河北省沧州市盐山中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

盐山中学24-25学年第二学期期中考试高二化学第I卷（选择题）一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是(

)A.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子

B.元素As与N同族可预测AsH3分子中As—H键的键角小于NH3中N—H键的键角

C.配合物Fe(CO)n2.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(

)A.SO2、CO2都是直线形的分子 B.H2O键角为120°，O3键角为180°

C.BF33.某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是(

)

A.X、Y和Z均能使溴水褪色

B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C.Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

D.4.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为2Cu+Ag2

A.该装置中的能量转化关系为电能转化为化学能

B.Ag2O/Ag电极为正极

C.原理示意图中，电流从Cu流向Ag25.石灰氮(化学式为CaCN2，其结构式为Ca2+N=A.石灰氮含有离子键和极性共价键

B.石灰氮含有σ键和π键

C.石灰氮属于离子晶体

D.C、N和O三种元素均位于元素周期表的s区6.下列说法中正确的是(

)A.CO2、SiCl4、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构

B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28'

C.7.我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表中d区的是(

)A.O B.P C.Ca D.Fe8.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列有关说法正确的是A.该反应中断裂N2O和CO中化学键释放的能量大于形成N2和CO2中化学键吸收的能量

B.FeO+是该反应的催化剂

C.由图可知，CO29.某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法错误的是(

)A.K和Sb之间的最短距离为34apm B.K和Sb原子数之比为3：1

C.与Sb最邻近的K原子数为6 10.类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是(

)A.CCl4、SiCl4组成结构相似，故CO2、SiO2组成结构也相似

B.NaOH为强碱，则RbOH也为强碱

C.NaCl晶体中阴阳离子配位数均为6，故CsCl晶体中阴阳离子配位数也均为6

D.11.金属—空气电池是以金属(锌、铝、锂等)和氧气作为活性物质的一种电池，也被称为金属燃料电池.下列说法正确的是(

)A.可选用石墨作电池负极 B.金属电极上发生氧化反应

C.电流由金属电极经外电路流向另一电极 D.该电池可以将化学能100%转化为电能12.晶体X的结构如图。下列说法正确的是

A.X在搈化过程中破坏共价键

B.加热条件下X中的水一定在相同温度下失去

C.H2O中H-O-H键角大于SO13.氮化硅(Si3N4A.氮化硅可用作耐高温材料、涂层和磨料

B.SiO2既不作氧化剂也不作还原剂

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:1

D.当生成标准状况下6.72 14.已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、乙醚等，在水中几乎不溶，热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法不正确的是(

)

A.青蒿素分子中含有7个手性碳原子

B.操作Ⅰ是萃取、过滤，选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

C.操作Ⅱ是蒸馏，操作Ⅲ是用水重结晶

D.根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质第II卷（非选择题）二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.（14分）如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶胞中Na+离子或Cl-离子所处的位置。(1)请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成(2)NaCl晶体中Na+(3) NaCl晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的N(4)在一个NaCl晶胞中占有___________个Cl(5)在NaCl晶体中，与每个Na+距离相等，且距离最近的几个Cl(6)已知氯化钠晶体(晶胞如图)中最近的Na+与Cl-核间距为acm，氯化钠的摩尔质量为Mg/mol，16.（14分）三氯乙醛(CCl3CHO)作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。实验室制备三氯乙醛的装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：

反应原理：CH相对原子质量熔点/℃沸点/℃溶解性C46-78.3与水互溶CC147.5-97.8可溶于水、乙醇CC163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛回答下列问题：

(1)E的名称______，其中水应从______(填“b”或“c”)口进。

(2)装置D的作用是______，仪器F的作用是______。

(3)往a中加入盐酸，将其缓慢加入到高锰酸钾中，反应的化学方程式：______。

(4)反应过程中若存在次氯酸，CCl3CHO可能被氧化为CCl3COOH，写出CCl3CHO被次氯酸氧化的化学反应方程式：______。

(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000mol⋅L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2C17.（14分）1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下易分解：碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图。

已知：；甘油的沸点为290℃。

请回答以下问题：

(1)仪器A的名称是______，装置乙的作用是______。

(2)丁中多孔球泡的作用是______；写出装置丁中发生的化学反应方程式______。

(3)丁中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是______(填序号)。

a.作催化剂b.溶解Cl2和乙烯c.促进气体反应物间的接触

(4)庚中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是______。

(5)已知C4H8液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物C4H8Cl2，满足分子式C18.（16分）金属资源都是不可再生资源，废旧金属回收利用，可以节约金属资源，还可以保护环境。一种电路板中回收铜元素的工艺如下：回答下列问题：Ⅰ.(1)铜在周期表中的位置____________。(2)将废电路板“粉碎”的目的是____________，“溶浸”时溶液温度不能太高的原因是____________。Ⅱ.某化学兴趣小组为探究“溶浸”过程中反应的实质，分别取50 mL 30%序号操作现象描述①加入一片光亮的铜片开始无明显现象，10小时后，取出铜片晾干，表面附着一层蓝色固体②加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水立即产生大量的气泡，气体可以使带火星的木条复燃，溶液颜色变为深蓝色，取出铜片晾干，表面附着一层蓝色固体③加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水，同时加入少量NH立即产生大量的气泡，溶液颜色变为深蓝色，取出铜片晾干，依然保持光亮(3)实验①中Cu与H2O2(4)经检测实验②中溶液变为深蓝色主要是因为生成了[Cu(N(5)已知Cu2++4NH3⇌(6)实验③中加入NH4Cl的作用是________________________________________________答案1.B

2.D

3.B

4.B

5.D

6.C

7.D

8.D

9.C

10.B

11.B

12.D

13.C

14.C

15.

(1)

(2) 6

(3) 12

(4) 4

(5)正八面体

(6)

M2N16.球形冷凝管；c；

吸收产物HCl，除去多余的Cl2