2024年高考化学一轮复习课时规范练17化学键

课时规范练17化学键

一、选择题:本题共10小题.每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列有关共价键的说法无正确的是（）

A.若把H2s分子写成H3s分子，则违背了共价键的饱和性

B.形成共价键时，电子在两核之间出现的概率增大

C.CH4为正四面体形分子，说明共价键具有方向性

D.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

2.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的分子结构，下列说法错误的是（）

A.32gS8分子中含有0.125molo键

B.SF6分子中只含极性键

C.lmolC2H2分子中有3molo键和2moln键

D.lmolS8中含有8molS一S

3.（2023广西南宁联考）下列关于。键和兀键的说法正确的是（）

A.o键是以“头碰头”的方式形成的共价键,兀键是以“肩并肩”的方式形成的共价键

B.00OO-OOOO-Q描述的是兀键的形成过程

C.烯燃中碳原子轨道以“头碰头”的方式重叠比以“肩并肩”的方式重叠的程度小,所以。

键比兀键活泼

D.可以表示Nz中。键和兀键存在的情况

4.[CO（NH3）4（N3）2]C1O4（简称DACP）是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如图

所示。下列关于该物质的说法正确的是（）

~H3NNH3N3~I*

7/

CoCIO；

/l\

H3NNH3N3_

A.lmolDACP中含有6mol配位键

B.lmolDACP中用内所含o键的物质的量为6mol

C.NH3和CIO1中心原子的杂化方式不同

D.DACP中含有的共价键都是极性共价键

5.（2023广西梧州月考）在NH3和NH4C1存在的条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化

COC12溶液来制备化工产品[CO（NH3）6]C13,下列表述正确的是（）

A.中子数为32、质子数为27的钻原子岩C。

B.H2O2的电子式:H+[0O]2-H+

C.NH3和NH4C1的化学键类型相同

DJCO（NH3）6]C13中Co元素的化合价是+3

。6.己知大兀键是由3个或3个以上彼此平行的P轨道相互重叠形成的。毗咤是含有一

个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如图，可看作苯分子中的一个CH被取代的化合物,

故又称氮苯。下列有关毗咤的说法正确的是（）

A.毗咤的分子式为C5H6N

B.此咤分子中只含极性键

C.毗咤分子中含有10个。键

D.毗噬分子中含有n。的大71键

7.（2023山东青岛期末）Fe3+由于核外有空轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。

某同学将淡紫色的Fe（NOs）3-9H2O晶体溶于水后，再依次加入KSCN溶液和NaF溶液，发

现溶液出现下列变化：

5mLH2O

充分振跖，加KSCN

溶解一溶液一加心怵泄

FC（NO3）3•9H2O充分振荡务充分振荡医

溶液I溶液n溶液in

为黄色为红色为无色

已知:[Fe（H2O）6产为浅紫色,

[Fe（SCN）6产为红色,[FeF6产为无色。

下列说法错误的是（）

A.溶液I呈黄色，可能是因为Fe3+水解生成Fe（OH）3所致

B.SCN-与Fe3+形成配位键时,S原子提供孤电子对

C.溶液II、HI现象说明与Fe3+配位的能力:F>SCN-

D.由于铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱，故焰色试验中可用铁丝替代钳丝

8.由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列

有关说法正确的是（）

A.为使该转化成功进行,Y可以是酸性KMnCh溶液

B.等物质的量的T、X分子中含有兀键的数目均为NA（设为阿伏加德罗常数的值）

C.X分子中含有的。键数目是T分子中含有的。犍数目的2倍

D.T分子中只含有极性键,X分子中既含有极性键又含有非极性键

9.（2023广东湛江二模）吸附在催化剂表面的甲醵分子逐步脱氢得到CO,I四步脱氢产物及

其相对能量如图，下列说法错误的是（）

A.甲醇脱氢生成co的过程中有极性键的断裂

催化剂

B.b->c的反应式为(一CH20HLp--------->CHzO+H

C.a—i与a—j的过程中均有兀键的形成

D.b-c与b-d的过程均断裂了氢氧键

N—Nc-o

10.N2的结构可以表示为co的结构可以表示为这上淇中椭圆框表示兀键，下列

说法中正确的是()

A.N2分子与CO分子中都含有双键

B.CO分子与N2分子中的兀键完全相同

C.N2、CO分子中。键与71键数目之比均为1：2

D.N2与CO的化学性质相同

二、非选择题:本题共3小题。

11.过渡元素铜的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领

域有着广泛的应用。请回答下列问题：

⑴科学家推测胆研(CuSOQ+O)的结构示意图可简单表示如下图：

用配合物的形式表示胆研的化学式为50亍的空间结构为，其

中硫原子的轨道杂化方式为。

(2)Cu能与(SCN”反应生成CU(SCN)2。1mol(SCN)2中含有的兀键数目为.

(设NA为阿伏加德罗常数的值);(SCN)2对应的酸有两种,分别为硫氨酸(H—S—C三N)和

异硫氟酸(H—N=C=S),其中异硫氨酸的沸点较高，原因

是O

⑶向硫酸铜溶液中加入NaCI固体，溶液由蓝色变为黄绿色，则溶液中铜元素的主要存在

形式是(写微粒符号);向上述溶液中继续滴加浓氨水，先有蓝色沉淀生成，继续

滴加浓氨水后，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。沉淀溶解的原因是

(用离子方程式表示)。

(4)Cu单独与氨水、过氧化氢都不反应，但能与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，发生的

离子方程式为o

12.《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元

素,被称为“生命之花(设阿伏加德罗常数的值为NA)

⑴基态Zn原子核外的最高能层符号是，基态Zr?+最外层电子排布式

为0

0

II

CH3—CH—C—0

I

(2)乳酸锌[(OH)2Zn]是一种很好的食品锌强化齐其中存在的作用力有_

(填字母)。1mol乳酸锌中含有个。键。

A.离子键B.极性共价键

C.金属键D.配位键

E.范德华力

oH2OH2

N

T^°\I/^CH2

Zn

Hd/'I、

(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。其中所涉及的非金属

元素的电负性由大到小的顺序是JhO分子的空间结构为

形,Zi?+的配位数为o甘氨酸(H2N—CH?—COOH)中N原子的杂化轨道类

型为；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解

释:0

13.设NA为阿伏加德罗常数的值。

(1)1mol苯酚分子中含有的。键数目为o1mol苯酚钠中含有的。键数目

为。

(2)1mol化合物A(OH)中含有的o键数目为。

⑶[CU(CH3CN)4「是非常稳定的络合离子,配体中。键和兀键个数之比

为o

(4)1mol[Ni(NH3)6]SO4中。键的数目为。

(5)已知CM与N2结构相似，推算HCN分子中。键与兀键数目之比

为o

(6)利用CO可以合成化工原料COC12,每个COC12分子内含有的。键、兀键数目为

(填字母)。

A.4个。键

B.2个。键、2个兀键

C.2个。键、1个兀键

D.3个。键、1个兀键

参考答案

课时规范练17化学键

1.D解析硫原子的价层电子排布式为3s23P+3p轨道有2个未成对电子，可与2个氢原子结合

形成H2s分子，不可能形成H3s分子,A正确;形成共价键时，两个原子的电子云相互重叠,因此两

核之间电子出现的概率增大,B正确;CH«为正四面体形分子，而不是平面形分子，说明共价键具有

方向性C正确；lb分子中共价键不具有方向性,D错误.

2.A解析1个Ss分子中含有8个。键，则32gs8的物质的量为0.125mol,含有1molo键,A错

误;SF6空间结构为对称结构，只含极性键(S—F),不含非极性键,B正确;C2H2的结构式为H—

C三C—H,单键为。键，三键中含有1个。键和2个兀键，则ImolC2H2分子中有3moio键和2

mol兀键,C正确;1个Ss分子中含有8个S—S,则1molSg中含有8moiS—S,D正确。

3.A解析以“头碰头”的方式重叠形成的是。键，以“肩并肩”的方式重叠形成的是兀键,A项正

确;B项描述的是“头碰头”形成。键的过程,B项错误;烯烧中碳原子间形成。键时电子云的重登

程度大于“肩并肩'’形成兀键时电子云的重叠程度，故。键比兀键活泼性差,C项错误:N2分子中两

个N原子“头碰头”形成1个。键，两个相互垂直的p轨道“肩并肩”形成2个冗键,D项错误。

4.A解析[CO(NH3)4(N3)2]C1O4的配离子是

[Co(NH3)4(N3)2「,中心离子是Co一计,配位体为NH3和N&,则1molDACP中含有6mol配位键,A正

确;1个N&含2个。键,1molDACP中含2moiNg,则1molDACP中N&内所含。键的物质的量为

4mol,B错误;NE和中心原子的价电子对数均为4,均采取sp3杂化,C错误;DACP中Ng内含

有非极性共价键,D错误。

5.D解析A项，中子数为32、质子数为27的钻原子，质量数为27+32=59,表示为羽Co,错误;B

项,比5为共价化合物，电子式为HUUH,错误;C项,NH3中只存在共价键,NH4cl中既存在窗子键

又存在共价键，二者化学键类型不同,错误;D项,[Co(NH3)6]Ch中,NE整体为0价,C1元素为-1价,

所以Co元素的化合价为+3,正确。

6.D解析由叱唳的结构简式可得，其分子式为C5H5N,A错误;叱亮分子中碳原子之间存在非极

性键,B错误;哦味分子中六元杂环含有4个C—Co键,2个C—No键，还有5个C—H。键，故共

含有11个。键,C错误;叱我分子六元环上的每个原子都有1个未参与杂化的p轨道相互重直形

成大乃键,且每个p轨道上均有1个电子，故叱亮分子中大兀键表示为n3，D正确。

7.D解析[PC(II2O)6产为浅紫色，但将FC(NO3)3・9H2。晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，

可能是因为Fe3+水解生成Fe[0H)3,红褐色与紫色共同作用所致,A正确;SCN-中S、N都含有孤

电子对,S的电负性小于N,所以SCN-与Fe3+形成配位键时,S原子提供孤电子对,B正确;溶液II中

加入NaF溶液后，溶液由红色变为无色,[Fe(SCN)6]3-变为[FeF6广,SCN•与Fj配位键强度不及F

与R?+配位键强度,C正确;铁灼烧时产生发射光谱无特殊焰色，所以焰色试验中可用铁丝替代粕

丝,D错误。

8.A解析由球棍模型可知,T为HCHO,X不稳定，易分解，则X为H2co力则Y为氧化剂,可以选

择氧化性较强的酸性KMnO.溶液,A正确;等物质的量并不一定是1mo1,B错误;X分子口含有的

。键数目为5,T分子中含有的。键数目为3,C错误;T、X分子中均只含有极性键,无非极性键,D

错误。

9.D解析甲醇脱氢生成CO的过程中有极性键C—H、0—H的断裂,A正确。由图可知,b—c

的过程中(-CH2OH)lop转化为CH2O,由原子守恒可知，该过程的反应式为(一CH2OH)2P■萱幽

CH2O+H,B正确。a—i的过程中CH30H先转化为CH?。,有兀键的形成;a—j的过程中CH.QH

最终转化成了CO,有兀键的形成,C正确。b-c的过程中(一CFhOHkp转化为CH20,断裂了氢氧

键;b-d的过程中(一CH2011kp转化为(一CHOH'op,断裂了碳氢键,D错误。

10.C解析由题图可知,N2分子与CO分子中均有一个。键和两个兀键,则二者都含有三键,A错

误;N2分子中的两个兀键是由每个氮原子各提供两个P轨道以“肩并肩”的方式形成的，而CO分

子中的一个兀键是氧原子单方面提供电子对形成的,B错误;Nz与CO分子中都含三键，则。键与

兀键数目之比均为I：2,C正确;N?与CO的化学性质不同,D错误。

11.答案⑴|CU(H2O)4]SO4HO正四面体形sp3杂化

(2)4NA异硫匐酸分子之间能形成氢键

⑶[CuCL产Cu(OH)2+4NHyH2O—

2+

[CU(NH3)4]+2OH+4H2O

2+

(4)CU+H2O2+4NH3H2O—[CU(NH3)4]+2OH+4H2O

解析(1)SO充的中心原子价层电子对数为4,不含孤电子对，则硫原子采取sp3杂化,SO亍的空间结

构为正四面体形。

(2)(SCN)2的结构式为N三C—S—S—C三N,则1mol中(SCN)?含有的兀键数目为4NA。异硫氨酸

中存在分子间氢键,其沸点较高。

(3)向硫酸铜溶液中加入NaCl固体,C/+与C「形成配离子[CuChF,溶液由蓝色变为黄绿色。继

续滴加浓氨水，先有蓝色沉淀生成，该沉淀为CU(OH)2<,继续滴加浓氨水后，沉淀溶解，溶液变为深

2+

蓝色，生成配离子[CU(NH.3)F+,离子方程式为Cu(OH)2+4NHrH2O;-[Cu(NH3)4]+2OH+4