中和反应（原卷版）

7.2.3中和反应1.认识物质的变化过程伴随着能量变化；2.认识中和反应及简单应用；3.能运用研究物质性质的一般思路与方法，依据中和反应等，初步预测酸或碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。一、中和反应1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，它的基本反应类型是复分解反应。注意生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。2.中和反应的实质：酸溶液中的氢离子(或H＋)和碱溶液中的氢氧根离子(或OH－)结合生成水分子。可用符号表示为H++OH-=H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。二、中和反应的探究（1）实验操作：①在烧杯中加入约5mL的稀氢氧化钠溶液；②滴加几滴酚酞溶液；③用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直到溶液恰好变为无色。（2）实验现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。（3）实验结论：氢氧化钠和盐酸反应，化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。（4）实验分析①中和反应中酚酞的作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断（以氢氧化钠和盐酸反应为例）：B点表示氢氧化钠有剩余，此时溶液呈碱性，溶质有氯化钠和氢氧化钠；A点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，溶质有氯化钠；C点表示盐酸有剩余，此时溶液呈酸性，溶质有氯化钠和HCl。③中和反应中的特殊现象分析：盐酸滴入氢氧化钠溶液中，若产生气泡，则可能所用氢氧化钠已经变质。三、中和反应的应用1.改良土壤：改良酸性土壤可加入氢氧化钙。2.处理工厂废水：含有硫酸的废水可用氢氧化钙来处理，其反应的化学方程式为Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋3.用于医药：胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O。因为铝元素对人体的现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O。4.被蚊虫叮咬后（有蚁酸），可涂抹一些碱性物质，如氨水、肥皂水等。注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。►问题一中和反应【典例1】（2023年吉林省中考化学）下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是（）A．向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液B．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸C．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体D．向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH2.（2023年湖北省荆州市中考）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B.加入镁粉，没有气体生成C.测得该溶液的pH=7 D.滴入酚酞试液，溶液显红色3．（2023·内蒙古包头·中考）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．乙表示的物质为氯化钠B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl-D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱4.（2023年湖南省郴州市中考）胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：，其中未涉及的物质类别是A.酸 B.碱 C.单质 D.氧化物5．（2023·湖北襄阳·统考中考）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．稀有气体都没有颜色和气味，则没有颜色和气味的气体一定是稀有气体D．H2O2分解过程中，加入催化剂可加快H2O2的分解，则催化剂只能加快反应速率【解题必备】1.中和反应定义：酸和碱作用，生成盐和水的反应。注意：中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如FO3+6HCl=2FeC3+3HO、2NaH+C2=N2C3+2O；虽然生成了盐和水，但不能叫做中和反应。中和反应是放热反应。2.中和反应实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。【变式练1-1】（2023·山东淄博·统考二模）下列反应属于中和反应的是A．Na2CO3C．CO2+CaOH【变式练1-2】（2023·河南平顶山·统考模拟预测）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列说法不正确的是

A．该反应属于复分解反应B．该反应的实质是H+和OH−C．反应中没有发生改变的离子是Na+和D．参加反应的两种物质的质量之比为1:1【变式练1-3】（2023·湖南常德·统考模拟预测）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是

A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClB．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应D．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、【变式练1-4】（2023年四川省达州市中考）从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质组成和变化的实质。由下面微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

离子方程式的书写一般按以下步骤：以溶液与稀硫酸的反应为例。①【写】写出反应的化学方程式↑②【拆】把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，沉淀、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成：↑③【删】去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简；↑④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。(1)请写出溶液与溶液反应的离子方程式_____。(2)，该离子方程式不仅可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应，还可以表示等强碱与强酸反应，所以离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应，请写出与相对应的一个化学方程式_____。【变式练1-5】（2023年四川省宜宾市中考）观察和实验是获取化学知识的重要途径。回答下列问题：(1)施肥是农业增产的重要手段。某肥料包装袋的部分说明书如图，据图回答问题。

①该化肥属于_____。A．氮肥

B．磷肥

C．钾肥

D．复合肥②由说明书的“注意事项”，推测该化肥可能具有的性质是_____(写出一点即可)。③一袋该化肥中含氮元素的质量为_____。(结果保留到小数点后一位)(2)以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征：化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反应，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程如图。

①滴有酚酞的稀NaOH溶液呈_____色。②反应结束时，溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)。③由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是_____。【变式练1-6】（2023湖北武汉中考真题）实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。回答下列问题：(1)氢氧化钠与盐酸反应______（填“放出”或“吸收”）热量。(2)计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。►问题二中和反应探究【典例2】（2022·福建·统考二模）已知硫酸钠溶液呈中性。如图所示，对“向10g10%稀硫酸中滴入10g10%氢氧化钠溶液”的实验，下列说法正确的是

A．实验过程中若滴入酚酞不变色，则证明有硫酸剩余B．实验过程中溶液中硫酸根离子数目逐渐减少C．滴完10g氢氧化钠溶液时烧杯内溶液温度最高D．蒸发实验后溶液有晶体析出，不能证明两者发生反应2.（2023·河南·中考）为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为_____；反应的化学方程式为_____；反应过程中溶液的pH_____(填“变大”“不变”或“变小”)。3．（2023年四川省眉山市中考）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是

A．反应过程中有热量放出B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液4．（2023·广东广州·中考真题）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。(1)向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到______，可判断发生了反应。(2)向Ca（OH）2溶液中通入CO2，观察到______，可判断发生了反应。(3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中______，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：______。(4)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b．（溶液体积、温度的变化可忽略）

①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－______Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”）②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。【解题必备】1、实验分析：向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变浅，此时溶液呈碱性，溶质有氯化钠和氢氧化钠；最终呈无色，此时溶液呈酸性或中性，溶质有氯化钠和HCl或氯化钠。2、实验结论：氢氧化钠能和盐酸反应。3、从反应物的类别来看，三个反应均是酸和碱之间的反应；生成物中都有的一种物质是水，另一产物都是化合物，且都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这类物质称为盐。盐在水溶液中能够解离出金属离子和酸根离子。【变式练2-1】（2023·山西运城·校联考模拟预测）中和反应在生产生活中有广泛的应用。同学们在化学实验课上探究中和反应的发生，请你与他们一起完成以下实验报告。探究酸和碱的中和反应【实验方案】(1)①实验用品：烧杯、胶头滴管、、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液。②实验原理：（用化学方程式表示）。③实验方法：在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。④实验现象：。⑤实验结论：酸和碱能发生中和反应。【问题与交流】(2)①实验中无色酚酞溶液的作用是。②简述盐酸和氢氧化钠反应的微观实质。【变式练2-2】（2023·海南·模拟预测）在酸和碱的中和反应中，稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应，班级小组进行了实验方案的设计并进行讨论，请你参与其中。方案一：实验方法——测定滴加过程中温度变化【实验操作】室温时，将温度传感器放入稀氢氧化钠溶液中，然后逐滴加入稀盐酸至过量，得到温度变化图像。如图所示：

【实验分析】(1)图中点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，逐滴加入稀盐酸过程温度先上升后下降，原因是：。方案二：请你设计新的实验方案，并作出一定的分析说明。【实验操作与分析】(2)。【变式练2-3】（2023·广东珠海·珠海市紫荆中学校考三模）在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现，在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了呢?【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。(1)步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。【查阅资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答：

(2)证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是。(3)实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或。【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。他利用图1数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4.

(4)图1滴定管A中溶液的溶质是(化学式)，发生反应的化学方程式为。(5)下列说法正确的是______(填序号)。A．图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠B．图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加C．图4中e一f变化趋势可说明该反应是放热反应D．c点与f点对应溶液成分相同(6)完成方案三的实验需要用到溶质质量分数为19.6%的稀硫酸20g，它需要由溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释得到，则需要浓硫酸的质量为。►问题三中和反应的应用【典例3】（2023·北京·统考中考）下列关于物质用途的说法不正确的是A．硫酸用于中和酸性废水 B．氧气用于气焊C．氮气用作食品保护气 D．干冰用作制冷剂2．（2023·四川眉山·统考中考）下列描述涉及反应的化学方程式正确的是A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2AlB．用过氧化氢溶液制氧气：HC．将铁丝浸入稀盐酸中：2Fe+6HCl=2FeClD．用食醋清洗水壶中的水垢：CaCO【解题必备】1、改变土壤的酸碱性酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以改良酸性土壤。2、处理工厂的废水硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理。3、用于医药（1）胃酸过多时可以服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3。（2）人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌出酸，如果涂一些含有碱性物质的溶液，就可以减轻痛痒。【变式练2-1】（2023·辽宁大连·校考模拟预测）下列措施中，不是利用酸碱中和反应的是A．石油炼制时用工业硫酸清洗含烧碱的废液B．农业上用氢氧化钙改良酸性土壤C．生活中服用碳酸氢钠治疗胃酸过多症D．浓碱洒到桌子上先用醋酸清洗，再用水洗【变式练2-2】（2023·河北邢台·二模）下列生产生活中的做法或说法正确的是A．可以用烧碱来治疗胃酸过多症B．医院的手术室可用紫外线消毒C．路灯同时亮同时灭，路灯之间是串联的D．扑灭油井大火时，要先设法降低石油的着火点【变式练2-3】（2023·江苏扬州·校考模拟预测）“物质性质决定用途”是重要的化学观点之一，下列说法错误的是A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤B．石墨能导电，可用作电极C．活性炭有吸附性，可去除冰箱里的异味D．一氧化碳可以燃烧，可用于冶炼钢铁【变式练2-4】（2023·山东济宁·统考模拟预测）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是A．用熟石灰改良酸性土壤B．用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多D．用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应制氢氧化铜【变式练2-5】（2023·陕西西安·统考模拟预测）用于治疗胃病的某药品的部分说明如下图所示，下列有关说法正确的是说明书主要成分：Al适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛用法：胃痛发作时嚼碎服用A．嚼碎后服用可以增加消耗胃酸的质量B．该药品治疗胃酸过多的实质是发生了酸碱中和反应C．一种制取AlOH3的化学方程式为：XD．可用氢氧化钠代替氢氧化铝治疗胃酸过多【基础强化】1．（2023·辽宁大连·校考模拟预测）下列反应既属于复分解反应又属于中和反应的是A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OC．K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ D．2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O2.（2023·辽宁阜新·统考中考）下列说法中正确的是A．气体的溶解度都随温度的升高而增大B．置换反应中一定有元素的化合价发生改变C．有盐和水生成的反应都属于中和反应D．带电的粒子都是离子3．（2023·海南海口·海南中学校考模拟预测）小军向水槽中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况：亮→暗→熄→亮。下列说法正确的是

A．实验中没有白色沉淀生成B．灯泡熄灭时，水槽中的液体中不存在粒子C．灯泡亮度发生变化只因为溶液中的H+、OH-的浓度改变D．将稀硫酸换成稀盐酸，观察到灯泡亮度变化不相同4．（2023·安徽合肥·统考二模）推理是学习化学的一种重要方法。下列推理中正确的是A．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应B．铝和稀盐酸反应生成AlCl3，所以铁和稀盐酸反应生成FeCl3C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，所以氢氧化钙也可以治疗胃酸过多D．氖原子和氩原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似5．下列应用一定与中和反应原理无关的是()A．施用熟石灰改良酸性土壤B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液C．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸6．（2023年江苏省苏州市中考）常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl7．（2023·河南南阳·统考三模）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图。

(1)m点所示溶液中的溶质为。(2)p点所示溶液中加酚酞溶液显色。(3)该反应的本质是。8．（2023·吉林松原·校联考三模）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题。

(1)从微观的角度分析，上述反应的实质是。(2)乙的化学符号是。9．（2023年甘肃省陇南市中考化学真题）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。

根据以上图示，回答下列问题：(1)依据图A、图B可知，该实验是将滴加到另一种溶液中。(2)图B中b点溶液中溶质是。(3)向的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为。(4)写出图C中方框内乙粒子的符号。【能力提升】1．（2023·吉林长春·统考二模）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列关于中和反应的说法正确的是A．核心概念：生成盐和水的反应都属于中和反应B．微观实质：中和反应的实质是氢分子和氧分子反应生成水分子C．反应现象：中和反应都能观察到溶液颜色发生改变D．实际应用：氢氧化铝用于治疗胃酸过多症是利用中和反应原理2．（2023·上海崇明·统考二模）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是A．甲代表氢氧化钠B．加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应C．a点对应的溶液中溶质种类为三种D．b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生3．（2023·辽宁丹东·统考一模）实验是培养学生创新意识的有效途径。下列实验方案设计不合理的是

A．探究MnO2和CuO的催化效果 B．探究检查装置气密性的方法C．探究CO2的密度比空气大 D．探究盐酸与NaOH的反应是否放热4．（2023·北京海淀·统考一模）用图1所示实验探究NaOH与HC1的反应，该反应的微观示意图如图2所示。下列说法不正确的是A．滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液呈碱性B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH被消耗C．由图2可知，H+与OH-结合生成H2O分子D．由图2可知，Na+与Cl-结合生成NaCl分子5．（2023·四川攀枝花·统考二模）在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。(1)根据曲线图，可知该实验是将(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”滴加到另外一种试剂中，该反应的化学方程式为，该反应的微观本质是。(2)该反应为。(填“吸热反应”或“放热反应”)(3)a点为温度曲线上的最高点。a、b两点对应的时间相同，将b点处溶液中的溶质结晶，采用方法。(4)c点处溶液中存在的离子有。6．（2023·广东茂名·统考二模）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。【设计实验】(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应（如图1）：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：。(2)根据上述反应过程中溶液变成无色，（填“能”或“不能”）确定稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和。(3)为了探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的物质是显中性还是显酸性，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是（填“方案一”或“方案二”）。【实验延伸】(4)请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是（填一种即可），实验现象及结论是。(5)同学们又从数据表达的形式上进行创新，对“NaOH溶液和稀硫酸的反应”进行了再探究，用数字化实验测定的反应溶液温度和pH的变化曲线如图2和图3。请你思考：

①由图2可知，此反应是一个反应（填“吸热”或“放热”）；②图3曲线表示（填编号）（A）将氢氧化钠溶液逐滴加入到稀硫酸中至过量；（B）将稀硫酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中至过量。③图3曲线上A点所对应的溶液中的离子是（填离子符号）。7．（2023下·江苏南京·九年级校联考）某兴趣小组围绕中和反应进行了系列探究。【实验探究一】中和反应中宏观物质的变化(1)小组同学进行图1所示的探究实验，A试管中现象为；B试管中反应的化学方程式为。

(2)针对B试管中无明显现象，小组同学又设计了图2的实验。

溶液Y一定呈中性吗？小组同学产生了质疑。查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<10.0的溶液中呈红色。设计实验：实验步骤实验现象实验结论取少量无色溶液Y于试管中，加热蒸发无明显现象溶液Y呈中性溶液Y呈碱性得出结论：Y溶液呈碱性。交流反思：Y溶液呈碱性，则Y溶液的溶质为。【实验探究二】中和反应中微观粒子的变化(3)中和反应的微观实质是。(4)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序（填序号）。

【实验探究三】中和反应中能量的变化(5)下图中产生现象能证明中和反应会放热。

(6)有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：①10mL一定浓度的稀硫酸加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化。②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化。③10mL一定浓度的稀硫酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如下图所示。则说明酸碱稀释不影响结论的理由是。

8．（2023·内蒙古兴安盟·统考中考真题）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。(1)向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色。学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、HCl(2)为了验证其猜想，同学们进行如下探究。实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液，加入镁条猜想二正确证明盐酸过量(3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中。(4)查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。①P点溶液中单位体积内离子数N点（填“>”“<”或“=”）。②M点表示。交流与反思：a．中和反应发生的实质是。b．中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。9．（2023·江苏常州·统考一模）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。【实验一】从能量变化角度探究酸和碱的反应某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验：①10mL、20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。

(1)由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均（填“放热”或“吸热”）。(2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于（填离子符号）两种离子反应生成水，放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。(3)在10mL溶质质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/mL）加入溶质质量分数为5%的盐酸（密度为1.0g/mL）的体积mL（结果保留整数），就能使反应后溶液的pH等于7。【实验二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器测定反应过程中溶液的电导率变化如题26-3图所示。已知：溶液电导率大小与溶液离子浓度成正比。

(4)图3也能说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。写出题26-2图试管中发生反应的化学方程式。(5)据图3可确定NaOH与HCl恰好完全反应的点是（选填：“a”、“b”、“c”或“d”）。(6)图3中d点所示溶液中含有的离子有（填离子符号）。10．（2023·江苏淮安·校联考二模）某化学小组欲配制200g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸来进行实验。老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g