

临沂市普通高中学业水平等级考试模拟试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1B11N14一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲，体现了乙醇受热易挥发B.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO₄的难溶性C.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解D.氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变0₃分解的历程2.实验室中下列做法正确的是A.金属钠燃烧起火，可用小苏打干粉灭火B.蒸馏时忘记加沸石，应立即打开瓶塞补加C.被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理再涂上烫伤药膏D.用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色试验3.下列化学用语或图示正确的是A.BF₃的VSEPR模型：B.3,3-二甲基戊烷的键线式：X二C.一元酸H₃PO₂的结构简式：个D.基态锂原子最外层原子轨道示意图：yD.18-冠-6识别K+的能力强于12-冠-4,与其空腔直径有关血血下列说法正确的是B.可用NaOH溶液代替NaHCO₃溶液C.无水CaCl₂的作用只是干燥除水D.可用红外光谱仪区分(CH₃)₃COH和(CH₃)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up9(费试卷么),的说法)A.含有4种官能团C.1molX最多可消耗2molNaOHD.与足量H₂加成后，产物分子中含6个手性碳原子X化学试题第2页(共8页)化学试题第3页(共8页)9.以银精矿(主要含Ag₂S、MnS等)为主要原料提取金属Ag的工艺流程如下：A.由流程可判断K(MnS)>K(Ag₂S)C“沉银”时主要反应的离子方程式为2[AgCl₂]"+Fe=Fe²++2Ag+4CI-10.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入1molCH₄和2molH₂S发生反应：CH₄(g)+2H₂S(g)—CS₂(g)+4H₂(g),其二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目选项实验操作和现象结论A淀粉-KI试纸遇FeCl₃-NH₄HF₂的混合液不变色[FeF₆]³配离子氧化能力较弱B将CH₃OH和酸性高锰酸钾溶液混合，溶液褪色CH₃OH被酸性高锰酸钾溶液C向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色增大H+浓度，平衡向生成Cr₂O²的方向移动D向Na₂HPO₄溶液中滴加AgNO₃溶液，出现黄色沉淀Ag₃PO₄Na₂HPO₄发生了水解反应12.某偶联反应的机理如下图所示(X代表卤素原子)。下列说法正确的是A.反应过程中Pd元素化合价未发生变化B.该偶联反应的催化剂为L₂Pd和CuXC.反应过程涉及非极性键的断裂和形成D.CH₃Br与HC=CH发生该偶联反应可得到CH₃C=CCH₃13.一种电化学处理氨氮污染废水的装置如图所示。已知：CI·与HO·为自由基，自由基之间结合生成的分子也可将NH结合生成的分子也可将NH氧化为N₂。下列说法正确的是B.自由基HO·氧化NH的离子方程式为C.相同数目的自由基结合生成的分子不同，电源N₂NHb电极a电极标准状况下产生N₂的体积不同R②—R′①AR②—R′①A14.为制备纯净的Cu(OH)₂,取甲、乙两支试管分别加入2mL饱和CuSO₄溶液，进行如下实验。实验操作及现象试管甲浓氨水，沉淀不溶解试管乙滴加过量1mol·L¹NaOH溶液，生成蓝色沉淀；继续滴加1mol·L¹氨水至过量，下列说法正确的是A.试管甲实验中存在[Cu(NH₃)₄]²+向Cu(OH)₂的转化B.试管甲实验表明Cu(OH)₂溶于氨水与NH有C.试管乙实验表明振荡试管可以促进Cu(OH)₂与氨水的反应D.上述实验表明，可利用CuSO₄溶液与NaOH溶液反应制备纯净Cu(OH)₂15.常温下，二元羧酸(H₂L)与Hg²在水溶液体系中存在以下平衡：Hg(OH)₂(aq)一Hg(OH)*(aq)+OH(aq);Hg(OH)(aq)一Hg²+(aq)+OH⁻(aq);HHg²(aq)+L²(aq),平衡常数依次为K₁、K₂、K₃且K₁<K₂。体系内含汞粒子的分布系数随pH变化如图所示。下列说法错误的是A.曲线Ⅱ表示HgL的变化情况D.pH过大或过小，均不利于Hg²+与L²的配位分布系数三、非选择题：本题共5小题，共60分。分布系数16.(12分)利用工业烟尘(主要成分为ZnO、ZnS、PbO、GeO₂、Fe₂O₃等)制备GeO₂·nH₂O和ZnFe₂O₄的流程如下。二段高酸氧压铅渣滤液一氧化沉锌铁→ZnFe₂O₄K₂(H₂S)=1.0×10⁻¹³;Fe³+易形成胶体吸附含锗微粒。回答下列问题：(1)“一段低酸还原”中生成GeO²+的离子方程式为_;ZnSO₃的作用是;酸浓度不宜过大的原因是o(2)“二段高酸氧压”过程中，存在反应ZnS(s)+2H+(aq)H₂S(aq)+Zn²+(aq),该反应的平衡常数K=,同时通入氧气的目的是o(3)“沉锗”时，若溶液中c(Fe²+)=0.01mol·L¹,为提高锗的纯度，则常温下溶液pH的理论最大值为;“水解”的另一种产物用水吸收后可循环使用，利用该吸收液的操作单元为。(4)“沉锌铁”过程中，生成ZnFe₂O₄的离子方程式为o17.(12分)砷及其化合物具有较大应用价值。回答下列问题：(1)基态As原子的价电子排布式为;与同周期Ge、Se相比，第一电离能由大到小的顺序为o(2)氮和砷位于同一主族，氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因(3)Pt[C₆H₄(AsMe₂)₂]₂(I₃)₂的结构如图所示(Me为甲基)。①Pt²+的杂化方式为(填标号)。a.sp³b.dsp²c.sp³d②该配合物在CCl₄中的溶解度(填“大于”棱边夹角均为90°。该化合物可由CIF₃和AsCl₃反应得到，反应的化学方程式为;晶体中阳离子的空间构型为_;该晶体密度为g·cm⁻³(NA为阿伏加德罗常数的值)。◎FF18.(12分)某药物中间体K的合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)X中官能团名称为;K₂CO₃的作用是;G→H反应类型为(2)B的结构简式为;F→G的化学方程式为异构);其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1:1:1:2:2的结构简式为。(4)根据上述信息，写出以丙酮和丙腈为原料制的合成路线。19.(12分)氨硼烷(NH₃BH₃)是一种固体储氢材料。实验室利用[Cu(NH₃]SO₄和NaBH₄制备氨硼烷，其装置如图所示(夹持装置略)。NaBH₄的AB实验过程如下：在三颈烧瓶中加入4.56g[Cu(NH₃)₄]SO₄固体，将150mL含0.04molNaBH₄的四氢呋喃溶液缓慢滴人三颈烧瓶中，保持温度25℃,充分反应后，经一系列操作获得氨硼烷粗产品。已知电负性：N>H>B。回答下列问题：(1)仪器a的名称为;根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号);装置B的作用是。a.100mLb.250mLc.500mL(2)实验中[Cu(NH₃)]SO与NaBH恰好完全反应，同时有两种单质生成，该反应的(4)产品纯度测定(杂质不反应):I.称量mg产品，加入水和催化剂，充分反应后配成250mL溶液。Ⅱ.取25.00mL溶液置于锥形瓶中，按下列流程进行实验。EF已知甘露醇和硼酸的反应为①C→D的实验过程中，需要准确滴定H+的原因是②已知NaOH标准溶液的浓度为cmol·L¹,则产品的纯度为_o20.(12分)锑(Sb)是重要的半导体材料，工业制备粗锑的反应如下。I.Sb₂O₃(1)+3C(s)2Sb(1)+3CO(g)△H₁=+491.0kJ·mol⁻¹回答下列问题：(2)反应I、Ⅱ的K。或lgK,与温度T的关系如下图所示。保持1000K不变，在恒容容器中加入4molSb₂O₃与足量焦炭，发生上述反应，达到平衡时，气体总物质的量为4mol,则的转化率为;若将容器体积压缩至原来的,重新建