2023年高一化学知识点解读物质的量

第一节物质的量

1.原子和相对原子质量

原子是化学变化中的最小微粒。

原子是一种微观粒子，它具有莫些不一样于一股宏观颗粒H勺特点。如：住化学变化中原子是不可分割的：原

子的质量非常小,如12C原子的质量仅有1.993X10-26kg.

国际上规定，以12c原子的质量的1/12作原则，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原

子质量。如12C原子的质量为1.993X10-26kg,某氧原f的质量为2.657X10-26kg,这种氧原子的相对原子

质量为：。

2.化学式和式量

用元素符号来表达物质构成的式子叫做化学式。如02.H20、C02.MgO、NaCl分别表达了氧气、水、二氧化碳、

氧化镁、氯化钠的构成。有的亿学式仅能表达有关物质的构成，如WC1。也有的化学式不仅能表达这种物质

I内构成，同步也能表达这种物质的分子的构成，这种化学式也叫做分子式，如H20既是水I内化学式，也是水

的分子式。

化学式中各原子口勺相对原子质星日勺总和就是式鼠。若化学式同步又是分子式，则式鼠也叫做相对分子质里。

书本知识导学运用

书本知识诠解重要提醒L物质的量单位

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一种物理量的名称，用符号n表达。

国际单位制(S【)中部分基本单位

物理量名称长度质量时间物质的量

物质的量物理量符号LMN

物质量单位米(mi公斤(kg)秒(s)摩(mol)

2.摩尔

摩尔是物质的量的单位，作为计算原子•、分了•或离了等微观粒了—的物质的量单位，简称摩，符号为mol,物

质具有阿伏加德罗常数个微粒，某物质的量就是加。1,每摩尔物质具有约6.02X1023个粒子。

摩尔跟其他W量单位同样，也有其供数单位。

IMmo1=1OOOKmoHKmol=lOOOmo1

lmol=1000mmol

3.阿伏加德罗常数的涵义

0.012kgl2c中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，在计算时一般使用6.02X1023molB这个近似值，它可

用符号NA表达，其单位是molB。

4.摩尔质量(M)

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

⑵含义：即11noi物质的质量仅=mg[]nmol)或NA个粒子质量的总和。(M=粒广g)

(3)单位是g/mol或kg/mol。

(4)意义：若以g/mol为单位，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。如ImolCu的质量为64g,

则Cu的摩尔质量=64g/mol。

(5)表达措施：M(Cu)=64g/molM(HCl)=36.5g/mol,

5.粒子的摩尔质量表达措施

(1)对于原子来说，Imol任何原子的质量以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如：C1

的相对原子质量为35.5,ImolCl的质量为35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol0

(2)对于分子来说，Imol任何分子H勺质量以克为单1.(1)“物质H勺量”四个字是一整体，不可分割、不能增减

或变化任一字。

(2)“物质的量”表达的是物质粒子的多少，而不表达物质的数量或质量。

(3)粒子指的是分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子或这些粒子H勺特定组。

理解

(D摩尔是什么一一是单位。

(2)谁的单位一一物质的量的单位。

(3)原则是什么一一阿伏加德罗常数。

2.书写“mof”时不能把“1”省略而误写做“1m。―

3.相对原子侦量的原则物质是什么，物质H勺量的基准物怎是怎样规定的。位时，在数值上等于该种分子的相

对分子质量。例如:H20的相对分子质量为18,lmolH20/、J质量为18g,H20摩尔质量为18g/mol。

(3)简朴离子是原子得到或失去电子而生成H勺，由于电子的质量很小，因此原子在得到或失去电子后的质量

近似等于原子的质量。因此，对简朴离子来讲，Im。1任何离了的质量以克为单位时，在数值上等于形成该种

离子的原子H勺相对原子质量。例如：Ca2+的相对原子质量为40,lm<)ICa2+l向质量为40g,Ca2+的摩尔质量为

40g/molo

(力对于较复杂的离子，如原子团来说，Imol任何原子团的质量以克为单位时，在数值上等于构成该原子团

的原了邛J相对原子质量之和。例如：NH4+的相对•原子质量之和为18,lmolNH4+的质量为18g,NH4+/、J摩尔质

量为18g/molo

6.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒了•数(N)三者的关系

N.

n=---或N=n•NA

NA

7.摩尔质量的计算

(1)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为：M=(2)已知阿伏加德罗常数(NA)和

摩尔质量，则一种某微粒的质量(ma)为：ma=同理，若已知ma、NA则M=ma•NA

物质的质量(m)、物质的量(n)、粒子数(N)之间H勺互相换算关系如卜

根据此关系计算可得卜.表结论：

4.由上式可推导出如下两点，解题时注意应用。

(1)两种物质H勺物质H勺量之比等于粒子数之比。

(2)要比较两种物质所含粒子个数的多少，即比较两者物质的量的大小。

5.物质的量像一座桥梁同样把宏观物质的质量与微观粒子II勺数目联络起来。

微粒摩尔质量质量(g)物质的量(mol)微粒数(个)

(g/'mol)

NO929216.02X10”

9.03X10”

N228421.5

Fe56280.53.01X10”

NH；181816.02X1023

OH171716.02X10”

随笔：

基础例题点拨一拖二【例题1】下列论述中对的的是0

A.摩尔是基本物理量之一

B.阿伏加德罗常数就是6.02X1023

C.Imol氧

D.ImolHO约含6.02X1023个119分子

【分析】物质的量是基本物理量之一，摩尔是单位，故A错。6.02X1023molB只是阿伏加德罗常数的近似值，

两者不可等同，故B错。“Imol乳“粒子种类不明确，且未用化学式表达，故C错。每摩尔任何物质具有NA

个微粒，NA『、J近似值为6.02X1023molB。

【解析】D

【例题2】0.5molH20中具有啊氢原子数是电子数是。

【解析】n(II)=2n(110)=2X0.5mol=lmol

N(H)=n(H)-NA=lmolX6.02X1023m。『=6.02X1023

N(ILO)=n(ILO)・NA=O.5molX6.02X1023molB=3.01X1023

N(e)=10N(H20)(1个H20中具有10个e)

N(e)=10X3.01X1023=3.01X1024

弄清i个水分/中氢原r数和电r数是解题关键。

拖1下列有关摩尔说法中，对的的是0

A.摩尔是物质的量的数量单位

B.摩尔是物质量的单位

C.摩尔是表达基本物质的量

D.摩尔是物质的量的单位

答案:D(解析：摩尔是物质的量的单位，即

一定物质的量的某物质，所含的该物质的

微观粒子(如分子、原子或离子)数可由阿

伏加德罗常数来推算。A中指出是“物质的

量的数量单位“，其中数量的提法是不对的

的；B中不应阐明是“物质量的单位“，因

此也不对。C中把物理量与单位混淆了，摩

尔是单位，不是物理量，因此不对。最终可

以确定D是对的的。

点评：本题规定学生对化学基本概念的学习、理解给以重视)

拖20.5mol过氧化钠中含钠离子的个数______阴离子的个数为

答案：本题重要考察n、N、NA三者间的关

系以及Na2O2的构造

++

N(Na)=n(Na)xNA=2n(Na2O2)

xNA=2x0e5molx6.02x

1023molB=6.02xl023

22

N(O-2)=n(O2)xNA=n(Na2O2)x

NA=0.5molx6.02xl023molB=3.01x

1023

重难点突破

重点-难点-易混点-易错点•措施技巧

重点难点

1.物质的量

(1)“物质的量”是表达粒子(或粒子集合)多少的物理量(只能用于描述微观物体)，符号为n,单位是摩尔。

(2)“物质内量”是一种整体名词，“物质叫量”四个字不能进行简化或增减。

(3)“物质的量”是以阿伏加德罗常数为计量单位。

(4)“物质的量”不能用“摩尔数”来替代。

2.摩尔

(1)摩尔是“物质的量”的单位：也就是说“物质的量”是以多少摩尔来表达的；每摩尔物质具有阿伏加德罗

常数个粒子，简称摩，符号为mol。

(2)摩尔只能用于描述微观，不能用于描述宏观。

(3)使用摩尔表达“物质的量”时，应当用化学式指明粒子的种类，如1mol氢就体现得不明确，是表达1mol

氢原子还是表达1mol氢分子?而1molH20体现得就非常明确了。

3.阿伏加德罗常数

(1)是指1mol任何粒子的粒子数，符号为YA,单位为molB,读作“每摩尔二

(2)它约等于6.02X1023mo

(3)阿伏加德罗常数确实立是以0.012kgl2C所具有的碳原子数为原则，由于1个12c原子口勺绝对质量是一定

的，因此0.012kgl2c所具有的碳原子数也是•定的。但由于测定的措施有多种，因此其值的大小受多种原因

的干扰，约为6.02X1023molBo阿伏加德罗常数NA与6.02X1023molB的关系类似于数学上的圆周率n与

3.14的关系。在论述或定义摩尔时要用阿伏加德罗常数(NA)来体现，而在详细计算中则常用6.02X1023mo1B

来替代阿伏加德罗常数(NA).

4.摩尔质量

(1)单位物质H勺量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为M,单位g/mol或kg/mol。

摩尔质量(g/mol)=质量(g)物质的量(mol),即M=mn0

(2)当摩尔质量的单位是(g/mol)时(实际运用时常用的单位)，摩尔质量的数值与该物质相对分了•质量相似。

摩尔质量有单位，相对分子质量没有单位。

随笔:

易混易错点

L摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到，到目前为止无法直接称量H勺物质，不

能描述宏观物质，如不能说1小。1苹果、1mol芝麻等。

2.使用摩尔做单位时，须用化学式指明粒子的种类，而不能用该粒子的中文名称。

如1molH2.1mol02.1mole-等均对的。而1mol氢的说法则是错误附由于“氢”是元素的名称,不是粒

子的名称，也不是粒子的J符号或化学式。

3.阿伏加德罗常数表达1mol任何粒子的粒子数，带有单位，单位为molB,可以通过试验测得精确H勺值。误

认为6.02X1023就是阿伏加德罗常数。

4.物质H勺量、物质的质量和摩尔质量三概念的区别和联络。区别①它们是三个不一样的物理量。②其单位分

别是：摩尔、公斤和克/摩。

联络：物质的量（摩）=物质的质量（g）摩尔质量（g/mol）

拖3(1)2个水分子,2g水和

2moi水有什么区别？(2)49g2个水分子2g水2mol水

的H2SO4含H2SO4的分子数

为多少？其中H+离子SO2-4

离子的微粒又分别是多少？

答案：有区别，虽然都是水但它

们的质量、分子个数都不相似。

物质的量

3.3x2g36g

18-22molx

10g/mol=5

.94x1021g

水分子数2个6.62x10221.204x

个1024个

②H2s04的相对分子质量为98,摩尔质量

为其所含的分子数为

98g.molBfx;

x=49g98g>molBx6.02x1023个

/mol=3.01xl023个

又H2sO42H++SO24

故H+离子数为H2S04分子数的2倍,即2X3.01X1023个=6.02X1023个；S02-4离子数目

与H2s04分子数目相似，为3.01X1023个。

【例题3】下列论述对的H勺是()

A.Imol物质均约具有6.02X1023分子

B.具有阿伏加镌罗常数(NA)个微粒II勺集体就是Imol

C.IgHz约具有602X1023个「

D.阿伏加德罗常数个12C原子的质量为12g

【错解】未能对摩尔，物质的量基准一一阿伏加德罗常数等概念有对的的理解而误选A.C。

【正解】B.D由摩尔的定义可知，Imol任何物质具有阿伏加镌罗常数(NA)个微粒，微粒指基本单元，它可

以是原子、分子、离子或某种特定组合H勺微粒形式，如ImolNa2s04等，故选项A错。lgH2的物质的量为0.5mol,

故约具有.H2数为3.01X1023,选项C错。由物质的量基准，质量为0.012kg的12C含阿伏加镌罗常数个12C

原子。可知D对的。

【例题4】若将阿伏加德罗常数规定为0.024kgl2C所具有的碳原子数，其他规定(概念)一律不变，下列

各项值不会发生变化的是0

A.物质的量B.相对原子质量

C.Imol物质的质量D.12gl2c所含H勺碳原子数

【错解】学生因对概念理解不深刻，当条件变化时，就无所适从。

【正解】B、D物质的量是以阿伏加德罗常数为基准.描述物质具有多少粒子的物理量。科学上规定0.012kgl2C

所具有的碳原子数为阿伏加德罗常数。若摩尔的基准发生了变化，则物质的量确实定也发生变化。可谓是"一

变而变不过，对于相对原子质量和12gl2c所具有的C原子个数而言，不会因阿伏加德罗常数的变化而变

化，由于，决定相对原子质量基准(12C的质量的1/12)未变。同样，只要质量的原则未变，一定质量的物

质所含的粒子数就肯定不会变化。

拖4下列有关物质的量的论述中，对的的是()

A.lmol任何物质都具有6.02x1023个分子

B.0.012kgl2C中具有约6.02x1023个碳原子

C.lmol水中具有2moi氢和Imol氧

D.lmolNe具有6.02x1024个电子

答案:BD（解析：由于有些物质是由分子构

成（例如水、硫酸等），有些物质是由离子构

成（例如NaQ、Ca（OH）2等），尚有些

物质是由原子直接构成的（例如金刚石等）,

因此A的论述是错误的。碳是由原子构成的,

根据规定,0.012kgl2C中所含的碳原子数

即为阿伏加德罗常数，其近似值为6・02x

1023moIB,因此B的论述是对的。根据规

定”使用摩尔表达物质的量时，应当用化学式

指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名

称“。C中表达水的构成时，却用名称表达,

因此也是不对的的。窗原子核外有10个电子,

则ImolNe也应具有10x6.02x1023个电

子，因此D的论述是对的的。

点评：选项A.C给出学生常犯8勺错误，应引起重视）

拖5若阿伏加德罗常数记为NA,则12gl4C(原子核内有6个质子和8个中子)具有的14C原子数I)

A.等于NA

B.不不小于NA

C.不小于NA

D.无法确定

答案:B解析：由于每个12C原子核内有6

个质子和6个中子，而每个14C原子核内有

6个质子和8个中子，因此一种14c原子的

质量［m(14C)］不小于一种12c原子的

质量［m(12C)］,故有：

12gl4c所含的14C原子数

=0.012kgm(14C)<

0.012kgm(12C)=NA

【例题5】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法对的的是()

A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

B.2g氢气所含原子数目为NA

C.0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

D.l7g氨气所含电子数目为1ONA

【错解】对Imol金属镁变成铁离子失去2mole判断失误而误选：由于审题不慎(B选项问的是原了数)错

选B而失分。

【正解】C.D本题考察的关健是对•阿伏加德罗常数的理解与运用，其中包括对阿伏加德罗常数与物质的量、

摩尔质量、物质H勺质量之间的转化关系的考察。明确构成物质的多种微粒a.若该物质是由分子构成，则规定

分清是单原子分子、双原子分手还是多原了分/°b.若该物质是溶液且能电离，则规定分清电离后每种离了

的状况。如含71gNa2s04的溶液中，含Na+和S02T的物质H勺量各是多少？

n(Na+)=lmol,n(SO2-4)=0.5mol

A.24g镁变成镁离子失去的电子数目为：

2

B

2.-----—rX2NA•mol=0.2NA»

24g-mor]

B.2g氢气所含原子数目为：

2g

------——-X2NA・molB=2NAo

24g

•3e_

C.按反应式：“I<H4

▲

科而不，三「

知:2moLAI完全反应失去6moic-，0.5molAl则失去

0.5X62mol=1.5mole-数目为L5NA。

D.17g氨气所含电子数为：x1ONA-mo1B=1ONA.

拖6用NA表达阿伏加德罗常数的数值，下列说法对的的是0

A.活泼金属与盐酸反应，生成了lmolH2,发生转移的电子数目为2NA

B.28gCO气体中所含电子数目为28NA

C.0℃,一种大气压下,NA个氢分子的体积约为22.4L

D.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质星相等

答案:AC（解析:lmol任何粒子的数目为阿

伏加德罗常数个。阿伏加德罗常数是计量物

质的量的基准，某粒子总数与阿伏加德罗常

数的比值即为粒子的物质的量。

A.2moIH+可生成1mo1H2,氢元素化合价减少，需得至I」2xlmole-即为2NA个电子；B.CO原

子核外有Mmole-CO的摩尔质量为28g/rnol,则28gCC的物质的量为lmol,因此含电子数

目应为14NA；C.0℃一种大气压即为原则状况，在原则状况下，lmol任何气体体积都约为

22.4L；D.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等）

随笔:

措施技巧

1.lmol物质f'J质量

lmol任何物质均具有阿伏加德罗常数个粒了，但由丁不样粒了【小贡量不样，因此，lmol不样物项的质

量也不一样，12CRJ相对原子质量为12,而12gl2c所含的碳原子为阿伏加镌罗常数个，即Imoll2c的质量为

12g,由此可推出lmol其他物质的质量。

①H的相对原子质量为1,ImolH的质量为Igo

②H2I向相对分子质量为2,lmolH2H勺质量为2g。

③0口勺相对原子质量为16,ImolOlKj质量为16g0

④H20的相对分子质量为18.1HO1II20H勺质量为18g。

⑤Na『'J相对原了•质量为23,ImolNa/、J质量为23g。

⑥由于电子的质量很小，可忽视不计，可推知lmol

离子的质量：lmolNa+的质量为23g,lmolS02-4的质量为96g。

通过上述推理，可以得出如下结论：lmol任何粒子或物质的屈量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对

原子质量或相对分子质量相等。

思索：(1)1个Fe原子的质量是9.288X10-23%那么6.02X1023个Fe原子的质量是多少克?

答案：56g

(2)已知ImolFeH勺质量是56g,ImolFc具有6.02X1023个铁原子：那么1个Fc原子的真实质量是多少克？

答案：56g4-6.02X1023=9.288X10~23g

2.摩尔质量与相对原子(分子)质量之间的区别与联络

区别：(1)体现的物理意义不一样，摩尔质量指H勺是单位物质H勺量的物质所具有的质量，即物质的质量与该

物质的物质的量之比，相对原子质量指的是以12c原子质量H勺"12做原则，其他原子的质量跟它比较所得到

的数值，相对分子质量等于分子中各原子的相对原子质量之和。

(2)单位不一样，摩尔质量的单位是克/摩或公斤/摩，符号为g/mol或kg/mol。而相对原子(分子)质量

|内单位是“一”符号为“1”(单位“1”一般不写出)。

联络：当摩尔质量以g/mol为单位时，两者数量相等，因此假如懂得了物质的化学式，就可以根据元素的相

对原子质量表算出该物质的相对分子质量和摩尔质量。

例如：H的相对原子质量为1,则H2的相对分子质是为2,lmolH2的质量为2g,H2的摩尔质量是2g/molo

拖7下列论述中对的的是()

A.lmolOH的质星为17g

BCO2的摩尔质量为44g

C.Fe原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

23

D.1个Na原子的质量等于----------

6.02xlO23

答案：Al)(解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位是g/mol,或

kg/mol。件可一种微粒的摩尔质量，以g为单位，在数值上等于该微粒的化学式式量。据此

分析：ImolOH-的质量为(16+1+me-)g=17g(由于e-的质量很小，可以忽视不计)，故A选

项对的。B选项是单位错误。C选项没有指出以g为单位。D选项中运用ImolNa原子的质量等

于23g,ImolNa原子个数约为6.02x1023个，求得了每个Na原子的真实质量。故D选项对

时)

随笔：

【例题6】下列论述中，对内的是0

A.镁的原子质量就是镁的相对原子质量

B.一种氧原子实际质量约等于16g6.02X1023

C.水分子的式量等于18g

D.二氧化硫的摩尔质量是64g-molB

拖819g某二价金属氯化物(ACI2)中具有0.4moia,则ACI2的摩尔质量是;A的相对原子质量

是；ACI2的化学式是______

答案:95g<molB24MgCI2(解析:n

(ACI2)=n(CI-)2=0.4mol2=0.2mol

M(AC12)=m(AC12)n(AC12)=19gO.2mol=95g•molB,即其相对分子质量为95,因此A时相对

原子质量为95-35.5X2=24,A为Mg,AC12为MgC12)

【分析】A不对的，相对原子质量是以12c的一种原子质量的1/12作为原则，其他元素的原子的质量和它相

比较所得的数值，相对原子质量没有单位只是一种比值，不足原子的实际质量。

B对的，由于氧原子的摩尔质量是16g而每mol氧元素中具有阿伏加德罗常数个氧原子，故1个氧原

子H勺实际质量约等于16g6.02X1023。

C不对时，水分子的式量为18而不是18g,由于式量是没有单位的。

D对的。

【解析】BD

3.有关物质的量计算的几种基本类型

类型1已知元素H勺原子量，求算原子或离子的质量。

【例题7】已知铁H勺相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是go

【分析】依题意，ImolFe为56g,则Imol铁原子为6.02X1023个，故1个铁原子的质量为=9.30X1023g

【解析】9.30X10-23g

【思绪点拨】(1)若求1个Fc2+的质量，可忽视电子的质量，计算措施同上，1个Fe2+的质量约为9.30

X10-23go(2)若求1个分子叼质量，与上述措施类同。如求1个C02分子的质量，应为44/(6.02X1023)

=7.31X10-23(g)6

类型2求元素的相对原子质量或物质H勺相对分子质量.

拖9今有①CO2②NO2③SO23种气体，当它们分子数目相似时的质量大小关系对的的是()

A.①>②>③

B.②>①>③

C.②>③>①

D.③>②>①

答案：D(分子数相似，即为物质口勺量相似，根据m=n-Mr比较三者欧)摩尔质量可得成果)

A.【例题8】11.5g某元素具有3.01X1023个原子，则该元素的相对原子质量为0

IB.12C.16D.23拖100.8g某物质具有3.01X1022个分子，该物质的相对分子质量约为()【分析】摩尔质量

的单位是g-molB,在数值上等于物质相对原子质量或相对分子质量。本题给出的是原子个数，根据微粒个

数可以求该物质的物质H勺量。

3.01x1023

【解析】Dn=----------=0.5mol

6.02x1023

Imol该物质的摩尔质量为0.5mol：lmol=U.5g：x

得x=23g

即23为该物质相对原子质量。故选D。

类型3物质的微观与宏观有关联络的“•算A.8B.16

C.64D.160

随笔：

【例题9】在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为o

【分析】本题思绪为：m-n-N-最外层电子数。

【解析】n(C)=m(C)/M(C)=60g/(12g・mol)=5moh

N(C)=n(C)-NA=5molX6.02X1023molB=3.01X1024

1个C原子子外层有4个电子,故3.01X1024个C原子最外层电子数共有4X3.01X1024=1.204X1025个。

【思绪点拨】此类计算要掌握好有关粒子数、物质的量和物质质量之间的联络：

类型4有关粒子之比等于物质的量之比的计算。

拖12下列各物质的物质的量最大的是()

A.ll.SgNa*

B.0.15molKMnO4中的氧原子

C.4。(:时7.2ml水

D.含6.02x1023个Na留Na；SO4

答案:B(两个反应完毕后，溶液间质量大小

取决于各自质量的变化。0.5molNa与盐酸

反应中,

2m=0.5molx23g>molB-0.25molx

2g*molB=llg;0.5molMg与硫酸反应中

2m=0.5molx24g>molB-0.5molx

B

2g>mol=llgo因止匕ma=mB)

【例题10】(杭州市质检题)2.3g金属钠与水反应后所得溶液中，要使每100个水分子中溶有1个Na+离子，

求所需水H勺质量。

【分析】2.3gNa为0.Imol,产生H勺Na+也是0.ImolNa与水反应所消耗的水的物质II勺量，然后根据粒子数比

等于其物质的量之比，计算所需水的总质量。

【解析】设与0.ImolNa反应消耗水的物质的量为x,生成NaOH的物质的量为y.

2Na+2H202Na0H+H21

2mol2mol2mol

0.Imolxy

列比例式,求得：x=0.ImoLy=0.Imol

生成的0.ImolNaOH在水中完全电离，故溶液中有0.lmolNa+.根据N(Na+)：N(H20)=n(Na+)：n(H20),

设与0.lmolNa+配比的水的物质的量为z,则1：100=0.Imol：z,解得z=10mol。

因此，总共需H2UITJ息物质1内量为:

x+z=O.lmol+10mol=10.Imol

m(ILO)=n(H20)=10.Imol•18g/mol=181.8g

在化学中，用n表达某粒广集体的物质的量，N表达某粒广集体中的粒r•数，NA表达阿伏加德罗常数，三者

之间存在的关系是：n=NNA①：

变形可得：NA=Nn②；

N=n•NA③。

类型5已知粒子数和阿伏加德常数，运用公式①求粒子的物质的量.

拖12把0.5molNa和0.5molMg分别投入到过量的mlg盐酸和m2g的H2SO4溶液中，分别得到溶液a

和b0若开始前ml=m2,则a与b质量关系为()

A.ma>ms

B.ma=mB

C.ma<mB

D.不一定

答案D

随笔：

【例题11】30滴水恰好是ag,那么一滴水所含的分子数是0

A.X6.02X1023B.X30X18X6.02X1023

C.X18X6.02X1023

D.aX30X18X6.02X1023

【分析】已知30滴水是ag,则1滴水质量为ag+30,又1滴水的物质的量为ag304-18g-molB,则所含的

分子数为：ag30X18g•molBX6.02X1023个*molB=X18X6.02X1023个。

【解析】C

类型6已知粒子的物质的量和粒子数，运用公式②求阿伏加德罗常数。

拖13某硫酸钠溶液中具有3.01x1022个Na+,则该溶液中SO2-4的物质的量是__________。【例题12]

（太原市高一检测题）燃烧FeS2生成Fe2O3和SO2时，转移的电子总数为a个生成的SO2的物质的量

为bmoL

（1）写出配平的化学方程式」:标明电子转移方向和数目）

(2)通过计算，阿伏加德罗常数为。

答案:0.025mol(解析：依公式①:

nNa+)=N(Na)_3.01x1()22==0.05mol

JNa-6.02x1023o

根据电离方程式:

Na2SO42Na++SO2-4f

N(Na+):N(SO2-4)=2:1,根据公式

①，粒子的物质的量之比等于粒子数之比，

则有:口，因此

2+

n(SO4)=n(Na)•2N^(Na2*)=0.05molx

i=0.025molo

另解根据电离方程式,N(Na+):N

因止匕

(SO2-4)=2:lfN(SO2-4)=1.505

依公式①：

xl022f

20110

n(xSO4z)N(NcJ)6.02x1()23加广=0e025mol,)

【解析】(1)

(2)由上述分析可知，反应中每转移44°-，生成S02为8个，转移电子数为a个，则牛.成S02分子数：

N(SOI=aX844=2all(个)

根据公式②：NA=N(S02)n(S02)=2a/llbmol=2allbmo1B

类型7已知粒子的物质的量和阿伏加德罗常数，运用公式③求粒子数。随笔：

【例题13]0.5molNH3中所含的原子数为。

【分析】N(NII3)=n(NH3)•NA=O.5molX6.02X1023molB=3.01X1023o由于1个NH3中具有4个原子,因

此0.5molNH3中所含的原子数为4XN(NH3)=4X3.01X1023=1.2D4X1024»

【解析】1.204X1024

拖140.5mol过氧化钠中含钠离子的个数为,阴离子的个数为【例题14】碳元素的

相对原子质量为12,碳原子的质量为bg,A原子的质量为ag,则A相对原子质量为0

A.12a/bB.6.02x1023a

C.12b/aD.12x6.02xl023a

答案:6.02x10233.01x1023(解析：本题

重要考察n、N、NA三者间的关系以及

Na2O2的构造。

++

N(Na)=n(Na)xNA=2n(Na2O2)

xNA=2x0.5molx6.02x

1023molB=6.02xl023

22

N(O2)=n(O2)xNA=n(Na2O2)x

NA=0.5molx6.02xl023molB=3.01x

1023)

拖15某元素一种原子的质量为ag,又知1个碳原子的质量为bg、NA代表阿伏加德罗常数，则下列各式中

能表达该原子的相对质量的数值是()

答案：BC(解析•：已知元素的相对原子质量是以它的一种12c原子质量的1/12作为原则，因

此某元素的一种原子相时原子质量为=,B项对於J。

此外，根据摩尔质量口勺定义，即单位物质U勺量的物质所具有的质量叫做“摩尔质量”，也就

是Imol某元素原子的质量就是NA个这种元素原子日勺总质量，aNA就是该元素原子H勺摩尔质

量，在数值上就等于该元素的相对原子质量，因此此题的另一种答案为C项)

【分析】令A口勺相对原子质量为此根据相对原子质量H勺定义nJ■知：两种原子的相对原子质量之比等于其质

量之比，故有：=M=

又由于1摩尔原子的质量以克为单位时在数值上就等于该原子的相对原子质量，而1摩尔A原子的质量为ag

X6.02X1023,因此M=6.02X10因a。

【解析】AB

【例题15］有如下四种物质①22gCO2②8gH2®1.2X1024个N2④4℃18mLH2O,它们所含分子数最多的是

所含原子数最多的是,质量最大时是,所含电子数最多H勺是

_____________O

【分析】我们已经从前面的学习中认识到，物质的量相似的微粒，其个数是相似的，故分子数最多的物质就

是物质的量最大H勺物质。

【解析】②②③③（1）各物质的物质的量为:

22

①n(COJ=-----------=0.5mol

44g/nu)l

8g

②n(H2)=----------=4mol2

2g/mol

③n(N2)==2mol

18，〃/x1g/""

④n(HQ)=---------------=lmol

18g/mol

所含分子数最多的姑②:

(2)所含原子数的物质的量为:

①n(COD=0.5molX3=1.5mol

②n(Hz)=4molX2=8mol

③n(N2)=2molX2=4mol

④n(H；：0)=lmolX3=3mol

所含分子数最多的是②；

（3）各物质的质量:

①22g②8g③28g・molRX2mol=56g<4)18

拖16下列物质中所含的分子数目相等的是()

①4°(:时0.1ml水；

②14.7gH2so4;③8.4gNz；

<S)0.3gH2.

A.①③B.②④

C.①②D.③④质量最大的是③；

答案:B(所考知识点有关m、n、M的计

算。

解析：①〜④均为一定量的J由分子构成的物质，它们的摩尔质量在数值上与它们的I相对分子质

量相似，①中没有直接给出水的质量，但水在4℃时H勺密度为lg/cm3这个知识点还是应掌握

的。间接可求水的J质量为0.1克，其他三种物质的质量均已告之，故根据n=mM的关系及物

质的量定义，可以求得②与④符合题意)

(4)各物质所含电子的物质的量：

①n(CQi)=0.5molX(6+8X2)=llmol

②n(H2)=4mo1X2=8mo1

③n(N2)=2molX7X2=28mol

④n(HO)=lmolX(2+8)=10mol

所含电子数最多的是③。

②③

【思绪点拨】该题给出的量有三种：质量、粒子数目和H20的体积，要比较的量是粒子数目和质量的相对大

小，体现出物质的量在多种量之间换算时的桥梁作用。计算过程使用物防的量，可实现将多种量进行迅速换

算的目的。随笔:

名题话题创新探窕

例题分析解答【例题16】甲、乙两种含X元素的氧化物，甲中氟内质量分数为69.6%,化学式为X02,乙中

氧的质量分数为74.序，则乙的化学式为0

A.XOB.X20C.XAD.X2051

【分析】运用物质的质量，物质的量，摩尔质量三者关系进行计算。

【解析】常规解法：

m(x)m(o)

甲中n(X)：n(0)=-----:------=12

m(x)m(o)

1-0.6960.6961

-------=-----------X-M(X)=14g/mol

加(x)---16g/〃加2

tn(x)〃2(。)1-0.741,0.7741

乙中n(X)：n(0)=-----:-----=-----------•molB：---------=2：5

m(x)m(o)14g•〃的/16gmol

因此乙时化学式为X95。

特殊解法观测X0、X20、X02（曰1X203.X205这五个化学式，当它们都具有ImoIX元素时，含氧原子的物质

的量分别为Imol、0.5molx2mcl、1.5mol和2.5mol。含氧质量分数X205居第一位，X20（甲）是第二位，依

题意一定是X205o

拖17在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量分数分别为40%和50%,则在化合物X2YZ3中Y的质量分数为（）

A.20%B.25%

C.30%D.35%

答案:B（解析：化合物X2Y中Y的质量分

数为40%,可设Y的相对原子质量为40,则

X的相对原子质量为30;又YZ2中Y的质

量分数为则时相对原子质量为

50%,Z20o

因此,在X2YZ3中:

的质量分数二40=25%

Y30x2+40+20x3

点评：根据同一化合物中内各元素的质量之比;各元素的相对原子质量之比，给元素的相对

原子质量分别赋值，然后裔入对应口勺质量分数求解最终止果，比直接使用元素的质量分数求

解过程要简便得多）

【例题17］设NA为阿伏加德罗常数，则卜.列论述中不对的H勺是0

A.6.02X1022个H,S0’分子在水中可电离生成2NA个H*

B.58.5g食盐晶体中具有的离子总数为NA

C.ImolILO中具有电子数为10NA

D.加热条件ImolNa与过量的02反应失去电子数为NA

【分析】该题考察的是物质H勺且、摩尔质量、物质的质量、微粒数之间的换算关系，速算思绪一般是将不一

样的量换算为物质的量，再确定微粒个数。

【解析】ABA.6.02X1022个H2S04分子的物质的量为0.Imol,故电离生成的H+的物质的量为0.ImolX

2=0.2mol,即0.2NA个H+,因此A项是错误的。

B.食盐为离子化合物，其电离方程式为：NaClNa++C『，晶体中NwCl虽然没有发生电离，但晶体构成的基本

粒子是不能自由移动的Na+和Cl-离子,58.5gNaCl的物质的量为1mol,具有的离子总数为2NA,因此B项

也是错误H勺。

C.1个H20中具有电子数为(1X2+8X1)=10,则lmolH20中具有电子数为10NA,因此C项是对的的.

D.Na与02反应中，无论生成物是何种氧化物形式，Na被氧化为Na+,失电子的数目是一定的，即ImolNa失

去电子数为Imol,即NA个。故D项对H勺。

【例题18](全国高考题)在反应X+2YR+2M中，已知R和V的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完

全反应后，生成1.4gR0则在此反应中Y和M的质量之比是0

拖18(经典例题设NA表达阿伏加德罗常数，下列论述中对的的是0

A.常温常压下,11.2L氧气所含内原子数为NA

B.1.8g的NH+4离子中具有的电子数为NA

(:•常温常压下,48gO3具有的氯原子数为3NA

D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

答案：BC(解析：常温常压下，U.2L氧气的物质的量不不小于0.5mol,故所含氧原子数不

不小于NA；1.8gNH+4的物质的)量为0.Imol,具有的电子数为0.Imol不Ax10即NA个电子。

48g03中所含氧原子的物质的量为=3mol,因此含氧原子的数目为3NA；2.4g镁离子时失去

2mol电子，故2.4g金属镁失去电子的数目为0.lmolx2xNAmolB=0.2NA)

拖19某固体仅由一种元素构成其密度为5g/cm3,用X射线研究该固体的)成果表明：在棱长为1x107cm

B$)A.16:9B.23:9C.32:9D.46:9

答案：D(解析：规定该元素的相对原子质量，亦即先求Imol原子日勺质量，即是求出6.02

X1023个该原子的质量。依题意，20个原子口勺质量m-pV-5X(1X10-7)3-5X10-21(g),

故Imol该原子(约为6.02X1023个)质量约为6.02XK23X5X10-21/20=150(g),因此

该元素的摩尔质量约为150g/mol,此元素的相对原子质量靠近于150)

【分析】假设R与MH勺摩尔质量分别为rg/mol和mg/mol,有r/m=22/9o又假设参与反应的Y为ag,生

成V为bg。根据质量守恒定律可列出关系式：1.6+a=4.4+b,化简得a=b+2.8°

再据方程式:的比例式可得：88m=rh,h=36。

Aa/b=(b+2.8)/b=(3.6+2.8)/3.6=16/9。

【解析】A

【思绪点拨】“守恒法”解题是指在解题过程中运用化学反应或化学现象中某些守恒关系来处理化学问题的•

种独特的解题措施。本题根据旗量守恒关系列式解题。只要“守恒法”使用得当，可收到解题环竹简捷、迅

速、精确之功能。立方体中具有20个原子，则此元素的相对原子质量最靠近0

A.32B.65

C.120D.150

能力达标检测

1.摩尔是（）

A.物质数量的多少B.物质的量的多少

C.6.02X1023个微粒D.物质的量的单位

答案：D（摩尔仅仅是一种单位）

2.下列有关摩尔质量的说法中对的的是0

A.氢的摩尔质量为Ig/molB.1个氮分子摩尔质量为28g

C.水的摩尔质量是18gD.NO、的摩尔质量是62g/mol

答案：D（A未指明物质是氢分子还是氢原子，B中ImolN2的质量是28g,C中摩尔质量单

位是“g/mol”）

3.在反应3c12+6K0H5KC1+EC103+3H20中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）

A.1：5B.5：1C.1：3D.1：2

答案：A（该反应中C12既是氧化剂又是还原剂。化合价降为C1TII勺氯原子是氧化剂，化合

价升高为C1+5的氯原子是还原剂，其物质的量之比为1:5）

4.0.5mol/JNH,中具有（）

A.1.5g氢B.1.5moi氢原子

C.3mol氢原子D.3g氢

答案:B（1个NH3分子含1介N原子3

个H原子，则lmolNH3分子中ImolN原

子和3molKH原子。

本题只要找出0.5molNH3中具有的氢的原

子。

解：lmol:0.5mol=3mol:x

x=1.5molH原子

从质量上分析ImolH的质量为lg,L5mol的H为1.5g,但A不是答案，由于A中的1.5g氢,

是氢原子还是氢分子，微粒的名称不明确。B对的，C错误，D也不对日勺，微粒名称不明确）

5.下列论述不对的的是0

A质量相等的■和6中所含原子数相等

B.物质的量相等的。,和0、中含分子数相等

C.质量相等的C0和所含碳原子数相等

D.物质的量相等I内