广东省2024年中考化学试题（附解析）

广东省2024年中考化学试题

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于

A.单质B.盐C.氧化物D.碱

【答案】C

【解析】【解答】SiO2由硅元素和氧元素组成，属于氧化物。

故选C。

【分析】根据由一种元素和氧元素组成的化合物为氧化物分析。

2.广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是

【解析】【解答】A、肇庆端砚主要由无机非金属材料制成，不符合题意；

B、广彩青瓷主要由无机非金属材料制成，不符合题意；

C、潮州木雕主要由天然材料制成，不符合题意；

D、云浮铜鼓主要由金属材料制成，符合题意；

故选D。

【分析】根据金属材料包括纯金属和合金分析。

3.玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人

群的铁营养状况。下列说法错误的是

A.玉米含淀粉等营养物质B.铁元素是人体必需的常量元素

C.人体缺铁会引起贫血D.该研究利于提高玉米的铁含量

【答案】B

【解析】【解答】A、玉米含淀粉等营养物质，不符合题意;

B、铁元素是人体必需的微量元素，符合题意；

c、人体缺铁会引起贫血，不符合题意；

D、该研究利于提高玉米的铁含量，不符合题意；

故选B。

【分析】A、根据米面中富含淀粉分析；

B、根据铁元素为微量元素分析；

C、根据人体缺铁会引起贫血分析；

D、根据该研究破解了铁元素进入玉米籽粒的路径分析。

4.化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是

A.2C1B.ChC.MgChD.2HC1

【答案】A

【解析】【解答】元素符号表示一个原子，多个原子符号前加系数，2个氯原子表示为2C1。

故选Ao

【分析】根据元素符号表示一个原子，多个原子符号前加系数分析。

5.我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是

A.垃圾分类回收B.使用可降解塑料

C.合理施用肥料D.工业废水直接排放

【答案】D

【解析】【解答】A、垃圾分类回收可节约资源且保护环境，不符合题意；

B、使用可降解塑料可减少因塑料垃圾造成的白色污染，不符合题意；

C、合理施用肥料可保护水资源，不符合题意；

D、工业废水直接排放会污染水体，符合题意；

故选D。

【分析】根据环境、空气、水等污染的原因分析，由污染原因入手确定各做法是否有利于环境保护。

“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金

属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成

蛋雕作品，如图所示。回答下列小题。

6.蛋壳的主要成分是CaCCh。关于CaCCh的说法正确的是

A.易溶于水B.可作补钙剂C.高温不分解D.属于有机物

7.用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是

A.玻璃棒B.烧杯C.量筒D.酒精灯

8.关于蛋雕制作说法正确的是

A.石蜡熔化属于化学变化B.盐酸有腐蚀性，要做好防护

C.石蜡能与盐酸发生化学反应D.盐酸滴到蛋壳上有氢气生成

【答案】6.B

7.D

8.B

【解析】【分析】（1）根据碳酸钙的性质及其属于无机物分析；

（2）根据浓溶液配制稀溶液操作步骤，确定所需仪器分析；

（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化、盐酸的腐蚀性、盐酸的化学性质分析。

6.A、碳酸钙难溶于水，不符合题意；

B、碳酸钙含钙元素，可做补钙剂，符合题意；

C、高温分解生成氧化钙和二氧化碳，不符合题意；

D、属于无机物，不符合题意；

故选B。

7.A、用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，操作步骤为计算、量取、混匀，不需要用到酒精灯。

故选D。

8.A、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、盐酸有腐蚀性，要做好防护，符合题意；

C、石蜡不能与盐酸发生化学反应，不符合题意；

D、蛋壳成分为碳酸钙，盐酸滴到蛋壳上有二氧化碳生成，不符合题意；

故选B。

9.实验室制取02,下列操作、药品和装置选择不合理的是

A.

B.

C.发生装置

D.收集装置

【答案】C

【解析】【解答】A、实验室可用高镒酸钾受热分解制取氧气，不符合题意;

B、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，不符合题意;

C、加热试管中固体药品试管口要略向下倾斜，符合题意;

D、氧气密度比空气大，可利用向上排空气法收集，不符合题意;

故选Co

【分析】A、根据高镒酸钾受热分解可产生氧气分析;

B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析;

C、根据给试管中固体加热试管口略向下倾斜分析;

D、根据氧气的密度比空气大分析。

10.铜可为航天器提供动力。银元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是

A.铜的原子序数为61B.银的元素符号为Pm

C.钢原子的核外电子数为61D.银元素的相对原子质量为145g

【答案】D

【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中左上角数字为相对原子质量，银的原子序数为61,不符合题

息；

B、银的元素符号为Pm，不符合题意;

C、银原子的核外电子数=质子数=原子序数=61,不符合题意;

D、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，铜元素的相对原子质量为145,单位为力”省略

不写，符合题意;

故选D。

【分析】A、根据元素周期表小格信息中左上角数字为相对原子质量分析;

B、根据元素符号书写遵循一大二小原则分析；

C、根据原子的核外电子数=质子数=原子序数分析；

D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。

11.“百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮(CioHiQ),关于香芹酮的说法正确的是

A.由三种元素组成B.含有25个原子

C.碳、氢原子个数比为12：1D.氢元素质量分数最大

【答案】A

【解析】【解答】A、香芹酮由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；

B、由分子构成，其一个分子中含有25个原子，不符合题意；

C、碳、氢原子个数比为10：14,不符合题意；

D、碳、氢、氧元素质量比为120：14：16,氢元素质量分数最小，不符合题意；

故选Ao

【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；

B、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；

C、根据化学式右下角数字为原子个数比分析；

D、根据元素质量分数=相对原子质量x原子个数/相对分子质量分析。

12.“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是

选项劳动实践化学知识

A用活性炭等材料制作净水器活性炭有可燃性

B用柠檬酸和小苏打自制汽水柠檬酸和小苏打能反应生成co2

C用碳纤维复合材料制作龙舟桨碳纤维复合材料密度小、强度高

D用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画铁和硫酸铜溶液能发生置换反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】【解答】A、用活性炭等材料制作净水器是利用活性炭的吸附性，与可燃性无关，符合题意;

B、用柠檬酸和小苏打自制汽水，是利用柠檬酸与小苏打反应产生二氧化碳气体，不符合题意；

C、用碳纤维复合材料制作龙舟桨是利用碳纤维复合材料密度小、强度高，不符合题意；

D、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画是利用铁与硫酸铜能发生化学反应，不符合题意；

故选Ao

【分析】A、根据活性炭的吸附性分析；

B、根据酸与碳酸盐反应产生二氧化碳分析；

C、根据碳纤维复合材料的性质分析；

D、根据铁与硫酸铜能发生反应分析。

13.我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2,反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

催化剂

A.反应后氧原子个数减少

B.反应后催化剂的质量增加

C.b的化学式为H2O

D.参加反应的a、b分子个数比为1：1

【答案】C

【解析】【解答】A、该反应方程嗷嗷2H2O+O2’2H2O2,反应后氧原子个数不变，不符合题意;

B、反应后催化剂的质量不变，不符合题意；

C、b的化学式为H2O,符合题意；

D、参加反应的a、b分子个数比为2：1,不符合题意；

故选C。

【分析】A、根据化学反应前后原子个数不变分析；

B、根据催化剂反应前后质量不变分析；

C、根据b的分子构成确定其化学式分析；

D、根据所给粒子构成确定反应物和生成物化学式，写出反应方程式，由此确定分子个数比分析。

14.硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.将硫酸铝饱和溶液从1（FC升温至40。。仍是饱和溶液

B.20。（2时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液

C.30（时，硫酸铝的溶解度为36.4g

D.40。（2时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%

【答案】B

【解析】【解答】A、硫酸铝的溶解度随温度升高而增大，将硫酸铝饱和溶液从1CTC升温至40。。为不饱

和溶液，不符合题意；

B、2CFC时硫酸铝溶解度为36.4克，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液，符合题意；

C、2(FC时，硫酸铝的溶解度为36.4g,不符合题意；

D、4(TC时，硫酸铝的溶解度为45.8克，则饱和溶液的溶质质量分数为-l(KF<45.8%,

100g+45.8gu

不符合题意；

故选B。

【分析】A、根据溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液分析;

B、根据溶解度确定所形成溶液是否饱和分析；

C、根据图像确定一定温度下物质的溶解度分析；

D、根据饱和溶液溶质质量分数=溶解度/100+溶解度分析。

15.探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是

实验H2O2溶液

催化剂(0.1g)温度rC

编号体积/mL溶质质量分数/%

①510一20

②510MnCh粉末20

③55MnCh粉末20

④55MnCh粉末40

⑤55FezCh粉末20

A.①④探究有无催化剂的影响B.②③探究H2O2溶液浓度的影响

C.②④探究反应温度的影响D.④⑤探究催化剂种类的影响

【答案】B

【解析】【解答】A、①④溶质质量分数和催化剂两个变量，不能探究有无催化剂的影响，不符合题意;

B、②③只溶质质量分数不同，可探究H2O2溶液浓度的影响，符合题意；

C、②④溶质质量分数和温度都不同，不能探究反应温度的影响，不符合题意；

D、④⑤催化剂种类和温度都不同，不能探究催化剂种类的影响，不符合题意；

故选B。

【分析】根据各实验的条件及对比实验需保证变量的唯一性分析。

二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18〜21小题各10分，共

55分。

16.《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。

二斤石亭脂（S）

_斤水银（Hg）一嵩）里工敌1*很朱（HgS）

加热

甲

（1）水银属于（填“金属”或“非金属”）单质。

（2）“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为,有剩余的反应

物是o

（3）“加热”时，银朱（填“升华”或“凝华”），再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银

朱从混合物中的目的。

（4）为使燃烧更充分，可采取的措施是o

【答案】（1）金属

研磨

（2）HgS-HgS；石亭脂/硫/S

（3）升华；分离提纯

（4）鼓入充足的氧气（合理即可）

【解析】【解答】（1）水银为汞的俗称，属于金属。

研磨

（2）“研磨”时，水银与石亭脂（S）充分反应生成银朱（HgS）,化学方程式为Hgf-HgS。由方程

式可知，汞和硫反应的质量比为108：32,则反应后硫有剩余。

（3）“加热”时，银朱升华，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离提纯的目

的。

（4）为使燃烧更充分，可鼓入充足的氧气。

【分析】（1）根据水银为汞的俗称分析；

（2）根据题意确定反应物和生成物，从而写出反应方程式，结合方程式中物质间质量关系确定所给反应

物的反应情况分析；

（3）根据升华吸热及物质的分离方法分析；

（4）根据提供充足氧气可使燃烧燃烧更充分分析。

17.加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰

氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。

自然产生或存于地壳中

■电解水

电解水再层寸口可再生能源勺发匕电―南制氢

核目匕反电制乳y

“灰氢”制法结合每国总（J包►导女化石燃料制氢

k7

碳捕集和封存技术W—'一建、

储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸

附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生

成液氨，进行储存。

依据上文，回答问题。

（1）电解水制氢的化学方程式为O

（2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是和（填字母）。

a.风能发电制氢b.煤燃烧发电制氢c.核能发电制氢

（3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是0

（4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的储存方式。

（5）“液氨储氢”属于（填“物理”或“化学”）储氢。

（6）写出氢能的一种应用o

通电

【答案】（1）2H.O=2H,TO,T（2）a；c（3）分子之间存在间隔（4）低温液态

（5）化学（6）作燃料等（合理即可）

通电

【解析】【解答】（1）水通电分解生成氢气和氧气，方程式为2HO=2H.t-O.T。

（2）a.风能为可再生能源，风能发电制氢属于“绿氢”，b.煤为化石燃烧，煤燃烧发电制氢属于类氢，c.

核能发电制氢属于紫氢。

（3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存是由于压缩时分子间隔变小。

（4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式。

（5）“液氨储氢”有新物质生成，属于化学储氢。

（6）氢能可作燃料或冶炼金属等。

【分析】（1）根据水通电分解生成氢气和氧气分析；

（2）根据所给制氢原理及图示中各制氢的种类分析；

（3）根据分子间存在间隔分析；

（4）根据将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式分析；

（5）根据有化学变化生成的储氢属于化学储氢分析；

（6）根据氢能源的用途分析。

18.回答下列问题：

（1）CO2的制取及性质

i制取C02

组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有（填字母）。

操作现象性质

吗X为澄清石灰水时，现象为________C02能与石灰水反应

X为_________________时，现象为_C02能与水反应生成酸性物质

-X

低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄____________________;C02不燃烧，

灭也不支持燃烧

（2）低碳行动方案

同学们展示如图2所示口方案，并交流讨论、完善方案。

低碳生活8,母存

无去行动.生物纣存.

忒圾*更、地点封存，

海浮”■存等

（低•碳行动

co,物理利用J/CO,化学利用

,一祷co,#化成

4分或无*的物质.

如甲缚.C*

图2

i.完善方案中的内容（各补写一•条）：a.；b.:

C.O

ii.CO2物理利用（填“能”或“不能”）从总量上减少CO2o

iii.植树造林，利用绿色植物的作用吸收C02。

【答案】（1）ade；澄清石灰水变浑浊；紫色石蕊溶液；溶液变红色；COz密度比空气大

（2）减少一次性餐具的使用；人工降雨；制作碳酸饮料；不能；光合作用

【解析】【解答】（1）组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有ade。二氧化碳能与

氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。二氧化碳

能与水反应生成酸性物质，可借助于石蕊试液颜色的变化验证反应的发生，则X为紫色石蕊试液，现象为

溶液变红色。向有上下两层蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，低处蜡烛先熄灭，高处后熄灭，由此证明二氧化

碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。

（2）减少一次性餐具的使用、共享单车出等等为低碳生活的具体做法，二氧化碳物理应用制汽水人工

降雨等，二氧化碳的化学利用有制甲烷、甲醇等。C02物理利用不能从总量上减少二氧化碳，植树造林、

利用绿色植物的光合作用吸收二氧化碳。

【分析】（1）根据有长颈漏斗的制气装置可随时添加液体药品，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉

淀和水，二氧化碳与水反应生成碳酸及二氧化碳密度比空气大、不燃烧不支持燃烧的性质分析；

（2）根据低碳生活、二氧化碳的用途分析。

19.盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。

（1）探源盐文化

i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图1）蕴含的获取盐的方法是。

示水蒸发

⑻、表示析出的知

图1

ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有（写一

种），冬天捞“碱”得到的Na2cCh的俗称是-

（2）探秘冬天捞“碱”

据图2分析,冬天适合捞“碱”的原因是。将含Na2cCh

和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCL

（3）【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2s04为白色固体，微溶于水。

【方案研讨】

方

方案设计评价交流

案

取样，溶解，滴加少量

教师指出该方案不严谨，原因是Ag2c03也为白色沉

1AgNCh溶液，若产生白色沉

淀

淀，则含有NaCl

取样，溶解，先滴加过

滴加稀盐酸发生反应的化学方程式

量稀盐酸，再滴加少量

2为_______________________________:有同学提出该方

AgNCh溶液，若产生白色沉

案也不严谨，原因是

淀，则含有NaCl

（4）【方案优化】

将方案2中的稀盐酸换成o

a.CaCb溶液b.稀硝酸c.稀硫酸

（5）【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。

【废液处理】

提出合理处理实验废液的措施：（写一条）。

【答案】（1）蒸发结晶；作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种；纯碱、苏打

（2）温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体

（3）\aCO:2HCI-2\aCKH.CHCO,*；加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是

否含有NaCl

（4）b

（5）加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中

【解析】【解答】（1）甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶。夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有

作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种等，冬天捞“碱”得到的Na2cCh的俗称是纯碱或苏打。

（2）冬天适合捞“碱”是由于冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体。

（3）滴加稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为

NaXO;-2HCI-2NaCRH,O<O,*。加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否

含有NaCl,所以方案不严谨。

（4）将方案2中的稀盐酸换成稀硝酸就不会干扰实验验证，故选b。

（5）废液中含有硝酸需进行处理后排放，楞向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再

将处理后的废液倒入指定的废液缸中。

【分析】（1）根据蒸发结晶原理，氯化钠的用途，碳酸钠的俗称分析;

（2）根据碳酸钠溶解度受温度影响因素分析；

（3）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入稀盐酸引入了氯离子分析；

（4）根据将盐酸换成硝酸对实验无分析；

（5）根据废液中含有硝酸，可加入碱进行处理后排放分析。

20.铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。

图1

（1）“溶铜”前,粉碎处理铜原料的目的是

（2）“溶铜”中，存在Cu与02生成CuO的反应，该反应属于（填基本反应类型）。“操作

1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为，

的化学式为

（3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CUSO4+2H2O2Cu+O2T+2X,X

物质X可用于和工序。

（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制

在内（填字母）。

36o%O

d・

s35o3.

w.5

32.Q

84»34o

第21..5

33OI.O

505560.5

0度TC

图2

a.45~49℃b.50~52℃c.53~55℃d.56~60℃

（5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为。

【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分

（2）化合反应；过滤（3）H2s。4；溶铜;酸洗（4）c（5）（"15。，（入、。，VHO

【解析】【解答】（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。

（2）“溶铜”中，存在Cu与02生成CuO的反应，该反应属于化合反应，“操作1”的目的是除去难溶性固

体杂质，该操作名称为过滤。

（3）所给方程式反应前原子种类和个数为：铜2、硫2、氧10、氢4,反应后为：铜2、氧2,由反应前

后原子种类和个数不变可知，2X中含有2个硫原子、4个氢原子和8个氧原子，X化学式为H2so4。物

质X为硫，可用于溶铜和酸洗工序中。

（4）由图2可知，“制箔”中，要生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，温度需控制在

53~55℃,故选c。

（5）酸洗后用熟石灰中和酸性废液，发生的氢氧化钙与硫酸生成硫酸钙和水的反应，方程式为

Ca（OH）;+HjSO4=CaSO4+2H,O