5.1 硫及其化合物-高一化学人教版（2019）必修二小节测试

5.1硫及其化合物——高一化学人教版（2019）必修二小节测试1.下列关于硫的说法不正确的是()A.游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里B.硫在过量纯氧中的燃烧产物是C.试管内壁附着的硫可用溶解除去D.单质硫既有氧化性，又有还原性2.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、染料等。对于下列事实，括号中所写浓硫酸性质不正确的是()A.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象（脱水性）B.空气中敞口放置的浓硫酸的溶质质量分数变小（挥发性）C.浓硫酸在加热条件下与木炭反应（氧化性）D.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）3.下列有关硫及其化合物的说法不正确的是()A.硫单质与足量热的强碱溶液反应时氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1B.铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性C.向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有D.气体通入溶液中产生白色沉淀4.常温下，单质硫主要以形式存在。加热时，会转化为等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以形式存在（占92%）。下列说法正确的是()A.不论哪种硫分子，都既有氧化性，又有还原性B.转化为属于物理变化C.都是S元素形成的单质，互为同素异形体，其物理性质和化学性质相同D.把硫单质在空气中加热到750℃即得5.检验的过程中，下列操作正确的是()A.先加入稀硝酸，再加入溶液，产生白色沉淀，证明有B.先加入溶液，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，再加入溶液，产生白色沉淀，证明有D.先加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，证明有6.如图是硫元素在自然界中的循环示意图。下列说法不正确的是()A.硫在自然界只有游离态B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C.硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常生成金属的低价态硫化物D.溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应7.白色固体常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。隔绝空气加热，固体完全分解得到的产物是和。下列关于的说法不正确的是()A.可以使品红溶液褪色B.其溶液可以作吸氧剂C.在空气中加热固体可得到固体产物D.不能与强酸反应生成盐8.检验反应（浓）产生的气体中同时含有和，下列试剂不需要用到的是()A.稀硫酸 B.品红溶液 C.酸性溶液 D.澄清石灰水9.下列实验一定能证明有存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色；④通入溴水中能使溴水褪色，再滴加溶液有白色沉淀生成；⑤先通入足量的NaOH溶液中，再滴入溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。A.都能证明 B.都不能证明 C.③④⑤ D.④10.以黄铁矿（主要成分为，其中硫的化合价为-1价）生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是()A.沸腾炉中每生成1mol，有11mol发生转移B.接触室中发生的反应为氧化还原反应C.接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率D.可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥11.硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是()A.硫在过量的中燃烧直接生成YB.将X通入溶液中有白色沉淀生成C.M的无水固体粉末显蓝色D.若N为钠盐，则N与Z反应可生成12.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是()A.Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性B.a处变红，说明是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无生成13.制备并检验性质的装置如图所示。加入浓硫酸，下列分析正确的是()A.制备的化学方程式为，该反应属于氧化还原反应B.紫色石蕊试液润湿的滤纸先变红，后褪色C.若将品红溶液润湿的滤纸换成酸性溶液润湿的滤纸，现象都是滤纸褪色，且原理相同D.棉花用NaOH溶液浸泡，该装置有药品用量少、无污染等优点14.实验室探究与溶液反应原理的装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是()A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间B.Y中产生的白色沉淀是和C.在X装置中浓硫酸不体现氧化性D.若将换成氨水，Y中不能产生白色沉淀15.由和制备（熔点为16.8℃，沸点为44.8℃）的模拟装置如图所示（加热和夹持装置省略）。下列说法正确的是()A.装置⑤中的试剂为碱石灰B.从装置⑤逸出的气体中含有和C.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取D.装置③反应管中的铂石棉只有增大反应物接触面积的作用16.某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。下列对实验的分析不正确的是()组别实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色溶液变深紫色（经检验溶液中含单质）A.实验1中，白烟是B.根据实验1和实验2判断还原性：C.根据实验3判断还原性：D.上述实验体现了浓硫酸的强氧化性和难挥发性17.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A.该工艺流程用来除去煤燃烧时产生的B.该过程中可得到化工产品C.图中涉及的反应之一为D.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S18.生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将锑酸盐还原为更易被去除的Sb（+3），根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除废水中锑（+5）酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法错误的是()A.在生物反应器中S单质不能实现循环利用B.生成时，参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2C.歧化反应的离子方程式是D.反应的副产物是，源于歧化反应和自养还原19.某实验小组为了探究的性质设计出以下实验。实验时向培养皿中的固体上滴几滴浓硫酸，立即扣上另一个培养皿。表中对实验现象的描述或解释错误的是()选项实验现象解释A品红溶液褪色具有漂白性B碘水褪色具有还原性，与反应C溶液变浑浊具有氧化性，与溶液反应生成S单质D溶液变浑浊与溶液反应生成沉淀A.A B.B C.C D.D20.焦亚硫酸钠（）为白色或黄色结晶，有强烈的刺激性气味，溶于水，水溶液呈酸性，与强酸接触放出并生成相应的盐类；久置空气中，易氧化变质。可由过饱和溶液经结晶脱水制得。利用生产的流程如图：下列相关叙述不正确的是()A.1mol晶体中过氧键数目为B.久置空气中可发生反应：C.反应Ⅱ为D.反应Ⅲ中充入是为得到过饱和溶液21.探究硫及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是()选项实验方案现象结论A向与的混合溶液中加入硝酸溶液变浑浊将氧化为SB室温下用pH试纸分别测定浓度均为的和两种溶液的pH结合能力：C在溶液中滴加少量等浓度的溶液，再加入少量等浓度的溶液先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀D已知呈红棕色，将气体通入溶液中溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大A.A B.B C.C D.D22.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。（1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________、___________。（2）在X、Y、S中属于非电解质的是___________（填化学式）；X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（3）溶液易变质，实验室检验。溶液是否变质的基本操作是___________。（4）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸以及稀硝酸和做原料，设计了两种制取胆矾的方案。方案甲：i.该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合，为了只得到溶液，需向50mL1.0mol/L稀硝酸中加入___________mL1.0mol/L稀硫酸与之混合。ii.操作1：___________、___________、过滤、洗涤和干燥方案乙：iii.该方法的化学方程式___________。iv.这两种方案，你认为哪一种方案更合理？___________（填“方案甲”或“方案乙”）。23.化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取片和浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和剩余。（1）写出与浓硫酸反应的化学方程式：___________。（2）D中试管口放置的棉花用浓氢氧化钠溶液浸湿，其作用可以用离子反应方程式表示为：___________，装置D中的现象是___________。（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是___________（填字母，下同）。a．饱和溶液b．酸性溶液c．饱和溶液d．浓溴水（4）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使完全溶解的原因是___________。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是___________（填字母）。a．溶液b．粉c．d．溶液（5）实验中某学生向A中反应后的溶液中通入一种常见气体单质并微热，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，则该气体单质是___________，该反应的化学方程式是___________。24.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)模拟实现不同价态含硫物质的转化。(1)仪器b的名称为___________。(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是___________(填标号)。a.水b.饱和溶液c.酸性溶液d.NaOH溶液(3)若C中只含一种含的溶质，实验过程中观察到有白色沉淀产生，则白色沉淀可能为___________(填化学式)。(4)D中可观察到的现象是___________，对应的离子方程式为___________(过量)。(5)检验E中S元素价态发生变化后所形成的阴离子的实验方法是___________。(6)F装置的作用是___________。(7)工业上用酸性溶液处理尾气的工艺流程如图所示：反应②中通入空气的目的是___________。25.具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题：Ⅰ.用如图装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性（1）仪器X的名称为________。（2）装置甲试管中反应的离子方程式为________。（3）说明具有氧化性的现象为________。Ⅱ.该同学设计如图所示装置(夹持仪器已省略)制备CuCl(难溶解于水中)。（4）仪器a的作用是_______________。（5）三颈烧瓶中反应的化学方程式为_______________。（6）该实验体现了的性质是_______________。Ⅲ.实验表明，将纯净的缓缓地通入到溶液中，得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设：假设Ⅰ：溶液中的；假设Ⅱ：溶解在水中的氧气。（7）验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。实验步骤实验操作实验现象结论实验ⅰ向溶液中缓慢通入纯净气体________假设Ⅰ成立实验ⅱ向溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体_______（8）验证假设Ⅱ.请完成下列表格：实验步骤实验现象实验目的实验ⅲ同实验ⅰ步骤同实验ⅰ的相关现象作对照实验实验ⅳ________产生白色沉淀（9）实验iv的实验目的是________。

答案以及解析1.答案：B解析：自然界中，游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里，A正确；硫不能通过一步反应直接转化为，B错误；硫易溶于，C正确；由知，S元素的化合价升高，表现还原性，由知，S元素的化合价降低，表现氧化性，故单质硫既有氧化性，又有还原性，D正确。2.答案：B解析：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的H、O元素按水的组成比脱去，该性质属于浓硫酸的脱水性，A正确；浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中，溶剂水的质量变大，故浓硫酸的溶质质量分数变小，B错误；加热条件下，浓硫酸和木炭发生的反应为（浓），S元素的化合价降低，浓硫酸表现氧化性，C正确；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥某些气体，D正确。3.答案：D解析：假设S与热KOH溶液发生反应，反应中只有S元素的化合价发生改变，S既是氧化剂又是还原剂，S→的反应为氧化反应，S为还原剂，S→的反应为还原反应，S为氧化剂，则该反应中还原剂和氧化剂物质的量之比为1:2，故A正确；铜片溶于热的浓硫酸生成硫酸铜、水和二氧化硫，转化为硫酸铜的硫价态不变，体现了浓硫酸的酸性，转化为二氧化硫的硫元素化合价降低，被还原，体现浓硫酸的强氧化性，故B正确；向该溶液中加入酸化的溶液出现白色沉淀，若溶液中含有亚硫酸根离子，会被氧化为，与结合生成硫酸钡沉淀，不能说明溶液中一定有，故C正确；由于酸性：，根据强酸制取弱酸的原理，气体通入溶液中不能产生白色沉淀，故D错误。4.答案：A解析：已知S元素既有正价，又有负价，而硫分子中S元素的化合价为0价，处于中间价态，故硫分子既能表现氧化性，又能表现还原性，A正确；分子的种类发生了变化，说明有新物质生成，故转化为属于化学变化，B错误；同种元素的不同单质之间互为同素异形体，同素异形体的物理性质和化学性质都不相同，C错误；不同硫单质在加热条件下相互转化时，需要隔绝空气，若直接在空气中加热到750℃，则硫单质会和发生反应生成，D错误。5.答案：C解析：加入稀硝酸酸化的溶液，不能排除的干扰，A错误；先加入溶液，再加入稀硝酸，不能排除的干扰，B错误；先加入稀盐酸，没有产生沉淀，再加入溶液，产生白色沉淀，证明有，C正确；先加入溶液，产生白色沉淀，排除等离子的存在，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，不能排除的干扰，D错误。6.答案：A解析：在地壳的岩层中或火山口附近存在游离态的硫，硫的化学性质活泼，自然界中存在多种含硫化合物，故硫元素在自然界既有游离态又有化合态，A错误；燃煤时生成，加入生石灰后，与CaO反应生成再被氧化生成，可以减少的排放，起到脱硫的作用，B正确；S的氧化性比较弱，在和变价金属反应时，通常生成变价金属的低价态硫化物，C正确；溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是二元弱酸，具有酸的通性，能与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，D正确。7.答案：D解析：白色固体常用于织物的漂白，说明该物质具有漂白性，能够使品红溶液褪色，A正确；白色固体能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去，说明具有还原性，其溶液可以作吸氧剂，B正确；隔绝空气加热，固体完全分解得到的固体产物是，若在空气中加热，会被空气中的氧化成，C正确；是强碱弱酸盐，根据复分解反应的规律，强酸与弱酸盐反应可以制取弱酸，同时得到强酸盐，因此能与强酸反应生成盐，D错误。8.答案：A解析：通常用品红溶液检验，用澄清石灰水检验，但由于和都能使澄清石灰水变浑浊，会干扰的检验，故先检验，再除去，并检验是否被完全除尽，最后检验，故应先将气体通过品红溶液检验，再用酸性溶液除去，并用品红溶液检验是否被完全除尽，最后用澄清石灰水检验，不需要用到的试剂是稀硫酸。故选A。9.答案：D解析：都能使澄清石灰水变浑浊，①错误；都是酸性氧化物，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②错误；能使品红溶液褪色的气体也可能为，③错误；气体使溴水褪色，被还原，说明该气体具有还原性，再滴加溶液有白色沉淀产生，能证明气体是，④正确；先通入足量的NaOH溶液中，再滴加溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸，可能为或，不能证明气体一定为，⑤错误。故选D。10.答案：A解析：黄铁矿在沸腾炉中被氧化为和，而与在接触室生成，经吸收塔吸收转变为硫酸。中硫的化合价为-1价、铁为+2价，黄铁矿在沸腾炉被氧化为和，根据得失电子守恒得关系式：，即生成1mol转移5.5mol电子，A错误；二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，为氧化还原反应，B正确；原料、中间产物等循环利用可提高原料利用率，C正确；尾气中含有，可用浓氨水吸收转化为，进十步转化为氮肥，D正确。11.答案：D解析：由图可知，X为，Y为，Z为，M为，N为。硫在中燃烧只能直接得到，A错误；因为沉淀易溶于盐酸，故不与溶液反应，B错误；无水为白色固体粉末，C错误；可与反应生成，D正确。12.答案：B解析：Cu与浓硫酸反应生成，体现了硫酸的氧化性，A错误；能使紫色石蕊试液变红说明有酸性物质生成，可以说明是酸性氧化物，B正确；c处褪色，体现了的还原性，C错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，导致生成的不能形成蓝矾，D错误。13.答案：D解析：反应前后各元素的化合价没有发生变化，故该反应不是氧化还原反应，该反应是复分解反应，A错误；遇水生成，能够电离出，所以可以使紫色石蕊试液润湿的滤纸变红，但不能使变红后的滤纸褪色，B错误；可以使品红溶液或酸性高锰酸钾溶液润湿的滤纸褪色，但原理不同，使品红褪色的原理是漂白性，而使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是二者发生氧化还原反应，C错误；该装置为一个小型的密闭装置，而反应生成的污染气体可以被NaOH吸收，所以该装置具有药品用量少、无污染等优点，D正确。14.答案：BD解析：易被氧化，为了排除空气中氧气的干扰，在滴加浓硫酸之前，三颈烧瓶中需要通入以排尽装置内的空气，A正确；X中生成的二氧化硫通入Y中和溶液反应，被氧化成，和反应生成沉淀，B错误；和浓硫酸反应生成，S元素化合价未发生变化，浓硫酸不体现氧化性，该过程体现了浓硫酸的难挥发性和酸性，C正确；若将换成氨水，和氨水反应得到亚硫酸铵，亚硫酸铵可以和氯化钡反应生成白色沉淀，D错误。15.答案：A解析：由和制备的反应是可逆反应，进入装置④的气体中含有的沸点为44.8℃，装置④采用冰水浴的作用是使冷凝，收集反应生成的，装置⑤为尾气处理装置，尾气中含有和，固体干燥剂碱石灰能吸收，故从装置⑤逸出的气体中只含有，A正确，B错误；实验室可用铜与浓硫酸在加热条件下反应制取，不能选用稀硫酸，C错误；由和制备的反应需要使用催化剂，故装置③反应管中的铂石棉既有增大反应物接触面积的作用，又能起到催化作用，D错误。16.答案：C解析：浓硫酸难挥发，但和结合而成的HCl易挥发，挥发的HCl与接触会生成白色固体小颗粒，故实验1中，白烟是，A正确；实验2中，浓硫酸和NaBr反应后，溶液变黄，说明生成了，而实验1中，并无生成，浓硫酸能氧化，但不能氧化，还原剂的还原性越强，越容易与氧化剂发生反应，据此能判断出还原性：，B正确；实验3中，②中溶液与NaI固体反应后，有生成，由于②中溶液既含浓硫酸又含，且氧化性：浓硫酸，故实验3中可能是浓硫酸把氧化为，不能判断、的还原性强弱，C错误；由以上分析知，实验1体现了浓硫酸的难挥发性，实验2体现了浓硫酸的强氧化性，D正确。17.答案：D解析：根据总反应可知该工艺流程用来除去煤燃烧时产生的，A正确；根据总反应为可知该过程中可得到化工产品，B正确；由分析可知，C正确；该过程中O的化合价也发生了改变，D错误。18.答案：B解析：根据反应机理图可知，自养还原过程中，S单质和Sb（+5）反应生成和Sb（+3），S单质歧化生成和与Sb（+3）反应生成沉淀除去。整个过程中，一部分S进入沉淀，另一部分S转化成副产物，没有再重新生成S单质，不能实现S单质的循环利用，A正确；和反应生成时，需要消耗由S单质歧化生成，发生反应，则生成需要消耗4molS，其中1molS被氧化为，作还原剂，3molS被还原为，作氧化剂，故生成时，参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1，B错误，C正确；反应的副产物是，源于自养还原和歧化反应过程，D正确。19.答案：D解析：向固体上滴加浓硫酸有生成，具有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确；使碘水褪色过程中发生了氧化还原反应，在该反应中，表现氧化性，表现还原性，B正确；时，S元素的化合价降低，表现氧化性，C正确；由于盐酸的酸性强于，故与溶液不能反应生成沉淀，D错误。20.答案：A解析：晶体中Na为+1价，S为+4价，O为-2价，该晶体中无过氧键，故A错误；中S为+4价，久置于空气可以被氧化为+6价，发生反应，故B正确；根据反应IpH=4.1可知，反应I后溶液中存在，加入中和，反应Ⅱ为，故C正确；根据题意可知可由过饱和溶液经结晶脱水制得，故反应Ⅲ中充入是为得到过饱和溶液，故D正确。21.答案：D解析：硝酸有强氧化性，可氧化生成S，A错误；溶液中存在的电离和水解，且其电离程度大于水解程度，导致溶液呈酸性，溶液中仅存在的水解，导致溶液呈碱性，两者不都是以水解为主，故无法根据pH大小判断结合氢离子能力，B错误；溶液过量，无法判断与大小，C错误；已知呈红棕色，将气体通入溶液中，溶液先变为红棕色，说明生成了，过一段时间又变成浅绿色，说明生成了，证明与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大，D正确。22.答案：（1）；（2）；1:2（3）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有（4）75；蒸发浓缩；降温结晶；；乙解析：（1）由分析可知，图1中与图2中M、N对应的物质分别是；；（2）非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物;在X、Y、S中属于非电解质的是;硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，反应中氧化剂二氧化硫与还原剂硫化氢的物质的量之比为1:2。（3）溶液易变质生成，实验室检验溶液是否变质即是检验硫酸根，基本操作是:取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加溶液，如果产生白色沉淀，证明混有；（4）Cu与稀硫酸和稀硝酸混合，只得到溶液，反应中硝酸根离子作为氧化剂氧化为铜离子，同时生成NO，根据原子守恒、电子转移关系可知，则50mL1.0mol/L稀硝酸中加入，1.0mol/L稀硫酸与之混合;操作1得到硫酸铜晶体，操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和干燥;过氧化氢具有氧化性，氧化铜单质和稀硫酸生成硫酸铜，反应为:;方案甲中反应会产生二氧化硫气体污染空气，且硫酸的利用率太低，而方案乙铜被过氧化氢氧化和硫酸反应得到硫酸铜和水，产物无污染，且硫酸利用率高，故乙更合理。23.答案：（1）（2）；品红溶液褪色（3）c（4）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；a（5）；解析：（1）Cu与浓硫酸反应的化学方程式为；（2）碱溶液能吸收二氧化硫，二氧化硫有毒，为防止二氧化硫污染空气，D中试管口放置用氢氧化钠溶液浸湿的棉花吸收二氧化硫，离子方程式为具有漂白性，则装置D的现象是品红溶液褪色；（3）装置B的作用是贮存多余的气体，所以B中液体不能和二氧化硫反应。二氧化硫和溶液反应生成亚硫酸氢钠；二氧化硫能被酸性溶液氧化为硫酸根离子；二氧化硫能被浓溴水氧化为硫酸，二氧化硫难溶于溶液，所以装置B中应放置的液体是饱和溶液，故选c；（4）反应过程中浓硫酸被消耗，逐变稀，而铜不和稀硫酸反应，所以反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解；反应后的溶液中含有硫酸铜和稀硫酸，溶液和硫酸、硫酸铜都能反应生成硫酸钡沉淀；Fe粉和稀硫酸反应有氢气放出；CuO溶于稀硫酸；溶液和稀硫酸反有二氧化碳放出；所以溶液不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸，故选a；（5）通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解，说明该气体具有氧化性，由于仅生成硫酸铜溶液，该气体单质是，反应的化学方程式是。24.答案：(1)分液漏斗(2)b(3)或(4)生成淡黄色沉淀；(5)取适量反应后的溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加溶液，有白色沉淀生成(6)吸收多余的，防止污染空气(7)将氧化为，实现原料循环利用解析：A装置用浓硫酸和铜制取二氧化硫，装置B的作用是贮存多余的气体，C验证性质，D中通入硫化钠溶液产生黄色沉淀，E中氯化铁氧化，最后用氢氧化钠吸收。（1）仪器b的名称为分液漏斗。（2）装置B的作用是贮存多余的气体，故不能和二氧化硫反应，易溶于水、可以被酸性溶液氧化、可以和NaOH溶液反应，故B中应放置的液体是b。（3）若C中只含一种含的溶质，对应的酸根离子不具有氧化性，则生成亚硫酸钡，具有氧化性，则生成硫酸钡，实验过程中观察到有白色沉淀产生，则白色沉淀可能为或。（4）氧化硫离子生成S沉淀，故D中可观察到的现象是产生淡黄色沉