2024年北京市朝阳区力迈国际学校化学高二年级上册期末教学质量检测试题含解析

2024年北京市朝阳区力迈国际学校化学高二上期末教学质量检测试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知反应2NH3==N2+3H2,在某温度下的平衡常数为0.25,在此条件下，氨的合成反应1/2N?+3/2H?==N%

的平衡常数为

A.4B.2C.1D.0.5

2、下列各组元素处于同一周期的是()

A.Cl>S、NB.S、Si、NaC.F^C^AlD.H、He、0

3、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMnzO”-LiI.xMn2O4+xLi

C.放电时，a极锂的化合价发生变化

D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移

4、一定温度下，将1.0mol的HI(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，实验测得HI(g)的最大分解率为22.2%,则该温

度下，反应;Hz(g)+；X2(g)=^HX(g)平衡常数接近于()

A.0.02B.0.15C.7D.49

2

5、在含有较多NH4\Ba\NO3,C「的溶液中还能大量共存的离子是

A.Ag+B.Mg2+C.SO?-D.OH-

6、已知反应：HC1(g)=1/2H2(g)+1/2C12(g)△H=+92.3kJ・mo「)则反应M(g)+C12(g)=2HC1(g)的△!!

为()

A.-184.6kJ*mor*B.-92.3kJ*mor,C.-369.2kJ*mor1D.+92.3kJ・mol”

7、在密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g)，'Z(g)+2W。如图所示，其中Z%是Z的体积分数，t是时间，下列关于

该反应的分析正确的是

Z%15^.lx106Pa

106Pa

50工、2xl()6pa

A.正反应吸热,W为气体

B.正反应吸热,W为固体或纯液体

C.正反应放热,W为气体

D.正反应放热,W为固体或纯液体

8、高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K2Fe(h+8H20b黑_3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下

列叙述不正确的是()

A.放电时正极附近溶液的碱性减弱

2_

B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e+5()H-=Fe()4+4H2O

C.放电时每转移3mol电子，正极有ImolKzFeCh被还原

D.放电时负极反应为：Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2

9、下列说法或表示方法正确的是

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热

C.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)AH<0

D.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式可表示

为：2H2(g)+O2(g)===2H2O(I)AH=-571.6kJ/mol

10、下列卤代烧，在一定条件下，能发生消去反应且消去产物为一种的是

A.CH3clB.CH3—CHBr—CH3

CH

3

CHa——

CCH

-一2

CKCH—C—CH.CH3——

」/I」

CH

C

ClD.

11、下列叙述错误的是()

A.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多的药物

B.明矶溶于水形成的A1(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

c.二氧化硫有漂白性，可以用来漂白食物

D.常温下，用铁、铝制容器来盛装浓硝酸

12、某温度下HF的电离常数Ka=4xl(p4,CaFz的溶度积常数Ksp=L46xlO」°。在该温度下取浓度为0.25moHL」的

HF与浓度为0.。02mol-L-1的CaCL溶液等体积混合。下列说法正确的是

A.该温度下，0.25mol-L”的HF溶液的pH=2

B.升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C,两溶液混合不会产生沉淀

D.向饱和的CaF?溶液中加入少量CaCL固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小

-4-5

13、常温下，Ke(HCOOH)=1.77X10,[(CH3C00H)=l.75X10,&(NH3•H2O)=1.76X10，下列说法正确的是

A.浓度均为0.1mol-L的HCOONa和NH4cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CILCOOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C.0.2mol-L-1HCOOH与0.1mol•L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO")+c(OH)=c(HCOOH)+c(Hf)

-1-1-+

D.0.2mol-LCHsCOONa与0.1mol・L盐酸等体积混合后的溶液中(p*7):c(CH3COOH)>c(Cl)>c(CH3C00')>c(H)

14、可逆反应：2N02=2N0+02在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolG的同时消耗2nmolN02

②单位时间内生成nmol02的同时消耗2nmolN0

③用N02>NO、a表示的反应速率之比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.②⑥⑦B.②③(§)©C.①③④⑤D.全部

15、如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚猷和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼

胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是()

A.a中铁钉发生反应：Fe-3e=Fe3+

B.b中铁钉上发生还原反应

C.a中铜丝上发生氧化反应：02+2^0+46=40^

D.b中铝条附近有气泡产生

16、某化学反应中产物的总能量为60kJ,如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是

A.50kJB.30kJC.80kJD.20kJ

17、如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，正确的是()

Cuso,南液旭如N*a溶液

甲乙

A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH-4e-=2H2O+O2t

C.乙烧杯中滴入酚敌试液，D极附近先变红

+

D.烧杯中C极上电极反应式为4H+4e=2H2t

18、25C时，用0.1mol/L的CMCOOH溶液滴定20mL0.lmo"L的NaOH溶液，当滴加VmLCFLCOOH溶液时,

混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是()

A.K产业二2*107

B.V=-----------

n」v-20.1IG-2

2x10-2*10

C.KH=V+20D.Ka=V

19、关于金属性质和原因的描述正确的是()

A.金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系

B.金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下

自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电

C.金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离

子无关。

D.金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键

20、常温下，pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列有关说法正确的是

A.水电离出的氢离子浓度：氨水,氢氧化钠

B.溶液中离子浓度：c(Na+)>c(NH4+)

C.等体积的氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多

D.分别加入盐酸，恰好中和时所得溶液pH：氨水,氢氧化钠

21、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是

A.CaCl：B.CHSOONa

C.NHaD.Na2S

22、某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)-々NHKg)△H=-92.4下列说法正确的是

A.将1.0molNz、3.0molH2置于1L密闭容器中发生反应，放出热量为92.4kJ

B.上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0mol氮气，Nz的转化率提高

C.上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，%的转化率提高

D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

二、非选择题（共84分）

23、（14分）依据原子结构，元素周期表填空某元素的原子序数为33,该元素原子的价电子排布式为

该元素原子核外个能级，个原子轨道。铜原子核外电子排布式为

,属于第周期,______族。位于第四周期VIB族元素核外电子排布式

，价电子的排布图o某元素原子的价电子构型为3d54s2,它属

于一区元素，最高正化合价为一,元素符号是_____

24、（12分）有以下一系列反应，最终产物为草酸。

明光NaOH,醉,A电水NaOH,H2O催化剂

A--------->B------------------>C--------->D------------------>E------------------>AF

Q,催化剂,AHOOC-COOH已知B的相对分子质量比A的大79（己知Br的相对原子质量为80）,请推测用字母代

------------>

表的化合物的结构简式：C是,F是_______________o请判断以上各步反应类型

A->B:B->C:

C_D:E_F：完成下列反应化学方程式

B->C:__________________________________

D->F:__________________________________

E->F：____________________________________

25、（12分）为了证明在实验室制备得到的。2中会混有HC1,甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问

请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置

②一。装置②中主要玻璃仪器的名称、、o实验室制备C12的离子方程

式为o装置③中Cu的作用（用化学方程式表示）。乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，

不能证明最终通入AgNCh溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，

以证明最终通入AgNCh溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入o丙同学看到甲同学设计的装置后提

出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNCh溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到的现象，则证明制CL

时有HCI挥发出来。

26、（10分）某学生用0.1000mol/LNa0H溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步:

A.检查滴定管是否漏水

B.用蒸镭水洗干净滴定管

C.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2〜3cm处，再把碱式滴定管

固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

D.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

E.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL,注入锥形瓶中，加入酚配

F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下型;一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

G.另取锥形瓶，再重复操作一次

完成以下填空：操作F中应该选择图中滴定管（填标号）。

滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察一（填选项），滴定终点溶液颜色的变化是______

¥1

甲乙

A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定结果如表所示:

待测液体积/mL标准溶液的体积/mL

滴定次数

滴定前刻度滴定后刻度

1201.0221.03

2202.0025.00

3200.6020.59

滴定中误差较大的是第次实验，造成这种误差的可能原因是o

A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2〜3次

B.滴定开始前锥形瓶内有蒸馅水残留

C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D.达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为mol/L.

27、（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高铳酸钾与草酸（H2c20。的反应,

记录如表所示的实验数据：

实验实验试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无

0.05mol/L

3mol/LH2SO4色所需时间

编号温度溶液

0.6mol/LH2C2O4H2OKMnO4

稀溶液/min

溶液

①253.0VI2.03.01.5

②252.03.02.03.02.7

③502.0v22.03.01.0

(1)请写出该反应的离子方程式,当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为NA。Vt=mLo根据表

中的实验①、②数据，可以得到的结论是o探究温度对化学反应速率的影响，应选择(填实验编号)

实验实验温度溶液褪

试管中所加试剂及其用量

编号/℃再加入某至无色

种固体所需时

0.6mol/L3mol/L0.05mol/L

间/min

H2O

HCO4H2SO4KM11O4溶液

④2522

2.03.02.03.()MnSO4t

(5)该小组根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过

程中I.(Mn2*)随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。

②小组同学提出的假设是_______。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到现象。

28、(14分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请

填写下列空白：下图中(填“A”或"B”)是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是

用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注

依架臼

视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现(填“现象说明达到滴定

终点。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（—）

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则

所用盐酸溶液的体积为mL。

某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

1

滴定次数0.1000mol-L-盐酸的体积/mL

待测NaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度

第一次25.000.0026.11

第二次25.001.5630.30

第三次25.000.2226.31

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。

29、（10分）科学处理NOx、SO?等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。利用甲烷催化还原氮

氧化物。已知:

,

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ«mor

,

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-867kJ*mor

贝(JCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；AH=—kJ-mol'o利用氧化氮氧化物的流程如下:

CKkNa?SO.水溶液

NO-LN,

反应I2反应11

已知反应I的化学方程式为2NO+C1O2+H2O=NO2+HNO3+HC1,

若反应I中转移3mol电子，则反应II中可生成N2的体积为一L（标准状况下）。常温下，用NaOH溶液吸收

SO?得到pH=9的Na2s。3溶液，吸收过程中水的电离平衡（填“增大”、“减小”或“不变”）;试计算溶

液中28

c(SO3-)/c(HSOr)=0(常温下H2sO3的电离常数：Kai=lxl0-2mol/L,Ka2=6.0xl0mol/L)利用Fe2(SO4)3

溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8111O1L-1的FeSO」溶液时，为防止溶液中Fe?+被氧化,

常加入.16

;为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过。(常温下,Ksp[Fe(OH)2]=1.8xl0)