5.2 氮及其化合物-高一化学人教版（2019）必修二小节测试

5.2氮及其化合物——高一化学人教版（2019）必修二小节测试1.下列关于的叙述错误的是()A.既可作氧化剂又可做还原剂B.雷雨天，空气中的和可反应生成NOC.氮的固定是将转化成含氮化合物D.１mol可与3mol完全反应生成2mol2.硝酸是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不对应的是()A.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——酸性和不稳定性B.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸——强氧化性3.下列说法正确的是()A.的化学性质不活泼，原因是氮元素的非金属性较弱B.与在汽车内燃机中的高温下反应，过量直接生成C.植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定D.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有硝酸盐4.下列关于氨的性质的描述不正确的是()A.无色有刺激性气味的气体B.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.难溶于水，密度比空气小D.在加热、催化剂作用下能被氧化成NO5.下列有关硝酸化学性质的叙述正确的是()A.稀硝酸能与等盐反应，产生和B.稀硝酸与FeO反应生成和，与Fe反应生成和C.浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红D.浓硝酸因分解放出的又溶解于浓硝酸而呈黄色6.下列关于和的叙述正确的是()A.两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B.与过量的混合后通入水中能得到两种常用的强酸C.两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D.两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸7.常温下，1体积水能溶解约700体积，用圆底烧瓶收集后进行如图所示实验，下列分析正确的是()A.圆底烧瓶内形成喷泉现象，证明与水发生了反应B.喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和C.圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是D.取圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸至pH=7时，溶液中8.探究及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.将集有的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明极易溶于水B.将湿润的红色石蕊试纸放入装有的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性C.加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明受热不稳定D.将红热的铂丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明的直接氧化产物为9.氮及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是()A.X可通过加热氯化铵固体制取B.从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物C.将X转化为Q的过程属于氮的固定D.浓的Y溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处10.测量汽车尾气中氮氧化物（NO、）含量的方法如下：①在高温、催化剂作用下，分解为NO和；②再利用与NO反应，产生激发态的（用表示），当回到基态时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比。下列说法不正确的是()A.基态与具有的能量不同B.在大气中形成酸雨：C.与NO能发生反应：D.测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO含量越高11.下列由废铜屑与浓硝酸反应制取和溶液的实验原理与装置能达到实验目的的是()A.用装置甲制取 B.用装置乙干燥C.用装置丙收集 D.用装置丁过滤得到溶液12.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法错误的是()A.反应①属于人工固氮B.反应③可利用电解溶液的方法实现C.该转化过程总反应的化学方程式为D.反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生13.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列说法正确的是()A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为B.能和NaOH反应，因此是酸性氧化物C.由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D.③中反应的离子方程式为14.下列有关的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是()A.用甲装置制取少量 B.用乙装置收集C.用丙装置验证溶于水呈碱性 D.用丁装置验证极易溶于水15.锌与不同密度的硝酸反应时，主要还原产物的百分比与硝酸的密度的关系如图所示。下列说法正确的是（已知：常温下，50%的硝酸密度约为）()A.氮与氧只能形成三种氧化物B.锌与密度为的硝酸反应时，n（消耗Zn）：n（消耗）=1：2C.常温下，50%的硝酸的物质的量浓度约为¹D.还原产物中的百分比随硝酸密度增大而升高16.为探究氨及铵盐的性质，将晶体装入如图所示的T形三通管两端，进行微型实验（注：无水会与形成氨合物）。下列说法错误的是()A.轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝C.实验过程中竖直支管上方会出现白烟D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体充分被吸收，减少污染17.在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止下列说法不正确的是()A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式为B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C.过量的铁与稀硝酸反应生成亚铁盐D.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸18.如图所示，在注射器里吸入20mLNO，然后吸入5mL水（足量）。若再吸入30mL空气（按体积占计算），夹住弹簧夹，观察现象（不考虑摩擦力）。已知常温常压下，气体摩尔体积为。下列叙述不正确的是()A.最终剩余气体的体积约为36mLB.可观察到注射器的活塞缓缓向右移动C.可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色D.若反应前后液体的体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为19.某小组探究的催化氧化，实验装置图如下（夹持装置已略）。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是()A.②中能用替代B.③、④中现象说明③中的反应是C.④中白烟的主要成分是D.反应结束后若⑤中溶液变蓝则溶液中一定只含有20.如图利用培养皿探究的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟与HCl气体反应生成了固体B浓硫酸附近无明显现象与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝是一种可溶性碱A.A B.B C.C D.D21.氮及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题：(1)氮气的化学性质很稳定，但在一定条件下能够与镁发生反应生成氮化镁，氮化镁的电子式是_____。(2)人类通过控制条件实现人工固氮，为农作物的生长提供必需的氮元素。常用于人工固氮的化学方程式是_____。(3)液氨常用作制冷剂的原因是_____。(4)实验室常用向固体氢氧化钠中滴入浓氨水的方法制备氨气。①的主要作用是_____。②下列固体可以替代的是_____。a.石灰石 b.熟石膏 c.生石灰③为收集干燥氨气，常用的干燥剂是_____。(5)常作为水培植物营养液的氮肥来源，若用容量瓶配制的溶液，需要称量固体的质量是_____g。(6)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示，若催化剂表面参与反应的NO和的物质的量之比为1:1，则总反应的化学方程式是_____。当生成时，转移电子的数目是_____。22.氮及其化合物在生产、生活中有重要作用。（1）自然界中氮的循环如图1所示，循环转化中属于“氮的固定”的是_________（填序号），土壤中的固氮菌在潮湿的环境中利用有机质（主要成分为C）也能将氮固定，生成两种常见气体，其中一种为酸性气体，该反应的化学方程式为__________。（2）在不同条件下，分解产物不同，在某条件下分解生成两种化合物的转化如图2所示，该反应的化学方程式为_________。（3）现有标准状况下和的混合气体VL，向其中再通入标准状况下0.6VL，混合气体恰好能被水完全吸收，据此配平方程式：_________+_________+_________+_________=_________，该反应中被还原的与被还原的的物质的量之比为_________。（4）取两份相同的由稀硫酸和稀硝酸组成的混合液各100mL，一份加入足量的铜，另一份加入足量的铁，产生（标准状况）气体的体积与消耗金属的质量之间的关系如图3所示，OD对应的是金属__________（填“铁”或“铜”），a=_________；d=_________。23.某兴趣小组改进铜与浓硝酸反应的实验，并做进一步探究，实验装置如图。已知溶液不与反应，能与和的混合气体或反应。实验步骤：ⅰ.按照上图组装实验仪器并添加试剂后，向下推动铜丝使其浸入到浓硝酸中，当气体充满装置时，停止反应；ⅱ.用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸馏水，逐滴滴入；ⅲ.注入氧气至过量；ⅳ.分别向试管1和试管2中注入适量的饱和氢氧化钠溶液。回答下列问题：（1）步骤(ⅰ)观察到的现象为____________，反应的离子方程式为____________，使反应停止的操作为______。（2）步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为______。（3）步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为______，注入氧气过量的目的是______。（4）步骤(ⅳ)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是______，其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为____________。24.某实验小组拟在实验室模拟工业合成氨，并进行氨的催化氧化。I.实验室模拟合成氨的流程如下：已知：实验室可用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)图甲中实验室制取氢气的装置是__________(填a、b或者c)。写出用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液制取的化学方程式：__________。(2)氮气和氢气通过乙装置，乙装置的作用除了将气体混合外，还有__________、__________。II.氨的催化氧化(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入丙装置的水中，吸收氨气不会发生倒吸，原因是__________。(4)用丙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入丙装置的锥形瓶内，铂丝表面发生主要反应的化学方程式为__________，能使铂丝保持红热的原因是__________，锥形瓶中还可观察到的现象是__________。(5)反应结束后锥形瓶中的溶液含有的离子有、、__________、__________。25.1777年，卡尔·威廉·舍勒发现了氨气并确定了其化学性质。受此启发，某小组探究还原的固体产物。装置如下图所示。回答下列问题：(1)Fe位于元素周期表___________区。(2)导管L的作用是___________。装置D中倒置漏斗的作用是___________。(3)装置B中试剂宜选择___________(填字母)。a. b.碱石灰 c.(4)写出装置A中反应的化学方程式：___________。(5)实验中观察到装置C中硬质玻璃管中红色粉末变为黑色粉末(M)，硬质玻璃管内壁有液珠。小组进一步探究M成分：[提出假设]假设1：M是Fe；假设2：M是FeO和混合物；假设3：M是Fe、FeO和混合物。[设计实验]①甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，他认为假设1成立，丁同学认为他的观点不合理，原因是___________。②乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，未见溶液变红色，他认为假设2、3一定不成立。他的观点是否合理：___________(填“合理”或“不合理”)，并说明理由：___________。③丙同学设计下图装置定量分析M的成分。若硬质玻璃管中黑色粉末完全反应，测得装置F净增质量为，且，则M的成分是___________(填化学式)。

答案以及解析1.答案：D解析：A.中N元素的化合价可以降低变成，也可以升高生成NO等，故既可作氧化剂又可做还原剂，A选项正确；B.雷雨天时，发生自然固氮，空气中和可反应生成NO，B选项正确；C.氮的固定是将空气中游离态的氮（）转化为含氮化合物的过程，C选项正确；D.和在高温高压催化剂的条件下生成，反应方程式为，此反应是可逆反应，1mol与3mol反应生成的小于2mol，D选项错误；答案选D。2.答案：A解析：硝酸具有强氧化性，稀硝酸与锌反应生成NO，不会生成氢气，故A错误；浓硝酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，浓硝酸具有强氧化性，能使变红的溶液褪色，故B正确；浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，应保存在棕色瓶中，故C正确；铁和铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象，阻止内部金属继续反应，常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸，故D正确。3.答案：D解析：的化学性质不活泼，原因是键能大，不容易断裂发生反应，故很稳定，A错误；与在汽车内燃机中的高温下反应生成NO，NO进一步被氧化生成，B错误；氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，而植物直接吸收的NO和是化合物，不属于氮的固定，C错误；“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有：闪电时被氧化为NO，NO被氧化为，与反应生成进一步转变为硝酸盐，即存在转化关系：硝酸盐，D正确。4.答案：C解析：极易溶于水，通常1体积水中能溶解700体积，的密度比空气小，C错误；具有还原性，在加热、催化剂（如Pt）作用下，能被氧化生成NO和，D正确。5.答案：D解析：稀硝酸与反应的化学方程式为具有还原性，而稀硝酸具有强氧化性，发生的反应依次为、，A错误；稀硝酸具有强氧化性，与FeO反应生成，与Fe反应不生成，B错误；稀硝酸可以使蓝色石蕊试纸变红，最终不会褪色，而浓硝酸可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C错误；浓硝酸不稳定，易分解生成红棕色的气体，气体溶于硝酸而使其溶液呈黄色，D正确。6.答案：B解析：与的反应是可逆反应，是红棕色气体，且与反应生成和NO，NO有毒，仅用水吸收和不能消除对空气的污染，A错误；溶于水生成与反应生成可以将氧化成，B正确；使品红溶液褪色是由于的漂白性，C错误；与反应生成和NO，D错误。7.答案：C解析：极易溶于水，胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中导致瓶内压强快速减小，形成喷泉，故圆底烧瓶内形成喷泉现象，不能证明与水发生了反应，A错误；极易溶于水，1体积的水能够溶解700体积的，故喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为收集的不纯，含有少量不溶于水的气体，而不是的溶解已达到饱和，B错误；圆底烧瓶中的液体呈红色，说明溶于水呈碱性，其原因是，C正确；取圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸至pH=7时，反应的化学方程式为，根据电荷守恒可知溶液中有，pH=7即，则，D错误。8.答案：D解析：催化氧化的产物是NO，NO易被空气中的氧化为不能直接被氧化为，D错误。9.答案：D解析：根据“价—类”二维图可知，X为，Q为NO，Z为或，P为，Y为，W为。直接加热氯化铵固体分解生成的HCl和氨气遇冷后又会化合成氯化铵，A错误；Z为或，与碱发生氧化还原反应，生成两种盐，不是酸性氧化物，B错误；氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态，X转化为Q的过程是一种化合态转化为另一种化合态，不属于氮的固定，C错误；浓硝酸见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，D正确。10.答案：D解析：光是能量的一种形式，当回到基态时，产生荧光，说明有能量释放出来，故基态与具有的能量不同，A正确；已知、，联立两式消去NO，可得，B正确；由题干信息②和原子守恒可知，与NO能发生反应：，C正确；通过测量荧光强度可获知NO的浓度，测得荧光强度越大，则NO的含量越高，由题干信息①知，在高温、催化剂作用下，分解为NO和，故测得荧光强度越大，说明NO的含量越高，但这些NO不一定都是汽车尾气中的，也可能是汽车尾气中的分解生成的，则只能说明汽车尾气中氮氧化物（NO、）的含量越高，D错误。11.答案：D解析：长颈漏斗没有形成液封，生成的气体会从长颈漏斗口逸出，A错误；是酸性气体，碱石灰是碱性干燥剂，不能用碱石灰干燥，B错误；能与发生反应，不能用装置丙收集，C错误；过滤可以分离除去不溶于水的Cu，得到溶液，D正确。12.答案：B解析：氮的固定指游离态氮转化为氮的化合物的过程，反应①需要人为条件下进行，属于人工固氮，A正确；工业上利用电解熔融的方法制取Mg，B错误；分析图示可知总反应的反应物为与，生成物为和，由氧化还原反应规律可知该转化过程总反应的化学方程式为，C正确；无水环境中HCl与反应生成固体颗粒，产生大量白烟，D正确。13.答案：D解析：稀硝酸与铜反应生成和，稀硝酸被还原为NO，NO在管口接触到，被氧化为红棕色的，A错误；与NaOH反应生成和，生成的盐有两种，且N元素的化合价发生改变，不是酸性氧化物，B错误；实验①②③中，由于在滴加稀硫酸前，溶液中含有，滴加稀硫酸后，使得的氧化性增强，从而将剩余的铜继续氧化，因此只能说明稀硝酸能与铜反应，C错误；实验③中反应的离子方程式为，D正确。14.答案：C解析：不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，检验应该用湿润的红色石蕊试纸，不能达到实验目的，C符合题意。15.答案：D解析：N与O形成的氧化物除了图中的三种，还有等，A错误；由图像可知，Zn与的反应时，还原产物为NO和，且各占约一半，所以反应的化学方程式为，故n（消耗Zn）：n（消耗）=2：6=1：3，B错误；，C错误；由图可知的百分比随硝酸密度增大而升高，D正确。16.答案：B解析：整套装置是密闭体系，若装置气密性良好，轻轻挤压任一乳胶头，则蒸馏水中一定会有气泡冒出，A正确；湿润的pH试纸遇酸性气体变红，遇碱性气体变蓝，受热分解生成HCl和，左侧裹的脱脂棉会吸收，剩余HCl，右侧裹NaOH的脱脂棉会吸收HCl，剩余，故同时点燃两个酒精灯后，左端pH试纸变红，右端pH试纸变蓝，B错误；竖直支管上方同时有和HCl，两者相遇会生成白色固体小颗粒，故现象是出现白烟，C正确；停止加热后，不断交替挤压两边乳胶头，将残余的气体全部赶入蒸馏水中被充分吸收，可减少污染，D正确。17.答案：D解析：Fe与稀硝酸反应产生无色气体NO，NO遇生成红棕色气体，Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式为，A正确；Ⅱ中Fe在冷的浓硝酸中发生钝化，B正确；铁与稀硝酸反应生成，过量的铁可把还原为，C正确；氧化性的强弱与得电子的能力有关，与得到电子数的多少无关，浓硝酸得电子的能力更强，故浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，D错误。18.答案：B解析：常温常压下，30mL空气中的体积（按体积占计算），根据、知，总反应为，则在注射器里吸入20mLNO，全部反应完全，只有8mLNO参与反应，注射器中最终剩余气体的体积，A正确；反应后气体体积减小，可观察到注射器的活塞缓缓向左移动，B错误；无色的NO接触到会立即发生反应生成红棕色的再继续与发生反应生成和无色的NO，故可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色，C正确；已知常温常压下，气体摩尔体积为，则8mLNO的物质的量，由总反应知，，则，D正确。19.答案：B解析：是氧化性铵盐，加热时低温生成和，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用和反应制氨气，故A错误；由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体、一段时间后产生白烟，说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为，故B正确；由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故C错误；由分析可知，一段时间后，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，溶液中还可能存在，故D错误。20.答案：A解析：NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生与浓盐酸挥发出的HCl反应生成，反应现象是有白烟产生，A正确；为碱性气体，可与浓硫酸发生反应生成，B错误；与氯化物溶液发生复分解反应生成氢氧化物，若氯化物溶液变浑浊，则可能生成难溶性氢氧化物，但该氢氧化物不一定为，也可能为等，C错误；可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，其原因是与水反应生成了，溶液呈碱性，但属于氢化物，不属于碱，D错误。21.答案：(1)(2)(3)氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热(4)；吸水放热有利于的逸出，电离产生促进平衡正移；c；碱石灰(5)8.0(6)；解析：(1)氮气的化学性质很稳定，但在一定条件下能够与镁发生反应生成氮化镁，氮化镁为离子化合物，电子式是；(2)人工固氮用于工业合成氨，化学方程式是；(3)液氨常用作制冷剂的原因是氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热；(4)①实验室常用向固体氢氧化钠中滴入浓氨水的方法制备氨气，原理是NaOH固体遇水放热，使一水合氨分解得到氨气，溶液中存在过程，的作用是溶于水放热升高温度，增大溶液中浓度使平衡正向移动，使更多的逸出；②生石灰可以与水反应，同时放热，也能使一水合氨分解制得氨气，可以代替NaOH，故答案选c；③干燥氨气应用碱性干燥剂碱石灰；(5)用容量瓶配制的溶液，按照500mL容量瓶的体积进行计算，需要称量固体的质量是；(6)由图可知，若催化剂表面参与反应的NO和的物质的量之比为1：1，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得总反应的化学方程式为：；根据化合价升降可知，当生成时，转移3mol电子，故转移电子的数目是。22.答案：（1）①②③；（2）（3）7，3，6，5，10；7：1（4）铜；3136；13.44解析：(1)氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，图1中属于"氮的固定"的是①②③；固氮菌将转化为酸性气体，则将转化为，故发生的反应可表示为。(2)生成的两种化合物物质的量相等，且与反应物的物质的量之比为$1：3$，故反应的化学方程式为。(3)设混合气体中NO为为，则参与反应的为，依据得失电子守恒：，得，故方程式可配平为；依据配平的方程式，被还原的与被还原的的物质的量之比为。(4)由图中曲线OABC趋势可得出，溶液中已被完全消耗，且过量，故OA段发生的离子反应为，AB段发生的离子反应为，BC段发生的离子反应为，OD段发生的离子反应为；与反应时，消耗的比例与铁反应消耗的相同，即溶液中在反应中都已被完全转化为，且图中表明反应最后消耗的铁与铜的质量相等；设加铁时放出的为，放出的为，依据守恒关系列方程：①②；解得，因此23.答案：（1）铜丝溶解，溶液变为绿色，产生红棕色气体，气球膨胀；；将铜丝提起，与硝酸分离（2）红棕色气体变浅，石蕊溶液变红，气球变瘪（3）步骤ⅱ中发生反应：，生成；将全部氧化为（4）处理反应后的废气和废液；解析：（1）步骤（i）观察到的现象为：铜丝溶解，溶液变为绿色，产生红棕色气体，气球膨胀，反应的离子方程式为：，使反应停止的操作为：将铜丝提起，与硝酸分离，故答案为：铜丝溶解，溶液变为绿色，产生红棕色气体，气球膨胀；将铜丝提起，与硝酸分离；（2）步骤(ii)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为:红棕色气体变浅，石蕊溶液变红，气球变瘪，故答案为：红棕色气体变浅，石蕊溶液变红气球变瘪；（3）)步骤(iii)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为：步骤ii中发生反应，生成，注入氧气过量的目的