化学反应热的计算-高考化学考前专项练习（含解析）

化学反应热的计算

共18题，满分100分

题号一二三总分

得分

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请注意保持试卷整洁

一、单选题(共50分)

1.(本题5分)Na与Cl2反应的能量变化如图所示(各粒子均处于基态，单位为kJ.moL),则下

列说法不亚确的是

==^NaCI(s)

Na(s)+1/2Cl2(g)

八

1A//2卜〃4

Na(g)C(g)

卜〃3UA//5

Na+(g)+Cr(g)

A.Na的第一电离能(/1)=例+蛇3日必0尸

B.Cl-Cl键能为2AH4kJ-mo『

C.AH3>0,Aff6<0

D.AH5-AH6=AH2+AH3+AH4

2.(本题5分)下列说法错误的有

①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

②需要加热才能发生的反应都是吸热反应

③热化学方程式应注明反应时的温度与压强，若没注明则表示常温、常压时的反应

④等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多

⑤H2(g)+L(g)簿公2HI(g)AH=-QkJmol-1,表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有Imollh和Imol

L(g)反应生成2molHI时放出QkJ的热量

⑥同温同压下，H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的AH相同

A.1项B.2项C.3项D.5项

3.(本题5分)已知H2(g)+Bn(g)=2HBr(g)AH=-102kJ-mol1,其他相关数据如下表:

物质

H2(g)Br2(g)HBr(g)

Imol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200a

则表中a为

A.369B.260C.230D.404

4.（本题5分）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的

氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，相关反应如下：

①NH3+HCIONH2CI+H2O

@NH2C1+HC1O=NHC12+H2O

③2NHC12+H2O=N2+HC1O+3HC1

已知在水溶液中NH2cl较稳定，NHC12不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变

“（飞?？（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）

影响如图所示。则下列说法正确的是

»(NaC10)///(NH3)

A.次氯酸与氨的总反应可表示为：2NH3+HC1O=N2+3H2O+3HC1

-n（NaClO）

B.反应中氨氮去除效果最佳的c、值约为L5

n（NH3）

C.a点之前溶液中发生的主要反应为：NH2C1+HC1O=NHC12+H2O

D.次氯酸钠溶液pH较小时有O2生成，促使氨氮去除率提高

5.（本题5分）SOCb是一种液态化合物，沸点77℃。向水中滴加8~10滴SOCb,剧烈反应，液面

上有雾形成，并有SO2逸出。待白雾消失后，往溶液中滴加AgNCh溶液，有不溶于HNCh的白色沉

淀析出。将SOCb与AlCh-6H2O混合加热，可得到无水AlCho反应2so2（g）+C）2（g）U2so3（g）的能量

变化如图所示，下列说法正确的是

2molS(g)+6molO(g)

能AA

量

AE=xkJ

AE=ykJ

2molS,+lmolO,

(g)(g)

2molSO3(g)

----------------A

反应过程

A.SO2的键角小于SO3的键角

1

B.2SO2(g)+O2(g)#2SO3(l)AH=(x-y)kJ-mol

C.反应达到限度时，增大容器容积能增大正反应速率

D.每转移电子4mol,有22.4L的O2被还原

6.(本题5分)甲醇可通过CO氢化法合成：CO(g)+2H2(g).，€113011仅)？=-2801^/11101。恒

定温度为T℃时，将6moic。和12moi应充入1L密闭容器中，测得《耳)按I变化。下列说法不正确

的是

A.rc时，I中反应进行到B点时释放的热量为1260kJ

B.rc时，该反应平衡常数为1.251?.mor?

C.若其他条件不变，增大起始11(国)，所得《耳)可能按II变化

D.若其他条件不变，缩小容器体积，所得c(H?)可能按H无变化

7.(本题5分)下列有关叙述正确的是

A.已知2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)△H=­83.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0,则金刚石比石墨稳定

C.已知2c(s)+2Ch(g)=2CO2(g)△Hi；2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2;,则AHAAH2

D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热方程

式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.4kJ/mol

8.(本题5分)己知NaHCCh溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2c。3溶液与盐酸反应生成CCh放

热。关于下列AH的判断正确的是

①CO；一(aq)+H+(aq)UHCO；(aq)AHi

②HCO；(aq)+H+(aq)uH2cCh(aq)AH2

③H2cO3(aq)UH2O(l)+CO2(g)AH3

A.AHi<0；AH2>0B.AH2+AH3>0

C.AH1+AH2+AH3>OD.AH1>AH3

9.(本题5分)把温度为20℃,浓度为1.0mol/L的硫酸溶液和2.2mol/L的碱液各50mL混合，搅动,

测得酸碱混合物的温度变化数据如下(溶液密度为Ig/mL,比热容为4184kJ/(kg.e))

反应物起始温度T/C终止温度T2/℃

H2SO4+NaOH2033.6

H2SO4+NH3H2O2032.6

则NH3+H2O-NH3H2O的AH为

A.+4.2kJB.+2.1kJC.-2.1kJD.-4.2kJ

10.（本题5分）下列热化学方程式正确的是

A.甲烷的燃烧热AH=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AH=-890.3kJ/mol

B.500℃>30MPa下，将0.5molN2（g）和L5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）,放热

19.3kJ,其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）；2NH3（g）AH=-38.6kJ/mol

C.HC1和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为

2x（-57.3）kJ/mol

D.已知C（s）+Ch（g）=CO2（g）AH=a,C（s）+1o2（g）=CO（g）AH=b,贝Ua<b

二、判断题（共20分）

11.（本题4分）比较AH大小，只需比较数值，不用考虑正负号。

12.（本题4分）反应2H2（g）+C>2（g）=2H2O（g）的AH可通过下式估算：AH=反应中形成新共价键

的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和。（）

13.（本题4分）已知N2（g）+3H2（g尸2NH3（g）AH=-92则NH3（g）=；N2（g）+：H2（g）AH=

22

+46kJ-mol-1o（）

14.（本题4分）已知2c⑸+2O2（g）=2CC>2（g）AH=akJmoL,2C（s）+O2（g）=2CO（g）

AH=6kJ-mol-1>贝！J6<。。（）

15.(本题4分)当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。

三、解答题(共30分)

16.(本题10分)I.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重

要作用。

⑴如图是N2(g)和H2(g)反应生成ImolNHj(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于

(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：o

(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJnoH,请写出氢气的燃烧热

的热化学方程式：o

II.已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ.mo『。回答有关中和反应的问题。

小烧杯

一大烧杯

(3)如图装置中仪器A的名称

(4)碎泡沫塑料的作用是

17.(本题10分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成ImolHzO所放出的热量。某学生想通过测定

反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液

在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题:

温度计

硬纸板

碎塑料

泡注

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是,烧杯间填满碎塑料泡沫的作

用是O

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

(3)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，

与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会

(填“相等”或“不相等”)，理由是o

18.(本题10分)测定50mL0.50mol・L-i盐酸和SOmLO.SSmol-L'NaOH溶液反应的反应热的实验装

置如图所示。回答下列问题：

二玻璃搅拌棒

■填充物

(1)图中缺少的一种仪器是—O

(2)实验时玻璃搅拌器的运动方向是—(填标号)。

a.上下b.左右c.顺时针d.逆时针

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是lg・cm-3,又知中和反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g・℃)。

实验记录数据如表：

起始温度tl/℃终止温度tl/℃

实验序号

盐酸氢氧化钠溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

则中和反应生成ImolHzO⑴的△居___kJ・moH(保留1位小数)。若计算结果与理论数据(57.3kJ・moH)

相比较，有误差，则可能导致该误差的原因是_(填标号)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用温度计测定盐酸的起始温度后直接去测定NaOH溶液的温度

(4)现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和lLlmol-L-i稀盐酸恰好完全反应，

其反应热分别为△小、△”?、△Hs,则△〃/、△“2、△”3的大小关系为—o

(5)下列说法正确的是―(填标号)。

a.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入

b.将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免

造成测量误差

c.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平

d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成ImolHzO时所测得的中和反应的反应

热(AH)无影响

参考答案:

1.A

【详解】A.由图可知，Na(g)失去1个电子生成Na+,Na的第一电离能(lJ=AH3故A

错误；

B.由图可知，Cb(g)断键生成Cl(g)吸收的能量为2A应4010『，。-。键能为2公凡口・1110「，故B

正确；

C.Na(g)失去1个电子生成Na+(g)需要吸收能量，AH3>0,Na+(g)和C「(g)形成离子键得到NaCl

要放出热量，AH6<0,故C正确；

D.由盖斯定律可知，结合图中历程，AHI=AH2+AH3+AH4+AH5+AH6,贝

AH,-AH5-AH6=AH2+AH3+AH4,故D正确；

故选A„

2.B

【详解】①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，正确；

②需要加热才能发生的反应不一定都是吸热反应，例如木炭燃烧等，错误；

③热化学方程式应注明反应时的温度与压强，若没注明则表示常温、常压时的反应，正确；

④等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量少，错误；

⑤H2(g)+b(g)<?>2HI(g)AH=-QkJ-mol-1,表示常温、常压下，在恒温密闭容器中当有ImolHz和

Imolb(g)反应，生成2moiHI时放出QkJ的热量，正确；

⑥反应热与反应条件没有关系，同温同压下，H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的AH

相同，正确；

答案选B。

3.A

【详解】已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)AH=-102kJ.mol1,反应热等于反应物的总键能减生成物的总键

能，则△H=-102kJ・moH=436kJ・mol-i+200kJ・moH-2xakJ・moH,得：a=369,答案选A。

4.B

【详解】A,反应①NH3+HC1O=NH2C1+H,O反应②NH2cl+HC1O=NHC12+H2O反应

(3)2NHC12+H2O=N2+HC1O+3HC1,依据化学方程式和盖斯定律，①x2+②x2+③得到化学方程

式2NH3+3HC1O=N?+3H2。+3HC1,选项A错误；

B.反应中氨氮去除效果最佳的值，从图象分析可知为去除率较高同时余氯量最少，图象中符合的比值

为1.5,选项B正确；

n（NaClO）/、

Ca点时小、<1，说明nNaClO）少，则次氯酸钠水解生成的次氯酸也是少量的，因此，发生

n（NH3）'/

的主要反应为①NHs+HClOuNHzCl+Hz。，而不是②，选项C错误；

D.次氯酸钠溶液pH较小时有O?生成，由于次氯酸减少，所以使得氨氮去除率降低，选项D错误。

答案选B。

5.A

【详解】A.SO2中S原子采用sp2杂化，有1个孤电子对；SO3中S原子采用sp2杂化，无个孤电子

对，所以SO2的键角小于SO3的键角，故A正确；

B.根据图示,2so2（g）+O2（g）w2so3（g）AH=（x-y）kJ-mol1,故B错误;

C.反应达到限度时，增大容器容积，浓度减小，正逆反应速率均减小，故C错误；

D.每转移电子4mol,有ImoKh被还原，非标准状况下的体积不一定是22.4L,故D错误；

选A。

6.C

【详解】A.由图像可知，I中反应进行到B点时，”凡）为3moi/L,则”凡）为3mol,起始H2为

12mol,则转化的H2为9mo1,故释放的热量为等*2801<1/0101=1260^,A正确；

B.由图像可知，I中反应进行到C点时，反应达平衡，c（H?）为2moi/L,列三段式为

CO(g)+2H2(g)CH30H(g)

起始mol/L6120*C(CHOH)5moiL"「2

UliK=-----；3———r=----------------------------=1・25L•2mol

转化mol/L5105'、c(CO)c(H2)Imol.L/x(2mol.L”)

平衡mol/L125

B正确;

C.若其他条件不变，增大起始n（H?）,则在相同时间时，c（H?）大于I中的c（H?）,故C（H?）不能

按照II变化，C错误；

D.若其他条件不变，缩小容器体积，体系压强增大，则化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，

达平衡时C（H2）减小，故c（H?）可能按照II变化，D正确；

答案选C。

7.D

【详解】A项，H2完全燃烧后生成的稳定氧化物为H2O（1）,氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol,错误；

B项，石墨转化为金刚石为吸热反应，石墨具有的总能量小于金刚石具有的总能量，则石墨比金刚石

稳定，错误；C项，两者都是C(s)的燃烧反应，AH1<O>AH2<0,前者为2moic(s)完全燃烧，

后者为2moic(s)不完全燃烧，等物质的量的C(s)完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热

量，贝|AHI<AH2,错误；D项，n(HO)=n(NaOH)=,=0.5mol,则生成ImolFLO放出的

240g/mol

热量为H=57.4kJ,则中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O⑴△H=一

57.4kJ/moL正确;答案选D。

8.B

【详解】A.CO，(aq)+H+(aq)MHCONaq)形成化学键放热，AHi<0；HCO；(aq)+H+(aq)汨2co3(aq)形

成化学键放热，AH2<0,故A错误；

B.NaHCCh溶液与盐酸反应生成CO2吸热，根据盖斯定律Mh+AIfe>。，故B正确；

C.Na2cCh溶液与盐酸反应生成CO2放热，根据盖斯定律AHI+AH2+AH3<0,故C错误；

+

D.分解反应吸热，H2C03(aq)^H20(l)+C02(g)AH3>0;CO(aq)+H(aq)^HCO；(aq)形成化学键放热

AHi<0,所以AH1QH3,故D错误；

选B。

9.D

crnVT

【详解】根据反应焰变的计算公式VH=----------可知,HSO与NaOH反应①2H+(aq)+20H-(aq)=2H20(l)

n24

…人卡位4.184x100x10^x(33.6-20)..

的焰变为：-------------------------'-kJ-mor1=-113.8Vino/-1,

0.05

H2SO4与NH3H2O的反应：②2H+(aq)+2NH3-H2O(aq)=2NH：㈣)+2七0(1)的熔变为

4.184x100x10-3x(32.6-20)..1小、”什

---------------------------------------kJ-mol1=-105.4W)i!o7②一①)可得NH3H2O,NH

0.05------------------------------------2'74

11

(aq)+OH(aq)AH=+4.2kJ.mor,则NH；(aq)+OH(aq)NH3+H2ONH3-H2ONH=-4.2kJ-mol,故

答案为：D

10.D

【详解】A.由甲烷的燃烧热/H=-890.3kJ-molT,燃烧热表示可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，

产物水为液体水，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)zlH=-890.3

kJ-mol-1,A项错误；

B.将0.5molN2(g)和L5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,合成氨为可

逆反应，0.5molN2不能完全反应生成，贝UlmolN2(g)充分反应生成NH3(g)放热大于38.6kJ,放热反

应的婚变为负值，则N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH<-38.6kJ.molT,B项错误；

C.中和热是一个定值，指常温下lmolH+和ImolOH-反应生成ImolHzO放出的热量，不同的酸和碱

反应会有不同的反应热，其值与中和热未必一致，c项错误；

D.完全燃烧比不完全燃烧放出热量多，燃烧反应的焰变为负值，由2c(s)+2O2(g)=2CO2(g)

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=b,可知a<b,D项正确；

故答案选D。

11.错误

【详解】比较AH大小，需要正负号和数值一起比较，错误。

12.错误

【详解】反应的焰变等于反应物断裂旧共价键的键能之和减去生成物形成新共价键的键能之和，故答

案为：错误。

13.正确

【详解】反应出放出热量与反应物用量有关；反应反向进行，则放热反应变为吸热反应，故正确；

14.错误

【详解】等物质的量的C完全燃烧生成CO2时放出的热量高于不完全燃烧生成co时放出的

热量，因此a<b,错误。

15.正确

【详解】正反应的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的反应热=生成物的键能总

和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法正确。

16.放热[N2(g)+：H2(g)LNH3(g)△H=-46kJ,moEH2(g)+1

O2(g)==H2O(l)△8=-285.8kJ-molT环形玻璃搅拌棒保温、支撑

【分析】从A到B,需要吸收热量254kJ,此能量为正反应的活化能；从B到C,能放出热量3OOkJ,

此能量也为逆反应的活化能的绝对值(逆反应的活化能为300kJ)o

【详解】(1)从图中可以看出，N?(g)和H?(g)反应生成lmolNH3(g)过程中，生成物的总能量低于反

应物的总能量，所以该化学反应属于放热反应，该反应的生成物NH3为Imol,则反应物N2为1■mol,

压为彳mol,热化学方程式为：1N2(g)+-H2(g)NH3(g)△JF/=-46k/moH。答案为：放热；1N2(g)+

2z2z

3

-H2(g).•NH3(g)△H=-46kJ,moH；

⑵已知氢气的燃烧热为285.8kJmoH,则氢气的燃烧热的热化学方程式：H2(g)+1

O2(g)==H2O(l)△8=-285.8kJ-mol-i。答案为：H2(g)+102(g)==H2O(l)△8=-285.8kJ-moH；

(3)如图装置中，仪器A用于混合液的搅拌，其名称为环形玻璃搅拌棒。答案为：环形玻璃搅拌棒；

(4)碎泡沫塑料的作用，一是使测定的反应后最高温度准确，即保温；二是支撑小烧杯，使小烧杯口

尽可能与大烧杯口平齐，实际上也是起保温作用，所以作用是保温、支撑。答案为：保温、支撑。

【点睛】300kJ是由活化分子生成产物NH3（g）所释放的能量，我们易错误地认为是该反应的AH。

17.环形玻璃搅拌棒或环形玻璃棒保温、隔热，减少实验过程中的热量损失偏小

不相等相等中和热是指酸跟碱发生中和反应生成ImolHzO所放出的热量，与酸、碱的用量

无关

【详解】试题分析：：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；中和热测定

实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量

损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；（3）反应

放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50moi/L的盐酸跟50mL0.55moi/L的NaOH

溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏大，但是中和热的均是强