1.3 金属的腐蚀与防护 练习（含解析） 2024-2025学年高二化学苏教版（2019）选择性必修第一册

第三单元金属的腐蚀与防护1下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是()A.船体表面刷漆B.水中的钢闸门连接电源的负极C.自行车链条涂油D.加入铬、锰、硅等制成不锈钢2下列有关金属腐蚀的说法正确的是()A.化学腐蚀比电化学腐蚀要普遍得多B.化学腐蚀和电化学腐蚀不可能同时发生C.化学腐蚀比电化学腐蚀的腐蚀速度要快得多D.电化学腐蚀过程伴随有电流产生，而化学腐蚀过程没有3[2025苏州昆山期中]将金属Zn连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是()A.该装置设计利用了电解池原理B.铁为原电池的正极C.Zn极反应式为Zn＋2e－=Zn2+D.金属Zn的活动性比Fe的活动性弱4下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀B.在如图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ>Ⅲ>ⅡC.铁制品应保存在温度较高的地方D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe－3e－=Fe3+5[2024苏州期中]下列有关金属腐蚀的说法不正确的是()A.镀层破损的白铁皮(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀B.海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连可减缓其腐蚀C.用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板D.铝片经过浓硫酸处理后表面生成致密的氧化膜可保护铝6[2025扬州高邮期中]下列图示装置不能达到设计目的的是()INCLUDEPICTURE"25HDXYH74.TIF"①②INCLUDEPICTURE"25HDXYH76.TIF"③④A.装置①X选用合适的金属可用于钢管的防腐B.装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐C.装置③用于模拟铁制品表面镀铜D.装置④用于模拟粗铜的电解精炼7[2024连云港期末]铜板上的铁铆钉暴露在空气中，表面被潮湿空气或雨水浸润容易生锈，腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是()A.铜板上的电极反应：O2＋4e－＋2H2O=4OH－B.腐蚀过程中电子从铁移向铜C.当有1molFe2+生成时，水膜中释放22.4LH2D.铁铆钉腐蚀过程中化学能全部转化为电能8[2024苏州常熟期中]在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论认为厌氧细菌可促使SOeq\o\al(2-,4)与H2反应生成S2-，加速钢管腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是()A.正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－B.钢管腐蚀的产物中仅含有FeSC.向钢中加入Cu制成合金可减缓钢管的腐蚀D.SOeq\o\al(2-,4)与H2反应可表示为4H2＋SOeq\o\al(2-,4)eq\o(=,\s\up7(厌氧细菌))S2-＋4H2O9对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法：以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______________________________________。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_____________________________________________________________________________。(3)利用下图装置可以模拟铁的两种电化学防护的方法：若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________(填“M”或“N”)处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学保护法称为______________________。10金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答问题。INCLUDEPICTURE"2022cj82B.TIF"图1图2(1)图1被腐蚀的金属为________，其腐蚀类型属于________(填字母，下同)。图2金属腐蚀类型属于________。A.化学腐蚀B.电化学腐蚀C.析氢腐蚀D.吸氧腐蚀(2)图1中Cu的作用是_________________，结合电极反应、电子移动、离子移动等，分析金属被腐蚀的原理：______________________________________________________________________________________________________________。(3)图2中铁的生锈过程：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·nH2O，将Fe转变为Fe(OH)2的反应补充完整：正极反应为_________________________________，负极反应为______________________，总反应为___________________________________。(4)下列防止铁制品生锈的措施合理的是________(填字母)。A.在铁闸门表面涂油漆B.在地下铁管道上安装若干镁合金C.将铁罐与浓硫酸等强氧化剂接触，使之发生钝化第三单元金属的腐蚀与防护1.B2.D金属一般都不纯，电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多，A错误；化学腐蚀和电化学腐蚀可能同时发生，B错误；电化学腐蚀比化学腐蚀的腐蚀速度要快得多，C错误。3.B该装置利用原电池原理，A错误；锌作负极，铁作正极受到保护，B正确；Zn失电子生成Zn2+，C错误；锌的活动性强于铁，D错误。4.B钢管与铜管露天堆放在一起，金属铁和金属铜形成原电池，铁为负极，易被腐蚀，A错误；金属腐蚀速率顺序：电化学腐蚀>化学腐蚀>有保护措施的腐蚀，Ⅰ中金属铁作原电池的负极，Ⅱ中金属铁作原电池的正极，所以腐蚀速率：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ，B正确；高温下金属铁和氧气的反应速率会增大，铁制品应该放在低温干燥环境中保存，C错误；在钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe－2e－=Fe2+，D错误。5.A镀层破损的白铁皮(镀锌)中，铁作正极，被保护，破损的马口铁(镀锡)中，铁作负极，更易被腐蚀，A错误；海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连，钢铁水闸作阴极，被保护，B正确；氯化铁溶液可以和铜反应，可以用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板，C正确；致密的氧化膜阻止反应进一步发生，可保护铝，D正确。6.B装置①X选用比铁活泼的金属，铁作正极，受到保护，A正确；装置②中钢闸门作阳极，腐蚀加快，B错误；铁制品表面镀铜，铜作阳极，铁制品作阴极，含铜离子溶液作电解质，C正确；粗铜精炼，粗铜作阳极，纯铜作阴极，D正确。7.B图示为铁的析氢腐蚀，铜板上(正极)的电极反应：2H＋＋2e－=H2↑，A错误；原电池中，电子从负极流向正极，故是从铁移向铜，B正确；未说明气体所在状态，无法计算H2体积，C错误；铁铆钉腐蚀过程中化学能一部分转化为电能，一部分转化为热能等形式，D错误。8.D由H2O→H2知，H元素的化合价降低，为得电子的还原反应，故正极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，A错误；钢管腐蚀的产物中不止含有FeS，OH－也能与Fe2+反应，B错误；铁比铜活泼，铁作负极，向钢中加入Cu制成合金可加快钢管的腐蚀，C错误。9.(1)2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋(2)用铜作阳极可补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定(3)N牺牲阳极法解析：(1)活泼金属铝作阳极，阳极材料本身失电子被氧化，其氧化产物为Al2O3，由此可得阳极的电极反应式为2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋。(2)镀铜时阴极上Cu2+放电，因此用铜作阳极可补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定。(3)若X为碳棒，则只能用外加电流的阴极保护法减缓铁的腐蚀，此时开关K应置于N处，铁与电源的负极相连作阴极被保护。若X为Zn，K置于M处，构成原电池，锌是