（5）金属和金属矿物（知识精炼）-中考化学一轮复习考点精炼与综测

金属和金属矿物（知识精炼）——中考化学一轮复习考点精炼与综测【重难知识点讲解】一、金属材料1、金属材料的分类金属材料包括纯金属和合金两大类。人类历史上使用最早的金属是铜，其次是铁，最常见的两种合金是生铁和钢。2、金属之最铁：目前世界年产量最高的金属；银：导电、导热性最好的金属；铝：地壳中含量最高的金属元素；钙：人体中含量最高的金属元素。金属的物理性质常温下，多数金属为银白色固体，有金属光泽，密度较大，熔点较高，具有良好的导热性、导电性、延展性，机械强度大。（铜呈紫红色，铁粉呈黑色，金呈黄色，汞为液体）4、合金（1）定义：在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的物质是合金。合金属于混合物。（制取合金的过程没有新物质生成，属于物理变化）（2）合金性能——强度和硬度增大；②抗腐蚀性增强；③熔点降低（3）常见的合金有铁合金、铝合金、铜合金、钛合金等①铁合金：生铁、钢（两者性能差异原因是含碳量不同）②钛合金：熔点高，密度小，可塑性好，易加工，抗腐蚀性能好，与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨。5、金属的性质与用途的关系金属的用途主要取决于金属的性质，也受价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否便于回收和环保等因素的影响。二、金属的化学性质反应实例说明与氧气反应4Al+3O22Al2O3，大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。与酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而位于氢后面的金属则不能；并且金属活动性越强，与酸反应的速率越快（即产生H2的速率越快）与金属盐溶液反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag如果一种金属能将另一种金属从其化合物的盐溶液中置换出来，则该金属的活动性比另一种金属强。三、金属活动性顺序及其应用金属活动性KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性逐渐减弱2、金属活动性顺序的应用（1）判断金属活动性的强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（2）判断金属与酸的置换反应能否发生：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。四、铁的冶炼1、金属在自然界中的存在地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余的都以化合物形式存在于地壳和浩瀚的海洋中。2、金属矿石（1）常见的金属矿石名称和主要成分金属矿石赤铁矿磁铁矿铝土矿赤铜矿金红石软锰矿主要成分Fe2O3Fe3O4Al2O3Cu2OTiO2MnO2（2）我国是世界上为数不多的已知金属矿物种类比较齐全的国家之一，矿物储量丰富，钨、钼、钛、锡、锑等储量居世界前列，铜、铝锰等储量在世界上也占有重要地位。（3）铁是人类从金属矿石中提炼量最大的金属。工业炼铁（1）炼铁原理：在高温下。利用高炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。（2）原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气（3）主要设备：高炉（4）高炉内发生的有关化学反应①主要反应为：②焦炭的作用为：提供热量，；提供CO，③炼铁过程中石灰水的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣：（5）产品：生铁（混合物）五、金属资源保护1、铁生锈的条件：与O2和H2O同时接触。铁锈的主要成分是Fe2O3･xH2O。2、防止铁生锈的措施和方法（1）防止铁生锈的原理——破坏铁生锈的条件：①隔绝空气②隔绝水（条件满足其一即可）（2）防止铁制品生锈的方法①保持铁制品表面干燥和洁净；②在铁制品表面涂一层保护膜：刷油漆、涂油；③镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属；④制成合金，如不锈钢。3、保护金属资源的途径（1）防止金属腐蚀；（2）回收利用废旧金属；（3）合理开采矿物；（4）寻找金属的替代品[拓展延伸]1、金属与酸、盐溶液的反应规律及反应后溶液质量的变化项目金属＋酸→盐＋氢气金属＋盐→新金属＋新盐反应规律金属（金属活动性顺序中）①金属不选K、Ca、Na②“氢前可置换，氢后不能换”③Fe＋酸→Fe2+＋H2↑，生成物中的铁元素显+2价，不显+3价，可记为“铁与酸，不成三（价）”①K、Ca、Na不遵循该规律②“前金换后金，后金不能换前金”③Fe＋盐→Fe2+＋新金属酸或盐选用稀硫酸或稀盐酸，不能用浓硫酸、硝酸，一般不用浓盐酸（易挥发）盐必须可溶，如Cu与AgCl不能反应溶液质量变化反应后溶液质量增大，增大的质量等于反应的金属的质量减去生成氢气的质量。如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，当有56g铁参加反应时，生成2g氢气，则溶液质量增大了56g-2g＝54g金属与盐溶液反应后，溶液质量可能增大，也可能减小，视具体情况而定，如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，当有56g铁参加反应时，生成的金属铜为64g，反应后溶液的质量减小了64g-56g＝8g2、金属与盐的混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断例如：将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中铁粉的量（持续加入）滤渣成分滤液成分(1)